試卷第=page11頁，共=sectionpages66頁試卷第=page22頁，共=sectionpages66頁專題1《物質的分類及計量》單元檢測題一、單選題1．三氯化氮(NCl3)易與水反應：2NCl3+3H2O=3HCl+N2↑+3HClO。若NA代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（

）A．0.1molNCl3中質子數為6.5NAB．每生成36.5gHCl轉移電子數為2NAC．標準狀況下，2.24LN2中含σ鍵數為0.2NAD．100mL1mol/LHClO溶液中陰、陽離子總數為0.2NA2．下列物質的分類正確的是選項混合物純凈物酸性氧化物堿鹽A空氣氨水CO2石灰乳KAl(SO4)2B豆漿CuSO3燒堿NaHCO3C稀硫酸石墨CO氨氣CuSO4·5H2OD冰水混合物生石灰SO2純堿NH4HCO3A．A B．B C．C D．D3．下列現象或應用中，不能運用膠體知識解釋的是A．晴朗的清晨，在茂密的樹林中，常可看到從枝葉間透過的一道道光柱B．在外加直流電場作用下，Fe(OH)3粒子向陰極移動C．在飽和FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，產生紅褐色沉淀D．在江河入海口，逐漸形成三角洲4．下列屬于電解質并能導電的物質是A．液態HCl B．熔融的NaOH C．KNO3溶液 D．FeCl3晶體5．下列敘述中，正確的是A．干燥木棍不導電，但潮濕木棍導電，說明水的導電能力非常強B．熔融的KCl能導電，所以KCl是電解質C．銅絲、石墨均能導電，所以它們都是電解質D．NaOH溶于水，在通電條件下才能發生電離6．下列各組物質中，按單質、化合物、混合物順序排列的是A．鐵、四氧化三鐵、燒堿 B．氯氣、純堿、石灰水C．水銀、空氣、干冰 D．二氧化硫、水蒸氣、鹽酸7．化學與生產、生活、社會、環境密切相關，下列說法中正確的是（）①鋁制容器不能盛放酸性或堿性食品，但可長期盛放腌制食品②共享單車利用太陽能發電完成衛星定位,有利于節能環保③向氫氧化鐵膠體中滴加稀硫酸，開始有沉淀生成，而后會溶解④明礬凈水的原理和“84”消毒液消毒的原理相同⑤“天宮二號”空間實驗室的太陽能電池板的主要材料是二氧化硅⑥補鐵劑與維生素C共同服用可提高補鐵效果A．①③⑤ B．②③⑤ C．②③⑥ D．④⑤⑥8．能產生“丁達爾效應”的是A．蔗糖溶液 B．硫酸銅溶液 C．氫氧化鐵固體 D．氯化鈉-酒精溶膠9．實驗室可利用NaCl溶液和AgNO3溶液制備膠體，也可以反應生成沉淀。圖中圓的大小代表分散質粒子的相對大小，下列說法正確的是A．Ⅰ為懸濁液中的分散質粒子B．制備Ⅰ對應的分散系的離子方程式為(膠體)C．利用過濾可得到為Ⅰ中的分散質粒子D．兩分散系的本質區別是是否有丁達爾效應10．設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（

）A．78gNa2O2中含有陰離子的數目為NAB．1.0L1.0mol?L?1的NaAlO2溶液中含氧原子數為2NAC．常溫常壓下，0.5molFe和足量稀硝酸反應，轉移電子數為NAD．標準狀況下，22.4LCHCl3中含C?Cl鍵的數目為3NA11．下列敘述正確的是A．的摩爾質量是32B．等質量的和中所含分子數相同C．含有相同氫原子數的和兩種氣體的分子數之比為3∶2D．固體完全溶于水，所得溶液中12．設NA表示阿伏伽德羅常數，下列敘述中正確的是A．常溫常壓下，11.2LH2O所含原子數為1.5NAB．常溫常壓下，92gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數為6NAC．標準狀況下，22.4L氦氣中所含原子數為2NAD．常溫常壓下，18gH2O中含有電子數為3NA13．下列說法正確的是A．堿都是強電解質，酸都是弱電解質B．的水溶液能導電，所以為電解質C．能導電，則是電解質D．在水中的溶解度小，但溶解的部分完全電離，故是強電解質14．相同質量的SO2和SO3，下列關系正確的是A．含硫原子個數比為1∶1 B．含氧原子個數比為2∶3C．含硫元素質量比為4∶5 D．含氧元素質量比為5∶615．電解質溶液導電的能力的強弱主要由自由移動電荷的濃度的大小決定。電荷濃度越大，導電能力越強。下列物質的導電能力最強的是A．50mL0.1mol·L-1FeCl3溶液 B．20mL0.4mol·L-1NaHCO3溶液C．80mL0.2mol·L-1H3PO4溶液 D．100mL體積分數50%酒精水溶液二、填空題16．固體氯化鈉中存在著鈉離子(Na＋)與氯離子(Cl－)，為何固體氯化鈉幾乎不導電，而將其熔融或溶于水形成溶液就能導電，這是因為____。物質能導電，必須具有_____，金屬能夠導電是由于含有____，電解質溶液導電是由于有_____。一般而言，溫度對金屬導體與電解質溶液導電能力的影響剛好相反，就此推知，溫度越高，金屬導體的導電能力____，電解質溶液導電能力_____。17．寫出下列物質在水溶液中的電離方程式。(1)Ba(NO3)2___________。(2)NaHSO4___________。(3)NaHCO3___________。

