第=page11頁，共=sectionpages11頁第=page22頁，共=sectionpages22頁高三化學二輪復習微專題知識點強化——鋁及其化合物考查一、單選題（本大題共20小題，共40分）下列有關說法正確的是(????)A.海水淡化可以解決淡水供應危機，向海水中加入明礬可以使海水淡化

B.煤中加入生石灰、汽車中加裝尾氣處理裝置、利用二氧化碳制造全降解塑料都能有效減少環境污染

C.乙醇、過氧化氫、次氯酸鈉等消毒液均可以將病毒氧化而達到消毒的目的

D.鋁合金的大量使用歸功于人們能使用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲得鋁化學與生活密切相關，下列有關說法正確的是(????)A.糖類、蛋白質、油脂是基本營養物質，它們都是天然高分子化合物

B.普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的，其熔點很高

C.氧化鋁常用于制造耐火材料，氧化鐵常用于制造紅色油漆和涂料

D.由于鋁的導電性比銅、銀都強，所以常用其制造電線、電纜圖是部分短周期元素化合價與原子序數的關系圖，下列說法正確的是(????)A.X的氫化物形成的晶體中存在的最強作用力是分子間作用力

B.R的氣態氫化物溶于水，離子鍵斷裂

C.W的氣態氫化物是離子化合物

D.Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應在給定的條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是(????)A.NaCl→CO2NaHCO3→△化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是(????)A.棉花、蠶絲、腈綸均為天然纖維

B.淀粉可用于制取葡萄糖、乙醇、乙酸

C.氫氧化鋁可用于中和胃酸過多

D.純堿溶液可用于去除餐具表面的油污下列例子方程式中，錯誤的是A.向AlCl3中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2O=

B.下列化學用語表述正確的是(????)A.HCl的電子式：

B.甘氨酸的結構簡式：H2NCH2COOH

C.丙烷分子的比例模型：

由

Al2O3、Fe3O4、Al、CuA.用稀鹽酸或

NaOH

溶液分別與

A

作用，均有氣泡產生，但反應后固體顏色不

同

B.溶液

a

中的溶質是

NaAlO2

C.步驟

II

發生兩個離子反應

D.若

Fe3O4

的質量減少

下列根據實驗操作和現象所得出的結論正確的是(????)選項實驗操作實驗現象結論A向溶有SO2的BaC產生白色沉淀X一定是CB向NaAlO2先出現白色沉淀，最終沉淀又溶解Y可能是COC向Na產生白色渾濁酸性：醋酸>碳酸>苯酚D向盛有KI3溶液的兩試管中分別加入淀粉溶液和前者溶液變藍色，后者有黃色沉淀KI3溶液中存在

A.A B.B C.C D.D在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是(????)A.Al(s)→NaOH(ap)NaAlO2(aq)→過量HCl(ap)Al(OH)3(s)下列有關物質性質與用途具有對應關系的是(????)A.AgBr淡黃色難溶于水，可用于制作感光材料

B.SiO2熔點高硬度大，可用于制光導纖維

C.Al2O如圖圖象與對應的敘述相符的是(????)A.圖I表示鹽酸滴加到0.1mol/L某堿溶液中得到的滴定曲線，由圖I可知二者恰好中和時，所得溶液的pH=7

B.圖II表示一定條件下進行的反應2SO2+O2?2SO3△H<0各成分的物質的量變化，t2時刻改變的條件可能是加壓或降低溫度

C.圖III表示某明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的質量與加入Ba(OH)2溶液體積的關系，在加入20ml

Ba(OH)2溶液時，沉淀是Al(OH)3與BaS下列有關金屬及其化合物的說法正確的是(????)A.Na和Mg都可以用電解法冶煉得到

B.Na2O和Na2O2分別與CO2反應的產物相同

C.MgO和A下列解釋事實的化學方程式或離子方程式不正確的是(????)A.鋼鐵發生吸氧腐蝕：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2

