2023高考化學模擬試卷注意事項1試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1一種基于鋰元素的電化學過程來合成氨的方法其效率能達到88.5%其工藝流程如圖所示下列說法錯誤的（ ）A．反應Ⅰ的關鍵是隔絕空氣和水BLiOHC．整個流程中，金屬鋰是催化劑D．整個流程的總化學方程式為：2N2+6H2O═4NH3+3O22、下列指定微粒數目一定相等的是14N212C16O中的分子數C2H4C3H6中含有的碳原子數4NH4Cl與(NH4)2SO4NH+數4FeCuCl2反應時轉移的電子數3、中學化學中很多規律都有適用范圍，下列根據有規律推出的結論正確的是（ ）選項 規律較強酸可以制取較弱酸反應物濃度越大，反應速率越快

結論次氯酸溶液無法制取鹽酸鋁片先溶解完結構和組成相似的物質，沸點隨相對分子質量C增大而升高

NH3沸點低于PH3D 溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉化 AgCl沉淀中滴加NaI溶液可以得到AgI沉淀A．A B．B C．C D．D4、利用下圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結論的( )A．A B．B C．C D．D5、我國科學家構建了一種有機框架物結構如圖。下列說法錯誤的是（ ）A．1molMNa2CO3B．苯環上的一氯化物有3種C．所有碳原子均處同一平面D．1molM可與15molH2發生加成反應6、濃差電池有多種一種是利用物質氧化性或還原性強弱與濃度的關系設計的原電池（如圖一種是根據電池中存（如圖1圖2LiCl，又能獲得電能。下列說法錯誤的是1左右兩側溶液濃度恰好相等1電流計指針不再偏轉時向左側加入NaClAgNO3Fe粉，指針又會偏轉且方向相同2Y1molCl2，a2molLiClD．兩個原電池外電路中電子流動方向均為從右到左7、下圖是一種有機物的模型，該模型代表的有機物可能含有的官能團有

一個羥基，一個羧基D8、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ A．25℃、101kPa時，22.4L乙烷中所含共價鍵數目為6NAB．3.2gO2和O3的混合氣體中，含氧原子數為0.2NA2g金剛石含有共價鍵數目為4NAD．1molNaHSO49(NH4)2Fe(SO4)2100mL1mol/LBa(OH)2溶液，把所得沉淀過濾、洗滌、干燥，得到的固體質量不可能是()A．35.3g B．33.5g C．32.3g D．11.3g10、下列實驗操作、解釋或結論均正確的是選項 實驗目的 操作 結論或解釋檢驗Cl、I混合溶液中

取待測液少許，加入過量的FeNO3

溶液，液體分層，加入硝酸酸化的3A的Cl

再加CCl4

振蕩靜置；取上層清液，向其中加

AgNO，溶液有白色沉淀產3入硝酸酸化的AgNO3

生，則溶液中含Cl檢驗某溶液中有無CO23

體通入澄清石灰水中

澄清石灰水變渾濁，則含CO23取待測液少許，先通入氯氣，再加KSCN溶檢驗溶液中的Fe2 溶液變紅色，則含Fe2液DA．A

檢驗食鹽中是否含KIO 取少量食鹽溶于水，加少量淀粉3B．B C．C D．D

溶液變藍色，則含KIO311、下列排列順序中，正確的是①熱穩定性＞H＞2S ②離子半徑Cl>Na>M2+>A3+③酸性3P＞2S＞HCl4④結合質子()能力：OH—＞CH3COO—＞Cl—A．①③ B．②④ C．①④ D．②③12、設NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．常溫下，lmolC6H12中含碳碳鍵的數目一定小于6NAB．18g果糖分子中含羥基數目為0.6NA2 2 C．4.0g由H18O與D16O組成的混合物中所含中子數為2 2 0g的乙醇溶液與足量的鈉反應，放出H20.25NA13、下列實驗方案正確且能達到實驗目的的( )證明碳酸的酸性比硅酸強驗證草酸晶體是否含結晶水H2SCO2制備乙酸乙酯14、主族元素YZ20YZY的電子層數相同；向過量的ZWY溶液中滴入少量膽礬溶液，觀察到既有黑色沉淀生成又有臭雞蛋氣味的氣體放出。下列說法正確的是（）A．ZWY是離子化合物，既可以與酸反應又可以與堿反應B．晶體X熔點高、硬度大，可用于制造光導纖維C．原r(W)r(X)r(Y)D．熱穩定性：XW4

