【作者】學考【日期】2013-1-

第一部分金屬 二烴的衍生物— 溴乙 乙醇 二苯酚 乙醛二 乙酸 乙酸乙

第三部分碳族元素、氧族元素

三糖類、油脂、葡萄 蔗糖、麥芽 三其他金 淀粉、三其他金 淀粉、 油脂 二氧族元 氨基 —第五部 離子反應 甲 乙 第六部 電極反應方程式第二部分鹵族元素、氮族元素乙 — 第七部 熱反應方程式 甲 第一部分一、堿1.

Na2O2+2Na＝2Na2O（此反應用于

點Na

2NaO+2HO＝4NaOH+O↑(此反應分兩步NaO+2H 2

2

2 點 ＝2NaOH+H2O2；2H2O2＝2H2O+O2↑。 可 用類似的反應 △

4Na+TiCl4(熔融

△

2NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O（常溫下強堿緩慢腐蝕玻璃NaOH+HS(足量)＝NaHS+HO

Na2S、 2NaOH+HS(少量)＝NaS+2H 3Na2S+8HNO3(稀 3NaOH+AlCl＝Al(OH) NaOH+Al(OH)＝NaAlO+2H Na2SO4、Na2SO3、NaOH+NH

△NaCl+NH↑+H

3Na2SO3+2HNO3(稀 3NaAlO+AlCl+6HO＝4Al(OH)

△ NaCl

2、

NaClO、△NaCl+H2SO4(濃

2.K△ Na2CO3、

K2O、

高

NaCl+H2O+CO23Na2CO3+2AlCl3+3H2O＝△ NaHCO+Br＝NaBr+HBrO+CO

K2CO3K2CO3+2HCl＝ NaNO3、

△2NaNO+O

HSO(濃

△NaHSO+HNO NaNO+NHCl＝NaCl+N↑+2HO Na3PO4、NaH2PO4、

2KAl(SO)+6NaOH＝KSO+3NaSO+2Al(OH)

4 2KAl(SO)+3Ba(OH)＝KSO+3BaSO↓+2Al(OH) 4 KAl(SO)+2Ba(OH)＝KAlO+2BaSO 4 3.

△LiCO+CO↑+H 二、常1.

△

點

MgSO+Ba(OH)＝Mg(OH)↓+BaSO MgSO+2NaOH＝Mg(OH)↓+NaSO

點

點

2.

△

△高2Mg+TiCl4(熔融)＝Ti+2MgCl2

△

Al2O3+2Fe（鋁熱反應

2Al+6HSO(濃

△Al(SO)+3SO↑+6H 4 △ △

的H2SO4、HNO3中鈍化）2Al+2NaOH+2H2O＝Al2O3、Al(OH)3（Al2O3是兩性氧化物）△ Fe2O3+3CO 鋁鹽AlCl3+3NaOH＝

△AlCl+3NaHCO＝Al(OH)↓+3CO↑

△AlCl+3NaAlO+6HO＝4Al(OH) Fe(OH)2、 3.點

△ △

點

FeCl32FeCl3+Fe＝ △

2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2（用于雕刻印刷電路板

高

Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑Fe+CuCl2＝Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2OFe+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O8Fe+30HNO3＝

Fe(OH)3↓+3NH4Cl2FeCl3+3Na2CO3+3H2O＝2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaClFeCl3+3NaHCO3＝Fe(OH)3↓+3CO2↑2FeCl3+SO2+2H2O＝FeCl+HS↑FeS+HSO

FeSO+HS↑4FeS+11O 3FeO+2Al△AlO

2 FeO+4HNO＝Fe(NO)+NO↑+2H 3Fe2

3

Fe2(SO4)3+2Ag＝FeSO4+Ag2SO4（較難反應FeO

高溫AlO 2 2三、其 高 CaF+HSO(濃)＝CaSO+ Ca(PO)+3HSO(濃)＝3CaSO+2H 4 Ca(PO)+2HSO(濃)＝2CaSO+Ca(HPO 4 4 Ca(PO)+4HPO＝3Ca(HPO)（重鈣 4 4

4.MnO2+4HCl(濃銅△

△

Cu+Cl2△

5.Pb、△

PbO2+4HCl(濃

鉛

6.

