化學(xué)31弱電解質(zhì)的電離課件1人教版選修第1頁(yè)/共25頁(yè)(1)什么叫電解質(zhì)？(2)什么叫非電解質(zhì)？【復(fù)習(xí)】在水溶液中或熔融狀態(tài)時(shí)能夠?qū)щ姷幕衔镌谒芤褐泻腿廴跔顟B(tài)都不能導(dǎo)電的化合物第2頁(yè)/共25頁(yè)下列物質(zhì)中：①NaOH溶液②NaCl③鹽酸④CO2⑤CaCO3⑥Fe⑦硫酸⑧乙醇⑨融熔CaCl2⑩Na2O能導(dǎo)電的物質(zhì)是：

；屬于電解質(zhì)的是：

；屬于非電解質(zhì)的是：

；電解質(zhì)與非電解質(zhì)的對(duì)象都是化合物，溶于水或融熔狀態(tài)是導(dǎo)電的條件。①③⑥⑨②⑤⑦⑨⑩④⑧電解質(zhì)的種類：酸、堿、鹽、金屬氧化物、水、部分有機(jī)物第3頁(yè)/共25頁(yè)一、強(qiáng)、弱電解質(zhì)【學(xué)與問(wèn)】酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，在水中都能電離出離子，不同電解質(zhì)的電離程度是否相同呢？課本P40【實(shí)驗(yàn)3-1】思考：如何判斷醋酸、鹽酸的酸性強(qiáng)弱？1、同相濃度下，測(cè)試兩種酸的pH值2、同相濃度下，與等量的活潑金屬反應(yīng)3、同相濃度下，與等量的碳酸鈉反應(yīng)第4頁(yè)/共25頁(yè)實(shí)驗(yàn)3-10.1mol/LHCl0.1mol/LCH3COOH與鎂條反應(yīng)的現(xiàn)象溶液的pH值產(chǎn)生氣泡的速度較快產(chǎn)生氣泡的速度較慢=12~3為什么？

H+的濃度不同。鹽酸中HCl完全電離而醋酸只是部分發(fā)生電離電解質(zhì)有強(qiáng)弱之分第5頁(yè)/共25頁(yè)鹽酸中HCl完全電離而醋酸只是部分發(fā)生電離，試分析兩溶液中各有哪些粒子？鹽酸醋酸第6頁(yè)/共25頁(yè)強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。如：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽類。

弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。如：弱酸、弱堿等。1.強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念第7頁(yè)/共25頁(yè)常見(jiàn)的弱電解質(zhì)：①弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3

、CH3COOH等。②弱堿：NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等。③水是極弱的電解質(zhì)。常見(jiàn)的強(qiáng)電解質(zhì)：①?gòu)?qiáng)酸：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等。②強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等。③絕大多數(shù)鹽：如NaCl、(NH4)2SO4、BaSO4等。

常見(jiàn)的強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)與其溶解性無(wú)關(guān)。如：某些難溶或微溶于水的鹽，由于其溶解度很小，但是其溶于水的部分，卻是完全電離的，所以它們?nèi)匀粚儆趶?qiáng)電解質(zhì)，例如：CaCO3、BaSO4等。第8頁(yè)/共25頁(yè)二、電解質(zhì)電離方程式的書寫（1）強(qiáng)電解質(zhì)——完全電離，書寫時(shí)用“=”

（2）弱電解質(zhì)——部分電離，書時(shí)用“”小結(jié)電離方程式：強(qiáng)等號(hào)、弱可逆多元弱酸分步寫多元弱堿一步完酸式鹽看強(qiáng)弱、睇條件【練習(xí)】寫出下列電解質(zhì)電離的方程式CH3COOH、H2S、NaOH、Cu（OH）2、K2CO3、KHCO3、KHSO4（水溶液中）、KHSO4（融熔狀態(tài)）第9頁(yè)/共25頁(yè)強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)相同點(diǎn)都是電解質(zhì)，在水溶液中都能電離。電離程度電離過(guò)程表示方法溶液中微粒形式完全電離部分電離不可逆過(guò)程可逆過(guò)程電離方程式用等號(hào)電離方程式用可逆符號(hào)離子，無(wú)強(qiáng)電解質(zhì)分子離子和分子小結(jié)第10頁(yè)/共25頁(yè)CH3COOH