WY215、部分元素在周期表中的分布如圖所示（虛線為金屬元素與非金屬元素的分界線，下列說法的是A．B只能得電子，不能失電子B．原子半徑Ge＞SiC．As可作半導體材料D．PoVIA16、下列說法正確的是A．201810月起，天津市開始全面實現車用乙醇汽油替代普通汽油，向汽油中添加乙醇，該混合燃料的熱值不變B．百萬噸乙烯是天津濱海新區開發的標志性工程，乙烯主要是通過石油催化裂化獲得C解度的差異沉淀出純堿晶體D過程中，鋰離子向正極運動并進入正極材料二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機物Ⅰ是有機合成中間體，如可合成J或高聚物等，其合成J的線路圖如圖：已知：① ，A苯環上的一氯代物只有2種②有機物B是最簡單的單烯烴，J為含有3個六元環的酯類③RCHOR CHCHO1 2 2

（R1R2H原子）回答以下問題：（1）A的化學名稱；E的化學式為 。（2）FG的反應類型： ；H分子中官能團的名稱。（3）J的結構簡式為 。寫出I在一定條件下生成高聚物的化學反應方程。有機物K是G的一種同系物，相對分子質量比G少14，則符合下列條件的K的同分異構體有 種（不考慮體異構。苯環上只有兩個取代基既能發生銀鏡反應也能與FeCl3溶液反應寫出其中核磁共振氫譜有6個峰，峰面積之比為2:2:1:1:1:1的結構簡式 。18、PVAc是一種具有熱塑性的樹脂，可合成重要高分子材料M，合成路線如下：己知：R、Rˊ、Rˊˊ為H原子或烴基R'CHO+R"CH2CHORCHO+標準狀況下，4.48L氣態烴A的質量是5.2g，則A的結構簡式為 。己知A→B為加成反應，則X的結構簡式為 ；B中官能團的名稱。反應①的化學方程式。（4）E能使溴的四氯化碳溶液褪色，反應②的反應試劑和條件。反應③的化學方程式。在E→F→G→H的轉化過程中，乙二醇的作用。己知M的鏈節中除苯環外，還含有六元環狀結構，則M的結構簡式。219、某小組以亞硝酸鈉（NaNO2）溶液為研究對象，探究NO的性質實驗 試劑 編號及現象2滴管1%酚酞溶液試管1mol·L-1NaNO2溶液1mol·L-10.1mol·L-1實驗II：開始無明顯變化，向溶液中滴加NaNO2溶液KMnO4溶液稀硫酸后紫色褪去KSCN溶液1mol·L-1FeSO4實驗III：無明顯變化2mL溶液（pH=3）1mol·L-11mol·L-1FeSO4實驗IV：溶液先變黃，后迅速變為棕色，NaNO2溶液溶液（pH=3）滴加KSCN溶液變紅資料：[Fe(NO)]2+在溶液中呈棕色。結合化學用語解釋實驗微熱后紅色加深的原因 2實驗II證明NO具有 性，從原子結構角度分析原 2IV中的棕色溶液①為確定棕色物質是NO與Fe2+，而非Fe3+發生絡合反應的產物，設計如下實驗，請補齊實驗方案實驗 溶液a 編號及現象1mol·L-1FeSO4溶液（pH=3）i．溶液由 色迅速變為 色ii．無明顯變化②加熱實驗IV中的棕色溶液，有氣體逸出，該氣體在接近試管口處變為紅棕色，溶液中有紅褐色沉淀生成。解釋上現象產生的原因 。絡合反應導致反應物濃度下降，干擾實驗IV中氧化還原反應發生及產物檢驗。小組同學設計實驗V：將K后電流表指針發生偏轉，向左側滴加醋酸后偏轉幅度增大。①鹽橋的作用是 ②電池總反應式 實驗結論：NO2-在一定條件下體現氧化性或還原性，氧還性強弱與溶液酸堿性等因素有關。20、目前全世界的鎳（Ni）消費量僅次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位。