江蘇省南京市建鄴中學2022年高三化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在3BrF3+5H2O==HBrO3+Br2+9HF+O2中若有5mol水發生氧化反應，則被氧化的BrF3物質的量為

A.

1mol

B．2.5mol

C．3.3mol

D．5mol參考答案：B略2.在硫酸鐵電化浸出黃銅礦精礦工藝中，有一主要反應：CuFeS2＋4Fe3＋=Cu2＋＋5Fe2＋＋2S，反應結束后，經處理獲得單質硫xmol。下列說法正確的是（

）A．反應中硫元素被氧化，所有鐵元素均被還原B．氧化劑是Fe3＋，氧化產物是Cu2＋C．反應中轉移電子的物質的量為xmolD．反應結束后，測得溶液中三種金屬離子的總物質的量為ymol，則原Fe3＋的總物質的量為(y－x)mol參考答案：D解析：A、CuFeS2中鐵元素的化合價為+2價，反應物Fe3+的化合價為+3價，生成物中Fe2+的化合價為+2價，所以不是所有鐵元素均被還原，故A錯誤；B、CuFeS2中只有S元素的化合價變化，其他元素的化合價不變，所以Cu2＋不是氧化產物CuFeS2，錯誤；C、由離子方程式可知生成2molS，轉移電子4mol，則生成xmolS，則轉移2xmol電子，錯誤；D．由方程式可知，生成xmol硫，則生成3xmol金屬離子，消耗2xmolFe3+，反應結束后，測得溶液中三種金屬離子的總物質的量為ymol，則剩余Fe3+的物質的量為（y-3x）mol，所以原Fe3+的總物質的量為2xmol+（y-3x）mol=（y-x）mol，正確。3.某貨車由于制動失靈沖入高速公路邊的小河溝內，車上裝載的化工原料遇水著火燃燒，該化工原料可能是（）

A．NH4NO3

B．KClO3

C．CaC2

D．CaO參考答案：答案：C4.下列離子方程式書寫正確的是(

)

A．澄清的石灰水與稀鹽酸反應：Ca(OH)2＋2H＋=Ca2＋＋2H2OB．亞硫酸氫鈉水解：HSO3－+H2O

SO32－+H3O+C．氧化鐵溶于氫碘酸：Fe2O3+6H+

=2Fe3++3H2OD．用石墨電極電解NaCl溶液：2Cl－+2H2O

2OH－+Cl2↑+H2↑參考答案：D5.右圖是元素周期表前六周期的一部分，關于X、Y、Z的敘述正確的是（）①X的氣態氫化物與Y最高價氧化物對應的水化物能發生反應生成鹽②X、Y、Z的氣態氫化物的水溶液的酸性X＜Y＜ZX

Y

Z

③Z的單質常溫下是液體，可與鐵粉反應④Z的原子序數比Y大19⑤Z所在的周期中含有32種元素A.只有③

B.只有①④

C.只有①②③④

D.①②③④⑤參考答案：C略6.研究表明：多種海產品如蝦、蟹、牡蠣等，體內含有+5價砷（As）元素，但它對人體是無毒的，砒霜的成分是As2O3，屬劇毒物質，專家忠告：不要同時大量食用海鮮和青菜，否則容易中毒，并給出了一個公式：大量海鮮+大量維生素C=砒霜。下面有關解釋不正確的是

（

）

A．維生素C能將+5價砷氧化成As2O3

B．維生素C具有還原性

C．致人中毒過程中+5價砷發生還原反應

D．青菜中含有維生素C參考答案：A略7.“封管實驗”具有簡易、方便、節約、綠色等優點，觀察下面四個“封管實驗”（夾持裝置未畫出），判斷下列說法正確的（

）A．加熱時，①上部匯集了固體NH4C1，說明NH4C1沸點很低，易升華B．

四個“封管實驗”中都發生了化學反應C．加熱時，②、③溶液均變紅，冷卻后又都變為無色D．④中，左右相同的容器中分別充入相同的二氧化氮，浸泡在熱水中的容器內二氧化氮的濃度小，參考答案：B略8.下列敘述正確的是()A．同溫同壓下，相同體積的物質，它們的物質的量必相等B．任何條件下，等物質的量的乙烯和一氧化碳所含的分子數必相等C．1L一氧化碳氣體的質量一定比1L氧氣的質量小D．等體積、等物質的量濃度的強酸中所含的H＋數目一定相等

