屆高考化學考前沖刺試題第Ⅰ卷

選擇題的是1．以下化學用語表示錯誤．．

（）A．次氯酸電子式

B．羥基電子式C．鎂離子構造表示圖D．氨分子構造2．巳知某溶液中存在許多的H＋、SO42—、NO3—，則該溶液中還可能大批存在的離子組是（）A．Al3+、CH3C00—、Cl—B．Mg2+、Ba2+、Br—C．Mg2+、Cl—、I—D．Na+、NH4+、Cl—3．參照反響Br+H2→HBr+H的能量對反響歷程的表示圖，以下表達中正確的（）正反響為吸熱反響正反響為放熱反響加入催化劑，該化學反響的反響熱降低加入催化劑可增大正反響速率，降低逆反響速率4．軍事上的“地表假裝’’是軍事上保護的外觀色彩、紅外反射與環境符合。

BASF

是新式紅外偽裝復原染料，為橄欖色或黑色。其化學構造以下：1mol該物質與鈉在必定條件下反響，產生氫肚量以及在催化劑作用下加成所需氫氣物質的量，最大值分別為A．1mol，7molB．2mol，10molC．1mol，14molD．2mol，14mol以下各組物質中，將前者加入后者時，不論前者能否過度，都能用同一個離子方程式表示的是（A．稀鹽酸、Na2CO3溶液B．AlCl3溶液、NaOH溶液C．NH4HSO4溶液、Ba(OH)2溶液D．濃氨水、AgNO3溶液

）設NA表示阿伏加德羅常數的值，以下說法正確的選項是A．足量的CO與78gNaO發生反響，轉移的電子數為2NA222B．100mL1mol/LFeCl3溶液中，陰、陽離子總數大于0.4NAC．常溫常壓下，22．4LH2中含質子數為2NAD．18g的D2O與NA個CH3－擁有同樣的電子數7、相關溶液中所含離子的查驗，以下判斷中正確的選項是A、加入BaCl2溶液生成的白色積淀不溶于稀硝酸，則原溶液中必定有42－存在SOB、加入氨水時生成白色積淀，當氨水過度時白色積淀消逝，則原溶液中必定有Al3+存在C、加入NaOH溶液并加熱，有能使潤濕的紅色石蕊試紙變藍的氣體生成，則原溶液中必定有NH4+存在D、加入鹽酸有能使澄清石灰水變污濁的氣體生成，則原溶液中必定有大批的CO32－存在8、在一密閉容器中，反響aA（g）bB（g）達均衡后，保持溫度不變，將容器體積增添一倍，當達到新的均衡時，A的濃度變成本來的60%，則（）．均衡向正反響方向挪動了．均衡向逆反響方向挪動了C．物質B的質量分數增添了D．a＜b第Ⅱ卷．非選擇題9．現有A、B、C、D四種短周期元素，A分別與B、C、D聯合生成甲、乙、丙三種化合物，C和D聯合生成化合物丁。B、C、D三種元素的單質和甲、乙、丙、丁四種化合物的轉變關系如圖：B（單質）甲乙丙丁C(單質)乙又知甲、乙、丙分子均含有10個質子。（1）依據以上條件，能夠確立A、B、C、D四種元素中三種，不可以被確立的第四種元素是—（填寫選項的編號，下同）（①A②B③C④D）寫出轉變關系圖中已確認的反響的化學方程式：（2）以下四個增補條件中的任何一個都能夠進一步確立第四種元素，此中一個條件推測出的第四種元素與其他三個條件推測出的第四種元素不一樣，這個條件是。．化合物甲與丙、乙與丙均能夠發生反響．化合物甲、乙、丙都是無色物質，此中只有甲有刺激性氣味C．往常狀況下乙和丁不發生反響，若將乙、丁、單質C混淆，立刻發生化合反響。D．單質C和化合物丁不可以共存。依照該條件推測，第四種元素在周期表中的地點為。（3）按（2）中的此外三個增補條件推測第四種元素，丙的空間構型為___________。10．我國化學家侯德榜改革外國的純堿生產工藝，生產流程可簡要表示以下：1）積淀池中發生反響的方程式為————————————————————————————————————————；2）該實驗獲得的純堿中含有氯化鈉，甲同學設計裝置Ⅰ，擬經過測定燒杯中氫氧化鈉溶液的增重來測定樣品中碳酸鈉的含量，但該實驗存在顯然不足，試舉出該裝置惹起偏差的兩個主要原由：————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————Ⅰ乙同學設計的測定樣品中純堿含量的方法如圖Ⅱ，試回答：Ⅱ①檢查該裝置氣密性的方法為：————————————————————————————————————————————————————；②設滴定管的其始讀數為V1mL，終了讀數為V2mL，注射器測定清除的氣體為V3mL（標準狀況），稱得樣質量量為mg，則原樣品中碳酸鈉的質量分數的表達式為——————————————————（用含V1、V2、V、m的代數式表示）3（4）丙同學設計的測定樣品中純堿含量的方法如圖Ⅲ，并在廣口瓶中的水上邊滴加少許植物油，試回答：①你以為植物油的作用是——————————————————②為減小偏差，讀取量筒中水的體積時的注意事項有：———————————————————，———————————————————————————————11、t℃時，將3A(氣)+B(氣)

