浙江省2022年6月普通高校招生選考科目考試

化學

可能用到的相對原子質量：H1Li7C12N14O16Na23Mg24Al27Si

28S32Cl35.5K39Ca40Mn55Fe56Cu64I127Ba137

一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分：共50分。每小題列出的四個備選項中只

有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）

I.下列消毒劑的有效成分屬于鹽的是（A）

A.高鎰酸鉀溶液B.過氧乙酸溶液C.雙氧水D.醫用酒精

2.下列物質屬于強電解質的是（C）

A.HCCXDHB.FeC.Na2CO3D.C2H2

3.名稱為“吸濾瓶”的儀器是（D）

A.白磷：P2B.2-甲基丁烷：（CH3）,CHCH2cH3

C.膽研：FeSO4-7H2OD.硬脂酸：C15H31COOH

5.下列表示正確的是（D）

A.乙醛的結構簡式：CH3cOHB.2—丁烯的鍵線式:

⑸￡

C.S2-的結構示意圖:D.過氧化鈉的電子式：Na+［：d：d：］2-Na+

6.下列說法不走硯的是（A）

A.油脂屬于高分子化合物，可用于制造肥皂和油漆

B.福爾馬林能使蛋白質變性，可用于浸制動物標本

C.天然氣的主要成分是甲烷，是常用的燃料

D.中國科學家在世界上首次人工合成具有生物活性的蛋白質一一結晶牛胰島素

7.下列說法不正確的是（A）

A.乙醇和丙三醇互為同系物

B.35cl和37。互為同位素

C.。2和。3互為同素異形體

0

O/\

H

CCHjCH—CH

D.33和環氧丙烷（32）互為同分異構體

8.下列說法不正確的是（A）

A.晶體硅的導電性介于導體和絕緣體之間，常用于制造光導纖維

B.高壓鈉燈發出的黃光透霧能力強、射程遠，可用于道路照明

C.氧化鋁熔點高，常用于制造耐高溫材料

D.用石灰石-石膏法對燃煤煙氣進行脫硫，同時可得到石膏

9.下列說法正確的是（D）

A.工業上通過電解六水合氯化鎂制取金屬鎂

B.接觸法制硫酸時，燃燒黃鐵礦以得到三氧化硫

C.濃硝酸與鐵在常溫下不反應，所以可用鐵質容器貯運濃硝酸

D.“潔廁靈”（主要成分為鹽酸）和“84消毒液”（主要成分為次氯酸鈉）不能混用

10.關于反應Na2S2O3+H2SO4-Na2SO4+S，+SO2T+H2O,下列說法正確的是（B）

A.H2sO4發生還原反應B.Na2s2O3既是氧化劑又是還原劑

C,氧化產物與還原產物的物質的量之比為2：ID.ImolNa2s2O3發生反應，轉移4moi電子

11.下列說法不巧碰的是（A）

A.用標準液潤洗滴定管后，應將潤洗液從滴定管上口倒出

B.鋁熱反應非常劇烈，操作時要戴上石棉手套和護目鏡

C.利用紅外光譜法可以初步判斷有機物中具有哪些基團

D.蒸發濃縮硫酸鍍和硫酸亞鐵（等物質的量）的混合溶液至出現晶膜，靜置冷卻，析出硫酸亞鐵

錢晶體

12.NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（C）

A.12gNaHSO4中含有0.2NA個陽離子

B.11.2L乙烷和丙烯的混合氣體中所含碳氫鍵數為3NA

C.8gCH4含有中子數為3NA

D.O.lmol凡和O.lmol%于密閉容器中充分反應后，田分子總數為

13.下列反應的離子方程式不思砸的是（C）

-+

A.鹽酸中滴加NazSi。.：溶液：SiOj+2H=H2SiO3I

-

B.Na2co3溶液中通入過量SO2：CO；+2SO2+H2O=2HSO；+CO2

C.乙醇與酸性溶液反應：3cH3CHQH+2CrQ；+16H+—>3CH3co0H+4c產+11HQ

--+

D.澳與冷的NaOH溶液反應：Br2+OH=Br+BrO^+H

14.下列說法：flp用的是（B）

A.植物油含有不飽和高級脂肪酸甘油酯，能使澳的四氯化碳溶液褪色

B.向某溶液中加入黃三酮溶液，加熱煮沸出現藍紫色，可判斷該溶液含有蛋白質

C.麥芽糖、葡萄糖都能發生銀鏡反應