參考答案：D略9.下列化學用語表示正確的是：A．CO2分子的球棍模型：B．三氟化氮的電子式：C．質子數為6、質量數為14的原子：ND．熔融狀態下硫酸氫鉀的電離方程式：KHSO4

K++HSO4—參考答案：B略10.強酸性溶液X中可能含有Na＋、K＋、NH4+、Fe2+、A13+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-

中的若干種，某同學為了確認其成分，取X溶液進行連續實驗，實驗過程及產物如下：

下列結論正確的是（

）A．X中肯定存在Na＋、Fe2+、A13+、NH4+、SO42―

B．氣體F經催化氧化可直接生成氣體D

C．沉淀C一定是BaSO4、沉淀G一定是Fe(OH)3、沉淀I一定是Al(OH)3D．X中不能確定的離子是A13+、Na＋、K＋和C1―參考答案：D略11.下列類型的反應，一定發生電子轉移的A.化合反應

B.分解反應

C.置換反應

D.復分解反應參考答案：C解析：置換反應中肯定有單質參加，一定屬于氧化還原反應，即一定有電子轉移，C項正確。

12.某同學想用實驗證明高錳酸鉀溶液的紫紅色是MnO4－離子的顏色，而不是K+離子的顏色，他設計的下列實驗步驟中沒有意義的是

（

）

A．將高錳酸鉀晶體加熱分解，所得固體質量減少

B．觀察氯化鉀溶液沒有顏色，表明溶液中K+無色

C．在氯化鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩，靜置后未見明顯變化，表明鋅與K+不反應

D．在高錳酸鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩，靜置后紫紅色退去，表明MnO4－為紫紅色參考答案：A略13.下表對某些反應方程式的評價合理的是（）編號

離子方程式或電極反應式評價A次氯酸鈣溶液中通入足量SO2Ca2++C1O﹣+SO2+H2O=CaSO4+C1﹣+2H+正確B硫酸鐵溶液與氫氧化鋇溶液混合Fe3++SO42﹣+Ba2++3OH﹣=Fe（OH）3↓+BaSO4↓正確C醋酸銨溶于水CH3COO﹣+NH4+?CH3COOH+NH3?H2O錯誤，陰離子水解相互促進，應該用“=”號D用惰性電極電解氯化銅和氯化鈉的混合溶液一段時間陰極：2Cu2++4e﹣=2Cu陽極：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑錯誤，該陰陽兩極反應不可能同時發生

參考答案：D考點：離子方程式的書寫．版權所有分析：A．二氧化硫能夠被次氯酸根離子氧化成硫酸根離子；B．離子方程式不符合物質的化學式組成；C．醋酸銨雖然存在雙水解，但是水解不徹底，不能用等號；D．氯離子放電順序強于氫氧根離子，用情性電極電解氯化銅和氯化鈉的混合溶液，氯離子先放電．解答：解：A．次氯酸鈣溶液中通入足量SO2，反應的離子方程式為：2ClO﹣+Ca2++2H2O+2SO2=2Cl﹣+CaSO4↓+4H++SO42﹣，評價錯誤，故A錯誤；B．硫酸鐵溶液與氫氧化鋇溶液混合離子方程式為：2Fe3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣=2Fe（OH）3↓+3BaSO4↓，題中評價錯誤，故B錯誤；C．醋酸銨的水解為可逆反應，應該用可逆號，離子方程式CH4COO﹣+NH4++2H2OCH3COOH+NH3?H2O書寫正確，題中評價錯誤，故C錯誤；D．電解過程中，先電解氯化銅，然后電解氯化鈉溶液，其實質是電解水，題中電解反應不可能同時發生，所以評價正確，故D正確；故選：D．點評：本題考查了離子方程式的書寫，題目難度不大，D為易錯選項，注意電解池中離子放電的順序．14.一種從植物中提取的天然化合物a-damascone，可用于制作“香水”，其結構為：，有關該化合物的下列說法不正確的是A．分子式為B.

