第四章富集在海水中的元素氯時演示文稿當前1頁，總共26頁。（優選）第四章第二節富集在海水中的元素氯時當前2頁，總共26頁。

氯(Cl)元素是最重要的“成鹽元素”，主要以NaCl的形式存在于海水和陸地的鹽礦中。據推測，海洋中含鹽3%，主要為NaCl，此外因還有MgCl2、MgSO4等鹽類，致使海水既咸又苦，不能直接飲用。海洋是包括NaCl在內的巨大的資源寶庫。若將海洋中的鹽全部提取出來，鋪在地球的陸地上，可使陸地平均升高150m。

當前3頁，總共26頁。長蘆鹽場——中國海鹽產量最大的鹽場，主要分布在河北省與天津市的渤海沿岸，其中塘沽鹽場規模最大。

當前4頁，總共26頁。以NaCl為主要成分的食用鹽。

當前5頁，總共26頁。

第一次世界大戰時的1915年4月22日，德軍與英法聯軍在比利時的伊普爾對峙。黎明時分，英法聯軍前線的士兵突然聽到一陣劇烈地爆炸聲，緊接著看到一股陰森森的黃綠色氣體逐漸從空中降落下來。很快，戰壕里的士兵們感覺雙眼受到了強烈地刺激，咳嗽響成一片，數百名英法戰士窒息死亡，數千名士兵雙目失明。這就是戰爭史上的第一次化學戰，從此，化學戰作為最邪惡的戰爭被寫入了人類戰爭的史冊。這種氣體就是我們研究的氯氣。歷史事件當前6頁，總共26頁。重慶發生氯氣泄漏爆炸事故

重慶天原化工總廠發生氯氣泄漏事件

氯氣的化學活潑性使得它的毒性很強，可損害全身器官和系統。

氯氣能破壞環境、能剿滅觸及的所有生命——所有植物和動物，尤其是動物致死率幾乎100%，只有天上能高飛的鳥勉強得逃脫。

當前7頁，總共26頁。京滬高速公路淮安段車禍發生液氯泄漏事故共造成2９人因氯氣中毒死亡，給當地群眾生命財產造成巨大損失。

農田被氯氣熏黃當前8頁，總共26頁。一、活潑的黃綠色氣體——氯氣

舍勒發現氯氣是在1774年，當時他正在研究軟錳礦(二氧化錳)，當他使軟錳礦與濃鹽酸混合并加熱時，產生了一種黃綠色的氣體，這種氣體的強烈的刺激性氣味使舍勒感到極為難受，但是當他確信自己制得了一種新氣體后,他又感到一種由衷地快樂。

直到1810年，戴維經過大量實驗研究，確認這種氣體是由一種化學新元素組成的。（從1774年舍勒發現氯氣以后，到1810年,許多科學家先后對這種氣體的性質進行了研究。這期間，氯氣一直被當作一種化合物。）他將這種元素命名為chlorine，這個名稱來自希臘文，有"綠色"的意思。我國早年的譯文將其譯作"綠氣",后改為氯氣。當前9頁，總共26頁。思考與交流你從這一史實得到什么啟示？

2.寫出舍勒發現氯氣的化學反應方程式。3.根據史料，總結出氯氣有哪些物理性質。MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O任何事物都有兩面性；正確使用化學物質和化學技術至關重要；科學發展具有局限性，科學和技術是在實踐和探索中不斷發展進步的。當前10頁，總共26頁。1、氯氣的物理性質物理性質色態：黃綠色氣體密度：密度比空氣大溶解性：在水中溶解度不大（1：2）氣味：有刺激性氣味有無毒性：有毒熔沸點：較低(易液化)在實驗室里聞氯氣時，必須十分小心，應該用手在瓶口輕輕地扇動，僅使極少量的氯氣飄入鼻孔。當聞其它的氣體氣味時，也應該采用這種方法。當前11頁，總共26頁。結構決定性質2、氯原子結構ClCl－得

e－氯原子氯離子得到一個電子+17287+17288易得電子★易得電子→具有強氧化性→氯單質是強氧化劑★常見化合價：-1，+1，+5，+7當前12頁，總共26頁。②鐵與氯氣反應鐵絲劇烈燃燒，產生棕褐色的煙。①鈉與氯氣反應劇烈燃燒，火焰呈黃色，生成白色晶體。2Na+Cl2

