PAGE頁碼頁碼質量守恒定律說課稿示例20____質量守恒定律說課稿質量守恒定律說課稿匯總7篇在教學工作者開展教學活動前，就不得不須要編寫說課稿，借助說課稿可以讓教學工作更科學化。那要怎么寫好說課稿呢？下面是我為大家收集的質量守恒定律說課稿7篇，僅供參考，希望能夠幫助到大家。質量守恒定律說課稿篇1一、教材____（一）教材內容的地位和作用質量守恒定律是初中化學的重要定律，教材從提出在化學反應中反應物的質量同生成物的質量之間存在什么關系入手，從視察白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應前后物質的質量關系動身，通過思索去“發覺”質量守恒定律，而不是去死記硬背規律。這樣學生簡單接受。在此基礎上，提出問題“為什么物質在發生化學反應前后各物質的質量總和相等呢？”引導學生從化學反應的實質上去相識質量守恒定律。在化學反應中，只是原子間的重新組合，使反應物變成生成物，改變前后，原子的種類和個數并沒有改變，所以，反應前后各物質的質量總和必定相等。同時也為化學方程式的學習奠定了基礎。（二）教學目標____1．學問目標：（1）記住質量守恒定律的內容，能理解質量守恒定律的涵義，會運用質量守恒定律說明，解決一些化學現象和問題。（2）能從微觀角度相識質量守恒定律的本質,依據質量守恒定律能說明一些簡潔的試驗事實，能推想物質的組成。2．實力目標：(1)培育學生的試驗操作實力、視察實力。(2)培育學生全面____、邏輯推理和綜合歸納實力。(3)初步培育學生應用試驗方法來定量探討問題和____問題的實力。3．情感目標：（1）通過對試驗現象的視察、記錄、____，學會由感性到理性、由個別到一般的探討問題的科學方法體驗科學發覺真理的途徑和方法。（2）通過對質量守恒定律的探究，使學生形成實事求是的科學看法，培育團結協作的團隊精神，體驗探究過程（三）重點難點重點：理解質量守恒定律的涵義，會從分子、原子的角度理解質量守恒定律。難點：從微觀角度相識質量守恒定律的本質二、學情、學法____質量守恒定律的內容抽象，枯燥。假如干脆講授，學生難以接受。因此，在教學中，我結合教材特點，設置分組試驗，以競賽的方式探究試驗結果。加上初三學生大多是十四、五歲的孩子，對事物具有很強的新奇心和探究欲。學生通過細致視察試驗現象，仔細____試驗結果，獲得新學問，并將這種學問內化為自己的個人體驗，建構自己的學問體系。三、教法____本節課主要采納探究試驗____法，“活動——建構”模式的教學結構。把教材演示試驗改為學生的分組試驗，讓學生親自參加，從已知到未知，從感性到理性，按部就班，使學問得以鞏固和落實。教學可進行如下設計：創設問題情境，學生自己發覺問題——體驗科學探討過程、設計、實施試驗方案——反思探討過程、總結收獲和不足，在教學中，利用多媒體課件的演示，培育學生空間思維和抽象思維實力。理解質量守恒的緣由。大大增加了學習的樂趣。四、課前打算試驗器材：CuSO4溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液、NaCl溶液、AgNO3溶液、白磷、錐形瓶、玻璃棒、單孔橡皮塞、燒杯、小試管、天平、酒精燈。五、教學程序這節課，我按“設置問題、創設情境——活動探究、建立模型——說明應用、拓展提高——溝通收獲、體驗勝利”四個環節組織教學。1.設置問題、創設情境。上課之初、以一則迷人的郵寄____：“水變汽油、柴油，經濟收入驚人，技術轉讓，請有識之士加盟。”來引發學生的思索和發言，從而留下問題和懸念，讓學生寫出白磷燃燒，氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應的文字表達式，然后發問：反應物的質量同生成物的質量之間原委有什么關系？