該化合物可發生聚合反應C．1mol該化合物完全燃燒消耗19molD．與溴的溶液反應生成的產物經水解、稀硝酸化后可用溶液檢驗參考答案：C【解析】A項，根據鍵線式，由碳四價補全H原子數，即可寫出化學式，正確；B項，由于分子可存在碳碳雙鍵，故可以發生加聚反應，正確；C項，13個碳應消耗13個O2，20個H消耗5個O2，共為13+5-0.5=17.5，故錯；D項，碳碳雙鍵可以與Br2發生加成發生，然后水解酸化，即可得Br－，再用AgNO3可以檢驗，正確。

15.下列各組離子能大量共存的是

①“84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Cl—、Ca2+、Na+

②加入KSCN顯紅色的溶液：K+、NH+4、Cl—、S2—

③能夠與金屬Cu常溫下反應放出氣體的溶液；Fe3+、Al3+、SO2—4、K+

④pH=2的溶液中：NH+4、Na+、Cl—、Cu2+

⑤無色溶液中：K+、CH3COO—、HCO—3、MnO—4

A．②③

B．①③

C．①⑤

D．③④

參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.氯化鐵是常見的水處理劑。某氯化鐵樣品含有少量雜質。現要測定其中的質量分數，實驗按以下步驟進行：

已知有關離子方程式為：（1）取少量氯化鐵樣品滴入50mL沸水中，加熱片刻，液體呈現紅褐色，反應的離子方程式為：_____________________________________。（2）操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有________、_________（填儀器名稱）。（3）操作II必須用到的儀器是________（選填編號）；a.50mL燒杯 b.10mL量筒 c.20mL量筒 d.25mL滴定管指示劑是淀粉溶液，則達到滴定終點的現象是__________________________。（4）滴定時，消耗濃度為0.1000mol/L的標準溶液18.00mL。該樣品中（式量為270.5）的質量分數為_____________。（5）要把樣品氯化鐵中的少量雜質除去，可用的試劑是________（選填編號）。a.鐵粉 b.氯水 c.溴水 d.雙氧水（6）如果采用以下步驟測定氯化鐵樣品元素的含量，完成下列填空。①稱量樣品

②加水溶解

③加足量氨水，沉淀

④過濾

⑤灼燒

⑥稱量并進行恒重操作。還缺少的一步操作是________；在過濾前，需要檢驗是否沉淀完全，其操作___________________________________________________________________________；判斷是否恒重的標準是_______________________________________________________。參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(8分)將10g復鹽CuSO4·x(NH4)2SO4·yH2O加到過量的NaOH溶液中，加熱；生成的氨用100mL0.5mol/L硫酸全部吸收，多余的硫酸用2mol/LNaOH溶液中和，用去NaOH溶液25mL.已知復鹽中SO的質量分數為48%，則x＝，y＝.參考答案：1610g復鹽中n(NH)＝2×(0.5mol/L×0.1L－2mol/L×0.025L×)＝0.05moln(SO)＝＝0.05moln(Cu2＋)＝0.05mol－0.05mol×＝0.025moln(H2O)＝＝0.15moln(CuSO4)∶n[(NH4)2SO4]∶n(H2O)＝0.025∶0.025∶0.15＝1∶x∶y得x＝1，y＝618.下列框圖中的字母分別代表一種常見的物質或其溶液，相互之間的轉化關系如圖所示（部分產物及反應條件已略去）。已知A、B為氣態單質，F是地殼中含量最多的金屬元素的單質，E、H、I為氧化物，E為黑色固體，I為紅棕色氣體，M為紅褐色沉淀。

（1）B中所含元素位于周期表中第

周期

族。

（2）A在B中燃燒的現象是

。

（3）D+E→B的反應中，被氧化與被還原的物質的量之比是

。

（4）G+J→M的離子方程式是

。

（5）Y受熱分解的化學方程式是

。參考答案：（1）三、ⅦA(2)產生蒼白色火焰（3）2:1（4）3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓(5)4Fe(NO)3==2Fe2O3+12NO2↑+3O2↑

略19.（14分）氫氣的制取、儲存和利用一直是化學領域的研究熱點。

（1）H2O熱分解可以得到H2，高溫下水分解體系中主要氣體的體積分數與溫度的關系如圖所示。圖中A、B表示的粒子依次是

。A、B重新生成水時的活化能

0（填“>”、“<”或“=”）

（