D.將天然的甘氨酸、丙氨酸、苯丙氨酸混合，在一定條件下生成的鏈狀二肽有9種

15.染料木黃酮的結構如圖，下列說法正確的是（B）

A.分子中存在3種官能團B.可與HBr反應

C.Imol該物質與足量澳水反應，最多可消耗4moiBq

D.Imol該物質與足量NaOH溶液反應，最多可消耗2moiNaOH

16.X、Y、Z、M、Q五種短周期主族元素，原子序數依次增大。X的核外電子數等于其周期數，YX3

分子呈三角錐形，Z的核外電子數等于X、Y核外電子數之和。M與X同主族，Q是同周期中非金

屬性最強的元素。下列說法正確的是(B)

A.X與Z形成的10電子微粒有2種B.Z與Q形成的一種化合物可用于飲用水的消毒

C.M?Z與MQ的晶體類型不同D.由X、Y、Z三種元素組成的化合物的水溶液均顯酸性

17.25℃時，苯酚(C6H5(DH)的K.=1.0xl()T°,下列說法正確的是(C)

A.相同溫度下，等pH的C6HsONa和CH3coONa溶液中，C(C6H5O)>C(CH3COO")

B.將濃度均為0.10mol-L的C6HsONa和NaOH溶液加熱，兩種溶液的pH均變大

C.25℃時，C6H50H溶液與NaOH溶液混合，測得pH=10.00，則此時溶液中

C(C6H5O)=C(C6H5OH)

D.25℃時，O.lOmoLLTi的C6H50H溶液中加少量C6HsONa固體，水的電離程度變小

18.標準狀態下，下列物質氣態時的相對能量如下表：

物質(g)0HHOHOOH2O2H202H2O

能量/kJ-moL249218391000-136-242

可根據HO(g)+HO(g)=H2O2(g)計算出H2O2中氧氧單鍵的鍵能為214kJ?molT。下列說法不

無酶的是(C)

A.凡的鍵能為436kJ-mo「

B.O2的鍵能大于Hz。？中氧氧單鍵的鍵能的兩倍

C,解離氧氧單鍵所需能量：HOO<H2O2

D.H2O(g)+O(g)=H2O2(g)A/7=-143kJmor'

19.關于反應C12(g)+HQ⑴^^tHClO(aq)+H+(aq)+C「(aq)AW<0,達到平衡后，下列

說法不正硬的是(D)

A.升高溫度，氯水中的c(HC10)減小

B.氯水中加入少量醋酸鈉固體，上述平衡正向移動，c(HC10)增大

C.取氯水稀釋,c（C「）/c（HQO）增大

D.取兩份氯水，分別滴加AgNC）3溶液和淀粉KI溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液變藍色，可

以證明上述反應存在限度

20.恒溫恒容的密閉容器中，在某催化劑表面上發生氨的分解反應：

2NH3（g）^^^N2（g）+3H2（g）,測得不同起始濃度和催化劑表面積下氨濃度隨時間的變化，

如下表所示，下列說法不氐碘的是（C）

A.實驗①，0?20min,y（N2）=1.00xl0Tmol-U1min-1

B.實驗②，60min時處于平衡狀態，XN0.40

C.相同條件下，增加氨氣的濃度，反應速率增大

D.相同條件下，增加催化劑的表面積，反應速率增大

21.通過電解廢舊鋰電池中的LiM%。』可獲得難溶性的Li2cO3和MnOz，電解示意圖如下（其中

濾布的作用是阻擋固體顆粒，但離子可自由通過。電解過程中溶液的體積變化忽略不計）。下列說法

不無颼的是（C）

B.電極B的電極發應：2H2O+Mn2+-2e--MnC>2+4H+

C.電解一段時間后溶液中Mi?+濃度保持不變

D.電解結束，可通過調節pH除去Mi?+,再加入Na2co3溶液以獲得Li2cO3

22.關于化合物FeO（OCH3）的性質，下列推測不合理的是（B）

A.與稀鹽酸反應生成FeCy、CH3OH、H20

B.隔絕空氣加熱分解生成FeO、CO?、H20

C.溶于氫碘酸(HI),再加CCI4萃取，有機層呈紫紅色

D.在空氣中，與SiO2高溫反應能生成Fe2(SiC)3)3

23.25℃時，向20mL濃度均為O.lmoLlji的鹽酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入的

