《元素周期表的應用第二課時》同步測試練習題eq\x(水)eq\x(平)eq\x(檢)eq\x(測)1．下列說法正確的是()A．所有的金屬單質都不能跟強堿反應B．鹵族元素原子最高化合價都是＋7C．硫酸的酸性比高氯酸強D．氟化氫比氯化氫穩定解析：Al能與NaOH反應，A項錯誤；F沒有正價，B項錯誤；非金屬性越強，所形成的最高價含氧酸酸性越強，其對應的氫化物越穩定，故C項錯誤，D項正確。答案：D2．如下圖是元素周期表的一部分，下列說法中正確的是()A．原子半徑：④＞③B．氣態氫化物的穩定性：③大于⑥，與氫鍵無關C．元素⑤的單質與元素②的最高價氧化物對應的水化物反應時，參加反應的⑤單質與生成氫氣的物質的量之比為23D．元素④、⑦、⑨的單質的氧化性依次增強解析：A項，原子半徑應該是O大于F，錯誤；B項，同主族元素所形成的氫化物的穩定性隨著元素的非金屬性的增大而增強，與分子間存在的氫鍵無關，正確；C項，Al與HNO3的反應極其復雜，如果是濃HNO3則常溫下不會反應產生氣體，如果是稀HNO3則反應生成的不是氫氣，而是NO，錯誤；D項，F2、Cl2、Br2的氧化性依次減弱，錯誤。答案：B3．元素X、Y、Z原子序數之和為36，X、Y在同一周期，X＋與Z2－具有相同的核外電子層結構。下列推測不正確的是()A．同周期元素中X的金屬性最強B．原子半徑X＞Y，離子半徑X＋＞Z2－C．同族元素中Z的氫化物穩定性最高D．同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強解析：先找出三種元素，再進行各選項的判斷。據題給信息可知有如下關系：ⅠAⅥA8Z11X…Y？…Y？或ⅠAⅥA16Z20X…Y？…Y？因為X、Y、Z原子序數之和為36，所以得X為11Na、Z為8O、Y為17Cl。同周期(第三周期中)X(Na)的金屬性最強，A正確。同周期元素從左向右原子半徑減小，原子半徑X(Na)＞Y(Cl)；電子層結構相同的離子，離子半徑隨核電荷數的增加而減小，所以離子半徑X(Na＋)＜Z(O2－)，B錯誤。同族元素(ⅥA族)中Z(O)的氫化物穩定性最高，C正確。同周期(第三周期中)Y(Cl)的非金屬性最強，其最高價含氧酸(HClO4)的酸性最強，D正確。答案：B4．下列關于物質性質遞變規律的敘述不正確的是()A．原子的還原性：K>Na>Mg>AlB．原子的氧化性：F>Cl>S>PC．含氧酸的酸性：H2CO3<H3PO4<H2SO4<HClO4D．氫化物的穩定性：HCl<H2S<PH3<SiH4解析：可根據元素在周期表中的位置及同周期、同主族元素性質的遞變規律來進行分析判斷，選項A、B、C正確；選項D中氫化物的穩定性應是HCl>H2S>PH3>SiH4。答案：D5．(雙選)下列敘述不正確的是()A．Ra是第七周期第ⅡA族的元素，Ra(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性強B．As是第四周期第ⅤA族的元素，AsH3的還原性比NH3弱C．Cs的原子半徑比Na的大，與水反應Cs比Na劇烈D．酸性HNO3<H3PO4解析：根據同主族元素性質遞變規律，Ra(OH)2的堿性比Mg(OH)2強；HNO3的酸性比H3PO4強；AsH3的還原性比NH3強；Cs與H2O反應比Na劇烈，故A、C正確，B、D錯誤。答案：BD6.根據元素所在元素周期表中的位置，判斷下列元素都能作為半導體材料的是()A．Si、KB．C、AlC．Si、GeD．As、Se解析：非金屬區域中F、Cl、P、S常用來制造農藥；過渡金屬制造催化劑和耐高溫、耐腐蝕材料等；金屬與非金屬的分界線附近能找到半導體材料。答案：C7．第四周期某主族元素的原子，它的最外電子層上有兩個電子，下列關于此元素的敘述正確的是()A．原子半徑比鉀的原子半徑大B．氯化物難溶于水C．原子半徑比鎂的原子半徑小D．碳酸鹽難溶于水解析：由最外電子層上有2個電子可知該元素為第四周期ⅡA族元素，即鈣元素。結合元素周期律、元素性質的遞變規律和元素化合物的性質，即可得到答案。答案：D8.X、Y、Z是ⅠA～ⅦA族的3種非金屬元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示。試回答：(1)X元素單質的化學式是________。