本文格式為Word版，下載可任意編輯——淺談在化學教學中轉化學生相異構想的方法

摘要：相異想象是制約化學教學效率的主要因素。通過演示測驗法和規律推理證明法可有效轉化學生頭腦中的相異想象，提高化學勞績。

相異想象；演示測驗法；規律推理證明法

相異想象是指學生對事物的熟悉與該學習階段需要達成的科學熟悉不一致的理解。由于相異想象具有特異性、短淺性、頑固性和隱秘性等特點，成為制約教師教學效果和學生學習效率的主要因素。那么，在化學教學中如何轉化學生的相異想象呢？

一、演示測驗法轉化學生相異想象案例

在化學教學中，通過化學測驗可以很直觀地透露學生的錯誤觀念，引發認知沖突。因此，化學測驗是轉化學生相異想象的最常用方法之一。

鹽溶液的酸堿性：

1.學識鋪墊，透露已有熟悉

[概念復習]回想酸堿鹽的定義。

2.提出問題，引發斟酌（透露學生頭腦中存在的相異想象）

[提出問題]正鹽能否電離出H+或OH-？NaCl、Na2CO3、NH4Cl溶液酸堿性如何，能否使酸堿指示劑（酚酞和石蕊）變色？

[學生]正鹽不能電離出H+或OH-。因此，NaCl、Na2CO3、NH4Cl溶液都應呈中性，滴加酚酞和石蕊不變色。

3.表示測驗，引發認知沖突

[測驗表示]取三支試管，分別參與少量NaCl、Na2CO3、NH4Cl固體，各用2ml蒸餾水溶解：①用PH試紙分別測溶液的PH值；②再往盛NaCl溶液、Na2CO3溶液的試管中滴加2滴酚酞試液，往盛有NH4Cl溶液的試管中滴加2滴石蕊試液。

現象：①NaCl溶液PH值為7，Na2CO3溶液PH值為10，NH4Cl溶液PH值為5；②NaCl溶液不變色，Na2CO3溶液變紅，NH4Cl溶液變紅。

結論：NaCl溶液呈中性，Na2CO3溶液呈堿性，NH4Cl溶液呈酸性。

[學生愕然]

4.啟迪思維，透露沖突

[解釋]在水中存在著水的電離平衡：H2O?H++OH-。雖然鹽本身不能電離出H+和OH-。但Na2CO3和NH4Cl在水中分別發生電離：Na2CO3=2Na++CO32-NH4Cl=NH4++Cl-，產生的CO32-和NH4+會分別和水電離出的H+和OH-結合生成HCO3-粒子和NH3·H2O分子。從而破壞水的電離平衡，使C（H+）和C（OH-），平衡正向移動，從而使溶液中C（H+）≠C（OH-），使溶液呈現酸堿性。

[學生]終究恍然大悟。

二、規律推理證明法轉變學生相異想象案例

有些物質性質或化學回響中學條件無法舉行測驗，這時可利用理論推導（規律推理證明）來使學生獲得心理上確實定，以便將該學識內化為認知布局。如利用焓變和熵變判斷一個化學回響能否自發舉行，也可以利用電極電勢差判斷氧化恢復回響能否舉行，利用平衡常數和濃度商判斷回響舉行的方向等。這就是學習化學理論帶來的利益。下面以規律推理證明法轉化學生“碳恢復二氧化硅生成粗硅和CO2”相異想象為例說明。

碳與SiO2回響的產物：

1.學生練習（暴露學生中存在的相異想象）

判斷化學方程式[C+SiO2高溫Si+CO2↑]是否正確。

甲：正確，[C+SiO2電爐中加熱Si+CO2↑]。

乙：不正確，[2C+SiO2電爐中加熱Si+2CO2↑]。

丙：碳與SiO2回響，產物既可生成CO，也可生成CO2，取決于碳的量是缺乏還是過量。若碳缺乏，那么CO還具有恢復性，可恢復SiO2生成CO2。所以，B正確。

2.歸納問題，透露沖突（認清學生頭腦中存在的相異想象）

關于C恢復SiO2制取粗硅產物的熟悉，同學頭腦中主要存在兩種模糊熟悉：碳與SiO2回響生成CO是由于碳過量還是CO不能與SiO2回響；碳能和SiO2回響直接生成CO2嗎？

3.理論推導，統一熟悉（轉化相異想象）

下面是一些物質的標準生成焓和標準熵。

根據公式：△G=△H-T△S；若△G﹤0，回響可自發舉行；若△G=0，那么回響達平衡狀態；若△G﹥0，那么回響逆向舉行。

（1）[C（s）+SiO2（s）電爐中加熱Si（s）+CO2（g）↑]設回響溫度為2500K，

?G=?H-T?S

=[0+（-393.5）-0-（-910.7）]-2500×（213.8+18.8-5.7-41.5）×10-3

=517.2-2500×185.4×10-3=517.2-463.5=+53.7﹥0

所以，在2500K時，C不能恢復SiO2生成Si和CO2。

（2）[2C（s）+SiO2（s）電爐中加熱Si（s）+2CO2（g）↑]設回響溫度為2500K，

?G=?H-T?S

=[0+（-110.5）×2-0-（-910.7）]-2500×（197.7×2+18.8-5.7×2-41.5）×10-3=689.7-2500×361.3×10-3=517.2-903.25=-386.05﹤0

所以，在2500K時，C能恢復SiO2生成Si和CO2。

（3）[2CO（g）+SiO2（s）電爐中加熱Si（s）+2CO2（g）↑]設回響溫度為2500K，

?G=?H-T?S

=[0+（-393.5）×2-（-110.5）×2-（-910.7）]-2500×（213.8×2+18.8-197.7×2-41.5）×10-3=344.7-2500×9.5×10-3

=344.7-23.75

=-+320.95﹥0

所以，在2500K時，CO不能恢復SiO2生成Si和CO2。

通過上述理論推導可以證明，在2500K時