鎳常用于各種高光澤裝飾漆和塑料生產，也常用作催化劑。堿式碳酸鎳的制備：工業用電解鎳新液（主要含NiSO4，NiCl2等）[xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O]，制備流程如圖：反應器中的一個重要反應為3NiSO4+3Na2CO3+2H2O=NiCO3·2Ni(OH)2+3Na2SO4+2X，X的化學式為 。物料在反應器中反應時需要控制反應溫度和pH值。分析如圖，反應器中最適合的pH值為 。檢驗堿式碳酸鎳晶體洗滌干凈的方法測定堿式碳酸鎳晶體的組成：為測定堿式碳酸鎳晶體[xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O]組成，某小組設計了如圖實驗方案及裝置：資料卡片：堿式碳酸鎳晶體受熱會完全分解生成NiO、CO2和H2O實驗步驟：①檢查裝置氣密性；②準確稱量3.77g堿式碳酸鎳晶體[xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O]放在B裝置中，連接儀器；③打開彈簧夾a，鼓入一段時間空氣，分別稱量裝置C、D、E的質量并記錄；④ ；⑤打開彈簧夾a緩緩鼓入一段時間空氣；⑥分別準確稱量裝置C、D、E的質量并記錄；⑦根據數據進行計算（相關數據如下表）裝置C/g裝置D/gE/g加熱前250.00190.00190.00加熱后251.08190.44190.00實驗分析及數據處理：（4）E裝置的作用 。（5）補充④的實驗操通過計算得到堿式碳酸鎳晶體的組（填化學式鎳的制備：寫出制備Ni的化學方程式 。21、鉻渣（主要含Cr2O3,還有Fe2O3、Al2O3、SiO2等雜質）是鉻電鍍過程中產生的含鉻污泥,實現其綜合利用可減少鉻產生的環境污染。鉻渣的綜合利用工藝流程如下:試回答下列問題:高溫煅燒時,Cr2O3參與反應的化學方程式。浸出液調pH時加入的試劑最好，除雜時生成Al（OH）3的離子方程式為 。3加入Na2S時，硫元素全部以S2O2-形式存在寫出該反應的離子方程:. 3根據圖1溶解度信息可知操作a包含蒸發結晶和 。固體a化學式為 27設計如圖裝置探究鉻的性觀察到圖2裝置中銅電極上產生大量的無色氣泡，根據上述現象試推測金屬鉻的化學性質: 在圖3裝置中當開關K斷開時鉻電極無現象,K閉合時鉻電極上產生大量無色氣然后氣體變為棕色，根據上述現象試推測金屬鉻的化學性: 。27742Cr2O2-廢水多采用鐵氧磁體法該法是向廢水中加入FeSO742

O將

O2-還原成Cr3+,調節pH,使FeCr轉化成相當于FeⅠⅠ[FeⅡCr Ⅲ]O（鐵氧磁體，羅馬數字表示元素價態）的沉淀。每處理1molCr

2-,x （2-x） 4 2 7需加人amolFeSO4·7H2O,下列結論正確的是 .（填字母。Ax=0.5,a=6 Bx=0.5,a=10 Cx=1.5,a=6 Dx=1.5,a=10參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【答案解析】AA正確；B．反應Ⅱ的產物LiOH是堿，是鋰離子和氫氧根離子構成的化合物屬于離子化合物，故B正確；C．分析可知鋰是參與反應過程的反應物，最后生成鋰單質的條件是電解，所以金屬鋰不是催化劑，故CD．三步反應為：6Li+N2=2Li3N，Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑，4LiOH式為：2N2+6H2O═4NH3+3O2D故選：C。2、A

