玉溪一中2018—2019學年上學期高二年級期中考化學學科試卷考試時間：

120分鐘

總分：

100分命題人：張毅可能用到的原子量：

H—1

C—12

N—14

O—16

Na—23第Ⅰ卷

選擇題(共

50分)一、選擇題（每題只有一個選項切合題意，每題

2分，共

50分）1．綠色能源是指派用過程中不排放或排放很少污染物的能源，以下不屬于綠色能源的是（）A.太陽能B.化石能源C.風能D.潮汐能2.強酸和強堿的稀溶液中和熱可表示為：H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)下3個化學方程式中，反響熱為－57.3kJ/mol的是（）

H=－57.3kJ/mol，以H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(aq)+2H2O(l)③NH3·H2O(aq)+HCl(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l)A．①B．②C．③D．均不切合3．下表中物質的分類組合，完整正確的選項是（）編號ABCD強電解質KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱電解質NH3·H2OCaCO3HClOC2H5OH非電解質SO2AlH2OCH3COOH4．某反響過程能量變化以下圖，以下說法正確的選項是（）．改變催化劑，可改變該反響的活化能B．該反響為放熱反響，熱效應等于E1－E2C．反響過程a有催化劑參加D．有催化劑條件下，反響的活化能等于E1＋E25．以下化學用語正確的選項是（）A．(NH4)2Fe(SO4)2溶解于水：(NH4)2Fe(SO4)22NH4++Fe2++2SO42－B．Al(OH)3在水中的電離：Al(OH)3Al3+－+3OHC．H3PO4溶解于水：H3PO43H+3－+PO4D．NaHSO3在水中的電離：HSO3－+H3O+SO32－+H2O6．以下說法或表示方法中正確的選項是（）A．氫氣的焚燒熱為285.8kJmol·－1，則氫氣焚燒的熱化學方程式為2H2(g)＋O2(g)=2H－12O(l)H＝－285.8kJmol·B．等質量的硫蒸氣和硫粉分別完整焚燒，后者放出的熱量多C．某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在必定條件下充分反響,轉移電子的數量小于0.6×6.0210×23D．已知中和熱為57.3kJmol·－1，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸溶液與含1molNaOH的溶液混淆，放出的熱量要小于57.3kJ7．以下相關化學反響速率的說法中，正確的選項是（）A．100mL1mol/L的稀硫酸與鋅反響時，加入適當的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變B．合成氨的反響是一個放熱反響，因此高升溫度，反響速率減慢C．用鐵片和稀．硫酸反響制取氫氣時，改用鐵片和濃．硫酸能夠加速產生氫氣的速率D．汽車尾氣中的CO和NO能夠遲緩反響生成N2和CO2，減小壓強，反響速率減慢8．關節炎的成因是在關節滑液中形成尿酸鈉晶體——NaUr，其均衡關系為：Ur—(aq)+Na+(aq)NaUr(s)，此中Ur—表示尿酸根離子。醫生常叮囑關節炎病人要注意保暖，特別是手腳等離心臟較遠的部位。由于第一次關節炎的發生多數在手指或腳趾的關節處。這說明（）A．形成尿酸鈉晶體的反響為放熱反響B．形成尿酸鈉晶體的反響為吸熱反響C．尿酸鈉溶解度較大D．尿酸鈉晶體必定難溶于水9．以下依照熱化學方程式得出的結論正確的選項是（）A．在25℃、101kPa時，2gH2完整焚燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，氫氣焚燒熱的熱化學方程式為：2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H=－285.8kJmol·-1B．CO(g)的焚燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)2CO(g)+O2(g)H=+283.0kJ/molC．在稀溶液中：H+(aq)+OH－(aq)=H2O（l）H=－57.3kJmol·—1，若將含0.5molH2SO4的稀硫酸與1molNaOH固體混淆，放出的熱量大于57.3kJD．已知C(石墨,s)C(金剛石,s)H＝+1.9kJ/mol，則金剛石比石墨穩固10．已知反響Na2S2O3＋H2SO4=S↓＋SO2↑＋H2O，以下各組實驗中反響最快的是（）反響溫度參加反響的物質Na2S2O3H2SO4H2O體積組號C）體積（mL）濃度（mol·L－體積(mL)濃度（mol·L－(mL)（1）1）A1050.1100.15B1050.150.110C3050.150.110D3050.250.21011．以下說法正確的選項是（）．非自覺反響在任何條件下都不可以發生B．冰消融為水的過程中H<0，S>0C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)H＝－572kJmol·－1此反響在低溫時能夠自覺進行D.知道了某過程有自覺性之后，可展望過程發生達成的快慢12．以下說法正確的選項是()．銅、石墨均導電，因此它們均是電解質B．NH3、CO2的水溶液均導電，因此NH3、CO2均是電解質C．液態HCl、固體NaCl均不導電，因此HCl、NaCl均是非電解質D．蔗糖、酒精在水溶液中或熔融狀態下均不導電，因此它們均是非電解質13.對于以下各組反響，反響開始時，產生氫氣速率最快的是（）A．70℃，將0.1mol鎂粉加入到－110mL6molL·的硝酸溶液中B．60℃，將0.2mol鎂粉加入到－120mL3molL·的鹽酸溶液中C．60℃，將0.2mol鐵粉加入到－110mL3molL·的鹽酸溶液中D．60℃，將0.1mol鎂粉加入到－110mL3molL·的硫酸溶液中14.以下對于能量判據和熵判據的說法中，不正確的選項是（）放熱的自覺過程可能是熵減小的過程，吸熱的自覺過程必定為熵增添的過程放熱過程(H＜0)或熵增添(S＞0)的過程必定是自覺的在室溫下碳酸鈣的分解反響不可以自覺進行，但相同是這個吸熱反響在較高溫度(1200K)下則能自覺進行D.由能量判據(以焓變成基礎)和熵判據組合成的復合判據，將更合適于全部的過程15．以下說法不可以夠用勒夏特勒原理來解說的是（）．．實驗室用排飽和食鹽水的方法采集氯氣溴水中有以下均衡Br2+H2OHBr+HBrO，當加入硝酸銀溶液后（AgBr是淡黃色積淀），溶液顏色變淺SO2催化氧化制SO3的過程中使用過度的氧氣，以提升二氧化硫的轉變率D.恒溫、恒壓條件下，在2NO2N2O4均衡系統中充入He后，系統顏色變淺－）16．25℃時，把0.2molL·1的醋酸加水稀釋，則圖中的縱軸y表示的是（A．溶液中H+的物質的量B．溶液的導電能力－c(CH3COO)C．溶液中的c(CH3COOH)D．CH3COOH的電離程度17．80℃時，2L密閉容器中充入0.40molN2O4，發生反響N2O4(g)2NO2(g)H＝＋53kJ/mol，獲取以下數據。以下判斷正確的選項是（）時間/s020406080100－10.120.200.260.300.30c(NO2)/molL·0.00．高升溫度該反響的均衡常數B．該反響的S<0C．反響達均衡時吸熱15.9kJD．100s時再通入0.40molN

