山東省2021-2022學年高二11月“山東學情”期中聯考化學試題(B魯科版)考試時間：90分鐘注意事項：1.答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息。2.請將答案正確填寫在答題卡上。可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16S32Cl35.5Ca40Fe56Mn55Zn65I127第I卷(選擇題)一、選擇題(共10題，每題只有一個正確選項，每題2分，共20分)1.下列說法中，錯誤的是A.化學反應中必然伴隨發生能量變化B.需要加熱才能進行的化學反應不一定是吸熱反應C.化學反應中能量變化的大小與反應物的質量多少無關D.化學變化中的能量變化主要是由化學鍵變化引起的2.下列熱化學方程式書寫正確的是(△H的絕對值均正確)A.C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g)△H＝－1367.0kJ/mol(△H代表乙醇燃燒熱)B.H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)＝Na2SO4(aq)＋2H2O(l)△H＝－114.6kJ/mol(△H代表中和熱)C.2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)△H＝－483.6kJ/mol(反應熱)D.C＋O2＝CO2△H＝－393.5kJ/mol(反應熱)3.如下圖所示，△H1＝－393.5kJ/mol，△H2＝－395.4kJ/mol，下列說法或表示式正確的是A.石墨和金剛石的轉化是物理變化B.石墨的穩定性強于金剛石C.石墨轉變為金剛石是放熱反應D.C(s、金剛石)＝C(s、石墨)△H＝＋1.9kJ·mol－14.下圖為25℃時，N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖，下列敘述錯誤的是A.該反應的熱化學方程式為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＝－92kJ/molB.在溫度、體積一定的條件下，通入1molN2和3molH2反應后放出的熱量為92kJC.加入催化劑，不能改變該化學反應的反應熱D.b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線5.在容積不變的密閉容器中存在如下反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H<0，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是A.圖I表示的是t1時刻加入催化劑后對反應速率的影響B.圖II表示的是溫度對化學平衡的影響，且甲的溫度較高C.圖II表示的是壓強對化學平衡的影響，且乙的壓強較高D.圖III表示的是t1時刻增大O2的濃度對反應速率的影響6.在密閉容器中發生下列反應aA(g)＋bB(s)cC(g)＋dD(g)，反應達到平衡后，將容器體積擴大到原來的2倍，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的0.6倍，下列敘述不正確的是A.平衡向正反應方向移動B.A的轉化率變大C.D的物質的量變大D.a＋b<c＋d7.O3是一種很好的消毒劑，具有高效、潔凈、方便、經濟等優點。O3可溶于水，在水中易分解，產生的[O]為游離氧原子，有很強的殺菌消毒能力。常溫常壓下發生的反應如下：反應①O3O2＋[O]△H>0，平衡常數為K1；反應②，[O]＋O32O2△H<0平衡常數為K2；總反應：2O33O2△H<0，平衡常數為K。下列敘述正確的是A.降低溫度，總反應K減小B.適當升溫，可提高消毒效率C.K＝K1＋K2D.壓強增大，K2減小8.25℃時，向20mL0.1mol/LHAuCl4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，滴定曲線如圖1所示，含氯微粒的物質的量分數(δ)隨pH變化關系如圖2所示，則下列說法不正確的是A.圖2中A點對應溶液的pH約為5B.b點對應溶液中：c(Na＋)>c(AuCl4－)C.d點對應溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HAuCl4)D.滴定過程中，n(HAuCl4)與n(AuCl4－)之和保持不變9.下圖為陽離子交換膜法電解飽和食鹽水原理示意圖，下列說法正確的是A.從E口逸出的氣體是Cl2B.從B口加入含少量NaOH的水溶液以增強導電性C.每生成22.4LCl2，便產生2molNaOHD.粗鹽水中含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等離子，精制時先加Na2CO3溶液10.下圖兩個裝置，有關敘述正確的是A.裝置①是原電池，裝置②是電解池B.