廣西壯族自治區(qū)桂林市高尚中學(xué)2022年高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.1mol某烴跟2molHCl加成生成鹵代烷，生成的鹵代烷跟Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，若鹵代烷與Cl2的物質(zhì)的量之比為1：10發(fā)生完全取代，生成只含二種元素的有機(jī)物，則該是：A．2-丁烯

B．2-戊烯

C．1-丁炔

D．2-甲基1，3-丁二烯參考答案：略2.下列各溶液中,Na+物質(zhì)的量濃度最大的是(

)

A、4L0.5mol/LNaCl溶液

B、2L0.15mol/LNa3PO4C、5L0.4mol/LNaOH

D、1L0.3mol/LNa2SO4溶液參考答案：D略3.下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是A．乙醇與濃硫酸的混合液共熱至170℃

B．將乙烯通入溴水中C．苯與液溴混合后撒入鐵粉

D．甲烷和氯氣的混合氣體被光照參考答案：B略4.下列敘述中，能證明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是（

）

A．熔化時(shí)不導(dǎo)電

B．不是離子化合物，而是極性共價(jià)化合物

C．水溶液的導(dǎo)電能力很差

D．溶液中已電離的離子和未電離的分子共存參考答案：D略5.金屬晶體的下列性質(zhì)中，不能用金屬晶體結(jié)構(gòu)加以解釋的是（

）

A.易導(dǎo)電

B.易導(dǎo)熱

C.有延展性

D.易銹蝕參考答案：

D略6.高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH下列敘述不正確的是（

）A.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：3Zn-6e-+6OH-====3Zn(OH)2B.放電時(shí)正極反應(yīng)為：2+6e-+8H2O====2Fe(OH)3+10OH-C.放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被氧化D.放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)參考答案：C略7.在2CH4＋2NH3＋3O2=2HCN＋6H2O反應(yīng)中，同一時(shí)間內(nèi)測(cè)得v(O2)為bmol·L-1·min-1，v(HCN)為amol·L-1·min-1，則a與b的關(guān)系為A．b=1/2a

B．b=2/3a

C．b=3/2a

D．b=2a參考答案：C略8.用于制造隱形飛機(jī)物質(zhì)具有吸收微波的功能，其主要成分的結(jié)構(gòu)如圖，它屬于A．無機(jī)物

B．烴

C．高分子化合物

D．有機(jī)物參考答案：D略9.在一定條件下將1mol的CO和1molH2O(g)放入密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得CO2為0.6mol。再通入4molH2O(g)，達(dá)到新平衡后，CO2的物質(zhì)的量為A．小于0.6mol大于0.4mol