(2)Y元素的符號和名稱分別是________、________。(3)Z元素在周期表中位置________，名稱是________，Z的單質可做________材料(選填“導體”“半導體”或“絕緣體”)，若從Z元素在周期表中所處位置看，它具有這種性質的原因是______________________________。解析：由X、Y、Z在周期表中位置知，X為F，Y為S，Z為As(砷)。As位于第四周期ⅤA族，處于金屬與非金屬交界線附近，可作為半導體材料。答案：(1)F2(2)S硫(3)第四周期ⅤA族砷半導體處于金屬和非金屬交界線附近eq\x(素)eq\x(能)eq\x(提)eq\x(高)9．如右圖所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均為短周期元素，若W原子最外層電子數是其內層電子數的eq\f(7,10)，則下列說法不正確的是()A．原子半徑由大到小的排列順序：Z>Y>XB．Y元素的兩種同素異形體在常溫下都是氣體C．最高價氧化物對應水化物的酸性：W>ZD．陰離子半徑由大到小的排列順序：Z>W>X>Y解析：因為四種元素皆為短周期元素，且處于圖示的相對位置，W原子最外層電子數是其內層電子數的eq\f(7,10)，推出W為Cl，X為N，Y為O，Z為S。結合選項，只有A符合題意。答案：A10．(雙選)元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中R單質在暗處與H2劇烈化合并發生爆炸。則下列判斷正確的是()A．非金屬性：Z<T<XB．R與Q的電子數相差26C．氣態氫化物穩定性：R<T<QD．最高價氧化物的水化物的酸性：T>Q答案：BD11．下表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②3③④⑤⑥⑦⑧⑨4⑩eq\o\ac(○,11)eq\o\ac(○,12)(1)寫出下列元素符號：①________，⑥________，⑦________，eq\o\ac(○,11)________。(2)在這些元素中，最活潑的金屬元素是____________，最不活潑的非金屬元素是________________________，最不活潑的元素是________。(3)在這些元素中，原子半徑最小的是________。(4)在③與④中，化學性質較活潑的是______________，在⑧與eq\o\ac(○,12)中，化學性質較活潑的是________。解析：解答本題關鍵要掌握：①1～20號元素的名稱及符號；②元素周期表的結構；③能根據元素周期表中元素性質遞變規律進行分析、判斷。答案：(1)NSiSCa(2)KFAr(3)F(4)NaCl神奇的預言1861年3月30日出版的《化學新聞》，報道了英國物理學家和化學家克魯克斯發現了一種新的元素，并命名鉈，在當時產生了很大的影響，第二年克魯克斯把一瓶貼有標簽“金屬鉈”的樣本送到國際博覽會上去陳列，受到了熱烈的歡迎，并獲得了巨額獎金。但是后來的化學實驗證實了這瓶樣本并不是真正的金屬鉈，而是鉈的一種化合物。由于鉈元素的發現，門捷列夫根據自己的周期表，在1871年他突然宣布，一定存在一種元素，他稱為“類鋁”，雖然他們不曾相見，但門捷列夫知道它的相貌、性格和脾氣，而且說得簡直有聲有色，活靈活現，難道門捷列夫是算卦先生嗎？不是，他有著充分的理論根據，在元素性質周期律的基礎上進行一次大膽預言。但是這個預言發表后在相當長一段時間內沒有引起化學家的注意。到了1875年，一位靠自學成長起來的法國化學家布瓦博德朗，在對鋁和鉈的光譜性質進行研究時，意外地發現兩條從未見過的紫色譜線，布瓦博德朗肯定這是一種新的元素產生的，到了11月份，布瓦博德朗制得了純凈的這種新元素單質，這種物質最吸引人的地方是，你把這種金屬放在手中，它就會自動熔化為液體。它的熔點僅有29.8℃。1876年5月他在法國科學院《科學報告集》上公布了自己的新發現，并給出了有關這種新元素的性質。可是不久，他收到了一封來自彼得堡的信，署名是門捷列夫。門捷列夫在信中以非常肯定的語氣指出了布瓦博德朗關于新元素性質測定的不準確性，尤其是比重，不應該是4.7，而應在5.9到6.0之間。當時布瓦博德朗很疑惑，他明知世界上自己是獨一無二在手中有這種新元素單質的人，門捷列夫