裝置①中銅是負極，裝置②中銅是陽極C.溶液的pH變化：①變小，②變大D.裝置中產生的氣體：①氫氣，②氧氣二、選擇題(本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分)11.下列說法正確的是A.活化能的大小不僅意味著一般分子成為活化分子的難易，也會對化學反應前后的能量變化產生影響B.500℃，30MPa下，將0.5molN2(g)與1.5molH2(g)置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，則熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＝－38.6kJ·mol－1C.相同條件下，等物質的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量更多D.活化能接近零的反應，當反應物相互接觸時，反應瞬間完成，而且溫度對其反應速率幾乎沒有影響12.已知分解1molH2O2，放出熱量98kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2分解的機理為H2O2＋I－→H2O＋IO－(慢)、H2O2＋IO－→H2O＋O2↑＋I－(快)。下列有關該反應的說法錯誤的是A.化學反應速率與I－濃度無關B.化學反應速率v(H2O2)＝v(H2O)C.反應2H2O2＝2H2O＋O2↑的反應熱△H＝－196kJ/molD.I－是該反應的催化劑13.用活性炭還原NO2可防止空氣污染，其反應原理為2C(s)＋2NO2(g)N2(g)＋2CO2(g)。在密閉容器中1molNO2和足量C發生上述反應，反應相同時間內測得NO2的生成速率與N2的生成速率隨溫度變化的關系如圖1所示；維持溫度不變，反應相同時間內測得NO2的轉化率隨壓強的變化如圖2所示。下列說法錯誤的是A.圖1中的A、B、C三個點中只有C點的v正＝v逆B.圖2中E點的v逆小于F點的v正C.圖2中平衡常數K(E)＝K(G)，NO2的平衡濃度c(E)＝c(G)D.在恒溫恒容下，向圖2中G點平衡體系中充入一定量的NO2，與原平衡相比，NO2的平衡轉化率減小14.一定條件下，合成氨反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。圖1表示在該反應過程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應時N2的物質的量隨時間的變化曲線，圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物H2的物質的量對該反應平衡的影響。下列說法正確的是A.升高溫度，正、逆反應速率均加快，N2的轉化率增大B.由圖2信息，從11min起其他條件不變，增加N2的量，則n(N2)的變化曲線為bC.由圖2信息，10min末該反應以N2表示的反應速率為v(N2)＝0.015mol·L－1·min－1D.圖3中溫度T1<T2，e、f、g三點所處的平衡狀態中，反應物N2的轉化率最高的是g點15.現有陽離子交換膜、陰離子交換膜、石墨電極和如圖所示的電解槽。用氯堿工業中的離子交換膜技術原理，可電解Na2SO4溶液生產NaOH溶液和H2SO4溶液。下列說法中正確的是A.b是陽離子交換膜，允許Na＋通過B.從A口出來的是NaOH溶液C.Na2SO4溶液從F口加入D.陰極反應式為4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑第II卷(非選擇題)16.(14分)研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。(1)I.用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：①CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H1＝－574kJ/mol②CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H2若1molCH4(g)直接將NO2(g)還原至N2(g)，整個過程中放出的熱量為867kJ，則△H2＝。II.(1)氮氧化物是造成光化學煙霧和臭氧層損耗的主要氣體，用CO(g)處理NO2(g)的能量轉化關系如圖所示。標準狀況下，22.4LCO和NO2發生上述反應。整個過程中放出的熱量為kJ(用含有a的代數式表示)。(2)治理汽車尾氣中NO和CO污染的一種方法是將其轉化為無害的CO2和N2，反應原理為2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)△H<0某研究小組在三個容積均為5L的恒容密閉容器中，分別充入0.4molNO和0.4molCO，在三種不同實驗條件下進行上述反應(體系各自保持溫度不變)，反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示。