B．等于1mol

C．大于0.6mol，小于1mol

D．大于1mol參考答案：C略10.將pH為5的硫酸溶液稀釋500倍，稀釋后溶液中c(SO42－）：c(H+)約為A、1：1B、1：2C、1：10D、10：1參考答案：D略11.下列有關(guān)合成洗滌劑的敘述錯(cuò)誤的是()A.在洗滌劑烷基苯磺酸鈉中,烷基含碳原子的個(gè)數(shù)以12~18為宜B.在洗滌劑烷基苯磺酸鈉中,烷基應(yīng)以帶有支鏈的為宜C.在合成洗滌劑中添加酶制劑可提高洗滌效果D.在合成洗滌劑中應(yīng)以無磷助劑代替含磷助劑參考答案：B解析：烷基是親油憎水基,故碳原子數(shù)不宜太多或太少,以12~18為宜,A正確;在洗滌劑烷基苯磺酸鈉中,烷基應(yīng)以直鏈為宜,因?yàn)楹兄ф湹暮茈y被生物降解而使水體污染,B不正確;合成洗滌劑中添加酶制劑可除去某些特殊的污漬,提高洗滌效果,C正確;含磷助劑可使水體富營(yíng)養(yǎng)化,故應(yīng)以無磷助劑代替,D正確。12.下列有機(jī)物中，屬于芳香烴的是A．B．C．D．參考答案：B略13.下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是（）①光氣（COCl2）②六氟化硫③HCHO④三氟化硼⑤PCl3⑥PCl5⑦NO2⑧二氟化氙⑨N2⑩CH4．A．⑥⑦⑨ B．①⑤⑨ C．①④⑤⑦ D．①④⑤⑨參考答案：B【考點(diǎn)】原子核外電子排布．【分析】對(duì)于ABn型共價(jià)化合物元素化合價(jià)絕對(duì)值+元素原子的最外層電子層=8，則該元素原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，含H元素的化合物一定不滿足8電子結(jié)構(gòu)．【解答】解：①COCl2中C元素化合價(jià)為+4，C原子最外層電子數(shù)為4，所以4+4=8，C原子滿足8電子結(jié)構(gòu)；O元素化合價(jià)為﹣2，O原子最外層電子數(shù)為6，所以2+6=8，O原子滿足8電子結(jié)構(gòu)；Cl元素化合價(jià)為﹣1，Cl原子最外層電子數(shù)為7，所以1+7=8，Cl原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故①正確；②六氟化硫（SF6）中S元素化合價(jià)為+6，S原子最外層電子數(shù)為6，所以6+6=12，S原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)，F(xiàn)元素化合價(jià)為﹣1，F(xiàn)原子最外層電子數(shù)為7，所以1+7=8，F(xiàn)原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，故②錯(cuò)誤；③HCHO中含有H原子，H原子最外層滿足2電子結(jié)構(gòu)，故③錯(cuò)誤；④三氟化硼（BF3）中B元素化合價(jià)為+3，B原子最外層電子數(shù)為3，所以3+3=6，B原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)；F元素化合價(jià)為﹣1，F(xiàn)原子最外層電子數(shù)為7，所以1+7=8，F(xiàn)原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，故④錯(cuò)誤；⑤PCl3中P元素化合價(jià)為+3，P原子最外層電子數(shù)為5，所以3+5=8，P原子滿足8電子結(jié)構(gòu)；Cl元素化合價(jià)為﹣1，Cl原子最外層電子數(shù)為7，所以1+7=8，Cl原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故⑤正確；⑥PCl5中P元素化合價(jià)為+5，P原子最外層電子數(shù)為5，所以5+5=10，P原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)；Cl元素化合價(jià)為﹣1，Cl原子最外層電子數(shù)為7，所以1+7=8，Cl原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，故⑥錯(cuò)誤；⑦NO2中N元素化合價(jià)為+4，N原子最外層電子數(shù)為5，所以4+5=9，N原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)；O元素化合價(jià)為﹣2，O原子最外層電子數(shù)為6，所以2+6=8，O原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，故⑦錯(cuò)誤；⑧二氟化氙（XeF2）中Xe元素化合價(jià)為+2，Xe原子最外層電子數(shù)為8，所以2+8=10，Xe原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)；F元素化合價(jià)為﹣1，F(xiàn)原子最外層電子數(shù)為7，所以1+7=8，F(xiàn)原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，故⑧錯(cuò)誤；⑨N2中兩個(gè)N原子最外層都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，故⑨正確；⑩CH4中分子中H原子最外層滿足2電子結(jié)構(gòu)，故⑩錯(cuò)誤；故選B．14.下列有關(guān)除雜質(zhì)（括號(hào)中為雜質(zhì)）的操作中，錯(cuò)誤的是（

）A.乙醇（水）：加新制生石灰，蒸餾，收集餾出物B.溴乙烷（乙醇）：多次加水振蕩，分液，棄水層C.苯（苯酚）：加溴水，振蕩，過濾除去沉淀D.乙酸乙酯（乙酸）：加飽和碳酸鈉溶液，充分振蕩，分液，棄水層參考答案：C略15.下列敘述正確的是（