高 CaCO3+2HNO3＝Ca(NO3)2+H2O+CO2↑（HNO3H2SO4不能H2S、HI、HBr、SO2等還原性氣體

Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4＝△

7.

3Hg+8HNO3(稀第二部分鹵族元素、一、鹵氟+H

Hg+4HNO3(濃△4HCl(濃 △ HF4HF+SiO2＝氯

△ HCl+NaHPO＝NaHPO HCl+NaHPO＝HPO HCl+NaCO＝NaHCO

溴

Br

△Cl2+H2S＝2HCl+S↓Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HClCl2+H2SO3+H2O＝H2SO4+2HClCl2+H2O＝HCl+HClOCl2+H2O2＝2HCl+O2Cl2+2NaOH＝

3Cl2+6KOH(熱、濃＝

△

I2+Fe

二、氮1.

催化劑3H2S+2HNO3(稀 高溫、高壓4HNO3＝4NO2+O2+2H2O（見光或受熱分解 NHHNO＝NHNO（白煙（HNOHSO H2S、HI、HBr、SO2）點

3Na2S+8HNO3(稀3Na2SO3+2HNO3(稀 3CuS+22HNO＝6Cu(NO)+10NO↑+3HSO+8HNO、NO2、中的NO和NO2） NO2KI+HO＝NO+I2KOH（KI

3 溴蒸氣和NO2）

As2S3+28HNO3(濃

△

點4NH3+3O2(純氧 催化 5N2+6HO（用氨清除4HNO3(濃 NH3+HCl＝NH4Cl（白煙36HNO+10Fe＝10Fe(NO)+3N↑+18H

NH3+NaCl+H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl（侯氏制堿法NH·HO△NH↑+H 3 30HNO+8Fe＝8Fe(NO)+3NHNO+9H 3 NH4HCO3、

△

△

點 P4O10（常寫成NH

△NaCl+NH↑+H NH

P2O3、P2O5、P2O5+H2O(冷 NHNO+ NaNO+NH↑+H 5NH4NO3(NH)SO、(NH)

4 4 △

2.P點

第三部分碳族元素、一、碳1.

點

點 CO+HO催化劑CO2C+O2(少量 點C+O2(足量 △ 高 CO+H2（生成水煤氣△

點 Si+2CO（制得粗硅 CO2+2NaOH(過量△ SiC（砂△ 電

電 C+2HSO(濃

△CO↑+2SO↑+2H △C+4HNO3(濃

CO2+NH3+NaCl+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl（侯氏制堿法H

3C+SiO2 2.

2Mg+SiO2

△Si(粗

△SiCl

△Si(純 高Si(粉

△ SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O（常溫下強堿緩慢腐蝕玻璃 SiC（砂 高

SiO

高溫CaSiO+ 二、氧氧

2F+2H O 點燃2H

△點

點

3Fe+4HO(g)高溫FeO+4H 3 3O2

電

點點

C+O2(足量

3NO+HO＝2HNO NO+H2 PO+HO(冷 2 PO+3HO(熱)＝2H2 CO+HO＝H

點

H4Al+3O2點燃 2

△

5HO+2KMnO+6HCl＝2MnCl+2KCl+5O↑+8H 2

點△

2.S

△△△

△Al2△

H2S+H2SO4(濃△

點燃 3S+4HNO(稀)＝3SO↑+4NO↑+2H

△2NaS+NaSO+3H 2S+2Na＝Na2S(

HS+Fe＝FeS+H△

S+2H2SO4(濃

2SO △ ＝SO3+NOSO2+2H2S＝3S+2H2O(NH4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O＝2NH4HSO3SO2+Ca(OH)2＝

H2SO3+H2O2＝H2SO4+H2O5H2SO3+2KMnO4＝H2SO4+2FeCl2+2HClH2SO3＝H2O+SO2↑H2SO4Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑Mg+H2SO4＝△NaOH+SO2(足量SO3+H2O＝H2SO4SO3+MgO＝SO3+Na2O＝Na2SO4SO3+2KI＝H2SH2S+Cl2＝2H2S+3O2(足量

