Word文檔，下載后可任意編輯高二上冊化學必修二知識點【#高二#導語】因為高二開始努力，所以前面的知識肯定有一定的欠缺，這就要求自己要制定一定的計劃，更要比別人付出更多的努力，相信付出的汗水不會白白流淌的，收獲總是自己的。高二頻道為你整理了《高二上冊化學必修二歸納點》，助你金榜題名！

1.高二上冊化學必修二歸納點

①從左到右：原子序數逐漸增加，原子半徑逐漸減小，得電子能力逐漸增強(失電子能力逐漸減弱)，非金屬性逐漸增強(金屬性逐漸減弱)。

②從上到下：原子序數逐漸增加，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強(得電子能力逐漸減弱)，金屬性逐漸增強(非金屬性逐漸減弱)。

所以在周期表中，非金屬性的是F，金屬性的是Fr(自然界中是Cs，因為Fr是放射性元素)。

③判斷金屬性強弱的四條依據：

a.與酸或水反應的劇烈程度以及釋放出氫氣的難易程度，越劇烈則越容易釋放出H2，金屬性越強。

b.價氧化物對應水化物的堿性強弱，堿性越強，金屬性越強。

c.金屬單質間的相互置換，如：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。

d.原電池的正負極，活潑性：負極﹥正極。

④判斷非金屬性強弱的三條依據：

a.與H2結合的難易程度以及生成氣態氫化物的穩定性，越易結合則越穩定，非金屬性越強。

b.價氧化物對應水化物的酸性強弱，酸性越強，非金屬性越強。

c.非金屬單質間的相互置換，如：Cl2+H2S=2HCl+S↓。

2.高二上冊化學必修二歸納點

原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數

1、元素周期表的編排原則：

①按照原子序數遞增的順序從左到右排列;

②將電子層數相同的元素排成一個橫行——周期;

③把最外層電子數相同的元素按電子層數遞增的順序從上到下排成縱行——族

2、如何精確表示元素在周期表中的位置：

周期序數=電子層數;主族序數=最外層電子數

口訣：三短三長一不全;七主七副零八族

熟記：三個短周期，第一和第七主族和零族的元素符號和名稱

3、元素金屬性和非金屬性判斷依據：

①元素金屬性強弱的判斷依據：

單質跟水或酸起反應置換出氫的難易;

元素價氧化物的水化物——氫氧化物的堿性強弱;置換反應。

②元素非金屬性強弱的判斷依據：

單質與氫氣生成氣態氫化物的難易及氣態氫化物的穩定性;

價氧化物對應的水化物的酸性強弱;置換反應。

4、核素：具有一定數目的質子和一定數目的中子的一種原子。

①質量數==質子數+中子數：A==Z+N

②同位素：質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。(同一元素的各種同位素物理性質不同，化學性質相同)

3.高二上冊化學必修二歸納點

化學能與熱能

1、在任何的化學反應中總伴有能量的變化。

原因：當物質發生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學鍵要放出能量?；瘜W鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。一個確定的化學反應在發生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應物總能量>E生成物總能量，為放熱反應。E反應物總能量

2、常見的放熱反應和吸熱反應

常見的放熱反應：

①所有的燃燒與緩慢氧化。

②酸堿中和反應。

③金屬與酸、水反應制氫氣。

④大多數化合反應(特殊：C+CO22CO是吸熱反應)。

常見的吸熱反應：

①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應如：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)。