B.SO2使紫色石蕊溶液變紅色：SO下列反應不能通過一步反應實現的是(????)A.Cu→CuSO4 B.SiO2→H我國的新(飲用天然礦泉水國家標準)規定了飲用水中可能致癌物溴酸鹽的限值：0.01mg/L，日前很多飲用水企業都采用臭氧消毒法進行水的消毒，這個過程可能生成溴酸鹽。原因是水中的Br?被臭氧氧化為BrO2?，其過程示意為：Br?BrOA.臭氧消毒法和明礬凈水原理相同，都是利用膠體吸附原理

B.若改用氧氣消毒，可避免生成溴酸鹽

C.BrO??3氧化性比O3強

D.生成溴酸鹽的過程是給水消毒的副反應，需控制條件減少Br下列物質不能與氫氧化鈉溶液反應的是(????)A.Fe2O3 B.Al(OH)3化學與生活、生產關系密切。下列說法正確的是(????)A.明礬可作凈水劑，也可用于自來水的殺菌消毒

B.氫氧化鋁、碳酸鈉常用作胃酸中和劑

C.SiC和C60兩種化合物均屬于新型無機非金屬材料

D.下列實驗中，對應的現象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是(????)實驗現象結論A將氯氣通入品紅溶液溶液紅色褪去氯氣具有漂白性B將銅粉加入1.0mol/L的Fe溶液變藍，有黑色固體出現金屬Fe

比Cu活潑C用坩堝鉗夾住用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態鋁滴落下來金屬鋁的熔點比較低D向盛有少量濃硝酸、稀硝酸的兩支試管中分別加入一片大小相同的銅片濃硝酸中銅片很快開始溶解，并放出紅棕色氣體；稀硝酸中過一會銅片表面才出現無色氣體，氣體遇空氣變紅棕色濃硝酸氧化性強于稀硝酸A.A B.B C.C D.D下列各組物質相互混合反應后，最終有白色沉淀生成的是(????)

①金屬鈉投入到燒杯中的FeCl2溶液中

②過量NaOH溶液和明礬溶液混合

③少量Ca(OH)2投入過量NaHCO3溶液中

④向NaAlO2溶液中滴入少量NaHSO4溶液A.①③④⑤ B.只有①④ C.只有③④⑤ D.只有②③二、簡答題（本大題共4小題，共60分）基礎知識填空題：

(1)理論上講，任何自發的氧化還原反應都可以設計成原電池，請利用反應“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”設計一個化學電池(正極材料用碳棒)，回答下列問題：

①該電池的負極材料是______；②若導線上轉移電子2.5mol，則正極生成銀______克。

(2)下列七種物質：①銅

②A12O3固體

③稀硝酸

④NaHCO3晶體

⑤蔗糖固體

⑥熔融的KCl

⑦Na2O固體

a、能導電的是______(填序號，下同)；

b、既能與強酸反應，又能與強堿反應的是______。

c、①與③發生反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比是______；

(3)下表為元素周期表的一部分，回答下列問題：

a、原子半徑最大的是______(填元素符號)

b、呈兩性的氫氧化物分別與⑤的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為______。

c按照一定標準，根據物質與水反應的不同情況，對下列物質進行分類，如圖所示。

請填空：

(1)圖中分類標準1(分成A、B組的依據)為______。

(2)工業上常用D組中______(填化學式)來消除C組中物質對大氣的污染，涉及反應的化學方程式為______。

(3)實驗室由Al3+制備Al(OH)3時，應選擇D組中______(填化學式)的水溶液，離子方程式為______。

(4)F組中有兩種物質，在工業上均有重要的用途，請各寫出一個化學方程式表示其用途：______、______某工業廢水僅含下表中的某些離子，且各種離子的物質的量濃度相等，均為0.1mol/L(此數值忽略水的電離及離子的水解)陽離子K+Ag+Mg2+C陰離子Cl??CO32??N甲同學欲探究廢水的組成，進行了如下實驗：Ⅰ.取該無色溶液5mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且離子種類增加Ⅱ.用鉑絲蘸取溶液，在火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察，無紫色火焰Ⅲ.另取溶液加入過量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl請推斷：(1)由Ⅰ、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽離子是_______________。(2)Ⅲ中加入鹽酸生成無色氣體的離子方程式是__________________________________。(3)甲同學最終確定原溶液中所含陽離子有__________，陰離子有____________；并據此推測原溶液應該呈_______性，原因是