(4)KMnO4___________。18．現有Na、O、S、H四種元素，請選用其中一種或幾種元素組成符合下列要求的物質，完成下列轉化：(用化學方程式表達)(1)單質→化合物：_______；(2)酸→

鹽：_______；(3)酸性氧化物→鹽：_______；(4)堿性氧化物→堿：_______。(5)堿+酸式鹽→：_______。三、計算題19．鋁是中學化學學習階段的唯一一種既能與酸(非氧化性酸)反應又能與強堿溶液反應放出的金屬，就鋁的這一特殊性質，回答下列問題：(1)等質量的兩份鋁分別與足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液反應，所得的體積之比是___________。(2)足量的兩份鋁分別投入到等體積、等物質的量濃度的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，產生的體積之比是___________。(3)足量的兩份鋁分別投人到等體積、一定物質的量濃度的溶液中，二者產生的相等，則和的物質的量濃度之比是___________。(4)甲、乙兩燒杯中各盛有的鹽酸和溶液，向兩燒杯中分別加入等質量的鋁粉，反應結束后，測得生成的氣體體積比為，則加入鋁粉的質量為___________(填字母)。A． B． C． D．20．將一定質量的鈉投入到24.6g水中，反應后得到氫氧化鈉溶液31.2g。(1)所得氫氧化鈉溶液中溶質的物質的量為__________。(2)參加反應鈉的質量為__________。四、實驗題21．1984年，地壇醫院的前身北京第一傳染病醫院研制成功能迅速殺滅各類肝炎病毒的消毒液，經北京市衛生局組織專家定名為“84"消毒液。某同學購買了一瓶“84”消毒液，并查閱相關資料和消毒液包裝說明得到如下信息：根據上述信息回答下列問題：(1)計算該“84”消毒液中NaClO的物質的量濃度為_______mol/L。(保留小數點后一位)。(2)“84”消毒液與潔廁劑(含有鹽酸)不能混合使用，原因是：_______。(用離子方程式表示)(3)某實驗需用480mL0.1mol·L-1的NaClO消毒液，現用該“84”消毒液配制，需要用量取該“84”消毒液的體積為_______mL。在配制過程中，除需要燒杯、玻璃棒外還必需的玻璃儀器有_______。(4)下列操作可能使配制溶液濃度偏低的是_______(填字母)。A．容量瓶用蒸餾水洗凈后，沒烘干就直接使用B．移液時，未洗滌燒杯內壁和玻璃棒C．定容搖勻后，發現液面低于刻度線，又加水至刻度線D．定容時，俯視刻度線(5)為測定某品牌“84”消毒液的濃度，準確量取10.00mL。消毒液于錐形瓶中，加入過量KI溶液，酸化、充分反應后向溶液中滴加2mol/LNa2S2O3溶液。完全反應時消耗Na2S2O3溶液38.50mL。反應過程中的相關離子方程式為：，；通過計算求出該“84”消毒液中NaClO的物質的量濃度_______。(寫出詳細計算過程)22．某中學有甲、乙兩個探究性學習小組，他們擬用小顆粒的鋁銅合金與足量的稀硫酸反應測定通常狀況(約20℃、1.01×105Pa)下的氣體摩爾體積(Vm)。I．甲組同學擬設計如圖1所示的裝置來完成實驗。(1)寫出裝置I中發生反應的離子方程式：___。(2)實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕旋開其活塞，一會兒后發現稀硫酸不能順利滴入錐形瓶中。請幫助他們分析其原因：__。(3)實驗結束時，生成氫氣的體積近似等于___。