反應熱的計算第1頁/共15頁影響反應熱的因素1、與溫度、壓強有關2、與物質的狀態有關3、與化學計量數有關4、與反應途徑無關

——蓋斯定律第2頁/共15頁一、蓋斯定律不管化學反應是一步完成或分幾步完成，其反應熱是相同的。化學反應的反應熱只與反應體系的始態和終態有關，而與反應的途徑無關。1、蓋斯定律的內容第3頁/共15頁AB請思考：由起點A到終點B有多少條途徑？從不同途徑由A點到B點的位移有什么關系?登山的高度與上山的途徑無關，只與起點和終點的相對高度有關2.如何理解蓋斯定律？坐纜車一步完成翻山越嶺分幾步完成山的高度反應熱A點反應體系始態B點反應體系終態第4頁/共15頁△H2>0△H1<0S（始態）L（終態）先從始態S變化到終態L，體系放出熱量（△H1<0），然后從L到S，體系吸收熱量(△H2>0)。經過一個循環，體系仍處于S態，因為物質沒有發生變化，所以就不能引發能量變化，即△H1+△H2≡0應用能量守恒對蓋斯定律論證第5頁/共15頁ΔH=ΔH1+ΔH2BΔHACΔH1ΔH2

蓋斯定律是斷定能量守恒的先驅，也是化學熱力學的基礎。第6頁/共15頁3、蓋斯定律在科學研究中的重要意義有些反應進行得很慢有些反應不容易直接發生有些反應的產品不純（有副反應發生）這些都給測量反應熱造成了困難利用蓋斯定律可以間接地把它們的反應熱計算出來第7頁/共15頁通過蓋斯定律可獲得某些反應的反應熱數據4、蓋斯定律的應用方法：見學案第8頁/共15頁(2)應用蓋斯定律計算反應熱時的注意事項①熱化學方程式同乘以或除以某一個數時，反應熱數值也必須乘以或除以該數。②熱化學方程式相加減時，同種物質之間可相加、減，反應熱也隨之相加、減。且要帶“+”、“-”符號，即把△H看作一個整體進行運算。③熱化學方程式中的反應熱指反應按所給形式完全進行時的反應熱。④正、逆反應的反應熱數值相等，符號相反。⑤求總反應的反應熱，不能不假思索地將各步反應的反應熱簡單相加。不論一步進行還是分步進行，始態和終態完全一致，蓋斯定律才成立。學案練習第9頁/共15頁CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)ΔH2＝－283.0kJ/molC(s)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH1＝－393.5

kJ/molC(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)ΔH3＝？ΔH3＝

－110.5kJ/mol第10頁/共15頁例3、已知下列反應的反應熱①CH3COOH(l)＋2O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－870.3kJ/mol②C(s)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH2＝

－393.5kJ/mol③H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)ΔH3＝－285.8kJ/mol

試計算下述反應的反應熱ΔH:

④2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)＝CH3COOH(l)ΔH＝－488.3kJ/molC(s)H2(g)

O2(g)CH3COOH(l)O2(g)O2(g)第11頁/共15頁二、有關反應熱的計算1．計算依據(1)熱化學方程(2)蓋斯定律(3)燃燒熱的數據。(4)根據反應物和生成物的化學鍵斷裂所吸收的能量，ΔH＝反應物的化學鍵斷裂所吸收的能量和－生成物的化學鍵斷裂所吸收的能量。(5)根據反應物和生成物的總能量計算ΔH＝E生成物－E反應物

(6)根據比熱公式進行計算：Q＝cmΔT第12頁/共15頁題型一：有關熱化學反應方程式的書寫

1.已知一定量的物質參加反應放出的熱量，2.利用鍵能計算反應熱3.根據反應物的總能量和生成物的總能量計算4.利用蓋斯定律題型二：根據已知的熱化學方程式，進行有關的計算（求放出的熱量、參加反應的物質的量等）題型三：比較大小。(數值和ΔH不同）題型四：燃燒熱、中和熱的判斷、求算及測量2、反應熱的計算類型第13頁/共15頁小結：1.不管化學反應是一步完成或分幾步完成,其反應熱是相同的。化學反應的反應熱只與反應體系的始態和終態有關,而與反應的途徑無關。蓋斯定律