3molA和2molBxC(氣)，2min

Ⅲ氣體通人體積為2L時反響達到均衡狀態

的密閉容器中(容積不變)，發生以下反響：(溫度不變)，節余1.8molB，并測得C的濃度為O.4mol/L(1)x=__________

，請填寫以下空白：。(2)比較達到均衡時，A、B兩反響物的轉變率：α(A)________α(B)(填>、=或<)若持續向原均衡混淆物的容器中通人少許氦氣(氦氣和A、B、C)都不反響)后，以下說法中正確的選項是____________(填寫字母序號)A．化學均衡向正反響方向挪動B．化學均衡向逆反響方向挪動C．化學均衡不會發生挪動D．正、逆反響的化學反響速率將發生同樣程度的改變(4)在t℃時，若向原均衡混淆物的容器中再充人amolC，欲使達到新的均衡時，各物質的物質的量分數與原均衡同樣，則起碼應再充人__________(填A或B)________mol(用a表示)，達新均衡時，A的物質的量為n(A)___________(用含a的式子表示)。12、已知在酸性條件下有以下反響關系：(1)KBrO3能將KI氧化成I2或KIO3，其自己被復原為Br2(2)Br2能將I－氧化為I2(3)KIO3也能將I－氧化為I2，也能將Br－氧化為Br2，其自己被復原為I2①KBrO3、Br2、KIO3、I2氧化能力由強到弱的次序為________________________________________。②現向含有1molKI的硫酸溶液中加入含amolKBrO3的溶液，a的取值不一樣，所得的產物也不一樣。試將議論的結果填入下表。編號A的取值范圍產物的化學式(或離子符號)A－2B1/6＜a＜1/5CDI2、IO3－、Br2E③若產物中碘單質和碘酸鉀的物質的量相等，a的值為__________________。④當a的值為1時，其產物及物質的量分別為__________________________________。參照答案：1．9.（1）④2F2+2H2O=4HF+O2（2）B第二周期ⅣA族（3）三角錐型10.(1)CO2+NH3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl(2)①稀鹽酸揮發出的氯化氫氣體也被氫氧化鈉溶液汲取;②燒瓶和導管中滯留的二氧化碳氣體不可以被氫氧化鈉溶液汲取.①封閉酸式滴定管活塞,用手捂熱燒瓶,若注射器活塞外移,放手后又回到本來地點,說明氣密性良好.②V3(V2V1)106100%22400m(4)①減少二氧化碳在水中的溶解,減小實驗偏差②讀數前將廣口瓶與量筒之間導管中的水轉入量筒;讀取量筒中水的體積時要平視11、⑴x=4⑵＞⑶C⑷Ba/