2Al+6H2SO4(濃 △2Al+6H2SO4(濃 △2H2SO4(濃 2H2SO4(濃6H2SO4(濃 2H2S+O2(少量

2H2SO4(濃

△△H2SO4(濃△H2SO4(濃 H2SO4(濃)+2NaCl△H2SO4(濃

3H2SO4(濃2H2SO4(濃)+Ca3(PO4)2＝2CaSO4+Ca第四部分一、1

氧化反 點甲烷的燃燒 甲烷不可使酸性高錳酸鉀溶液及溴水褪色。取代反應光一氯甲烷 二氯甲烷 三氯甲烷

CHCl3+HCl（CHCl3又叫氯仿

1乙烯的四氯化碳 分解反 高甲烷分解 乙氧化反應

高

乙烯的燃燒 乙烯可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，發生氧化反應。加成反應與溴水加成 CH2Br—與氫氣加成 與氯化氫加成 與水加成 聚合反應乙烯加聚，生成聚乙烯：n CH2－CH2乙乙炔的 炔烴的通式：CnH2n-氧化反應點乙炔的燃燒 乙炔可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，發生氧化反應。加成反應與溴水加成 Br CHBr2—高中化學方程式總結，第11頁232乙炔的與氫氣加成 與氯化聚合反應

一定條氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：nCH

CH2—CH2乙炔加聚，得到聚乙炔：n苯苯的同系物通式：CnH2n-氧化反應

一定條

CH=CH

注意 乙烯、乙炔均用排點苯的燃燒 苯不能使溴水和酸性高錳酸鉀溶取代反應①苯與+Br2②硝化

—

（溴苯 +HO— — （苯硝化反應生成，它是一種帶有苦杏仁味、無色油狀液體 ③磺化+HO—加成反應

（環己烷

2+H（苯磺酸苯還可以和氯氣在照射下發生加成反應，生 C6H6Cl6（劇毒氧化反應點甲苯的燃燒 甲苯不能使溴水褪色，但可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色。取代反應|

濃硫酸

|—

甲苯硝化反應生成2，4，6-甲苯，簡稱甲苯，又叫（），是一種淡黃色晶體，不溶于水。它是一種烈性 ，廣泛用于國防、開礦等。|

| —SO3H注意：甲苯在光照條件下發生側鏈的取代，而在催化劑條件下發生苯環上的取代加成反應|

（甲基環己烷二、烴的衍生物純凈的溴乙烷是無色液體，沸 38.4℃，密度比水大取代反應溴乙烷的水解：C2H5— C2H5—消去反應醇溴乙烷與NaOH溶液反應：CH3CH2Br+NaOH 注意：檢驗鹵代烴中的鹵原子時，需取水解液滴入HNO3酸化，再滴加 與鈉反應乙醇與鈉反應 2CH3CH2ONa+H2↑（乙醇鈉

粘稠、有甜味、與水和以任乙醇的燃燒：CHCH

2CO+3H

乙醇的催化氧化 2CH3CHO+2H2O（乙醛注意： 2CH3—CH— 2CH3—C— 消去反應乙醇在濃硫酸作催化劑的條件下，加熱 170℃生成乙烯注意：該反應加熱 140℃時，乙醇進行另一種脫水方式，生成乙醚

C2H5—O—C2H5+H2O（乙醚取代反應乙醇與鹵化氫取代 注意：乙醇不可以和鹵素單質發生取代反應苯酚是無色晶體，露置在空氣中會因氧化顯粉紅色。苯酚具有特殊的氣味，43℃，水中溶解度不大，易溶于。苯酚，是一種重要的化工原料。苯酚的酸性—OH苯酚（俗稱石炭酸）的電離：

—ONa

（苯酚鈉—

—O-+H3苯酚鈉與CO2反應：—ONa+CO+H —OH 注意：該反應只能生成NaHCO3，因為HCO-3酸性弱于苯酚

成，且易在苯環鄰、對位取代反 |—OH

—Br （三溴苯酚顯色反 苯酚能和FeCl3溶液反應，使溶液呈紫色。乙醛是無色，具有刺激性氣味的液體，沸 20.8℃，密度比水小，易揮發加成反應O 乙醛與氫氣反應：CH3—C— △氧化反應點乙醛的燃燒 O 2CH3COOH（乙酸）△CH3CHO+ 4注意：硝酸銀與氨水配制而成的銀氨溶液中含有 Ag(NH3)2OH（氫氧化二氨合銀），這是一種弱氧化劑，可以氧化乙醛，生成 Ag。有關的方程式：Ag++NH3·H2O===AgOH↓+NH+4AgOH+2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]++OH-△乙醛還原氫氧化銅：