(4)錐形瓶中殘存的氫氣對實驗結果是否有影響：___(填“有”“沒有”或“不能判斷”)，簡述理由：__。II．乙組同學仔細分析了甲組同學的實驗裝置后以為，稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶中的空氣排出，使所測氫氣的體積偏大；實驗結束后，連接廣口瓶和量筒的導管中有少量水存在，使所測氫氣的體積偏小，于是他們設計了如圖2所示的實驗裝置。實驗中準確測定出4個數據，如表：實驗前實驗后鋁銅合金質量/gm1m2量液管(C)體積/mLV1V2(注：量液管大刻度在上方，小刻度在下方)(5)利用上述數據計算通常狀況下的氣體摩爾體積：Vm=___。答案第=page99頁，共=sectionpages99頁答案第=page1010頁，共=sectionpages1010頁參考答案：1．B【詳解】A．NCl3分子中含有的質子數是58，則0.1molNCl3中含有的質子數為5.8NA，A錯誤；B．在反應2NCl3+3H2O=3HCl+N2↑+3HClO中，每反應產生3molHCl，轉移6mol電子，反應生成36.5gHCl的物質的量是1mol，則轉移電子數為2NA，B正確；C．N2中2個N原子形成共價三鍵，其中１個σ鍵，2個π鍵，標準狀況下，2.24LN2的物質的量是0.1mol，因此其中含σ鍵數為0.1NA，C錯誤；D．100mL1mol/LHClO中含有溶質的物質的量是n(HClO)=1mol/L×0.1L=0.1mol，由于HClO是一元弱酸，主要以電解質分子存在，因此該溶液中離子數目遠小于0.2NA，D錯誤；故答案為B。2．B【分析】混合物是由兩種或多種物質混合而成的物質；純凈物是指由一種單質或一種化合物組成的物質；酸性氧化物是一類能與堿作用只生成一種鹽和水的氧化物；電解質電離時所生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物為堿；金屬離子或銨根離子與酸根離子或非金屬離子所組成的化合物為鹽。【詳解】A．氨水為混合物；石灰乳為懸濁液，屬于混合物，不屬于堿，A錯誤；B．豆漿為混合物，Cu為單質屬于純凈物，SO3為酸性氧化物，燒堿為氫氧化鈉屬于堿，NaHCO3為鹽，B正確；C．CO為不成鹽氧化物，并不屬于酸性氧化物，氨氣并不是堿，一水合氨為一元弱堿，C錯誤；D．冰水混合物屬于純凈物，純堿為碳酸鈉，屬于鹽類，D錯誤；答案選B。3．C【詳解】A．清晨，在茂密的樹林，常常可以看到從枝葉間透過的一道道光柱，屬于膠體的丁達爾效應，故A不符合；B．氫氧化鐵膠體的膠粒帶正電荷，在外加直流電場作用下，Fe(OH)3粒子向陰極移動，和膠體的性質有關，故B不符合；C．FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，發生復分解反應生成氫氧化鐵沉淀，與膠體性質無關，故C符合；D．河水是膠體，在江河入海口處遇到海水即電解質溶液會發生膠體的聚沉，和膠體的性質有關，故D不符合。故選C。4．B【詳解】A．液態HCl為電解質，不存在自由移動的離子，不能導電，故A不選；B．熔融的NaOH為電解質，存在自由移動的離子，能導電，故B選；C．KNO3溶液能導電，溶液屬于混合物，不是電解質，故C不選；D．FeCl3為電解質，不存在自由移動的離子，不能導電，故D不選；故選B。5．B【分析】電解質是在熔融狀態下或水溶液中能夠導電的化合物，研究的對象是化合物，導電的離子必須是本身電離產生。【詳解】A.水屬于弱電解質，水的導電能力極弱，故A錯誤；B.

KCl屬于化合物，熔融的KCl能導電，說明KCl屬于電解質，故B正確；C.