NaOH溶液(醋酸的&=1.8x105；用o.imol-I71的NaOH溶液滴定20mL等濃度的鹽酸，滴

定終點的pH突躍范圍4.3?9.7)。下列說法不氐曬的是(B)

A.恰好中和時，溶液呈堿性

+

B.滴加NaOH溶液至pH=4.3的過程中，發生反應的離子方程式為：H+OH-=H2O

C.滴定過程中，c(C「)=c(CH3coeF)+c(CH3coOH)

+

D.pH=7時，c(Na)>c(Cr)>C(CH3COO")>c(CH3COOH)

24.尖晶石礦的主要成分為MgALC>4(含SiO2雜質)。已知：

MgAl2O4(s)+4C1,(g)=MgCl,(s)+2A1C13(g)+2O2(g)AH>0。該反應難以發生，但采用

“加炭氯化法”可以制備MgCL和A1CL，同時還可得到副產物SiCL(SiC14沸點為58℃,A1C13

在180℃升華)：MgAl2O4(s)+4C(s)+4C12(g)MgC12(s)+2A1C13(g)+4C0(g)。下列

說法不.㈣的是(D)

A.制備時要保持無水環境

B.輸送氣態產物的管道溫度要保持在180℃以上

C.氯化時加炭，既增大了反應的趨勢，又為氯化提供了能量

D.為避免產生大量CO2,反應過程中需保持炭過量

25.亞硝酸鈉俗稱“工業鹽”，其外觀、口感與食鹽相似，人若誤服會中毒。現將適量某樣品(成分

為亞硝酸鈉或氯化鈉)溶于水配成溶液，分別取少量該溶液于試管中進行實驗。下列方案設計、現

象和結論都正確的是(C)

方案設計現象和結論

先加入少量KC1O,溶液，再加AgNO溶液和足量稀硝酸，若產生白色沉淀，則樣品為亞硝酸

A3

振蕩鈉

B加到少量KM11O4溶液中，再加硫酸酸化，振蕩若溶液褪色，則樣品為亞硝酸鈉

C先加到少量FeCl2溶液中，再加入稀鹽酸酸化，振蕩若溶液變黃色，則樣品為亞硝酸鈉

先加入少量Na2sO3溶液，再加入BaCl2溶液和稀硝酸，振若產生白色沉淀，則樣品為亞硝酸

D

蕩鈉

二、非選擇題(本大題共6小題，共50分)

26.(4分)