乙醛自身加聚：

一定條

[CH—O]—（聚乙醛

— △

| CH2 2nH2O（酚醛樹脂乙乙酸的酸性乙酸的電離 CH3COO-酯化反應 濃硫 CH3—C—OH+C2H5— CH3—C—OC2H5+H2O（乙酸乙酯△CH2—|3HO—NO3+CH—|CH2—

△

CH2—|CH—|CH2—

反應機理：一般是羧酸脫羥基醇脫氫，且羧基與醇羥基數目比 1:1。如O=C—|O=C—

+H—

△

O=C—|O=C—

（乙二醇二乙酯<1<2 nHO—CH2CH2— —

△

[—

—C—OCH2CH2—O 也可酯化成環狀小分子酯。O

CH2 C—C+CH2— OHOH <3OCH2—CH2—

△

CH2—C+ CH2—也可分子間酯化形成環狀小分子酯或鏈狀高分子化合物（酯，如：2CH—CH—

O

CHO

C |

nHO—CH— [O—CH—n乙酸乙酯是一種帶有香味的無色油狀液體。水解反應 中和反應 附加：烴的衍生物的轉化化水化三、糖類、油脂、蛋白質結構：CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—物理性質：白色晶體，易溶于水，有甜味。化學性質：①具有還原性：能發生銀鏡反應，能與新制的氫氧化銅反應；②加成反應：與H2反應酯化反應：與羧酸反應；④分解反應：在酒化酶作用下為乙醇CO2燃燒生成CO2H2O。葡萄糖的燃燒： CH2OH(CHOH)4COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O CH2OH(CHOH)4COOH+Cu2O↓+2H2O葡萄糖的還原：CH2OH(CHOH)4+ 葡萄糖的分解

催化劑CHO+CHC12H22O11+H2O——→612 612麥芽糖的水解：

葡萄 果CHC12H22O11+H2O——→2612麥芽 葡萄注意：蔗糖不含醛基，不可以發生銀鏡反應；麥芽糖可以發生銀鏡反應。 淀粉的水解：(C6H10O5)n+nH2O——→淀 葡萄葡萄糖分解：CHO催化劑2CH6126——→2 纖維素的水解

葡萄 乙催化劑nCH(C6H10O5)n+nH2O—— 612纖維 葡萄淀粉的酯化反應：油氫化反應

—17

C17H33COO—||催O—

O— O—、油酸甘油酯（油 硬脂酸甘油酯（脂肪水解反應C17H35COO—

CH2—| 3C17H35COOH+CH—

|CH2—硬脂酸甘油 硬脂 甘皂化反應：C17H35COO—

CH2—| 3C17H35COONa+CH—

|

|CH2—硬脂酸甘油 硬脂酸氨基酸中的—NH2和—COOH發生脫水縮合，生成多肽。

+ + +H2O + + (兩種不同的氨基酸進行縮合，可產生4種不同的多肽第五部分子（按字母順序排列

AlO 2AlO22Al 2Al+2OH-+2HO＝2AlO+3H AlO+4H+＝Al3++2H

9AlO2+30H＝2Al(OH)3↓+7Al+12H2O（n(NaAlO2)/n(HCl)=3:10時

3AlO2

AlO+NH+HO＝Al(OH)↓+NH3Al3++10OH＝2Al(OH)3↓+AlO+2H2O（

2n(AlCl)/n(NaOH)=3:10時

AlO+HCO+HO＝Al(OH)↓+ 2 2AlO+CO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+Al+3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3 AlO+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+2Al+3CO3