通電4Li+O2↑+2H2O，整個流程的總化學方程【答案解析】A.14N 與12摩爾質量均為28g/mol，故等質量的14N 與12分子數相同，A正確；2 22 4 3 等物質的量的CH與CH2:3，B2 4 3

Cl與NHSO4 42

+數之比接近1:2，C錯誤；456g3mol64g2mol銅轉移電子數不同，D錯誤；答案選A。【答案點睛】

Cl與NHSO4 42

溶液中，根據水解原理，越稀越水解，故NH

Cl中銨根離子水解程度更大，4NH+1:2。43、D【答案解析】HClOHClA濃硝酸與鋁發生鈍化反應，在表面生成一層致密的氧化物膜而阻礙反應繼續進行，與稀硝酸發生不同的反應，故錯誤；NH3高于PH，故C錯誤；3AgClNaIAgI沉淀，可說明AgID故選：D。4、B【答案解析】硫酸有強氧化性，可以被C還原為二氧化硫，故B4C.SO2溶解在試管中使溶液顯酸性，與Ba(NO3)2溶液發生氧化還原反應得到SO2-，所以生成硫酸鋇白色沉淀，故C得不到相應的結論；4D.鹽酸有揮發性，揮發出的鹽酸也會與Na2SiO3溶液反應得到硅酸沉淀。因此不能證明酸性：碳酸＞硅酸，D得不到相應的結論。【答案點睛】本題主要是考查化學實驗方案設計與評價，明確相關物質的性質和實驗原理是解答的關鍵，選項A是易錯點，注意濃氯水的揮發性。考查根據實驗現象，得出結論，本題的難度不大，培養學生分析問題，得出結論的能力，體現了化學素養。5、D【答案解析】3個-COOH2CO32-1molCO21molM可與足量Na2CO3溶液反應生成1.5molCO2，A正確；1H原子，在與中間苯環連接的32種不同的H原子，因此苯環上共有3種不同H3種，B正確；C.-COOH碳原子取代苯分子中H原子的位置在苯分子的平面上；與苯環連接的碳碳三鍵的C原子取代苯分子中H子的位置在苯分子的平面上；乙炔分子是直線型分子，一條直線上2點在一個平面上，則直線上所有的原子都在這個正確；D.在M分子中含有4個苯環和3個碳碳三鍵，它們都可以與氫氣發生加成反應，則可以與1molM發生加成反應的氫氣的物質的量為3×4+2×3=18mol，D錯誤；故合理選項是D。6、B【答案解析】圖1左邊硝酸銀濃度大于右邊硝酸銀濃度，設計為原電池時，右邊銀失去電子，化合價升高，作原電池負極，左邊是原電池正極，得到銀單質，硝酸根從左向右不斷移動，當兩邊濃度相等，則指針不偏轉；圖2氫離子得到電子變為氫氣，化合價降低，作原電池正極，右邊氯離子失去電子變為氯氣，作原電池負極。【題目詳解】1中電流計指針不再偏轉時，左右兩側溶液濃度恰好相等，故A正確；11電流計指針不再偏轉時向左側加入NaClFe，左側銀離子濃度減小，則左邊為負極，右邊為正極，加入AgNO3B錯誤；2Y1mol2mol2mola2molC正確；兩個電極左邊都為正極，右邊都為負極，因此兩個原電池外電路中電子流動方向均為從右到左，故D。【答案點睛】7、B【答案解析】原子形成共價鍵的原子的數目確定，原子半徑的關系為C>O>H，最大的原子為C，最小的原子為，小于C原子的CH3CH(OH)COOH，則其中含有官能團有一個羥基，一個羧基。