減小2O4，達新均衡時N2O4的體積分數減小18．必定條件下，經過以下反響能夠制備特種陶瓷的原料

MgO:MgSO4(s)+CO(g)

MgO(s)+CO

2(g)+SO2(g)

H＞0

。該反響在恒容的密閉容器中達到均衡后，若僅改變圖中橫坐標

x的值，從頭達到均衡后，縱坐標

y隨

x變化趨向合理的是（

）選項xyA溫度容器內混淆氣體的密度BCO的物質的量CO2與CO的物質的量之比CSO2的濃度均衡常數K19．必定溫DMgSO4的質量（忽視體積）CO的轉變率度下，在容積恒定的密閉容器中發生可逆反響A(g)+3B(g)2C(g)，以下表達必定是達到均衡的標記的是（）．．．①2υ(B)=3υ(C)；②單位時間內生成amolA，同時耗費2amolC；③A、B、C的濃度不再變正逆化；④混淆氣體的總壓強不再變化；⑤C的質量分數不再改變；⑥用A、B、C的物質的量濃度變化表示的反響速率之比為1:3:2的狀態；⑦A、B、C的濃度相互相等；⑧混淆氣體的密度不再改變的狀態A．①③④⑤B.①④⑤⑦C.④⑤⑥⑧D.③⑤⑥⑦20．汽車加裝尾氣凈化妝置，可使有毒氣體互相反響轉變成無毒氣體，反響方程式為4CO(g)＋2NO2(g)4CO2(g)＋N2(g)H＝-1200kJmol·－1。對于該反響，溫度不一樣(T2>T1)其余條件相同時，以下圖像正確的選項是（）BCD21．已成立均衡的可逆反響，當改變條件使化學均衡向正反響方向挪動時，以下相關表達正確的是（）①生成物的百分含量必定增添；②生成物的產量必定增添；③反響物的轉變率必定增加；④反響物物質的量濃度必定減小；⑤正反響速率必定大于逆反響速率；⑥使用了催化劑