（一）請總結熵有哪些基本性質？ 1molO21molN2混合，熱力學能 熵的本質是體系微觀花樣數的量度，度越大，熵0K（二）請總結自由能有哪些基本性質GH，TSG 作判據一定要符合等溫、等壓、不作非膨脹功的條件 作判據只適用于封閉體系偏摩爾自由能就是化學勢，在處理相平衡、化學平衡等溫、等壓、Wf0GT，p事實上，G根本不存在，只是為了計算方便人為的定義出來的，（三）熱力學中究竟有多少個判據？熵判據： （四）總結等溫過程熵變的計算總結變溫過程熵變的計算 1適用于物質的量一定的恒容變溫過 2適用于物質的量一定的恒壓變溫過程；3適用于物質的量一定的從p1,V1,T1p2,,V2,,T2的過程。

態溫度T的值總結化學過程中熵變的計算1適用于標準壓力下，298K時化學反應的熵變計算。nB是反應式中B2T時的熵變值。298。15K3適用于等溫298K時，求反應在壓力為p時的熵變。在標準壓4總結環境熵變的計算dSdQR(TdS(環)=-dQR(體系)/T(環)總結規定熵值的計算（1）0KT0K0KT無相變發生，否則積分不0K400K（2）0K－>400K總結用熱力學關系式求熵變的計算該適用于任何等溫變化過程。這是從自由能的定（五）總結各種過 的計算 的定義式這三個可適用于任何熱力學平衡體系。適用于等溫、等壓、可逆電池 計1mol 反應達平 反應逆向進（六）總結一些基本過程 的計算答：這些計算適用于封閉體系、不作非膨脹功的熱力學平體系。當沒有合適的可用時，用定義式計算總是可以的。 0程（數0單選練習（一理想氣體絕熱向真空膨脹考答案ΔS=0，W= (B)ΔH=0，ΔU=(C)ΔG=0，ΔH= (D)ΔU=0，ΔG熵變ΔS(1)可逆過程熱溫商之和2過程熱溫商之和(3)過程無關的狀態(4)過程有關的狀態函數上說法正確的是：()參考答案:C(A) (B) (C) (D)理想氣體經可逆與不可逆兩種絕熱過程答案可以從同一始態出發達到同一從同一始態出發，不可能達到同一終不能斷定A)、(B)一種可以達到同一終態，視絕熱膨脹還是絕熱壓縮而在標準壓力，273.15K水凝結為冰，判斷體系的下列熱力學量中何者一定為零？()參考答案:D(A) (B) (C) (D)水在100℃，標準壓力下沸騰時，下列各量何者考答案:A(A) (B)汽化 自由 (D)蒸氣N2O2合氣體的絕熱可逆壓縮過程中，體系的熱力學函數變化值在下列結論中正確的是：()參考答案:CΔU= (B)ΔF=(C)ΔS= (D)ΔG=270K,101.325kPa，1mol冷水經等溫等壓過程凝結為同樣條件下的冰，則體系及環境的熵變應為：()參考答案:BΔS(體系)<0，ΔS(環境)< (B)ΔS(體系)<0ΔS(環境(C)ΔS(體系)>0，ΔS(環境)< (D)ΔS(體系)>0ΔS(環境理想氣體在等溫條件下,經恒外壓壓縮至穩化中的體系熵變ΔS(體)及環境熵變ΔS(環)應為：()參考答案:BΔS(體)>0,ΔS(環)< (B)ΔS(體)<0,ΔS(環0(C)ΔS(體)>0,ΔS(環)= (D)ΔS(體)<0,ΔS(環0下列各組答案中,哪一個是正確的?()參考答案:BΔS(體)>0,ΔS(環 (B)ΔS(體)<0,ΔS(環(C)ΔS(體)<0,ΔS(環 (D)ΔS(體)>0,ΔS(環在一簡單的(單組分,單相,各向同性)封閉體系中,恒壓只做膨脹功的條件下,自由能值隨溫度升高如何變化?()參考答案:B(TG/TT)p> (B)(TG/TT)p<(C)(TG/TT)p= (D)具體體系某氣體的狀態方程為pV(m)=RTαp，其中α大于零的常數，該氣體經恒溫膨脹，其熱力學能：()參考答案:A(A)不 (B)增 (C)減 (D)不能確下列四個關系式中,哪一個不是麥克斯韋答案:A (B)(C) (D)(TT/TV)T=-下列各式中哪個是化學考答案(?TH/?T (B)(?TF/?T(C)(?TG/?T (D)(?TU/?T298K，標準壓力下，有兩瓶萘的苯溶液，第一2（溶有0.5mol萘），第二瓶為1dm3（溶有0.25mol萘），若以μ1，μ2別表示兩瓶中萘的化學勢，則考答(A)μ1= (B)μ2=(c)μ1=μ2 μ1=重結晶純鹽的過程中，析出的NaCl固體的化學勢與母液中NaCl的化學勢比較，高低如何？