故選B。8、B【答案解析】A.25℃、101kPa時，22.4L乙烷的物質的量小于1mol，且1mol乙烷中所含共價鍵數目為7NA，選項A錯誤；3.2gB．3.2gO2和O3的混合物中含有的氧原子的物質的量為16g/mol=0.2mol，數目為0.2NA，選項B正確；C．12g金剛石中含有1molC，金剛石中，每個C與其它4個C形成了4個共價鍵，每個碳原子形成的共價鍵數目為：12×4=2，所以1molC原子形成的共價鍵為2mol，含有的共價鍵數目為2NA，選項C錯誤；D、熔融狀態下，硫酸氫鈉電離出鈉離子和硫酸氫根離子，1molNaHSO42NAD誤。B9、A【答案解析】如果(NH4)2Fe(SO4)2的量非常少，生成的沉淀質量接近于0；當加入的Ba(OH)2完全形成沉淀時，發生反應：(NH4)2Fe(SO4)2+=BaSO4(NH4)2SO4Fe(OH)2Fe(OH)3時，所得固Fe(OH)3與，故沉淀的質量最大為0g<m(沉淀)≤34gA。10、A【答案解析】本題考查化學實驗的評價，意在考查分析問題，解決問題的能力。【題目詳解】A.檢驗氯離子用硝酸銀溶液，但碘離子的存在對氯離子的檢驗有干擾，因此用Fe(NO3)3將碘離子氧化為碘單質并用CCl4萃取，此時上層液體中不含碘離子，再加硝酸酸化的硝酸銀溶液有白色沉淀產生，則表明溶液中含有氯離子，故A正確；B.CO2－、SO2－、HCO－、HSO－均可與鹽酸反應，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，故B錯誤；3 3 3 3C.檢驗亞鐵離子應先加KSCN溶液，溶液未變紅，再通人氯氣，溶液變紅，證明有Fe2+，故CD.碘酸鉀遇淀粉不能變藍色，故D錯誤；答案：A11、B【答案解析】①非金屬性越強，對應氫化物的穩定性越強；②離子的電子層越多，離子半徑越大，電子層相同時，核電荷數越大，離子半徑越小；③非金屬性越強，最高價氧化物對應水合物的酸性越強；④電離出氫離子能力(酸性)越強，結合質子能力越弱。【題目詳解】①非金屬性F＞O＞S，則氣態氫化物的熱穩定性：HF＞H2O＞H2S，故①錯誤；②Cl－含有三層電子，Na+、Mg2+、Al3+的電子層數都是兩層，核電荷數越大，離子半徑越小，則離子半徑：Cl?＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋，故②正確；③非金屬性：P＜S＜Cl，則最高價含氧酸的酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4，故③錯誤；OH?＞CH3COO?＞Cl?，故④正確；。【答案點睛】本題明確元素周期律內容為解答關鍵，注意掌握原子結構與元素周期律的關系。12、C【答案解析】4molC?C1molC=C5mol6molC?C鍵，lmolC6H126NA，A項錯誤；18g518g0.5N，AB項錯誤；2 H18O20g/mol，分子中含中子數=18?8=10，D16O20g/mol2 4.0g由H18O

