反應物如何盡可能轉變成生成物第1頁/共18頁復習回憶：化學平衡狀態一、可逆反應二、化學平衡標志①V正=V逆（“相反方向”、“同一物質”）②各組成分的物質的量、質量、含量保持不變6.2反應物如何盡可能轉變成生成物（2）三、速率與平衡的關系①V正＞V逆，平衡向正反應方向移動②V正=V逆，平衡不移動③V正＜V逆，平衡向逆反應方向移動第2頁/共18頁課題：影響化學平衡移動的因素

思考:那影響化學平衡移動又有哪些因素?第3頁/共18頁四、影響化學平衡移動的因素1、濃度對化學平衡的影響FeCl3(棕黃色)+3KSCN(無色)?Fe(SCN)3(血紅色)+3KCl結論：增大反應物（或減小生成物）濃度，平衡向正反應方向移動。第4頁/共18頁應用：Br2（橙色）+H2O?HBr+HBrO往溴水溶液中加入碳酸鈉，溶液顏色有何變化？橙色變淺第5頁/共18頁第6頁/共18頁實驗條件現象（顏色變化）現象變化的原因增大壓強紅棕色

減小壓強紅棕色

先深后淺,但比加壓前深先淺后深,但比減壓前淺加壓變深,平衡移動又變淺減壓變淺,平衡移動又變深現象記錄第7頁/共18頁2、壓強對化學平衡的影響

氣體體積縮小2NO2N2O4紅棕色氣體體積增大無色結論：增大（或減小）壓強，平衡向氣體體積減小（或增大）的方向移動適用范圍：①有氣體參加或有氣體生成的反應②反應前后氣體體積發生變化的反應第8頁/共18頁①增大壓強，平衡正方向移動。②減小壓強，平衡逆方向移動。③增大壓強，平衡逆方向移動。④減小壓強，平衡正方向移動。當m+n＞p+q時：當m+n＜p+q時：應用：對于反應mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g)

平衡向壓強變化相反的方向移動。第9頁/共18頁3、溫度對化學平衡的影響

吸熱N2O4（g）

2NO2（g）—54.5KJ無色

放熱

紅棕色

結論：升高（或降低）溫度，平衡向吸熱（或放熱）方向移動。4、催化劑：對化學平衡移動無影響（因為同等程度改變正、逆反應速率）第10頁/共18頁純堿碳酸鈉在水中水解呈堿性，除油、除污:Na2CO3+H2O?NaHCO3+NaOH-Q應用：以你的生活經驗，用冷的還是熱的堿溶液去污效果好?第11頁/共18頁條件變化化學平衡移動方向濃度增大反應物濃度（或減少生成物濃度）減少反應物濃度（或增大生成物濃度）壓強

增大壓強

減小壓強溫度

升高溫度

降低溫度歸納與整理正反應方向逆反應方向氣體體積減小氣體體積增大吸熱方向放熱方向第12頁/共18頁總結改變反應的條件（如濃度、壓強、溫度等），平衡就被破壞，并向減弱這種改變的方向移動。這就是平衡移動原理，又稱勒夏特列原理。第13頁/共18頁生命需要平衡

生理不平衡——有毛病心理不平衡——有情緒家庭不平衡——有矛盾鄰里不平衡——有糾紛單位不平衡——有意見社會不平衡——有怨恨生態不平衡——有災難宇宙不平衡——就-----我們共同努力共建和諧社會第14頁/共18頁學以致用:已知啤酒、碳酸型飲料中存在如下平衡：H2O+CO2

(g)

?H2CO3問怎樣可以使飲料中有更多的二氧化碳溶解于其中？第15頁/共18頁煤氣中毒病人血液中的化學平衡：CO（g）+Hb(O2)?O2（g）+Hb(CO)應用化學平衡原理分析討論，煤氣中毒后應采取那些搶救措施。

考考你的生活急救能力學以致用:第16頁/共18頁作業