()參考答案:C(A) (B) (C)相 (D)不可比熱力學第三定律可以表示為考答在0K時,任何晶體的熵等于 (B)在0K時,任何完晶體的熵等于(C)在0℃時,任何晶體的熵等于 (D)在0℃時,任何整晶體的熵等下列四種表述等溫等壓下的可逆相變過程中，體系的熵變ΔS=ΔH/T體系經歷一自發過程總有ΔS自發過程的方向就是度增加的方在絕熱可逆過程中，體系的熵者都不正確者為參考答案(A) (B)(C) (D)此過程的熵變為：()參考答案:A(A)大于 (B)等于 (C)小于 (D)不能確263K過冷水凝結成263K冰,則考答案(A) (B) (C) (D)法確在標準壓力和268.15K下,冰變為水,體系的熵變ΔS答案(A)大于 (B)小于 (C)等于 (D)無法確單選練習（二2molH22molCl2絕熱鋼筒內反應HCl體，起始時為常溫常壓。則：()參考答案:CΔrU=0，ΔrH=0，ΔrS>0，ΔrG<ΔrU<0，ΔrH<0，ΔrS>0，ΔrG<ΔrU=0，ΔrH>0，ΔrS>0，ΔrG<ΔrU>0，ΔrH>0，ΔrS=0，ΔrG>1mol想氣體進行焦耳實驗（自由膨脹），ΔS19.16J/K，則體系 自由能變化為：()參考答案:(A)ΔG=19.16 (B)ΔG<19.16(C)ΔG>19.16 (D)ΔG=1molAg(s)在等容下由273.15K熱到303.15K,已知在該溫度區間內Ag(s)的C(Vm)=24.48J/(K·mol),則其熵變為參考答案:A2.531 (B)5.622(C)25.31 (D)56.22101.325kPa385K同溫下的水蒸氣,對該變化過程,下列各式中哪個正確?()參考答案:AΔS(體)+ΔS(環 (B)ΔS(體)+ΔS(環(C)ΔS(體)+ΔS(環 (D)ΔS(體)+ΔS(環)的值不能確分子與吸附在硅膠表面的水分子比較,化學勢高低如何?()案:A(A)前者 (B)前者 (C)相 (D)不可比CO想氣體的摩爾統計熵Sm(統計)、摩爾量熱熵Sm(量熱)與殘余熵Sm(殘余)之間的關系近似為：()參考答案:ASm(殘余)=Sm(統計)-Sm(量熱Sm(殘余)=Sm(統計)+Sm(量熱Sm(殘余)+Sm(統計)=Sm(量熱Sm(殘余)-Sm(統計)=Sm(量熱在300℃時,2mol某理想氣體的自由能G與霍茲自由能F差值為：()參考答案:CG-F=1.247 (B)G-F=2.494(C)G-F=4.988 (D)G-F=9.977ΔvapG如何變化？()參考答案:CΔvapG＝ (B)ΔvapG≥(C)ΔvapG＜ (D)ΔvapG＞25℃時，1mol想氣體等溫膨脹，壓力從10標準壓力變到1個標準壓力，體系自由能變化多少？()參考答案:D0.04 (B)-12.4(C)1.24 (D)-5.70273K277K水進行絕熱可逆壓縮（已知水在277K密度最大），水的溫度將：()參考答案:B（A）上 （B）下 （C）不 （D）不確從熱力學基本關系式可(qU/qS)v于答案: (B)(C) (D)某氣體狀態方程為pf(V)T，f(V表示體積的函數，恒溫下該氣體的熵隨體積V增加而：()參考答案:A(A)增 (B)下 (C)不 (D)難以確對于不做非體積功的封閉體系，下面關系式中不正確的答案(qH/qS)p= (B)(qF/qT)v=-(C)(qH/qp)s= (D)(qU/qV)s=1mol氣體的狀態方程為pV(mRTbp，b不等于零的常數，則下列結論正確的是：()參考答案:B其焓H溫度T的函其內能U是溫度T其內能和焓都只是溫度T的函其內能和焓不僅與溫度T有關，還與氣體的體積V(m)或p有苯的正常沸點為80℃，估計它在沸點左右溫度范圍內，溫度每改變1℃，蒸氣壓的變化百分率約為：()參考答案:A(A) (B) (C) (D)以273K，10準大氣壓下，液態水和固態水（即冰）的化學勢分別為μ(l)μ(s)，兩者的關系為：()參考答案:Cμ(l)> (B)μ(l)=(C)μ(l) (D)確1mol苯在101.325kPa，110℃（正常沸點）下110熱源接觸，使它向真空容器中汽化，完全變成101.325kPa下的蒸氣。該過程的：()參考答案:B(A)ΔvapSm= (B)ΔvapGm=(C)ΔvapHm= (D)ΔvapUm=101.3kPa,110℃的水變為110℃水蒸氣,吸熱Qp,在該相變