16O組成的混合物的物質的量為

4g

，則所含中子數為0.2mol×102 2ANA=2N，C項正確；A

20g/mol50g質量分數為的乙醇溶液中，乙醇的物質的量為50g 46%=0.5mol，乙醇與鈉反應生成氫氣滿足以下關系46g/mol式：2C2H5OH~H2，則由乙醇與鈉反應生成氫氣物質的量為0.25mol，而水也能與鈉反應生成氫氣，則50g質量分數為46%的乙醇溶液與足量的鈉反應，放出H2的分子數目大于0.25NA，D項錯誤；C13、C【答案解析】A．鹽酸揮發出的HCl也能和硅酸鈉反應，應先除去，A項錯誤；B．草酸受熱易熔化，所以試管口不能向下傾斜，且草酸受熱分解也會產生水，B項錯誤；C．足量酸性高錳酸鉀溶液可檢驗并除去H2S，可通過澄清石灰水變渾濁檢驗CO2的存在，CD項錯誤；C14、A【答案解析】主族元素、、Y、Z的原子序數依次增加，且均不大于20。向過量的ZWY溶液中滴入少量硫酸銅溶液，觀察到既有黑色沉淀生成又有臭雞蛋氣味的氣體放出，臭雞蛋氣體的氣體為，黑色沉淀為為NaHS或KHS；、、Y、Z12，X=12-1-1-6=4，XY的電子層數相同，二者同周期，且原子序數不大于20，則X只能為Si，Y為S元素；Z的原子序數大于S，則Z為K元素。【題目詳解】W為H，X為Si元素，Y為S，Z為K元素A、KHS屬于離子化合物，屬于弱酸鹽，可以和強酸反應，屬于酸式鹽，可以和堿反應，故ASi熔點高、硬度大，是信息技術的關鍵材料，故B錯誤；C、同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑r（W）＜r（Y）＜r（X）＜（，故C錯誤；4 D、XSi元素，YSSi<S，熱穩定性：SiH<HSD錯誤；A4 【答案點睛】本題考查原子結構與元素周期律的關系，解題關鍵：推斷元素，注意掌握元素周期律內容及常見元素化合物性質，易錯點B，注意二氧化硅用于制造光導纖維。15、A【答案解析】可以尋找半導體材料（如鍺、硅、硒等，據此分析解答。【題目詳解】根據以上分析，B元素位于金屬元素與非金屬元素的分界線附近，既能得電子，又能失電子，故A錯誤；同一主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑Ge＞SiB正確；As元素位于金屬元素與非金屬元素的分界線附近，可作半導體材料，故CPo66VIADA。16、D【答案解析】汽油和乙醇的熱值不同，所以向汽油中添加乙醇后，該混合燃料的熱值會改變，故A錯誤；要方法是石油裂解，故B錯誤；侯氏制堿的原理是向飽和食鹽水中先通氨氣至飽和，再通入二氧化碳氣體（氨氣飽和，析出碳酸氫鈉沉淀，將沉淀濾出，灼燒分解即得碳酸鈉，故C錯誤；進行放電處理時，Li+從負極中脫出，經由電解質向正極移動并進入正極材料中，有利于鋰在正極的回收，故D確。故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、對甲基苯甲醛（或甲基苯甲醛） C10

HO12 2

消去反應 氯原子、羧基n +(n-1)H2O 6【答案解析】根據已知①，A為 ，根據流程 和已知②可知，B為乙烯C為乙醇、D為乙醛，根據已知③，可知E為F(

， 被銀氨溶液氧化生成J3個六元環可知與HCl發生加成反應，氯原子加在羧基鄰位碳上，生成H為 在堿性條件下發生水解反應再酸化生成I為 ，兩分子I在濃硫酸作用下發生成酯化反應，生成環酯J為。【題目詳解】（）A的化學名稱為對甲基苯甲醛（或4甲基苯甲醛；E的化學式為C10

HO；12 2（2）F G的反應類型為消去反應，H分子中官能團的名稱是氯原子、羥基；（3）J的結構簡式為 ；（4）I在一定條件下發生縮聚反應生成高聚物的化學反應方程式為n +(n-1)H2O；（5）K是G的一種同系物，相對分子質量比G小14，說明K比G少一個—CH2—，根據題意知，K的同分異構體和—CH=CH—CHO或

