山西省懷仁市大地學校2020-2021學年高二化學下學期第三次月考試題（考試時間：90分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1.本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2.回答第Ⅰ卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在本試卷上無效。3.回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4.考試結束后，將答題卡交回。5.可能用到的相對原子質量：H:1Na:23Mg:24Al:27Fe:56K:39Cu:64Ag:108 C:12O:16S:32Cl:35.5Br:80I:127N:14第Ⅰ卷一、選擇題：本題共18小題，每題3分，共54分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.元素周期表中鉍元素的數據見圖，下列說法不正確的是A.鉍原子s軌道的形狀是球形的，p軌道的形狀是啞鈴形B.鉍元素的相對原子質量是209.0C.鉍原子6p能級中6px、6py、6pz軌道上各有一個電子D.鉍原子最外層有5個能量相同的電子2.根據等電子原理判斷，下列說法中錯誤的是A.B3N3H6分子中所有原子在同一平面上B.B3N3H6分子中存在雙鍵，可發生加成反應C.H3O＋和NH3是等電子體，均為三角錐形D.CH4和NHeq\o\al(＋,4)是等電子體，均為正四面體形結構3.下列由電子排布式或排布圖所得的結論錯誤的是選項電子排布或排布圖結論A違背洪特規則B違背能量最低原理C違背泡利原理D違背能量最低原理4.根據等電子原理，判斷下列分子或離子與其他選項不屬于同一類的是A. B. C. D.5.如圖為元素周期表中短周期的一部分，關于Y、Z、M的說法正確的是A.電負性：Y>Z>MB.離子半徑：M－>Z2－>Y－C.分子中各原子的最外層均滿足8電子穩定結構D.Z元素基態原子最外層電子排布圖為6.二甘醇可作溶劑、紡織助劑等，一旦進入人體會導致急性腎衰竭，危及生命。二甘醇的結構簡式是HO—CH2CH2—O—CH2CH2—OH。下列有關二甘醇的敘述正確的是A.符合通式CnH2nO3 B.分子間能形成氫鍵C.分子間不存在范德華力 D.能溶于水，不溶于乙醇7.下列各組元素性質的遞變情況錯誤的是A.N、O、F的原子半徑依次減小 B.P、S、Cl的非金屬性依次增強C.Na、Mg、Al的第一電離能依次增大 D.Na、K、Rb的電負性依次減小8.原子軌道的雜化不但出現在分子中，原子團中同樣存在原子軌道的雜化。在SOeq\o\al(2－,4)中S原子的雜化方式為A.sp B.sp2 C.sp3 D.無法判斷9.H2O與H2S結構相似，都是V形極性分子，但是H2O的沸點是100℃，H2S的沸點是－60.7℃，引起這種差異的主要原因是A.范德華力 B.共價鍵 C.氫鍵 D.相對分子質量10.一個電子排布式為1s22s22p63s23p1的元素最可能的價態是A.＋1 B.＋2 C.＋3 D.－111.下列說法中錯誤的是A.CO2、SO3都是極性分子B.KF是離子化合物，HF為共價化合物C.在NHeq\o\al(＋,4)和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位鍵D.PCl3和NF3分子中所有原子的最外層都達到8電子穩定結構12.碳酸亞乙烯酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑，其結構如圖。下列有關該物質的說法正確的是A.分子式為C3H2O3 B.分子中含6個σ鍵C.分子中只有極性鍵 D.8.6g該物質完全燃燒得到6.72LCO213.下列關于晶體的說法正確的是A.粉末狀的硝酸鉀固體沒有多面體外形，故為非晶體B.晶體呈現自范性的過程是非自發的過程C.瑪瑙和水晶皆為晶體，二者都是熔融二氧化硅凝固所形成的D.當晶體生長速率適當時才可得到規則的多面體外形14.下列關于粒子結構的描述不正確的是A.H2S和NH3均是價電子總數為8的極性分子B.HS－和HCl均是含一個極性鍵的18電子粒子C.CH2Cl2和CCl4均是四面體構型的非極性分子D.SO2和SO3雜化軌道類型均為sp2雜化，立體構型分別為V形、平面三角形15.觀察下列模型并結合有關信息，判斷下列說法不正確的是物質B結構單元(有12個B原子)SF6分子S8分子HCN結構模型示意圖備注熔點2573K易溶于CS2A.單質B屬于原子晶體，結構單元中含有30個B—B鍵，含有20個正三角形B.SF6是由極性鍵構成的非極性分子C.由S8構成的固態硫屬于原子晶體D.HCN的結構式為H—C≡N16.下列各元素，最易形成離子化合物的是①第三周期第一電離能最小的元素 ②價電子構型為2s22p6的原子③2p能級為半滿的元素 ④電負性最大的元素A.①② B.③④ C.②③ D.①④17.下列物質中不存在手性異構體的是A.BrCH2CHOHCH2OHB.C.CH3CHOHCOOHD.CH3COCH2CH318.有一種鈦原子和碳原子構成的氣態團簇分子，如圖所示，頂角和面心的原子是鈦原子，棱的中心和體心的原子是碳原子，它的化學式為A.Ti14C13 B.TiC C.Ti14C4 D.Ti4C3第Ⅱ卷二、非選擇題：包括第19題~第22題四個大題，共46分。