12解解、概：一定條件下，難溶電解質在溶劑中

的速率等于的速率，溶液中各離子的濃度保持不變的狀態沉淀溶解平衡）、表式MA(s)mM（aq＋nA（）如：AgCl(s)3.意：不表電離平衡，表示一方面：少量的Ag和脫AgCl表面進入水，另一方面：溶液中的Ag和Cl受AgCl表的陰、陽離子的吸引回到AgCl的表面。、特：、、、、(1)逆：沉淀生成過程與沉淀溶解過程_____的。(2)動：_____平，達到沉淀溶解平衡時，沉淀的生成與溶解仍在進行。(3)等：達到沉淀溶解平衡，沉淀溶解速率與沉淀生成速_____。(4)定：達到沉淀溶解平衡，溶質離子濃度保_____(5)變：沉淀溶解平衡是在一_____下立起來的，條件改變，平衡破壞【說】溶平衡具有等、動、定、變的平衡特征。任何平衡都是相對的、暫時的和有條件的。當改變影響平衡的一個條件，平衡就會發生移動。練：寫碘化銀、氫氧化鎂溶解平衡的表達式、影溶平的素【考應該從那幾方面去分析？（）因電質身性難溶

微溶

易溶0.010.1m(g)【意①、絕對不溶的電解質是沒有的。②、同是難溶電解質，溶解度差別也很大。③、易溶電解質做溶質時只要是飽和溶液也可存在溶解平衡。根據前面所學知識大家一起來探討影響溶解平衡的外界因素：（）因對于平衡AgCl（）Ag（）（aq改條件，對其有何影響？

條件

平衡移動方向

C(Ag)

C(Cl)

溶解量

溶解度（）升高溫度加

水加入NaCl(s)加入(s)加入NaI（）a.濃：①加水稀釋，平衡______向移動；②增大相同離子濃度衡向______方移動；③減小相同離子濃度，平衡向_方向移動離效應b.溫：絕多難溶電質的溶解吸熱程。升溫，絕多平向_____方向移動、溶積平常）—

sp(1)對沉淀溶解平衡MA(s)mM（aq＋nAaqK＝，在一定溫度下K是個常數，稱為，稱溶度積。(2)溶積常數的意義：于同類型的電解質K越，其在水中的溶解能力越。sp和S均衡量物質在水中的溶解能力，只有相同類型的物，才有K越大S越的結論。一質的Ksp與(3)溶積規則若某時刻：K

sp

有關，與溶液中的溶質離子濃度關。過飽和，析出沉淀。QcK，和，平衡狀態。sp

K，飽和。sp、沉反的用沉的成（）法A、調節法B加沉淀劑法、同離子效應法D、氧化還原法（）則：生成沉淀的反應能發生，且進行得越完全越好（）義：物質的檢驗、提純（除雜）及工廠廢水的處理等（）不沉淀方法的應用a.直沉淀法：除去指定的溶液中某種離子或獲取該難溶電解質b.分沉淀法：鑒別溶液中含有哪些離子或分別獲得不同難溶電解質c.共淀法：除去一組某種性質相似的離子，加入合適的沉淀劑d.氧還原法變離子的在形式使其轉變為溶解度更小的難溶電解質便于分離除去沉的解【考出氫氧化鎂沉淀溶解平衡的表達式：討論：、使氫氧化鎂沉淀溶解，可以采取什么方法？所依據的原理是什么？2、現提供以下試劑，請你設計行的實驗方案。蒸餾水、鹽酸、飽和NHCl溶、NaOH溶、NaCl溶液、CO溶液、FeCl液

原：據勒夏特列原理，使沉淀溶解平衡向溶解方向移動方：法不斷移去溶解平衡體系中的相應離子，使平衡向沉淀溶解的方向移動【驗案分別向氫氧化鎂沉淀中加入蒸餾水、酸、鹽根據實驗現象，得出結論。完成實驗記錄現象,寫出反應的學方程式。試管編號①

②

③

④對應試劑

少許Mg(OH)2

少許Mg(OH)2

少許Mg(OH)2

少許Mg(OH)2滴加試劑

2ml蒸水，滴加酚酞溶液

2ml鹽酸

3ml飽和NH4Cl溶液2mlFeCl3溶液現象【考交：用平衡移動原理分析解釋實驗中發生的應試從中找出使沉淀溶解的規律。【釋在溶液中存在的解平衡：Mg(OH)(s)Mg(aq)+2OH(aq)①、加入鹽酸時H中和OH，c(OH)減小，平衡