①實驗II從開始至達到平衡時的平均反應速率v(NO)＝。②與實驗II相比，實驗I和實驗III分別僅改變一種反應條件，所改變的條件和判斷的理由分別為實驗I：。實驗III：。③三組實驗中CO的平衡轉化率αI(CO)、αII(CO)和αIII(CO)的大小關系為。④實驗III的平衡常數K＝。17.(10分)甲烷具有廣泛的應用，對于甲烷相關性質的研究成為當前科學研究的重點課題。(1)利用CH4和CO2重整不僅可以獲得合成氣(主要成分為CO、H2)，還可減少溫室氣體的排放。已知重整過程中涉及如下反應：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)在恒容密閉容器中CH4、CO2的分壓分別為30kPa、25kPa在一定條件下發生上述反應，已知v正(H2)＝1.28×10－2·p(CH4)·p(CO2)(kPa·s－1)，某時刻測得p(H2)＝10kPa，則該時刻v正(CH4)＝kPa/s。(2)CH4(g)和H2S(g)反應可以生成化工原料CS2(g)和H2(g)。控制體系壓強為P0MPa，當原料初始組成n(CH4)：n(H2S)＝1：2，反應達到平衡時，四種組分的物質的量分數隨溫度的變化如圖甲。圖中表示CS2、H2S變化的曲線分別是(填字母序號)。M點對應溫度下，CH4的轉化率是，反應的Kp＝(以分壓表示，分壓＝總壓×物質的量分數)。(3).在恒容密閉容器中，通入一定量CH4和NO2發生反應，相同時間內測得NO2的轉化率與溫度的關系如圖乙。下列敘述正確的是。a.200℃NO2的平衡轉化率大于300℃NO2的平衡轉化率b.b點的v(逆)大于e點的v(逆)c.c點和d點均處于平衡狀態d.適當升溫或增大c(CH4)可提高C點時NO2的轉化率和反應速率18.(12分)已知：下表是25℃時某些弱酸的電離平衡常數。(1)NH4HCO3溶液呈性(填“酸”、“堿”或“中”)。(2)對于醋酸溶液和醋酸鈉溶液的下列說法正確的是；a.升高溫度可以促進醋酸電離，也可以促進醋酸鈉水解。b.稀釋醋酸溶液，醋酸的電離程度增大，而稀釋醋酸鈉溶液則醋酸鈉的水解程度減小。c.常溫下，醋酸和醋酸鈉等體積等濃度混合，溶液呈堿性。d.醋酸和醋酸鈉混合液中，醋酸抑制醋酸鈉的水解、醋酸鈉也抑制醋酸的電離。(3)由表格中的數據判斷下列離子方程式正確的是。a.2HCO3－＋SO2＝SO32－＋2CO2＋H2Ob.ClO－＋CO2(少)＋H2O＝HClO＋HCO3－c.ClO－＋SO2＋H2O＝HClO＋HSO3－d.2ClO－＋SO2＋H2O＝2HClO＋SO32－(4)在25℃時，NH4＋濃度相等的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4三種溶液，其對應溶液中溶質的物質的量濃度分別為a、b、c(單位為mol·L－1)，三者由小到大的順序是。(5)向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)：c(CH3COO－)＝5：9，此時溶液pH＝。(6)常溫下0.1mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達式的數據一定變小的是(填字母)。a.b.c.d.c(OH－)19.(共10分)電解原理在化學工業中有廣泛應用。(1)電解食鹽水是氯堿工業的基礎。目前比較先進的方法是陽離子交換膜法，電解飽和食鹽水的總反應的離子方程式是。(2)全釩液流電池是一種新型的綠色環保儲能系統，工作原理如圖：全釩液流電池放電時V2＋發生氧化反應，該電池放電時總反應式是。當完成儲能時，陰極溶液的顏色是將PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的電解液，電解Na2PbCl4溶液生成Pb的裝置如圖所示。(3)寫出電解時陰極的電極反應式。(4)電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為。20.(14分)雌黃As2S3和雄黃都是自然界中常見的砷化物，早期都曾用作繪畫顏料，因都有抗病毒療效也用來入藥。As4S4可轉化為治療白血病的亞砷酸(H3AsO3)。(1)向1L0.1mol·L－1H3AsO3中滴加NaOH溶液反應，溶液中H3AsO3、H2AsO3－、HAsO32－、AsO33－的分布分數(平衡時某微粒的濃度占微粒濃度之和的分數)與pH的關系如圖所示。①25℃時，H3AsO3的第一電離平衡常數K1的值為。②人體血液的pH在7.35～7.45之間，用藥后人體中含砷元素的主要微粒是。③下列說法正確的是(填字母序號)。a、M點對應的溶液中：c(H2AsO3－)＋c(HAsO32－)＋c(AsO33－)＋c(H3AsO3)＝0.1mol·L－1b、N點，c(OH－)＋3c(AsO33－)＋3c(HAsO32－)＝c(Na＋)＋c(H＋)c、在Na3AsO3溶液中，c(AsO33－)>c(HAsO32－)>c(H2AsO3－)>c(OH－)d