銅絲、石墨屬于單質，雖然能導電，但它們不屬于電解質，故C錯誤；D.電解質的電離需要溶于水或受熱熔化，不需要通電，故D錯誤；答案：B。6．B【詳解】A．鐵是金屬單質，四氧化三鐵是化合物，燒堿是化合物也是純凈物，故A錯誤；B．氯氣是非金屬單質，純堿是碳酸鈉屬于鹽是化合物，石灰水屬于溶液是混合物，故B正確；C．水銀是金屬單質，空氣的主要成分是氮氣和氧氣，是混合物，干冰是固體二氧化碳，是純凈物，故C錯誤；D．二氧化硫是化合物，水蒸氣是化合物，鹽酸是氯化氫氣體的水溶液是混合物，故D錯誤；故答案為B。7．C【詳解】①金屬鋁既能和酸之間反應又能和堿之間反應，不能盛放酸性或堿性食品，也不能長期盛放腌制食品，里面有氯化鈉溶液，會形成原電池而使鋁溶解，故①錯誤；②共享單車的使用，減少能源的利用，則有利于節能環保，故②正確；③硫酸是電解質溶液，氫氧化鐵膠體遇到硫酸，膠體發生聚沉，生成氫氧化鐵沉淀；再滴加硫酸，氫氧化鐵沉淀與硫酸反應生成硫酸鐵，故③正確；④明礬水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性而吸附水中的雜質，所以能凈水，“84”消毒液中含有次氯酸鹽，具有強氧化性，能殺菌消毒，所以明礬凈水的原理和“84”消毒液消毒的原理不同，故④錯誤；⑤太陽能電池板的主要材料是晶體硅，故⑤錯誤；⑥維生素C具有還原性，能被鐵離子還原為亞鐵離子，所以維生素C可以防止Fe2+被氧化，補鐵劑與維生素C共同服用可提高補鐵效果，故⑥正確；故答案選C。8．D【詳解】A．蔗糖溶液屬于溶液，不是膠體，不能產生丁達爾效應，故A錯誤；B．硫酸銅溶液是溶液，不是膠體，不能產生丁達爾效應，故B錯誤；C．氫氧化鐵固體不是膠體，不能產生丁達爾效應，故C錯誤；D．氯化鈉一酒精溶膠屬于膠體，能產生丁達爾效應，故D正確；答案選D。9．B【詳解】A．根據分散質粒子直徑大小來分類，可分為溶液(分散質粒子直徑小于1nm)、膠體(分散質粒子直徑在1~100nm之間)和濁液(分散質粒子直徑大于100nm)。根據題意可知，圖中圓的大小代表分散質粒子的相對大小，即I為膠體中的分散質粒子，II為濁液中的分散質粒子，故A錯誤；B．I對應的分散系為氯化銀膠體，制備I對應的分散系的離子方程式為(膠體)，故B正確；C．I對應的分散系為氯化銀膠體，膠體可以通過濾紙，故不能通過過濾得到Ⅰ中的分散質粒子，故C錯誤；D．兩分散系的本質區別是分散質粒子直徑的大小不同，故D錯誤；故答案為B。10．A【詳解】A.78gNa2O2物質的量，含陰離子1mol，數目為NA，故A正確；B.溶液中水也含有O原子，含氧原子數大于2NA，故B錯誤；C.0.5molFe和足量稀硝酸反應，Fe被氧化為，轉移電子數為1.5NA，故C錯誤；D.標況下CHCl3為液態，不能用氣體摩爾體積計算，故D錯誤。故答案選：A。11．C【詳解】A．N2H4的摩爾質量為32g/mol，故A錯誤；B．氧氣和臭氧的摩爾質量不同，故等質量的氧氣和臭氧的物質的量不同，分子個數不同，故B錯誤；C．假設H2S的物質的量為3mol，由于H2S和NH3含有相同氫原子數，故NH3的物質的量為2mol，則H2S和NH3兩種氣體的分子數之比為3∶2，故C正確；D．20g氫氧化鈉的物質的量為，0.5mol氫氧化鈉溶于0.5L水中，所得溶液體積不是0.5L，溶液濃度不是1mol/L，故D錯誤；故選：C。12．B【詳解】A．常溫常壓下，H2O為液態，不能用氣體的摩爾體積計算物質的量，選項A錯誤；B．二氧化氮和四氧化二氮的最簡式相同，都為NO2，則92gNO2中含有的原子個數為×3×NAmol—1=6NA，選項B正確；C．標準狀況下，22.4L氦氣的物質的量為1mol，氦氣為單原子分子，1mol22.4L氦氣含有所含的原子數為NA，選項C錯誤；D．18gH2O的物質的量為=1mol，每個水分子中含有10個電子，所以18gH2O含有10mol電子，個數為10NA，選項D錯誤；答案選B。13．D【詳解】A.電解質的強弱取決于是否完全電離，與化合物類型沒有必然關系，如屬于強電解質而屬于弱電解質，是強電解質而是弱電解質，錯誤；B.雖然的水溶液能導電，但不是電解質，因為本身不電離，錯誤；C.電解質是化合物，而是單質，錯誤；D.雖然碳酸鈣的溶解度很小，但溶解的碳酸鈣能全部電離，所以碳酸鈣是強電解質，正確；故選D。14．D【詳解】SO2和SO3的摩爾質量分別是64g/mol、80g/mol，根據n=m÷M知，相同質量時n與M成反比，所以二者的物質的量之比=80g/mol：64g/mol=5：4，則A．根據N=nNA知，其分子數與n成正比，所以分子個數之比=5：4，每個分子中都含有一個S原子，所以S原子總數=5：4，故A錯誤；B．根據N=nNA知，其分子數與n成正比，所以分子個數之比=5：4，二氧化硫分子中含有兩個O原子、三氧化硫分子中含有3個O原子，所以O原子總數=（5×2）：（4×3）=5：6，故B錯誤；C．二氧化硫和三氧化硫的物質的量之比為5：4，每個分子中都含有一個S原子，所以S元素的物質的量之比為5：4，則根據m=nM知，S元素的質量與n成正比，所以S元素的質量之比=5：4，故C錯誤；D．二氧化硫分子中含有兩個O原子、三氧化硫分子中含有3個O原子，所以二氧化硫、三氧化硫中O原子的物質的量之比=（5×2）：（4×3）=5：6，根據m=nM知，O元素的質量之比等于物質的量之比，所以O元素質量之比=5：6，故D正確；故選D。15．B【詳解】相同溫度下，溶液導電能力與離子濃度成正比，導電能力最強說明該溶液中離子濃度最大，FeCl3和NaHCO3是強電解質，在水溶液中完全電離，50mL0.1mol·L-1FeCl3溶液鐵離子濃度為0.1mol·L-1，氯離子濃度為0.3mol·L-1，20mL0.4mol·L-1NaHCO3溶液鈉離子濃度為0.4mol·L-1，碳酸氫根離子濃度約為0.4mol·L-1，所以B導電能力大于A，H3PO4是弱電解質，在水溶液中部分電離，所以氫離子濃度小于0.2mol/L，磷酸根離子濃度小于0.2mol·L-1，酒精為非電解質，50%酒精水溶液的導電能力很弱，通過以上分析知，溶液中離子濃度最大的是20mL0.4mol·L-1NaHCO3溶液，則溶液導電能力最強的是B。16．