移，從而使Mg(OH)溶。②、加入NHCl，與OH結，生成弱電解質NH·HO它在水中比更難電離出OH)，使)減小，平衡

移，從而使Mg(OH)的沉溶解平衡向

方向移動。【結常見方法：(1)酸溶解法(2)鹽溶解法(3)生配合物使沉淀溶解(4)生氧化還原反應使沉淀溶解、沉的化【考白色的氫氧化鎂沉淀加入氯化鐵溶液后，為什么會有紅褐色沉淀生成？試用平衡移動原理解釋之Mg(OH)(s)?Mg(aq)+2OH(aq)【驗3-4步驟

1mLNaCl和10滴向得固液混合物中滴加10向新得固液混合物中滴加10溶液混合

滴KI溶

滴Na2S溶現象【考交】從實驗中可以得到什么結論？【結(1)方加入可與體系中某些離子反應生成更難溶或更難電離或氣體的離子平衡向溶解的方向移動。(2)實：生成溶解度更小的難溶物硬水中含有Mg(HCO，開水時形成的壺垢中有而有MgCO，析其原因，并寫出其有關的化學方程式。閱讀課本64-65頁介紹沉淀的化在生活中應用，在自然界中的現象解釋。限601．某溫度時，BaSO在水中的沉溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是（）

．．A．加入NaSO可以溶液由a點到B．通過蒸發可以使溶液由d點變點C．d點BaSO沉淀成D．a點應的Ksp大于點應的2.下對沉淀溶解平衡的描述正的是（）A．反應開始時，溶液中各離子濃度相等B．沉淀溶解達到平衡時，沉淀的速率和溶解的速率相等C．沉淀溶解達到平衡時，溶液中溶質的離子濃度相等，且保持不變D．沉淀溶解達到平衡時，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進溶解3．下列說法正確的是)A．只難溶電解質的性質和度有關B．由于K(ZnS)＞K，所以ZnS沉在一定條件下可轉化CuS淀C．其他條件不變，離子濃度改變時不D．兩種難溶電解質作比較時小，溶解度一定小4．下列說法中正確的是()A．飽和石灰水中加入一定量生石灰，溫度明顯升高，所得溶液的pH增大B懸液中存在平衡AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)其加入少量NaCl粉末，平衡向左移動，溶液中離子的總濃度會減小C．懸液中加KI溶，色沉淀變成黃色，證明此條件(AgI)．硬水中含有較多加熱煮沸可以完全除去其中5.Cu(OH)在中存在著如下溶平衡Cu(OH)(s)

Cu(aq)+2OH(aq)，在常溫下Ksp［Cu(OH)=2×10某溶中c(Cu)=0.02mol/L在常溫下要生成Cu(OH)沉淀需要向CuSO溶液加入堿溶液調節溶液的pH使溶液的pH大于)A.2B.3C.4D.56．硫酸鍶SrSO)在中的沉淀溶解平衡曲線如下．下列說法正確的()A．溫度一定時，K(SrSO)隨(SO)的增大而減小B．三個不同溫度中313K時K(SrSO)大

．．C．283K時，圖中a點對應的液是飽和溶液D．283K下的SrSO飽和溶液升到K后為不飽和溶液7．下列有關沉淀溶解平衡的說正確的()A．(AB)小于K(CD)則AB的溶度小于CD的解度B．在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，氯化銀的K增．在氯化銀的沉淀溶解平衡體中，加入碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉化為碘化銀沉淀D．在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，溶解平衡不移動8知一定溫度下溶電解質在飽和溶液中建立沉淀—溶解平衡(s)Ca(aq)＋2OH(aq)，度積常K＝[Ca][OH].下列有關說法不正確的是()A．飽和石灰水中加入生石灰，若保持溫度不變，則溶液中Ca的質的量不變B．升高飽和石灰水的溫度時Ca(OH)溶度積常數K減C．飽和石灰水中加入生石灰，若保持溫度不變，則pH變D．向飽和石灰水中加入濃CaCl液會有Ca(OH)沉析出9.以是25℃時幾種難溶電解的溶解度：難溶電解質

Mg(OH)

Cu(OH)

Fe(OH)

Fe(OH)溶解度g

9×10

1.7×10

1.5×10

3.0×10在無機化合物的提純中，常利用難溶電解質的溶解平衡原理除去某些離子。例如：①為了除去氯化銨中的雜質Fe先混合物溶于水入一定量的試劑反應過濾結晶。②為了除去氯化鎂晶體中的雜質Fe，先將混合物溶于水，加入足量的Mg(OH)，分反應，過濾結晶。③為了除去硫酸銅晶體中的雜質Fe，將混合物溶于水，加入一定量的H，Fe

氧化成Fe，調節溶液的＝，濾結晶。請回答下列問題：⑴上述三個除雜方案都能夠達到很好效果Fe、Fe都被轉化為⑵①中加入的試劑應該選_為。

而除去。⑶②中除去Fe

所生的總反應的離子方程式______________