此時學生被難住了，于是老師導出本節課所要學習的主題，提出所要達到的教學目標。這樣，使學生在明確探究方面中激發學習動機。2.活動探究、建立模型。這一環節我采納探究性試驗的程序來組織教學。（1）提出假設。當學生發覺“反應物的質量同生成物的質量之間原委有什么關系”這個問題后，我引導學生對自己發覺的問題作出盡可能多的假設：①反應后物質的總質量可能增加；②反應后物質的總質量可能削減；③反應后物質的總質量可能不變；④在某些反應中可能增加，在某些反應中可能削減，而在某些反應中可能不變。（2）試驗探究。引入：化學反應前后質量是否發生改變，有同學說變更，有同學說不變，意思不統一，那么我們就通過試驗來探討。設計試驗：在充分假設基礎上，我說：同學們，讓我們測一測幾個化學反應前后物質的質量，會出現什么狀況？然后說出將做的幾個試驗：①白磷在空氣中燃燒；②NaOH溶液與CuSO4溶液反應；③NaOH溶液與FeCl3溶液反應；④NaCl溶液和AgNO3溶液的反應。老師引導學生評價哪些方案是科學合理的，哪些須要改進，激勵學生開動腦筋，主動主動地參加試驗設計過程。質量守恒定律說課稿篇2一、教材____：1、教材內容:《質量守恒定律》是人教版九年義務教化課程標準試驗教科書9年級上冊第五章課題1的內容。2、教材的地位和作用本節是從化學改變中生成了什么物質向生成了多少物質的過渡，是后面學習化學方程式書寫和依據化學方程式計算的重要基礎。同時，質量守恒定律是中學化學中的一個重要定律，對今后學習化學起到關鍵作用。3、教學目的:（1）通過讓學生提出假設、對化學反應中反應物與生成物質量的測定、溝通合作、得出結論的科學探究方法，使學生理解質量守恒定律以及在化學反應中,參與化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和的緣由。（2）通過直觀教學手段，激發學生學習化學的愛好，從而培育學生的空間思維和抽象思維。通過指導學生視察，培育學生的定量探討和____推理實力。4、重點和難點：質量守恒定律含義及其理解、應用5、課時支配：2課時6、試驗打算:（試驗通知單）主要有托盤天平、燒杯、錐形瓶、玻璃管、酒精燈、氣球、鑷子、石棉網等。白磷、CuSO4溶液、鐵釘、鎂帶、碳酸鈉、稀鹽酸。二、教法與學法：1、教化對象是初三.5、6班學生，接觸化學這門課后，已知道在化學反應中能生成其他物質。但本堂課的試驗是學生接觸的第一個定量化學試驗，在教學中，我運用多媒體教學，通過利用電腦動畫模擬化學改變中分子分解成原子,原子再重新組合成新的分子的運動,從而幫助學生把抽象的理論學問直觀化，讓學生更簡單接受。同時，通過讓學生劃讀、熟讀課文，增加理解和記憶。2、難點突破本課中，質量守恒定律的含義通過2個演示試驗方案，學生是很簡單理解。但為什么質量會守恒呢？由于這個問題須要用微觀粒子運動的理論去說明，比較抽象，學生理解就會有困難。因此，借助課件，主要作用就是把在化學改變中，原來的分子被分解成原子，原子再重新組合成新的分子或干脆構成物質這一運動過程用動畫模擬出來。例如，（電腦展示）電解水：水在通電的條件下，可分解成氫氣和氧氣，其中正極產生的是？（學生回答：氧氣）負極產生的是？（學生回答：氫氣）水通電氫氣+氧氣我們用大藍圓圈表示氧原子，用小紅圓圈表示氫原子。每個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成，每個氧分子是由兩個氧原子構成，每個氫分子是由兩個氫原子構成，相應的表示方法我們媒體顯示出來。