(1)乙醇的揮發性比水的強，原因是乙醇分子間形成氫鍵的數量比水分子間形成氫鍵的數量少,

分子間作用力小一「

(2)金屬氨化物是應用廣泛的還原劑。KH的還原性比NaH的強，原因是_Na+半徑小于K'；Na+

與正的離子鍵作用強，里更難失電子，還原性更弱』

27.(4分)聯合生產是化學綜合利用資源的有效方法。煨燒石灰石反應：

CaCO3(s)=CaO(s)+CO,(g)AH=1.8x102kj.moL,石灰石分解需要的能量由焦炭燃燒提

供。將石灰石與焦炭按一定比例混合于石灰窯中，連續鼓入空氣，使焦炭完全燃燒生成CO2,其熱

量有效利用率為50%。石灰窯中產生的富含CO2的窯氣通入氨的氯化鈉飽和溶液中，40%的CC)2最

終轉化為純堿。已知：焦炭的熱值為30kJ-gT(假設焦炭不含雜質)。

請回答：

(1)每完全分解100kg石灰石(含CaCOQO%,雜質不參與反應)，需要投料10.8kg焦炭。

(2)每生產106kg純堿，同時可獲得70kgCaO(列式計算)。

由(1)計算可知參與反應的CaCO3和焦炭的物質的量之比為1：1,因此

1

(0八、106kgx56gmor

m(CaO)=-----s--盧-------=70kg

106g-mor'x40%x2

28.(10分)化合物X由三種元素組成，某實驗小組按如下流程進行相關實驗：

化合物X在空氣中加熱到800℃,不發生反應。

請回答：

(1)組成X的三種元素為Ba、Cu、幻；X的化學式為_BaCu3C)4一。

(2)溶液C的溶質組成為_HCI_H2sO4工用化學式表示)。

(3)①寫出由X到A的化學方程式_2NH3+BaCu3O4-Ba(OH)2+3Cu+N2+2H2O

②X難溶于水，但可溶于氨水中，寫出該反應的離子方程式

2+

BaCu3O4+12NH3+4H2O=3Cu(NH,)+Ba+8OH__o_

(4)設計實驗，檢驗尾氣中相對活潑的2種氣體將濕潤的紅色石蕊試紙置尾氣出口，若變藍，

說明尾氣中有NH,。將尾氣通入冷的集氣瓶中，若有液珠，說明有H2O

29.(10分)主要成分為H2s的工業廢氣的回收利用有重要意義。

(1)回收單質硫。將三分之一的H2s燃燒，產生的SO?與其余H2s混合后反應：

3

2H2s(g)+SO2(g)^^-S8(s)+2H2O(g)

o

在某溫度下達到平衡，測得密閉系統中各組分濃度分別為c(H2S)=2.0xl(T5moi.iji、

53

c(SO2)=5.0xl0-moll7'c(H2O)=4.0xl0-molU',計算該溫度下的平衡常數K=_

8.0xl08L-mor1。

(2)熱解H2s制H2。根據文獻，將H2s和CH,的混合氣體導入石英管反應器熱解(一邊進料，

另一邊出料)，發生如下反應：

I2H2S(g)7——^2H2(g)+S2(g)AH,=170kJmor'

IICH4(g)+S2(g)^^CS2(g)+2H2(g)AH2=64kJmor'

總反應：

HI2H2S(g)+CH4(g)^^CS2(g)+4H2(g)

投料按體積之比V(H2S):V(CHJ=2:1,并用N2稀釋；常壓、不同溫度下反應相同時間后，測

得H2和CS2的體積分數如下表：

溫度/℃9501000105011001150

H2/(V%)0.51.53.65.58.5

CS2/(V%)0.00.00.10.41.8

請回答：

①反應m能自發進行的條件是高溫。

②下列說法正確的是AB

A.其他條件不變時，用Ar替代N?作稀釋氣體，對實驗結果兒乎無影響

B.其他條件不變時，溫度越高，H2s的轉化率越高

C.由實驗數據推出H2s中的S-H鍵強于CH4中的C—H鍵

D.恒溫恒壓下，增加N2的體積分數，H2的濃度升高

③若將反應in看成由反應I和反應n兩步進行，畫出由反應原料經兩步生成產物的反應過程能量示

意圖.

④在10(X)℃、常壓下，保持通入的H2s體積分數不變，提高投料比[V(H2S):V(CHj],H2s的

轉化率不變，原因是」不參與反應，相同分壓的經歷相同的時間轉化率相同一

oocrcgtcHaH2S

⑤在950℃?1150℃范圍內(其他條件不變)，S?(g)的體積分數隨溫度升高發生變化，寫出該變化

規律并分析原因先升后降。在低溫段，以反應I為主，隨溫度升高，S式g）的體積分數增大；在高

溫段，隨溫度升高，反應n消耗s,的速率大于反應I生成s,的速率，S,Q）的體積分數減小一。

30.（10分）氨基鈉（NaNH?）是重要的化學試劑，實驗室可用下圖裝置（夾持、攪拌、尾氣處理

I.在瓶A中加入100mL液氨和0.05gFe（N03）3-9H20,通入氨氣排盡密閉體系中空氣，攪拌。

II.加入5g鈉粒，反應，得NaNH）粒狀沉積物。

III.除去液氨，得產品NaNH?。

已知：NaNH2幾乎不溶于液氨，易與水、氧氣等反應.