H＋＋CH3COO－H＋＋CH3COO－

CH3COOH

所以，實(shí)際上在醋酸的水溶液中存在下面的可逆過(guò)程：CH3COOH

H＋＋CH3COO－三、弱電解質(zhì)的電離平衡【思考2】為什么醋酸溶于水時(shí)只有部分分子電離成H+和CH3COO－呢？第11頁(yè)/共25頁(yè)電離平衡：在一定條件（如溫度、濃度）下，當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合生成分子的速率相等時(shí)，電離過(guò)程就達(dá)到了平衡狀態(tài)，這叫做電離平衡。

電離平衡第12頁(yè)/共25頁(yè)電離平衡的特點(diǎn)

特點(diǎn)：動(dòng)

電離平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡

定條件不變，溶液中各分子、離子的濃度不變，溶液里既有離子又有分子變

條件改變時(shí)，電離平衡發(fā)生移動(dòng)等V電離=V結(jié)合=0逆

弱電解質(zhì)的電離是一個(gè)可逆過(guò)程（1）與化學(xué)平衡一樣，電離平衡也是動(dòng)態(tài)平衡。（2）化學(xué)平衡原理也適用于電離平衡，當(dāng)濃度等條件改變時(shí)，弱電解質(zhì)的電離平衡也會(huì)發(fā)生移動(dòng)。

第13頁(yè)/共25頁(yè)四、弱電解質(zhì)的電離

思考與討論：

1)開始時(shí)，V電離和V分子化怎樣變化？

CH3COOH

CH3COO-+H+電離結(jié)合畫出弱電解質(zhì)電離的V-t圖像

2)當(dāng)V電離=V結(jié)合時(shí)，可逆過(guò)程達(dá)到一種什么樣的狀態(tài)？第14頁(yè)/共25頁(yè)弱電解質(zhì)電離的V-t圖像V電離V結(jié)合0t1t2V電離=V結(jié)合電離平衡狀態(tài)tV第15頁(yè)/共25頁(yè)電離平衡

1.定義：2.特點(diǎn)：

在一定條件（如溫度、濃度）下，當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等時(shí)，電離過(guò)程就達(dá)到了平衡狀態(tài)——?jiǎng)?/p>

動(dòng)態(tài)平衡

定

溶液中各分子、離子的濃度不變變

條件改變時(shí)，電離平衡發(fā)生移動(dòng)。

等V電離=V分子化=0逆

弱電解質(zhì)的電離第16頁(yè)/共25頁(yè)

例：在氨水中存在怎樣的電離平衡？若向其中分別加入:①適量的鹽酸②NaOH溶液③NH4Cl溶液④大量的水⑤加熱⑥氨氣⑦CuCl2溶液對(duì)上述電離平衡有什么影響？思考與討論：

NH3·H2ONH4

++OH-第17頁(yè)/共25頁(yè)右左左右加入物質(zhì)鹽酸NaOH溶液NH4Cl溶液加大量水加熱氨氣平衡移動(dòng)方向右？右？第18頁(yè)/共25頁(yè)3.影響電離平衡的因素（1）溫度升溫平衡向電離方向移動(dòng)。（電離吸熱）（2）濃度弱電解質(zhì)濃度越大，電離程度越小。（3）同離子效應(yīng)在弱電解質(zhì)溶液中加入同弱電解質(zhì)具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)，使電離平衡向左移動(dòng)（4）化學(xué)反應(yīng)：電離平衡向右移動(dòng)第19頁(yè)/共25頁(yè)例：0.1mol/L的CH3COOH溶液中電離程度n(H+)C(H+)導(dǎo)電能力加水升溫加醋酸鈉加HCl加NaOH增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大減小？減小？減小減小減小減小減小減小

CH3COOH

CH3COO-+H+電離結(jié)合第20頁(yè)/共25頁(yè)問(wèn)題探討1.弱電解質(zhì)加水稀釋時(shí)，電離程度_____,離子濃度______?(填變大、變小、不變或不能確定）

變大不能確定

畫出用水稀釋冰醋酸時(shí)離子濃度隨加水量的變化曲線。第21頁(yè)/共25頁(yè)練習(xí)達(dá)標(biāo)1.將0.1mol/L的氨水稀釋10倍，隨著氨水濃度的降低，下列數(shù)據(jù)逐漸增大的是（AC

）

A.[H+]B.[OH]-

C.[OH]-/[NH3·H2O]D.[NH4]+第22頁(yè)/共25頁(yè)2.有濃度相同、體積相等的三種酸：a、鹽酸b、硫酸c、醋酸，

同時(shí)加入足量的鋅，則開始反應(yīng)時(shí)速率大小_____

反應(yīng)完全后生成H2的質(zhì)量大小順序____