連接在苯環上，分別得到3種同分異構體，故符合條件的同分異構體有6種，其中峰面積之比為2∶2∶1∶1∶1∶1。18、HC≡CHCH3COOH酯基、碳碳雙鍵

的核磁共振氫譜有6個峰，稀NaOH溶液／△ H2還原【答案解析】

3.9g標準狀況下氣態烴A的質量是3.9g，則相對摩爾質量為 3.36L22.4L/mol

=26g/mol，應為HC≡CH，A與X反應生成B，由B的結構簡式可知X為CH3COOH，X發生加聚反應生成結構簡式為 ，由轉化關系可知D為CH3CHO，由信息Ⅰ可知E為 ，由信息Ⅱ可知F為，結合G的分子式可知G應為 ，H為，在E→F→G→H的轉化過程中，乙二醇可保護醛基不被H2還原，M為，據此分析作答。【題目詳解】根據上述分析可知，標準狀況下，4.48LA0.2mol,5.2g26g/mol，所以A。BCH3COOH；B碳雙鍵；正確答案：CH3COOH；酯基、碳碳雙鍵。BPVAc，PVAc；正確答案：乙炔水化制乙醛，乙醛和苯甲醛發生加成、消去反應生成有機物E，因此反應②的反應試劑和條件是是稀NaOH溶液／△；正確答案：稀NaOH溶液／△。根據信息II，可知芳香烯醛與乙二醇在氯化氫環境下發生反應 ，與氫氣發生加成反應生成 ；化學方程式為；正確答案：。從流程圖可以看出，醛基能夠與氫氣發生加成反應，所以乙二醇的作用是保護醛基不被H2H2還原。2高分子醇中2個 -CH(OH)-CH-與苯丙醛發生反應，生成六元環狀結構的高分子環醚，則M的結構簡式為2；正確答案： 。19、NO

-發生水解反應NO-+HO

+OH-，溫度升高水解平衡正向移動，堿性增強，溶液紅色加深 還原2 2 2 2性 N原子最外層5個電子（可用原子結構示意圖表示，+3價不穩定，易失電子，體現還原性 淺綠色 棕色 0.5mol·L1溶（pH=3） 棕色溶液中的[Fe(NO)]2+受熱生成NO和被空氣氧化為NO2，加熱有利于F2被氧化為Fe3促進F3水解產生Fe(OH3沉淀 阻礙Fe2與NO接觸避免絡合反應發生 Fe2++NO-+2H+=Fe3++NO↑+HO2 2【答案解析】2 2 （1）I的現象說明NaNO2為強堿弱酸鹽，NO-NO-2 2 衡正向移動，堿性增強，溶液紅色加深；2（2）N5個電子，NON為+3價不穩定，易失電子，體現還原性；2