）A.凡是含有碳元素的化合物都屬于有機(jī)化合物B.有機(jī)化合物的同分異構(gòu)現(xiàn)象是有機(jī)化合物種類繁多的重要原因之一C.所有的有機(jī)化合物都很容易燃燒D.易溶于汽油、酒精、苯等有機(jī)溶劑的物質(zhì)一定是有機(jī)化合物參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.二氧化氯（ClO2）作為一種高效強(qiáng)氧化劑已被聯(lián)合國(guó)世界衛(wèi)生組織（WHO）列為AI級(jí)安全消毒劑。常溫下二氧化氯為黃綠色或橘黃色氣體，性質(zhì)非常不穩(wěn)定，溫度過高或水溶液中ClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)高于30％等均有可能引起爆炸，易與堿液反應(yīng)生成鹽和水。（1）某研究小組設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)制備ClO2溶液，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為。①在反應(yīng)開始之前將燒杯中的水加熱到80℃，然后停止加熱，并使其溫度保持在60～80℃之間。控制溫度的目的是

，圖示裝置中缺少的一種必須的玻璃儀器是

。②裝置A用于溶解產(chǎn)生的二氧化氯氣體，其中最好盛放

（填字母）。a．20mL60℃的溫水

b．100mL冰水c．100mL飽和食鹽水

d．100mL沸水③在燒瓶中加入12.25gKClO3和9g草酸（H2C2O4），然后再加入足量的稀硫酸，水浴加熱，反應(yīng)后生成ClO2的質(zhì)量為

。（2）用ClO2處理過的飲用水（pH為5.5～6.5）常含有一定量對(duì)人體不利的亞氯酸根離子（）。飲用水中ClO2、的含量可用連續(xù)碘量法進(jìn)行測(cè)定，實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1：準(zhǔn)確量取一定體積的水樣加入錐形瓶中；步驟2：調(diào)節(jié)水樣的pH至7.0～8.0；步驟3：加入足量的KI晶體；步驟4：加入少量指示劑，用一定濃度的Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)；步驟5：再調(diào)節(jié)溶液的pH≤2.0；步驟6：繼續(xù)用相同濃度的Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)。①步驟1中若要量取20.00mL水樣，則應(yīng)選用的儀器是

。②步驟1～4的目的是測(cè)定水樣中ClO2的含量，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，則步驟4中加入的指示劑為

，滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色變化為

。③步驟5的目的是使將溶液中的還原為以測(cè)定其含量，該反應(yīng)的離子方程式為

。

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（5分）工業(yè)上用重晶石(BaSO4)制備BaCO3的常用方法主要有高溫煅燒還原法、沉淀轉(zhuǎn)化法等。高溫煅燒還原法的工藝流程可簡(jiǎn)單的表示如下：已知；BaSO4(s)+4C(s)===BaS(s)+4CO(g)

△H=+571.2kJ·mol－1

Ba(s)+S(s)+2O2(g)====BaSO4(s)

△H＝－1473.2kJ·mol－1Ba(s)+S(s)＝BaS(s)

△H=－460kJ·mol－1請(qǐng)回答，(1)C(s)和O2(g)反應(yīng)生成CO(g)的熱化學(xué)方程式為_______________________。(2)工業(yè)上煅燒重晶石礦粉時(shí)，為使BaSO4得到充分的還原和維持反應(yīng)所需的高溫，應(yīng)采取的措施是____________________________________。(3)沉淀轉(zhuǎn)化法制備BaCO3可用飽和Na2CO3溶液將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3:BaSO4(s)+CO32－(aq)＝BaCO3(s)+SO42－(aq)。則：①在實(shí)驗(yàn)室將少量BaSO4沉淀全部轉(zhuǎn)化為BaCO3的實(shí)驗(yàn)操作方法與步驟為______________________________________________________。②與高溫煅燒還原法相比，(用飽和Na2CO3溶液的)沉淀轉(zhuǎn)化法的優(yōu)點(diǎn)主要有____________________________________。③已知：Ksp(BaCO3)=2.8×10－9，Ksp(BaSO4)=1.07×10－10。現(xiàn)欲用沉淀轉(zhuǎn)化法將0.39molBaSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3，如每次用1.00L2.0mol·L－1Na2CO3溶液處理，至少需要處理_______次才能達(dá)到目的。參考答案：(1)C(s)+O2(g)=CO(g)