3Al3++3HCO3

Al2O3+6H＝2Al+3H2OAlO+2OH-＝2AlO+HOAl+3HS

2 Al+3AlO2 32Al3++3SiO2 3 Ag++NH·HO＝AgOH↓+

Ca2++2OH- Ag++2NH·HO＝[Ag(NH)]+H

Ca2++2OH- 3 Ag++Cl-＝AgCl↓Ag++Br-＝AgBr↓

4443Ag++PO342Ag++CO2＝AgCO↓AgCO+2H+＝2Ag++CO

Ca2++2ClO-+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO +H2O2Ag[(NH3)2]++2OH- CH3COO-+NH

Cl+HO＝Cl-2Ag[(NH3)2]++2OH-+CH2OH(CHOH)4CHO

Cl+2OH-＝Cl-+ClO-+HO CHOH)4COO-+NH

Cl+2I＝2Cl 4 Cl2+H2SO3+H2O＝2Cl-+SO24434Ba2++SO2=BaSO4↓Ba2++CO2=BaCO3↓3Ba2++2PO3＝Ba3(PO4)2↓434Ba2++2OH-+CO＝BaCO↓+H

Cl2+H2S＝2Cl-Cl2+2Fe2+＝2Fe3++2Cl-（向FeBr2Cl2）3Cl2+2Fe2++4Br-＝2Fe3++2Br2+6Cl-（足量Cl2）2Cl2+2Fe2++2Br-＝2Fe3++Br2+4Cl-（

（NaHSO

n(FeBrn(Cl)=1:1時 中加Ba(OH)2，使溶液呈中性） 8Cl2+6Fe2++10Br-＝6Fe3++5Br2+16Cl-（當Ba2++OH-+H++SO2＝BaSO4↓+H2O（NaHSO4溶液中加 n(FeBr)/n(Cl)=3:4時） Ba(OH)2Ba2+全部沉淀）BaCO3+2H+＝

Cl2+2I-＝2Cl-Cl2I-＝I2Cl-（FeICl 4Br2+SO2+2H2O＝2Br-+2H++SO244Br-+2Fe2++3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl-（足 2Br-+2Fe2++2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl-（n(FeBr2)/n(Cl2)=1:1時 10Br-+6Fe2++8Cl＝6Fe3++5Br+16Cl

3Cl2+2Fe2++4I-＝2Fe3++2I2+6Cl-（足量4Cl2+2Fe2++6I＝2Fe3++3I2+8Cl（當時2Cl-ClO-+SO+HO＝2H++Cl-+ n(FeBr2)/n(Cl2)=3:4時C3CO2333CO2+Ba2+＝BaCO3↓CO2+Ca2+＝CaCO3↓33

ClO- 2CrO23Cu+2NO HCO

Cu+2H Cu(OH) 343CO23433CO2+2Fe3++3H2O＝2Fe(OH)3↓+3CO2↑CO2+AlO+3H2O＝2Al(OH)3↓+CO23

2Na++Cu(OH)2↓+H2↑Cu2++H2S＝2H++CuS↓ CO2+AlO+2H2O＝Al(OH)3↓+ 3CO2+OH-＝3

CO2+Ba2++2OH-＝BaCO3↓+H2OCO2+2OH-CO2

CHO+HCHO+H22C322

CH 6 6n(CO2)/n(NaOH)=3:5時

C6H5O-+CO2＝C6H5OH+CO2+SiO2+2H2O＝H4SiO4↓+

CHCHO+2Ag[(NH)]++2OH- CHCOO-+NH 3 CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O↓+2H2OCH2OH(CHOH)4CHO+2Ag[(NH3)2]++2OH-CH2OH(CHOH)4COO-+NH+2Ag↓+3NH3+H2O

Fe3O4+8H+＝Fe2++2Fe3++4H2OH++OH-2HO+2Na＝2Na++2OH-+H 45C2H4+12MnO42 5CO2+2MnO2 ↑

45H2O2+2MnO4H2O2+Cl2＝2H++2Cl-Fe2++2OH-

HO+SO＝2H+2 H2CO3系列

H H++ H++

H2O+

HCO+ HCO H2CO3+6Fe2++CrO 6Fe3++2Cr3++7H

HCO

2 +＝

35Fe+MnO4+8H＝5Fe+Mn HCO3Fe2++NO +2H 3 3HCO3+Al＝Al(OH)3↓+3CO2↑Fe2++S2- 3HCO+Fe3+＝Fe(OH)↓+3CO2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl（向