HNO2+OH-，溫度升高水解平①若要證明棕色物質是NOFe2+Fe3+發生絡合反應的產物，需要作對照實驗，即向pH3Fe2+Fe3+1mol/LFeSO4NO，若通入FeSO4溶液出現溶液由淺綠色迅速變為Fe2（SO4）3溶液無現象，則可證明；②加熱實驗IV中的棕色溶液，有氣體逸出，該氣體在接近試管口處變為紅棕色，說明加熱后生成了NO氣體；溶液中有紅褐色沉淀生成，說明生成了Fe(OH)3，據此解答；①將KNOFe3+，U形管中間鹽橋的作用是阻礙Fe2+NO接觸，避免絡合反應發生；②兩電極反應式相加得總反應式。【題目詳解】根據實驗I的現象說明NaNO2為強堿弱酸鹽，NO2-發生水解反應NO2-+H2O HNO2+OH-，溫度升高水解平衡正向移動，堿性增強，溶液紅色加深，所以2mL1mol·L-1溶液中滴加酚酞溶液出現溶液變為淺紅色，微后紅色加深，故答案為NO2-發生水解反應NO2-+H2O HNO2+OH-，溫度升高水解平衡正向移動，堿性增強，溶液紅色加深；根據實驗IINaNO2KMnO4溶液在酸性條件下發生氧化還原反應而使KMnO4溶液的紫色褪去，即KMnO4具有還原性。NO2-具有還原性的原因是：N5個電子（可用原子結構示意圖表示，+3價不穩定，易失電子，體現還原性，故答案為還原性；N原子最外層5個電子（可用原子結構示意圖表示，+3價不穩定，易失電子，體現還原性；IVFeSO4溶液（pH=3）NaNO2溶液，溶液先變黃，后迅速變為棕色，滴加KSCN溶液變紅，Fe3+生成，NO2-NO。若要證明棕色物質是是NOFe2+Fe3+發生絡合反應的產物，需要作對照實驗，即向pH3，含Fe2+Fe3+1mol/LFeSO4NO，若通入FeSO4溶液出現溶液由淺綠色迅速變為棕色，而通入Fe2（SO4）3溶液無現象，則可證明；0.5mol·L1Fe2（S）3溶液（pH=；②加熱實驗IVNO氣體；溶液中Fe(OH3[Fe(NO)2受熱生成NO和F2NO被空氣氧化為NO，Fe2+被氧化為Fe3+Fe3+水解，產生Fe(OH)3沉淀，故答案為棕色溶液中的[Fe(NO)]2+受熱生成NO和Fe2+，NO被空氣氧化為NO2，加熱有利于Fe2+被氧化為Fe3+，促進Fe3+水解，產生Fe(OH)3沉淀；①將KNOFe3+，U形管中間鹽橋的作用是阻礙Fe2+NO接觸，避免絡合反應發生；故答案為阻礙Fe2+與NO接觸，避免絡合反應發生；F2-=F3+NO++2HF2++NO+2=F3+2 2 2+NO↑+H2O；故答案為Fe2++NO-+2H+=Fe3++NO↑+HO。2 220CO28.3少許，加入HCl溶液，若產生，則證明沉淀已經洗滌干凈吸收空氣H2OCO2a，點燃酒精燈，觀察到C中無氣泡時，停止加熱NiCO3·2Ni(OH)2·4H2O2[NiCO3·2Ni(OH)2·4H2O]+3N2H4·H2O=6Ni+3N2↑+2CO2↑+21H2O【答案解析】根據元素守恒分析判斷；使各種雜質相對最少的pH即為最適合的pH ；(4)根據實驗目的和各個裝置的作用分析；根據實驗目的和前后操作步驟分析；的質量，再根據質量守恒確定化學式；氧化還原反應中電子有得，必有失，根據化合價變化確定生成物，進而配平方程式。【題目詳解】3NiSO4+3Na2CO3+2H2O=NiCO3·2Ni(OH)2+3Na2SO4+2XNi3個、S原3O23Na6C3H43S3O原19Na6C1H4個，少O422X分子中，XCO2，故答案為：CO2；物料在反應器中反應時需要控制反應條件，根據圖可知，在pH=8.3pH8.3，故答案為：8.3；反應后的濾液中含有硫酸鈉，因此檢驗堿式碳酸鎳晶體是否洗滌干凈就是檢驗是否有硫酸根離子殘留，故答案為：取最后一次洗滌液少許，加入HCl酸化的BaCl2溶液，若無沉淀產生，則證明沉淀已經洗滌干凈；C裝置用來吸收堿式碳酸鎳晶體受熱分解產生的H2O，D裝置用來吸收堿式碳酸鎳晶體受熱分解產生的CO2，EH2OCO2D裝置中，影響實驗數據的測定，故答案為：吸收空氣中的H2OCO2；步驟③反應前左側通空氣是為了排盡裝置中原有的CO2CO2氣后，應該開始進行反應，因此步驟④的操作為關閉彈簧夾a，點燃酒精燈，觀察到C中無氣泡時，說明固體分解完全，停止加熱；步驟⑤再打開彈簧夾a緩緩鼓入一段時間空氣，將裝置中殘留的CO2和水蒸氣全部趕入C、D被完全吸收，故答案為：關閉彈簧夾a，點燃酒精燈，觀察到C中無氣泡時，停止加熱；251.08g?250g=1.08g，CO2190.44g?190g=0.44g，由于發生的是分解反應，所以生成的NiO的3.77g?1.08g?0.44g=2.25g，則分解反應中水、二氧化碳和NiO的系數比也就是分子個數比為即：1.08g

：0.44g

：2.25g

=6:1:3，xNiCO