(用離子方程式表示)(4)另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此過程中涉及的離子方程式為_______________________________。充分反應后過濾，洗滌，灼燒沉淀至恒重，得到的固體質量為_______g。氮化鋁(AIN)是一種新型無機材料，廣泛應用于集成電路生產領域．某化學研究小組利用氮氣、氧化鋁和活性炭制取氮化鋁，設計如圖甲所示的實驗裝置．

試回答：

(1)實驗中用飽和NaNO2與NH4Cl溶液制取氮氣的化學方程式為______．

(2)裝置中分液漏斗與蒸餾燒瓶之間的導管A的作用是______(填寫序號)．

a.防止NaNO2飽和溶液蒸發

b.保證實驗裝置不漏氣

c.使NaNO2

飽和溶液容易滴下

(3)按圖連接好實驗裝置，檢查裝置氣密性的方法是______．

(4)化學研究小組的裝置存在嚴重問題，請說明改進的辦法______．

(5)反應結束后，某同學用圖乙所示裝置進行實驗來測定氮化鋁樣

品的質量分數(實驗中導管體積忽略不計).已知：氮化鋁和NaOH溶液反應生成Na[Al(OH)4]和氨氣．

①廣口瓶中的試劑X最好選用______(填寫序號)．

a.汽油

b.酒精

c.植物油

d.CCl4

②廣口瓶中的液體沒有裝滿(上方留有空間)，則實驗測得NH3的體積將______(填“偏大”、“偏小”、“不變”)．

③答案和解析1.【答案】B

【解析】解：A.明礬溶于水生成氫氧化鋁膠體能吸附水中的懸浮顆粒，但不能除去海水中的鹽分使海水淡化，故A錯誤；

B、煤中加入生石灰減少二氧化硫的排放，汽車中加裝尾氣處理裝置減少一氧化碳和一氧化氮的排放；利用二氧化碳制造全降解塑料能減少白色污染，三者都能有效減少環境污染，故B正確；

C、乙醇不具有強氧化性，乙醇能使蛋白質發生變性，故C錯誤；

D.一般來說，活潑金屬用電解法，氧化鋁與碳不反應，應用電解法冶煉，故D錯誤。

故選：B。

A.明礬只能作為凈水劑，但不能使海水淡化；

B、煤中加入生石灰減少二氧化硫的排放，汽車中加裝尾氣處理裝置減少一氧化碳和一氧化氮的排放；利用二氧化碳制造全降解塑料能減少白色污染；

C、乙醇不具有強氧化性，乙醇能使蛋白質發生變性；

D.鋁的冶煉用電解氧化鋁的方法。

本題考查較為綜合，為高考常見題型，側重于化學與生活、生產密切相關的知識的考查，有利于培養學生良好的科學素養，提高學習的積極性，題目難度不大，學習中注意相關基礎知識的積累。

2.【答案】C

【解析】【分析】

本題考查高分子化合物的概念，玻璃、氧化鋁、氧化鐵、鋁等物質的性質、用途等，難度不大。

【解答】

A.糖類中的單糖，油脂相對分子質量較小，不屬于高分子化合物，故A錯誤；

B.普通玻璃是以石英砂(SiO2)、石灰石(CaCO3)和純堿(Na2CO3)為主要原料高溫下反應制成的，其主要成分為Na2SiO3和CaSiO3等，普通玻璃是一種玻璃態物質，無固定的熔點，故B錯誤；【解析】解：由表中化合價可知，X的化合價為?2價，沒有正化合價，則X為O元素；Y的化合價為+1價，處于ⅠA族，原子序數大于O元素，則Y為Na元素；Z為+3價，為Al元素；W的化合價為+6、?2價，則W為S元素；R的最高正價為+7價，應為Cl元素，