溶液中通入少量

＝CaCO↓+2H

CO2（ 32Fe2++4Br-+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl-(足量 3

2Fe2++2Br-+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl-（ n(FeBr2)/n(Cl2)=1:1時6Fe2++10Br-+8Cl2＝6Fe3++5Br2+16Cl-（n(FeBr2)/n(Cl2)=3:4時

HCO+Ca2OH＝CaCO3↓+H2O（Ca(HCO3)23液中加入少量NaOH溶液3 2HCO+Ca2++2OH＝CaCO3↓+2H2O+ +3Cl2＝2Fe3++22+6C-

溶液中加入足量NaOH溶液 HCO+OH＝CO2+HO（向NHHCO溶液中加 時 Fe3++3OH- HCO+NH+2OH＝CO2+H2O+NH3·H2O（ 33

NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液）2HCO+SO2＝SO + +

3＝Al(OH)↓+Fe3++3HCO

H3PO4系列H 4

H++H Fe+3AlO2 H H++ 2 2Fe+3CO3 HPO H++

H3PO4+OH＝H2PO4+H2Fe3++S2- HPO+OH=HPO2+H4+H2Fe3++2I-

H2 22+H 2Fe3++SO+2HO＝2Fe2++SO2 PO322+H

+ +4-＝Fe(SCN)