氧原子氫原子水分子氧分子氫分子我們在水中通電：通電→→→+2個水分子2個氧原子4個氫原子1個氧分子2個氫分子說明：1、水分子首先被分解成氧原子和氫原子2、每兩個氧原子組合成1個氧分子，每兩個氫原子組合成1個氫分子。3、氧分子在正極聚集成氧氣，氫分子在負極聚集成氫氣。啟發學生思索，在整個化學改變中，原子的種類有沒有發生改變？因為用了固定的顏色和大小來表示同種原子，所以學生簡單發覺反應前后只有H、O原子，原子的種類沒有變更。再問：“在化學改變中，你們有沒有看到有些原子逃跑了？或者突然多了一些出來呢？”學生會回答：“沒有。”于是，學生就可以非常直觀的了解到：在化學反應中，反應前后原子的種類沒有變更，原子的數目沒有增減，因此，原子的質量也沒有改變，質量守恒。同時加大點難度，讓學生依據媒體的顯示，寫出符號表達式，其實就是下節課要書寫的化學方程式：2H2O通電2H2↑+O2↑。三、教學過程1、復習化學改變與物理改變的區分，引導學生思索，化學改變是生成了新物質，物質的種類變更了，那么物質的質量有沒有改變呢2、通過課本兩個演示試驗方案：白磷燃燒及鐵和硫酸銅的反應，留意稱量記錄反應前的總質量是多少克，反應后的總質量是多少克。結果是反應前后稱取物質的總質量都不得沒有變更，引出質量守恒定律。3、為什么質量守恒呢？用電腦動畫模擬電解水，在化學改變中，水分子被分解成H、O原子，H、O原子再重新組合成氫分子和氧分子。使學生看到，整個過程中原子沒有增加，也沒有削減，原子的種類也沒有變更。因此，原子的質量也沒有改變，非常直觀地引出質量守恒的緣由是什么。4、再演示碳酸鈉和稀鹽酸反應、鎂與氧氣反應的試驗，通過視察天平指針的改變引出前后總質量不同，從而引導學生探究不守恒的緣由。前一反應生成的CO2擴散到空氣中去了，質量削減，后一反應增加了氧氣的量，質量當然增加。不過要用規范的語言描述：鎂在空氣中燃燒，是鎂和氧氣反應生成氧化鎂，依據質量守恒定律，參與化學反應的鎂和氧氣質量總和等于生成的氧化鎂的質量，所以氧化鎂的質量比鎂帶質量大。這種說明實際生活中現象要留意強調答題的格式，先說化學反應改變，再聯系質量守恒定律，假如有氣體，要加（減）氣體，最終得出結論。同時仍舊是符合質量守恒定律的。5、課堂練習：精選2道習題練習，講評。完成書上P964題6、小結：化學改變中，物質的質雖然發生了改變，但量卻沒有變更。7、作業：P951題和2題（做在書上）3題（做在作業本上）板書設計：第五單元課題1質量守恒定律一、質量守恒定律：參與化學反應的各物質的質量總和,等于反應后生成的各物質的質量總和。磷+氧氣點燃五氧化二磷鐵+硫酸銅銅+硫酸亞鐵二、質量守恒的緣由：2H2O通電2H2↑+O2↑化學反應前后原子的種類沒有變更，原子的數目沒有變更，原子的質量也沒有改變。所以，化學反應前后各物質的質量總和相等。化學反應前后改變狀況：宏觀：元素種類不變、物質的總質量不變、物質種類變更。微觀：原子的種類不變、原子的數目不變、原子質量不變。分子種類要變，分子個數可能要變三、質量守恒定律的運用鎂+氧氣點燃氧化鎂碳酸鈉+鹽酸氯化鈉+水+二氧化碳堂上練習：1、在A+B--C+D反應中,5克A和4克B完全反應生成3克的C和克D2、某物質在空氣中燃燒后生成了二氧化碳和水,則它確定含有那些元素A.HB.OC.HOD.CO質量守恒定律說課稿篇3各位評委、老師：大家好！今日我說課的內容是質量守恒定律。我主要從以下幾個方面來說：一、說教材1．教材的地位及作用質量守恒定律是初中化學唯一的定律，也是化學反應前后質量關系的概括，其中蘊含的守恒思想不僅是化學學科思想，更是全部自然科學中一個最核心的思想。本教材把這一節內容支配在其次章第三節“化學改變中的質量守恒”中，在此之前，學生學習了元素符號、化學式、分子和原子以及物質的量的初步學問，對微觀粒子和化學反應中物質發生了質的改變已經有了肯定的相識。