△H=－110.5KJ·mol－1(2)加入過量的炭，同時(shí)通入空氣

(3)①將適量飽和Na2CO3溶液加入BaSO4沉淀中，充分?jǐn)嚢瑁o置，棄去上層清液，如此操作，反復(fù)多次。②節(jié)能，環(huán)保等③5

略18.汽車尾氣是造成霧霾天氣的重要原因之一．已知：①N2（g）+O2（g）?2NO（g）

△H1②2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）

△H2③CO2（g）?CO（g）+O2（g）

△H3④2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H4請(qǐng)完成以下問題：（1）請(qǐng)根據(jù)反應(yīng)①②③，確定反應(yīng)④中△H4=

．（2）根據(jù)圖1，反應(yīng)④的熱化學(xué)方程式為：

．該反應(yīng)在

（填“高溫”“低溫”或“任意溫度”）下有利于該反應(yīng)正向自發(fā)．（3）圖2表示反應(yīng)④的反應(yīng)物NO、CO的起始物質(zhì)的量比、溫度對(duì)平衡時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)的影響．①W、Y、Z三點(diǎn)的平衡常數(shù)的大小關(guān)系為：

，X、Y、Z三點(diǎn)，CO的轉(zhuǎn)化率由大到小的順序是

。②T1℃時(shí)，在1L密閉容器中，0.1molCO和0.1molNO，達(dá)到Y(jié)點(diǎn)時(shí)，測(cè)得NO的濃度為0.02mol/L，則此溫度下平衡常數(shù)K=

（算出數(shù)值）．若此溫度下，某時(shí)刻測(cè)得CO、NO、N2、CO2的濃度分別為0.01mol/L、amol/L、0.01mol/L、0.04mol/L，要使反應(yīng)向正方向進(jìn)行，a的取值范圍為

．（4）恒溫恒容時(shí)，反應(yīng)④中NO、CO按一定比例投料，反應(yīng)過程中CO濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖3所示，請(qǐng)?jiān)谕粓D中繪出N2濃度隨時(shí)間的變化曲線．參考答案：（1）﹣△H1﹣2△H3，（2）2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=﹣745KJ/mol；低溫；（3）①Kw＞Ky=Kz；Z＞Y＞X；②1600；a＞0.01；（4）．解：（1）①N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H1②2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2③CO2（g）?CO（g）+O2（g）△H3依據(jù)蓋斯定律計(jì)算③×2+①得到N2（g）+2CO2（g）=2CO（g）+2NO（g）△H=△H1+2△H3，改變反應(yīng)方向得到反應(yīng)④的熱化學(xué)方程式為：2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H4=﹣△H1﹣2△H3，故答案為：﹣△H1﹣2△H3，（2）圖象分析，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)的焓變△H=E1﹣E2=145KJ/mol﹣890KJ/mol=﹣745KJ/mol，熱化學(xué)方程式為：2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=﹣745KJ/mol；反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H＜0，△S＜0，低溫下△H﹣T△S＜0，故答案為：2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=﹣745KJ/mol；低溫；（3）①圖象分析，反應(yīng)物NO、CO的起始物質(zhì)的量比一定，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度越高平衡逆向進(jìn)行，二氧化碳體積分?jǐn)?shù)減小，平衡常數(shù)減小，T1＞T2，由于Y、Z溫度相同，故Kw＞Ky=Kz；溫度一定，隨反應(yīng)物NO、CO的起始物質(zhì)的量比增大，X﹣Y反應(yīng)正向進(jìn)行，一氧化碳的轉(zhuǎn)化率X＜Y，Y﹣Z平衡正向進(jìn)行，一氧化氮增大會(huì)提高一氧化碳的轉(zhuǎn)化率，則Y＜Z，X、Y、Z三點(diǎn)，CO的轉(zhuǎn)化