HP4

32Fe3++3HO＝Fe(OH)2

+H+H HPO+H HPO e+H+Fe2+3H2O H++PO3＝FeO+6H＝Fe+3H

4 2 H+HPO4＝ 2Na+2H2O＝2Na++2OH-H+H2PO4H2SH

NH3 NH+H NH·H 2＝4Si 2＝4Si

2+33H++HS-=H NH4 ＝Al(OH)↓+NH2+33H HS 2+2OH＝CO2+HO+NH·HO（ HS- H2S+H2S+OH-＝HS-

NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液） 4HS-+OH-＝S2- NH

2NH3·H2O+Ag+＝[Ag(NH3)2]++H2O（足量氨水2NH3·H2O+Cu2+＝Cu(OH)2↓+2NH4（向CuSO4

4NH·HO+Cu2+＝[Cu(NH)]2++4HO（足量氨水4 3 4H2SO3系列

加入少量氨水）4NH3·H2O+Zn2+＝[Zn(NH3)4]2++4HO H++ H++

22

＝Al(OH)3↓+3 HSO 2HSO3+OH-＝SO2+H2 HSO

2NO+2I-

H2SO3+Cl2+H2O＝2Cl-+SO2

5

+2

+6H

+5

+3HI22I-2

NO22N322 32I-+Cl2＝2Cl- 2NO32I-+Br2＝2Br-2I-3I2+5Cl2+6H2O＝12H++10Cl-+23Mg2++2OH-

OH3OH+CO2＝HCO3O2+2SO2＝2SO22Mg2++CO2＝MgCO +232

MnO+2Cl-+4H+＝Mn2++Cl↑+2HP

2PO3 2PO3 MnO+5Fe2++8H+＝5Fe3++Mn2+4H 4H 2MnO+5HO+6H+＝2Mn2++5O↑+8H PO34 2

2+

12

+5CH+36H

+10CO↑+28H

+

2 2MnO+5CO2+16H+＝2Mn2++10CO↑+8H Pb2++S2- 2

PbO2+2Cl-

中加Ba(OH)2，使溶液呈中性SO2+H++Ba2++OH＝BaSO↓+H

溶液中 33S+6OH-=2S2-+SO2+3H2OS2-+H2O HS-+OH-3SO+Ca2++2ClO-+HO＝CaSO↓+HClO+H++Cl（少

加Ba(OH)2，使Ba2+全部沉淀2SO23Si+2OH-+H2O＝SiO2+2H2↑SiO2+2OH-＝SiO2+H2O3

SiO2+2

＝HSiO↓+2NH

SiO2+CO2+2H2O＝H4SiO4↓+CO（SO2）SO2+2Fe3++2H2O＝2Fe2SO2+4H+

3SiO233SiO24

SO2+2HCO＝

3 3344SO2+2OH-＝SO2+H2OSO2+OH-＝HSOSO2+Br2+2H2O＝2Br-+2H++SO2SO2+I2+2H2O＝2I-+2H++SO23344SO2+H2O2＝2H++

↑2Zn+2OH-＝ZnO22Zn+2Fe3+＝2Fe2++Zn2+（少量Zn片3Zn+2Fe3+＝2Fe+3Zn2+（Zn片3SO+2NO+2HO4SO2 2

4SO2+ClO-+H2O＝2H++Cl-+SO2 45SO+2MnO+2HO＝2Mn2++5SO2

Zn2++2OH-44Zn2++4NH3·H2O＝[Zn(NH3)4]2++4H2O（足量氨水 3SO23

Zn(OH)2+2OH＝ZnO

332SO2 HSO 324SO244SO2+2H++Ba2++2OH＝BaSO4↓+2H2O（NaHSO4溶液4

第六部分電極反應方1．Cu─H2SO4─Zn原電++2e==

總反應式：2FeO22H2O2FeOH)2+2e==H正極： 2↑ Zn—2e-Zn2HZn2H2↑2．Cu─FeCl3─C原電池2Fe32eCu—2e2Fe3Cu2Fe2Cu2+正極：O2+2H2O+4e-==4OH-負極：2Fe4e

負極：Fe—2e-氫氧燃料電池（中性介質）正極：O2+2H2O+4e-==4OH2H2—4e-==總反應式：2H2O2

2HO負極：2H4e-== 總反應式：2H2O2 正極：O22H2O4e4OH-負極：2H24e4OH總反應式：2H2O2鉛蓄電池（放電4(PbO2)：PbO22e+SO24HPbSO442極：O+4H2

總反應式：Fe+2H+==Fe2+ 負極(Pb)：Pb—2e-+SO2==PbSO 總反應式：PbPbO24HAl─NaOH─Mg原電正極：6HO6e==3H↑

熔融碳酸 電3（Li2CO3和Na2CO3熔融鹽作電解液，CO作）：正極：O2+2CO2+4e-==2CO2（持續補充CO23氣體）負極：2CO2CO2—4e- 2負極：2Al6e8OH2AlO22總反應式：2Al2OH2H2O2AlO2

總反應式：2COO2銀鋅紐扣電池(堿性介質

+4H2O+8e-==

(Ag2O)：Ag2OH2O2e2Ag(Zn)：Zn2OH-—2eZnO3負極：CH4—8e10OHCO23

總反應式：ZnAg2OZnO3總反應式：CH42O22OH==CO23二、電解電極反應方程式1．電解CuCl2溶液陽極：2Cl-2eCl2↑陰極：Cu2++2e-==Cu

7.H2SO4溶液陽極：2H2O4eO22陰極：4H4e2H2總反應式 2+電 ↑+ 總反應式：2HO====2H↑+O+====2222．電解精煉銅8.電解KNO3溶液陰極(純銅)：Cu22eCu總反應式：無電鍍：Cu—陰極（待鍍金Fe）Cu22e總反應式：無電解飽和食鹽水陽極：2Cl-—2e陰極：2HO2eH

陽極：2H2O—4eO2陰極：4H2O4e2H29.CuSO4溶液陰極：2Cu24e10．電解AgNO3溶液陽極：2H2O4eO2陰極：4Ag4e 總反應式：2Cl-+2HO電解H↑+Cl↑+ 陽極：2Cl2e

鉛蓄電池充電44陽極：PbSO4—2e2H2OPbO2SO244陰極：2H++2e==H 陰極

+2e-==Pb+2總反應式：2Cl-2H=Cl2陽極：4OH-—4eO2

總反應式：2PbSO42H2O=PbPbO24H4BH(g)+3O(g)====BO(s)+3HO(l)；ΔH=-2 2 陰極：4H2O4e2H2第七部分C

kJ·mol-CO(g)+

O(g)＝CO(g)；ΔH=-283kJ·mol- C(石墨，s)+O2(g)＝CO2(g)；ΔH=-393.5kJ·mol- C(石，s)+O2(g)＝CO2(g)；ΔH=-395.4kJ·mol- CaC(s)+2HO(l)＝CH(g)+Ca(OH)- 2 C(石，s)＝C(石墨，s)；ΔH=