固體氯化鈉中盡管有陰、陽離子，但沒有處于自由移動狀態，溶于水或熔融狀態時，離子處于自由移動的狀態

自由移動的帶電微粒

自由電子

自由移動的陰、陽離子

減弱

增強【分析】物質能導電，必須含有自由移動離子或電子。氯化鈉熔融或溶于水形成溶液時，產生了能夠自由移動的鈉離子和氯離子，這樣的過程稱為電離，該電離過程可以用電離方程式表示為：NaCl=Na++Cl-。【詳解】氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的離子化合物，氯化鈉固體中不含自由移動離子，所以固體氯化鈉不導電，將其熔融或溶于水形成溶液，氯化鈉能電離出自由移動的鈉離子和氯離子，所以氯化鈉溶液或熔融氯化鈉能導電；物質能導電，必須含有自由移動離子或電子，金屬單質中含有自由移動電子，所以能導電，電解質溶液中含有自由移動離子，所以能導電；由溫度對金屬導體與電解質溶液導電能力的影響剛好相反可知，溫度越高，金屬導體的導電能力減弱，電解質溶液導電能力增強，故答案為固體氯化鈉中盡管有陰、陽離子，但沒有處于自由移動狀態，溶于水或熔融狀態時，離子處于自由移動的狀態；自由移動的帶電微粒；自由電子；自由移動的陰、陽離子；減弱；增強。【點睛】溶液導電的原因是在溶液里存在著能夠自由移動的帶電的粒子，但并不是所有的溶液都能夠導電，只有溶液中存在著能夠自由移動的帶電的粒子的溶液，才能夠導電，否則是不能夠導電的（如蔗糖和酒精的水溶液，雖然都含有自由移動的水分子、蔗糖分子或酒精分子，但是它們都不帶電，所有這兩種溶液都不能夠導電）。17．