本節課的教學主要通過試驗來探討化學反應過程中反應物總質量與生成物總質量之間的關系，通過一系列探究活動，引導學生從微觀粒子模型聯系到宏觀物質的反應，從量的方面去探討并得出化學反應的客觀規律，為化學方程式書寫和計算的教學作好理論打算。可見本課題的學習對整個九年級化學的學習起到特別重要的作用。新教材與老教材相比在這部分內容上做了一些調整，老教材的編排依次是先宏觀假設，再試驗論證，后微觀說明。而新教材先是微觀____初步得到結論，進而聯系宏觀，提出假設，并試驗論證。由于新教材在此之前已經有了物質的量的概念，所以先進行微觀____，通過物質的量聯系到宏觀，讓學生體會物質的量這個橋梁在宏觀和微觀之間的聯系作用，同時有了微觀的____，也使宏觀的假設有了牢靠的前提，然后學生在設計試驗來驗證是否符合微觀____，這樣的設計也更符合學生認知特點。2．教學目標課程標準中對質量守恒定律的三維目標要求是BBA，提出的活動建議是——試驗設計：驗證化學反應前后反應物總質量和生成物總質量的關系。依據課標要求以及教材的編寫意圖、本節的特點和初三學生的認知水平、心理特點等，我確定本課時教學目標為：1.學問與技能（1）理解質量守恒定律的涵義，以及質量守恒的微觀緣由。（2）能用質量守恒定律來說明一些生活中現象。2．過程和方法（1）通過“微觀____，宏觀驗證”的過程，體驗微觀與宏觀相互聯系的思維方式。（2）通過設計試驗探究的過程，初步感受定量試驗探討方法。3．情感看法和價值觀（1）通過對試驗現象的視察、記錄、____，學會由感性到理性、由個別到一般的探討方法，體驗科學家發覺真理的途徑和方法。（2）通過對化學史的學習，感悟科學家細致嚴謹，求實創新的科學精神。3．教學重點難點以及解決方法重點：由于本節課的主要目標就是質量守恒定律，所以本節課全部的支配都是圍繞讓學生理解質量守恒定律的。所以我確定本節課的重點是：理解質量守恒定律的涵義及實質。難點：在質量守恒定律中，學生很簡單接受“質量”“相等”這些關鍵詞，但對于定律中的限定詞“參與”“總和”等學生比較難理解，而且這也是駕馭本定律的最核心的地方。因此我確定本節課的難點是：對定律內容中的“參與”、“總和”關鍵詞的層層突破。教學重、難點的解決方法:重點突破：整節課的設計均圍繞如何讓學生更好的理解質量守恒定律，起先先讓學生自己動手分解水分子模型，學生有了親身的感性相識，基本上能得到化學反應的本質，可以初步得到微觀粒子改變后質量是相等的，再由物質的量聯系到宏觀，那宏觀上質量是否相等？學生有了第一次懷疑。而后通過設計試驗，對試驗進行____，驗證了在宏觀上質量是相等，由于是學生親自參加設計并試驗，接受程度會更深。接著老師演示碳酸鈉和鹽酸反應，學生發覺質量削減？形成了認知沖突，思維有了碰撞，然后師生一起____，最終發覺問題，改進裝置，從而完善了對定律的理解。這幾個前后聯系過程的實施，能有效的幫助學生突破重點。難點突破：對于“參與”“總和”這些關鍵詞的突破，我是支配在第一個學生試驗的____中進行的，讓學生講出第一次稱量中有哪些物質，其次次稱量中有哪些物質，然后對反應前的氫氧化鈉進行拆分，一部分為參與反應的，一部分為未反應完的，天經地義未反應的確定在后面的稱量中也有，最終對兩次都稱量的相互抵消。剩下的就變成參與反應的氫氧化鈉和硫酸銅溶液的質量會等于生成的氫氧化銅和硫酸鈉溶液的質量。通過拆分氫氧化鈉，讓學生理解了定律中的“參與”。二、說學情經過兩年的科學課以及物理課程的學習，學生對自然科學的學習已積累了肯定的學問基礎和方法基礎，（1）學生的學問狀況：已了解了元素符號、化學式、分子和原子以及物質的量的相關學問，初步駕馭了一些簡潔的化學反應。