第一節(jié)常量組分的沉淀分離法演示文稿當(dāng)前1頁，總共15頁。優(yōu)選第一節(jié)常量組分的沉淀分離法當(dāng)前2頁，總共15頁。

沉淀分離法是利用沉淀反應(yīng)使被測(cè)離子與干擾離子分離的一種方法。它是在試液中加入適當(dāng)?shù)某恋韯⒖刂品磻?yīng)條件，使待測(cè)組分沉淀出來，或者將干擾組分沉淀除取，從而達(dá)到分離的目的。在定量分析中，沉淀分離法只適合于常量組分而不適合于微量組分的分離。第一節(jié)常量組分的沉淀分離法當(dāng)前3頁，總共15頁。一、沉淀為氫氧化物（一）氫氧化物與pH的關(guān)系（1）欲使某一或某些元素析出氫氧化物沉淀，必須把溶液的pH值控制適當(dāng)。（2）那些易水解的離子，在配置溶液時(shí)須注意，并注意離子所處的溶液條件。當(dāng)前4頁，總共15頁。離子的價(jià)態(tài)與形成難溶性氫氧化物的情況概況：（1）一價(jià)的金屬離子，堿金屬的氫氧化物可溶于水。Cu22+,Hg22+,Ag+,Au+能生成氫氧化物沉淀。（2）二價(jià)的金屬離子，除Ca2+,Sr2+,Ba2+外，一般都能生成氫氧化物沉淀，其中Pb2+,Sn2+,Be2+,Zn2+具有兩性。（3）三價(jià)的金屬離子，基本上都能生成氫氧化物沉淀，其中Al3+,Cr3+,Ga3+,In3+具有兩性。（4）四價(jià)的金屬離子，都能生成氫氧化物沉淀，其中Sn4+具有兩性。而四價(jià)的非金屬離子中，硅在酸性溶液中能生成SiO2·nH2O或H2SiO3沉淀。當(dāng)前5頁，總共15頁。（5）五價(jià)的金屬離子，除鈮、鉭能生成HNbO3及HTaO3外，其它的以酸根形式存在于溶液中。（6）六價(jià)的金屬離子，在酸性溶液中，鎢能生成H2WO3沉淀，其它的以酸根形式存在于溶液中。（7）七價(jià)的金屬離子，不能生成氫氧化物沉淀，如MnO4-等。當(dāng)前6頁，總共15頁。（二）常用的控制溶液pH值的方法

在銨鹽存在下，利用氨水作沉淀劑，將溶液的pH值調(diào)整為8-10，使一些氫氧化物析出沉淀的方，稱為氨水法。加入銨鹽（一般用氯化銨）的作用是：第一，雖然氨水是弱堿，在溶液中仍能電離出相當(dāng)數(shù)量的OH-,單獨(dú)使用氨水，可使溶液的pH大于10，此時(shí)Mg2+析出沉淀。而一些兩性氫氧化物有部分溶解。但是，加入銨鹽后，可抑制氨水的電離，使溶液中OH-,降低，可防止Mg2+沉淀和Al(OH)3沉淀溶解。當(dāng)前7頁，總共15頁。第二，因?yàn)闅溲趸锍恋砭哂心z狀性質(zhì)，有強(qiáng)烈的吸附性，它能吸附溶液中的其它金屬離子，發(fā)生共沉淀現(xiàn)象，使沉淀不純凈，影響分離效果。當(dāng)加入大量銨鹽后，由于吸附銨根離子而減少了對(duì)其它離子的吸附，提高分離效果。第三，銨鹽是電解質(zhì)，有利于膠體凝聚。當(dāng)前8頁，總共15頁。缺點(diǎn)：吸附其它金屬離子的情況難免，采用“小體積沉淀分離法”克服缺點(diǎn)。小體積沉淀分離法：就是在10mL左右的溶液中進(jìn)行沉淀分離的方法。當(dāng)前9頁，總共15頁。（2）氫氧化鈉法氫氧化鈉是一種強(qiáng)堿，利用氫氧化鈉作沉淀劑，主要應(yīng)用于Fe3+,

Ti4+等與兩性金屬離子Cr3+,

Zn2+,Pb2+,Sn2+,Sb3+,Be2+,Ge4+,Ga3+等的分離。當(dāng)前10頁，總共15頁。（3）有機(jī)堿法

吡啶、苯胺、苯肼、六次甲基四胺、尿素等有機(jī)堿，它們的堿性比氨水還弱，一般可使溶液的pH控制在5-6.例如：吡啶的電離常數(shù)為1.5×10-6，與酸作用，生成相應(yīng)的鹽，C5H5N+HCl=N5H5N·HCl，它在水中強(qiáng)烈水解，使溶液的pH值降低，利用吡啶和吡啶鹽配成的緩沖溶液(pH≈6.5)，可使Fe3+,Al3+,Cr3+的氫氧化物定量沉淀，而Mn2+,Co2+,Ni2+,Cu2+,Zn2+,Cd2+,而生成可溶性配合物留在溶液中。分離某些元素時(shí)，吡啶法的分離效果比氨水法好，可以不必采用兩次沉淀法。當(dāng)前11頁，總共15頁。（4）氧化鋅懸濁液法

氧化鋅是微溶性的弱堿，用水將ZnO調(diào)成糊狀物，即成為氧化鋅懸濁液。加入到微酸性溶液中，可使溶液的pH控制在。此酸度溶液中，可使Fe3+,Al3+,Ti4+,Zr4+,Th4+等析出氫氧化物沉淀，而,Mn2+,Zn2+,Co2+,Ni2+,堿金屬及堿土金屬留在溶液中。達(dá)到分離的目的。當(dāng)前12頁，總共15頁。二、沉淀為其他化合物（一）沉淀為硫化物

約有40多種金屬離子可以生成溶解度不同的難溶性硫化物。根據(jù)溶解度不同，可將元素分為五類：當(dāng)前13頁，總共15頁。（二）沉淀為硫酸鹽除鈣、鍶、鋇、鐳、鉛的硫酸鹽外，其他的絕大部分硫酸鹽可溶于水。（三）沉淀為氯化物（四）沉淀為磷酸鹽（五）沉淀為草酸鹽（六）沉淀為碳酸鹽（七）冰晶石法分離鉛當(dāng)前14頁，總共15頁。三、利用有機(jī)沉淀劑的沉淀分離法1

優(yōu)點(diǎn)（1