2Na+2NH3=2NaNH2+H2T

NaNH2+H2O=NaOH+NH3T

4NaNH2+3O2=2NaOH+2NaNO2+2NH3

請回答：

（1）Fe（NO3）3-9H2O的作用是催化防止氧氣;裝置B的作用是水進入密閉體系。

（2）步驟I,為判斷密閉體系中空氣是否排盡，請設計方案試管加滿水倒扣于水槽中，M處

通入氨氣，將N處排出的氣體導至試管內。如試管底部出現氣泡，則空氣尚未排盡；如未出現氣泡，

則空氣已排盡。

（3）步驟II,反應速率應保持在液氨微沸為宜。為防止速率偏大，可采取的措施有分批少量加入

鈉粒；降低冷卻液溫度；適當增加液氨量一。

（4）下列說法不無夠的是BC。

A.步驟I中，攪拌的目的是使Fe（NO3）3,9H2。均勻地分散在液氨中

B.步驟H中，為判斷反應是否已完成，可在N處點火，如無火焰，則反應已完成

C.步驟HI中，為避免污染，應在通風櫥內抽濾除去液氨，得到產品NaNH?

D.產品NaNH2應密封保存于充滿干燥氮氣的瓶中

（5）產品分析：假設NaOH是產品NaNH?的唯一雜質，可采用如下方法測定產品NaNH2純度。

從下列選項中選擇最佳操作并排序。

準確稱取產品NaNH?xgf()->()->()f計算bdg

a.準確加入過量的水

b.準確加入過量的HC1標準溶液

c.準確加入過量的NH4cl標準溶液

d.滴加甲基紅指示劑（變色的pH范圍4.4~6.2）

e.滴加石蕊指示劑（變色的pH范圍4.5?8.3）

f.滴加酚獻指示劑（變色的pH范圍8.2?10.0）

g.用NaOH標準溶液滴定

h.用NH4cl標準溶液滴定

i.用HC1標準溶液滴定

31.（12分）某研究小組按下列路線合成藥物氯氮平。

口

ICH2=CH2j-A

已知：①催化劑°；

I

請回答：

（1）下列說法不正卿的是Do

A.硝化反應的試劑可用濃硝酸和濃硫酸

B.化合物A中的含氧官能團是硝基和竣基

C.化合物B具有兩性

D.從CfE的反應推測，化合物D中硝基間位氯原子比鄰位的活潑

COOCH；

（2）化合物C的結構簡式是;氯氮平的分子式是8HigClN」；化合物H

成環得氯氮平的過程中涉及兩步反應，其反應類型依次為加成反應、消去反應。

（3）寫出EfG的化學方程式

+H-N'N-CH,-CH,OH

1J

COOCHjN-CHj-

/\

H3C—NN—CH2CH3

（4）設計以CH2=CH?和CH3NH2為原料合成.\一/的路線（用流程圖

表示，無機試劑任選）o

6二V7

CH2=CH2

催化劑0:CH?=CH??CH3cH2cl

明工二/『叭生/\/'』乖八e的

、CH2cH20H\一/\一

（5）寫出同時符合下列條件的化合物F的同分異構體的結構簡式。

H

NH2。

①IH-NMR譜和IR譜檢測表明：分子中共有3種不同化學環境的氫原子，有N—H鍵。

②分子中含一個環，其成環原子數24。

浙江省2022年6月普通高校招生選考科目考試

化學參考答案

一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分）

1234567891()1112131415

ACDBDAAADBACDBB

16171819202122232425

BCCDCCBBDC

二、非選擇題（本大題共6小題，共50分）

26.（4分）

（1）乙醇分子間形成氫鍵的數量比水分子間形成氫鍵的數量少，分子間作用力小

（2）Na+半徑小于K+,Na+與H-的離子鍵作用強，IT更難失電子，還原性更弱

27.（4分）

(1)10.8

(2)70

由（1）計算可知參與反應的CaCO3和焦炭的物質的量之比為1：1,因此

106kgx56g-mor'

m(CaO)==70kg

106g?mol'x40%x2

28.(10分)

(1)Ba、Cu、OBaCu3O4(2)HC1、H2SO4

(3)02NH3+BaCu3O4—Ba(OH),+3Cu+N2+2H2O

②BaCu3（）4+I2NH3+4見0=30135）：+Ba2++8OH-

（4）將濕潤的紅色石蕊試紙置尾氣出口，若變藍，說明尾氣中有NH3。將尾氣通入冷的集氣瓶中,

若有液珠，說明有H?。

29.（10分）

（1）8.0xl08Lmor'

（2）①高溫②AB

④iooo°c時