（2）學生的實力狀況：初步駕馭了簡潔的化學試驗基本操作技能，而對化學探究學習方法的了解尚處于啟蒙階段。（3）學生的心理狀況：學生剛起先化學學習，心情和心理都處于比較興奮、新奇狀態，要緊緊抓住這一點，利用各種手段吸引學生的留意力。因此做好演示試驗和調動好學生的主動性，不斷供應動腦的問題情景，供應動手的練習機會，讓每個學生參加到學習中來是上好本節課的關鍵。三、說教法學法對于初三的學生來說，由于剛接觸化學不久，已有的化學學問和對于化學探究學習方法的了解都屬于啟蒙階段，若探究和聯系過程不符合學生現有的認知水平和心理特點，過于放開或加大難度，不僅不能收到志向的探究效果，而且會挫傷學生參加探究性學習的主動性。在這節課上，我采納老師引導下的學生歸納推理、試驗驗證的方法，按科學認知的一般程序即“____現象——提出假說——試驗求證——得出結論——實際應用”來引導學生。同時留意課堂提問的有效性和啟發性，為了讓學生更好的接受學習內容，我主要從兩方面著手。（1）試驗探究法：《中學化學課程標準》中指出：“要充分重視化學試驗，特殊是要重視發揮試驗的探究功能。”本課內容就須要進行試驗探究，在探究的過程中，學生自己會發覺問題，對試驗問題充溢新奇心，繼而引起學生劇烈的探究欲望并仔細去思索問題，這樣的試驗活動充分熬煉了學生的思維____實力，使學生能自主獲得學問、發覺問題。（2）合作學習法：學生心理發展不夠成熟，認知水平有限，為克服相識的膚淺和片面，在老師的指導下，學生采納合作溝通探究的學習方式，完成一些簡潔的化學試驗，驗證質量守恒定律，理解質量守恒定律的實質，形成初步科學探究意識。四、說教學程序1．教具學具打算（1）試驗用品打算：藥品：硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液、碳酸鈉、鹽酸。儀器用品：電子天平、錐形瓶、燒杯、試管、硬質塑料瓶。（2）媒體打算：制作多媒體課件2．教學流程本課題的教學過程我是根據科學認知的一般程序即____現象——提出假說——試驗求證——得出結論——實際應用來設計，詳細過程如下：（1）提問引入以“你印象最深的化學反應是什么？”為問題進行引入，學生之前見過也做過一些化學反應，其中會有許多明顯的現象引起學生愛好，對這個問題學生確定都有話可以說。學生說的都是從宏觀現象來描述化學反應，接著老師再問大家，我們身邊的物質是由什么構成的？學生會回答由分子，原子構成的，此時老師話鋒一轉，能否從微觀粒子的角度來描述化學反應了？這樣很自然的引入到課題中來。（2）微觀____，得出結論供應給學生兩個用橡皮泥捏成的水分子模型（用不同顏色的小球代表氫原子和氧原子），要求學生變成氫分子和氧分子。學生通過動手拆分，很簡單明白改變前后原子個數，種類以及質量都不變，并能得到化學改變實質就是原子的重新組合，從微觀角度看改變前后的.質量相等。（3）微觀聯系到宏觀提問：假如把水分子個數擴大阿伏伽德羅常數倍呢？你會有什么發覺？引導學生想到宏觀物質質量在反應前后有什么改變。同時也讓學生體會到物質的量在聯系微觀和宏觀之間的橋梁作用。（4）設計試驗，宏觀驗證，給學生氫氧化鈉和硫酸銅溶液的反應，要求學生依據化學實質，假設反應前后物質質量的改變狀況，并設計試驗驗證。試驗完成后和學生一起____兩次稱量的物質成分，相同物質的可以抵消，同時留意把氫氧化鈉拆分成參與反應的和沒有參與反應的，能抵消的只是沒有參與反應的，這就奇妙引出了定律中的“參與”關鍵詞。同時引導學生____兩次稱量的方法，引出新的思維“整體稱量”。（5）制造認知沖突提問學生是否只這一個試驗就能證明，引導學生要選用不同的反應來驗證規律的普遍性，留意科學探究的嚴密性。