19．（14分）不同元素的第一電離能(設其為E)如圖所示。試根據元素在元素周期表中的位置，分析圖中曲線的變化特點，運用元素周期律知識完成下列各題：（1）同一周期中，從左到右，主族元素的電負性________；同一主族中，從上到下，元素的電負性________。所以主族元素的電負性隨原子序數遞增呈________變化。（2）短周期元素中，電負性最大的元素與電負性最小的元素形成的化合物屬于________化合物，用電子式表示該化合物的形成過程________________________。（3）已知：兩成鍵元素間的電負性差值大于1.7時，通常形成離子鍵，兩成鍵元素間的電負性差值小于1.7時，通常形成共價鍵。則Mg3N2、BeCl2、AlCl3、SiC中為離子化合物的是________，為共價化合物的是___________。20.（10分）前四周期原子序數依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A、B屬于同一短周期元素且相鄰，A元素所形成的化合物種類最多，C、D、E、F是位于同一周期的金屬元素，基態C、F原子的價電子層中未成對電子數均為1，且C、F原子的電子數相差10，基態D、E原子的價電子層中未成對電子數分別為4、2，且原子序數相差2。（1）六種元素中第一電離能最小的是________(填元素符號，下同)，電負性最大的是________。（2）黃血鹽是由A、B、C、D四種元素形成的配位化合物C4[D(AB)6]，易溶于水，廣泛用作食鹽添加劑(抗結劑)。請寫出黃血鹽的化學式__________，1molAB－中含有π鍵的數目為________，黃血鹽晶體中各種微粒間的作用力不涉及________(填字母)。a．離子鍵 b．共價鍵 c．配位鍵 d．氫鍵 e．范德華力（3）E2＋的價層電子排布圖為__________________，很多不飽和有機物在E催化下可與H2發生加成反應，如①CH2CH2、②HCCH、③、④HCHO。其中碳原子采取sp2雜化的分子有________(填物質序號)，HCHO分子的立體結構為________，它加成產物的熔、沸點比CH4的熔、沸點高，其主要原因是_______________(指明加成產物是何物質)。21．（10分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數依次增加。其中A與B、A與D在周期表中位置相鄰，A原子核外有兩個未成對電子，B元素的第一電離能比同周期相鄰兩種元素都大，C原子在同周期原子中半徑最大(稀有氣體除外)；E與C位于不同周期，E原子核外最外層電子數與C相同，其余各層電子均充滿。請根據以上信息，回答下列問題：(答題時A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示)（1）A、B、C、D四種元素電負性由大到小排列順序為_______________________________。（2）B的氫化物的結構式為_________________，其空間構型為_________。（3）E核外電子排布式是__________________，E的某種化合物的結構如下圖所示。微粒間的相互作用包括化學鍵和分子間相互作用力，此化合物中各種粒子間的相互作用力有______________________。（4）A與B的氣態氫化物的沸點________更高，A與D的氣態氫化物的沸點________更高。（5）A的穩定氧化物中，中心原子的雜化類型為________，空間構型為________。22．（12分）在我國南海300～500m海底深處沉積物中存在著大量的“可燃冰”，其主要成分為甲烷水合物。在常溫、常壓下它會分解成水和甲烷，因而得名。請回答下列問題：（1）甲烷晶體的晶胞結構如圖所示，下列說法正確的是________(填序號)。A．甲烷晶胞中的球只代表一個C原子B．晶體中1個CH4分子中有12個緊鄰的CH4分子C．CH4熔化時需克服共價鍵D．1個CH4晶胞中含有8個CH4分子E．CH4是非極性分子（2）水在不同的溫度和壓強條件下可以形成多種不同結構的晶體，冰晶體結構有多種。其中冰-Ⅶ的晶體結構如下圖所示。①水分子的立體結構是______________形，在酸性溶液中，水分子容易得到一個H＋，形成水合氫離子(H3O＋)，水分子能與H＋形成配位鍵，其原因是在氧原子上有______________，應用價層電子對互斥理論(或模型)推測H3O＋的形狀為______________。②上述冰晶體中每個水分子與周圍________個水分子以氫鍵結合，該晶體中1mol水形成________mol氫鍵。③實驗測得冰中氫鍵的作用能為18.5kJ·mol－1，而冰的熔化熱為5.0kJ·mol－1，這說明________________________________________________________________________。懷仁市大地學校高二化學月考試題答案一、選擇題（本題包括18小題，每小題3分，共54分。）題號12345678910答案DBDDCBCCCC題號1112131415161718答案AADCCDDA二、填空題（本題包括4小題，共46分）19.（14分）(1)逐漸增大逐漸減小周期性(2)離子(3)Mg3N2