第2課時化學反應為人類提供能量中國人實現(xiàn)了在太空行走的夢想，其中我們國家自行設計的高能電池為我國的航天事業(yè)做出了很大的貢獻。電池除了在航天領域的貢獻之外，在日常生活中也給我們帶來了很大的方便。【思考】（1）你能說出電池中的能量轉化方式嗎？（2）原電池的原理是什么？1.掌握原電池的構成和工作原理。（重點）2.了解常見的化學電源。3.了解化學能與電能的相互轉化以及化學反應的其他應用。（重點）化學反應中物質的變化總是伴隨著能量的變化。電能光能熱能化學反應釋放能量知識回顧1.“即熱飯盒”的原理是什么？能量轉化：化學能→熱能提示：釋放大量熱能，生成液態(tài)鐵，焊接鋼軌。2.“鋁熱反應”為何能焊接鋼軌？能量轉化：化學能→熱能那么現(xiàn)實生活中還有哪些過程應用到了化學能？Mg+2H2O====Mg(OH)2+H2↑【思考與交流】提示：原電池從微觀角度來看反應過程中產生電流的原因。

原電池工作原理實驗步驟現(xiàn)象

結論或解釋鋅片上產生氣泡銅片上無氣泡銅與稀硫酸不反應銅片上有氣泡?鋅與稀硫酸反應Zn+2H+====Zn2++H2↑Zn稀硫酸Cu稀硫酸CuZn稀硫酸【思考與交流】原電池的電極負極發(fā)生氧化反應的電極較為活潑的電極電子流出的電極發(fā)生還原反應的電極較為不活潑的電極電子流入的電極正極知識支持一、原電池將化學能轉化為電能的裝置。AZnCuH2SO41.定義：2.電極(1)電極材料負極：鋅片正極：銅片Zn-2e-====Zn2+(2)電極反應2H++2e-====H2↑負極反應：正極反應：AZnCu稀硫酸3.原電池的工作原理較活潑的金屬失去電子發(fā)生氧化反應，電子從活潑金屬沿外電路流向不活潑的金屬。負極

正極

電子流向：正極

負極

電流流向：負極：較活潑的金屬。正極：較不活潑的金屬或石墨。1.原電池的電極兩種活動性不同的金屬（或一種非金屬導體）作電極相對于電解質溶液ZnZnZn①②③④FeCCuFeZn稀硫酸稀硫酸稀硫酸稀硫酸實驗探究2.電極材料的浸入液電解質溶液CuSO4溶液酒精ZnCuZnCu⑤⑥3.兩個電極所處的位置形成閉合回路稀硫酸稀硫酸ZnCuZnCu1.有兩種活動性不同的金屬作電極。石墨或某些氧化物也可作電極。2.電極材料均插入電解質溶液中。3.形成閉合回路。二、原電池的形成條件1.干電池（一次電池）：日常用的鋅錳電池。2.蓄電池（二次電池）：手機用鎳氫電池、鋰離子電池。3.燃料電池：多用于航天、軍事領域。三、常見電池鋰是密度最小的金屬，用鋰作為電池的負極，跟用相同質量的其他金屬作負極相比較，使用壽命將大大延長。生活中的電池——鋰電池拓展視野

燃料電池不是把還原劑、氧化劑物質全部貯藏在電池內，而是在工作時，不斷從外界輸入，同時將電極反應產物不斷排出電池。生活中的電池——新型燃料電池原電池概念形成條件銅鋅原電池的工作原理電極判斷電極反應常見的化學電源1.下列說法中正確的是（）A.原電池是把電能轉化為化學能的裝置B.原電池中電子流出的一極是正極，發(fā)生氧化反應C.原電池中電流從負極流出，從正極流入D.原電池中的陽離子向正極移動D2.某電池反應的離子方程式是Zn+2H+====Zn2++H2↑,符合該反應的原電池組合是（）ABCD正極ZnCuCuZn負極CuZnZnZn電解質溶液CuCl2稀硫酸CuSO4HClB3.將如圖所示實驗裝置的K閉合,下列判斷正確的是(

)A.Cu電極上發(fā)生還原反應B.電子沿Zn→a