然后老師演示碳酸鈉和鹽酸的反應，稱量前后質量發覺變小了，學生出現懷疑，思維有了碰撞，然后老師引導學生____緣由，并改進裝置，再一次試驗，結果還是符合我們的定律。這個經驗使學生的思維更加嚴密，也明確了對于有氣體參與或生成的反應，需在密封裝置中進行質量稱量。（6）形成概念在前面供應了大量的背景和素材的前提下，請學生自主說質量守恒定律的內容，這樣由學生自己說出來，更能加深對概念的理解。（7）感悟科學精神PPT呈現化學史：拉瓦錫和波義爾的試驗。問題：為什么同樣的反應，得到了不同的試驗結果？感悟科學家擅長發覺，細致嚴謹的科學精神。（8）練習鞏固并小結3.板書設計質量守恒定律：1.參與化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。2.緣由：化學改變前后學案班級姓名學號一：試驗探究試驗名稱：探究氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應前后物質的質量改變。試驗用品：燒杯、試管、電子天平、硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液反應原理：氫氧化鈉+硫酸銅氫氧化銅+硫酸鈉NaOHCuSO4Cu(OH)2Na2SO4我的假設：mNaOHmCuSO4mCu(OH)2mFeSO4試驗步驟：略。數據記錄：反應前稱量的質量反應后稱量的質量反應前稱量了哪些物質質量反應后稱量了哪些物質質量一、基礎性作業1．在反應A＋B→C＋D中，若15gA與10gB完全反應沒有剩余，則生成的C和D的質量總和為（）。A．15gB．10gC．25gD．5g2．12g碳在空氣中完全燃燒后，生成物二氧化碳的質量肯定（）。A．等于12gB．大于12gC．小于12gD．等于03．4克氫氣在32克氧氣中燃燒，恰好完全反應，生成克水；若4克氫氣在100克氧氣中燃燒，生成克水。4．有人說：“蠟燭燃燒后質量變小，說明質量守恒定律不是普遍規律。”你認為他說的對嗎？如何說明？質量守恒定律說課稿篇4一、說教材本節課是義務教化課程標準粵教版化學試驗教科書九年級上冊第四章第五節化學方程式的第一課時，包括質量守恒定律的涵義、質量守恒的緣由及其應用。1、教材的地位和作用質量守恒定律是初中化學的一個重要化學規律，是____物質在化學反應中的質量關系的理論依據，它的應用貫穿于整個中學化學。本節教材在初中化學里有著承上啟下的作用。在此之前，學生學習了元素符號、化學式、分子和原子的初步學問，對化學反應中物質發生了質的改變已經有了肯定的相識。本節課的教學將引領學生對化學反應的相識起先了從“質”到“量”的過渡，也為之后化學方程式的書寫和計算的教學構建了理論鋪墊，所以本課內容不僅是本單元的一個重點，也是整個中學化學的教學重點之一。2、教學目標依據新課標的精神、教材的編寫意圖、本節的特點、初三學生的認知水平、心理特點，確定本課時教學目標為：（1）學問與技能：通過試驗探究相識質量守恒定律，了解常見化學反應中的質量關系；相識一切化學反應中，反應前后原子的種類和數目沒有增減；通過試驗的視察與操作，培育學生動手實力及視察____問題的實力。（2）過程與方法：相識試驗探究的意義和基本過程，能提出問題，進行初步的探究活動，學會運用歸納等方法對信息進行加工。（3）情感看法與價值觀：通過分組試驗使學生相識到合作溝通在科學探討中的重要作用，發展學生擅長合作的科學精神和實事求是的科學看法。3、教學重點、難點教學重點：通過試驗探究相識質量守恒定律。教學難點：從微觀角度說明質量定律及質量守恒定律的應用。二、說教法德國大教化家第斯多惠說：“科學學問是不應當傳授給學生的，而應當引導學生去發覺它們，____地駕馭它們。”