Ba(NO3)2=Ba2++2

NaHSO4

=Na++H++

NaHCO3=Na++

KMnO4=K++【詳解】(1)Ba(NO3)2為強電解質，在水中完全電離為鋇離子和硝酸根離子，電離方程式為：Ba(NO3)2=Ba2++2；(2)NaHSO4在水溶液中電離出鈉離子、氫離子、硫酸根離子，電離方程式為：NaHSO4

=Na++H++；(3)NaHCO3在水溶液中電離出鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為：NaHCO3=Na++；(4)KMnO4在水中電離出鉀離子和高錳酸根離子，電離方程式為：KMnO4=K++。18．(1)2H2+O2=2H2O或S+O2=SO2或4Na+O2=2Na2O或2Na+O2Na2O2(2)H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O或H2SO3+2NaOH=Na2SO3+2H2O(3)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O或SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O(4)Na2O+H2O=2NaOH(5)NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O或NaOH+NaHSO3=Na2SO3+H2O【解析】（1）單質→化合物：2H2+O2=2H2O或S+O2=SO2或4Na+O2=2Na2O或2Na+O2Na2O2。（2）酸→

鹽：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O或H2SO3+2NaOH=Na2SO3+2H2O。（3）酸性氧化物→鹽：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O或SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O。（4）堿性氧化物→堿：Na2O+H2O=2NaOH。（5）堿+酸式鹽→：NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O或NaOH+NaHSO3=Na2SO3+H2O。19．(1)(2)(3)(4)A【詳解】（1）根據化學方程式：、，得與的關系式均為，故只要參加反應的的量相等，所得的量必相等，所以等質量的兩份鋁分別與足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液反應，所得的體積之比是1：1。（2）因為在反應中過量，產生的由和的量決定。根據化學反應中的關系式：、，故當物質的量相等時，二者產生的體積比為。（3）因為鋁足量且產生的量相等，根據關系式得，又因為兩溶液體積相等，故物質的量濃度。（4）當參加反應的和的物質的量一樣多時，產生的體積比是，而題設條件體積比為，說明此題投入的鋁粉對鹽酸來說是過量的，而對于來說是不足的。n(H2)=0.15mol，則與反應生成的為。m(Al)=5.4g，即投入的鋁粉為。故選A。20．

0.3mol

6.9g【分析】鈉放入水中，發生如下反應：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，31.2g為剩余水的質量與生成NaOH的質量，24.6g為剩余水的質量與參加反應的水的質量和，所以31.2g-24.6g為生成的NaOH與消耗水的質量差，按質量守恒定律，該質量等于鈉的質量與生成氫氣的質量之和，我們可以用差量法求解。【詳解】(1)＝n(NaOH)＝0.3mol。答案為：0.3mol；(2)＝m(Na)＝6.9g。答案為：6.9g。【點睛】我們也可用常規方法解題：設Na的物質的量為x，則NaOH的物質的量為x，生成H2的物質的量為0.5x，依據質量守恒定律可得：23x+24.6=31.2+0.5x?2，求得x=0.3mol，m(Na)＝0.3mol×23g/mol=6.9g。21．(1)4.0(2)ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O(3)

12.5

500mL容量瓶、膠頭滴管(4)BC(5)3.85mol/L【分析】需用480mL2.0mol?L-1NaClO的消毒液，應選擇500mL容量瓶，根據稀釋公式計算所需濃NaClO溶液的體積；在配制該84消毒液的過程中，除需要燒杯、玻璃棒等儀器外，還必需的玻璃儀器有容量瓶、膠頭滴管；【詳解】（1）該“84”消毒液中NaClO的物質的量濃度為；故答案為：4.0；（2）“84”消毒液的有效成分為NaClO，潔廁劑(含有鹽酸)中含有HCl，二者混合生成黃綠色氣體Cl2，同時還生成NaCl、H2O，反應方程式為NaClO+2HCl=Cl2↑+NaCl+H2O，會產生有毒氣體氯氣，危害人體健康；故答案為：ClO-+Cl-+2H