===2NaCl

點燃2Fe+3Cl2

===2FeCl3(1)氯氣與金屬反應3.氯氣的化學性質點燃在常溫下，液氯（Cl2）與鐵不反應，故干燥的液氯一般保存在鋼瓶中。當前13頁，總共26頁。反應規律：它和變價金屬反應時生成高價金屬的氯化物FeCl3和CuCl2能用它們的金屬與鹽酸反應制取嗎？

？③銅絲與氯氣反應銅絲劇烈燃燒，產生棕黃色的煙，產物溶于水后，溶液呈藍綠色。Cu+Cl2

===CuCl2點燃當前14頁，總共26頁。(2)氯氣與非金屬反應

氯氣與氫氣反應（實驗4--3）現象:純凈的氫氣在氯氣中安靜地燃燒，發出蒼白色火焰，放出大量的熱，瓶口有大量白霧產生。點燃氫氣和氯氣的混合氣體光照或點燃后發生爆炸。H2+Cl22HClH2+Cl22HCl光照當前15頁，總共26頁。思考與交流通過H2在Cl2中燃燒的實驗,你對燃燒的條件及其本質有什么新的認識?燃燒：任何發光發熱的劇烈的化學反應叫做燃燒。燃燒不一定要有氧氣參加，燃燒的本質是氧化還原反應。當前16頁，總共26頁。實驗：把一朵紅花投入剛剛制得的氯氣中，再把另一朵用水濕潤后投入到氯氣中現象：干燥的紅花沒有褪色，濕潤的紅花褪色了。結論：氯氣與水反應生成了具有漂白性的新物質。(3)氯氣與水反應當前17頁，總共26頁。

氯氣能溶于水（常溫常壓下，1體積水約溶解2體積的氯氣），氯氣的水溶液叫氯水。氯水因為溶有氯氣而呈現黃綠色。Cl2+H2OHCl+HClO

Cl2+

H2OH++Cl-+HClOCl2既是氧化劑又是還原劑當前18頁，總共26頁。氯水的性質氯水的成分

Cl2

HClO

H+

Cl-氧化性：2KBr+Cl2=2KCl+Br2漂白性：使有色布條、品紅褪色酸性：使石蕊變紅

Zn+2H+=Zn2++H2Cl-+Ag+=AgCl↓當前19頁，總共26頁。次氯酸的性質：3、強氧化性漂白作用1、弱酸性2、不穩定易分解光照2HClO2HCl＋O2↑

可用于自來水的殺菌、消毒，可用做漂白劑。酸性：H2CO3>HClO水溶液中部分電離。當前20頁，總共26頁。液氯與氯水的區別？新制氯水與久置氯水的區別？液氯氯水分類成分

性質純凈物混合物分子：離子：Cl2

，HClO，H2OH+Cl－

ClO－

OH-(少量)分子：H2O離子：H+，Cl－

OH-(少量)新制有氧化性，無酸性和漂白性有酸性，強氧化性，能漂白，消毒，光照時HClO分解久置只有Cl2只有酸性當前21頁，總共26頁。1.下列說法正確的是（）A、Cl2有毒，Cl-也有毒B、Cl和Cl-化學性質一樣C、Cl2和Cl-都是黃綠色D、液氯并非氯水D課堂小練12.氯水性質具有多樣性，試指出下列各現象主要是何種微粒所表現出來的性質：①氯水呈淺黃綠色______

②使濕潤的紫色石蕊試紙先變紅____后褪色_____③滴加AgNO3溶液后生成白色沉淀___Cl2Cl-HClOH+當前22頁，總共26頁。3.氯氣的化學性質(4)與堿反應

思考：氯氣能與堿反應嗎？當前23頁，總共26頁。

++

NaOH

NaOH

NaCl+H2O

NaClO+H2O

總式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（漂白液的制取原理）Cl2+H2O=HCl

+

HClO有毒的氯氣尾氣用NaOH溶液進行尾氣吸收處理Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O當前24頁，總共26頁。2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O制漂白粉：

課