在學習本節課內容之前，學生的化學學問和對于化學探究學習方法的了解都屬于啟蒙階段，若探究過程不符合學生現有的認知水平和心理特點，過于放開或加大難度，不僅不能收到志向的探究效果，而且會挫傷學生參加探究性學習的主動性。因此本節課我采納的是老師引導下的學生自主探究法和探討法。三、說學法1、學情____（1）學生的學問狀況：已了解了元素符號、化學式、化學反應的實質，初步駕馭了一些簡潔的化學反應。（2）學生的實力狀況：初步駕馭了簡潔的化學試驗基本操作技能，而對化學探究學習方法的了解尚處于啟蒙階段。（3）學生的心理狀況：學生剛起先化學學習，心情和心理都處于比較興奮、新奇狀態，我緊緊抓住這一點。2、學法指導（1）試驗探究法：學會在科學探究中如何發覺問題、____問題、解決問題、獲得學問、培育實力。（2）合作學習法：通過合作探究，培育學生合作互助的團體意識。正如德國大教化家第斯多惠說：“一個差的老師只會奉獻，而好的老師則教給學生發覺真理”。四、說教學過程１、教學流程設計如下：2、教學過程（1）創設情境、引發問題引入：在生活中我們接觸到很多的化學反應，請同學們舉例說明。（提問）上述反應為什么屬于化學反應？反應前后物質的種類發生了改變，那么，化學反應前后物質的總質量是否發生改變？請同學們猜一猜。設計意圖：細心設疑，激發求知欲。產生學習愛好和探究的欲望。（2）試驗探究、引導發覺把學生分成兩大組進行試驗探究，指導學生分組試驗并檢查訂正學生試驗操作中的問題。方案一：稱量白磷燃燒前、后質量的測定。方案二：硫酸銅溶液與鐵釘反應前、后質量的測定引導學生進行____、歸納、總結。指出該規律稱為質量守恒定律。設計意圖：初步學習定量探討問題的方法。培育學生視察實力、記錄試驗的方法、描述試驗現象的實力并發展學生擅長合作的科學精神和實事求是的科學看法。（3）動畫模擬、突破難點用動畫模擬白磷在空氣中燃燒的微觀過程，直觀形象地說明：化學反應中原子種類、數目和質量確定不變，至此得出，全部化學反應都遵循的規律——質量守恒定律。設計意圖：學生通過自己設計并勝利的嘗試試驗，獲得結論，體驗到學習的樂趣，學會了科學試驗須要嚴謹，主動建構了屬于自己的認知體系。（4）再次設疑，試驗探究質量守恒定律是否具有普遍的意義？指導學生分組進行試驗探究并檢查訂正學生試驗操作中的問題。試驗一：向澄清石灰水中吹氣前后質量測定，視察燃燒過程中天平的改變。試驗二：石灰石和稀鹽酸反應前后質量測定，視察燃燒過程中天平的改變。設計意圖：再次設疑，啟發思索，將相識從感性上升到理性。（5）課堂小結通過本課題的探究，你有哪些收獲？請同學們談一談。質量守恒定律說課稿篇5一、說教材1、教材的地位和作用《質量守恒定律》是中學化學的一個重要定律，是____物質在化學反應中質量關系的理論依據。本節內容在初中化學里有承上啟下的作用。在學習這節內容之前學生已經學習了元素符號、化學式、分子和原子的初步學問，他們對化學反應中物質發生“質”的改變有了初步相識；通過這節課的教學，引導學生對化學反應的相識從“質”過渡到“量”；并為化學方程式的書寫、計算構建理論鋪墊。本課不僅是本單元的一個重點，也是整個中學化學的教學重點之一。2、教材內容____本節課是義務教化課程標準人教版化學試驗教科書九年級上冊第五單元課題１《質量守恒定律》的第一課時，包括質量守恒定律的涵義、質量守恒的緣由及應用。教材不是從定義動身，把“質量守恒定律”強加給學生，而是“立足實際操作，以學生的發展為中心”，通過一系列的探究活動，引導學生從量的方面去體驗并得出化學反應的規律。3、教學目標設計①學生學問狀況：已了解了元素符號、化學式、分子、原子及化學反應的實質。初步駕馭了一些簡潔的化學反應。②學生實力狀況：初步駕馭了化學試驗基本操作技能，而對化學探究學習方法的了解尚處于啟蒙階段。③學生心理狀況：學生剛起先化學學習，心情和心理都處于比較興奮、新奇狀態，具有較強的探究欲望。依據以上學生狀況以及教材內容，確定以下教學目標：（１）學問與技能①能正確說出并理解質量守恒定律的內容；②能通過試驗進行探究，并對現象、結果進行____和初步歸納。（２）過程與方法①通過對化學反應前后物質質量是否發生改變的探究，培育學生進行科學探究的思維和試驗操作實力；②通過設計試驗方案、合作完成試驗操作以及溝通、探討、____試驗，培育學生邏輯推理、綜合____的實力。（３）情感看法價值觀①通過對質量守恒定律內涵的理解，體會化學改變中“變”與“不變”的辨證統一觀點；②通過探究過程培育學生的合作意識及勤于思索、嚴謹求實、勇于創新和實踐的科學精神。4、教學重點與難點重點：質量守恒定律的探究難點：質量守恒定律的理解及應用二、說教法１、情境激趣法：創設問題情境，激發學習愛好，調動學生的學習動力。2、試驗法：通過小組試驗，視察____現象，探究質量守恒定律。3、多媒體協助教學法：運用先進的教學手段，將微觀現象宏觀化，將瞬間改變定格化，有助于學生駕馭化學反應的本質及質量守恒定律的實質。４、歸納、演繹法：通過學生對試驗現象的歸納和邏輯推導，最終得出質量守恒定律的結論。三、說學法試驗探究法四、教學程序1、創設情境、激趣導入。（本環節用時約1分鐘）上課之初，以兩幅反應圖片引入。2、探究置疑、突出重點。（本環節用時約20分鐘）這一環節我首先讓學生大膽假設，然后采納兩個探究試驗組織教學。試驗一：碳酸鈣和鹽酸反應前后質量的測定。試驗二：硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應前后質量的測定。在設計試驗方案時，老師盡量削減對學生的限制，并適時的給學生以幫助，激勵學生充分發揮自己的想象力和主觀能動性，____思索，大膽探究，獨樹一幟。通過此過程培育學生____問題的實力，語言表達實力。在試驗操作中學生體驗了科學探究過程，動手實力得到了加強，培育了學生的視察實力、探究問題的科學方法和嚴謹求實的科學品質。同時還培育了學生的合作意識。3、回應反饋、得出結論（本環節用時約10分鐘）試驗結束，課堂已進入回應反饋階段，此階段我將組織各小組探討并選派代表匯報試驗結果，有問題大膽置疑，進行全班探討、共同解決。最終師生共同得出結論：質量守恒的內容，然后引導學生結合自己探究過程____質量守恒定律概念中的關鍵詞并輔之以適當習題，進行強化，以突出重點。如：“參與化學反應”的理解。4、互動深化、突破難點（本環節用時約11分鐘）措施一：多媒體動畫模擬[創設問題]：為什么在化學反應中質量守恒？如何從微觀角度來相識質量守恒定律？激發學生的認知沖突。然后師生共同____，得出守恒的緣由：在一切化學反應中，原子的種類、數目、質量都沒有變更。5、互動小結、體驗勝利（本環節用時約3分鐘）質量守恒定律說課稿篇6同學們的試驗結果是巧合，還是具有普遍意義？匯報：1．試驗內容2．試驗結果反應前物質總質量（燒杯＋試管＋兩種溶液）g，反應后物質總質量為g。反應前后物質總質量是否發生改變。3．演示試驗演示：白磷燃燒前后質量測定。1．視察記錄：反應前物質總質量為g，反應后物質總質量為g。2．書寫反應文字表達式3．試驗結果____：反應前后物質總質量是否發生改變。思索：通過以上幾個試驗你能得到什么結論科學家曾做過大量試驗，多數試驗都證明：化學反應前后各物質的總質量相等。這是化學反應遵循的規律。這個規律叫做質量守恒定律（板書課題）（3）得出結論。試驗完畢，各小組匯報結果，然后我寫