A.已知X為O，其氫化物為水，水分子中最強的作用力是共價鍵，不是分子間作用力，故A錯誤；

B.R為Cl，其氫化物為HCl，氯化氫為共價化合物，其分子中不存在離子鍵，溶于水斷裂的為共價鍵，故B錯誤；

C.W為S，其氫化物為硫化氫，硫化氫為共價化合物，故C錯誤；

D.Y為Na，Z為Al，兩者最高價氧化物對應的水化物是NaOH和Al(OH)3，二者能反應生成偏鋁酸鈉和水，故D正確；

故選D．

由表中化合價可知，X的化合價為?2價，沒有正化合價，則X為O元素；Y的化合價為+1價，處于ⅠA族，原子序數大于O元素，則Y為Na元素；Z為+3價，為Al元素；W的化合價為+6、?2價，則W為S元素；R的最高正價為+7價，應為Cl元素，結合對應單質、化合物的性質以及題目要求解答該題．

本題考查了原子結構與元素周期律的綜合應用，題目難度中等，根據圖象數據正確推斷元素為解答關鍵，注意熟練掌握原子結構與元素周期律、元素周期表的關系，試題培養了學生的分析能力及邏輯推理能力．

4.【答案】【解析】解：A.氯化鈉溶液中通二氧化碳不反應，得不到碳酸氫鈉，則不能實現，故A錯誤；

B.鋁與氧氣點燃生成氧化鋁，氧化鋁和水不反應，則不能實現，故B錯誤；

C.硫和氧氣反應生成二氧化硫，二氧化硫被雙氧水氧化生成硫酸，能實現，故C正確；

D.氨氣催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮和水不反應，則不能實現，故D錯誤；

故選：C。

A.氯化鈉溶液中通二氧化碳不反應；

B.鋁與氧氣點燃生成氧化鋁，氧化鋁和水不反應；

C.硫和氧氣反應生成二氧化硫，二氧化硫被雙氧水氧化生成硫酸；

D.氨氣催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮和水不反應。

本題考查了物質性質、物質轉化的應用，主要是氯、硫、氮、鋁的化合物性質的理解判斷，掌握基礎是解題關鍵，題目較簡單，側重于考查學生的分析能力和應用能力。

5.【答案】A

【解析】解：A、蠶絲是蛋白質，不是天然纖維，故A錯誤；

B、淀粉是多糖，水解生成葡萄糖，葡萄糖發酵生成乙醇，乙醇氧化生成乙酸，故B正確；

C、氫氧化鋁和碳酸氫鈉可用于中和胃酸過多，故C正確；

D、純堿的水溶液呈堿性，可以用于去除餐具表面的油污，故D正確；

故選：A。

A、蠶絲是蛋白質；

B、淀粉是多糖，水解生成葡萄糖；

C、氫氧化鋁是弱堿；

D、純堿的水溶液呈堿性。

本題考查物質的分類、淀粉、氫氧化鋁和純堿的性質，比較容易，學生要知道純堿溶液呈堿性。

6.【答案】D

【解析】試題分析：A.氫氧化鋁溶于強堿，氨水是弱堿，向AlCl3中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2O===?Al(OH)3↓+3NH4+，正確；B.硫酸氫鈉是強酸的酸式鹽，全部電離，離子方程式為H++OH【解析】【分析】

本題考查了常見化學用語的表示方法，題目難度中等，涉及電子式、比例模型等知識，明確常見化學用語的書寫原則為解答關鍵，試題培養了學生的規范答題能力。

【解答】

A.HCl是共價化合物，其電子式為，故A錯誤；

B.甘氨酸中含2個氧原子，氨基連在α?碳原子上，故甘氨酸的結構簡式為H2NCH2COOH，故B正確；

C.用小球和小棍表示的模型為球棍模型，故為丙烷的球棍模型，而不是比例模型，故C錯誤；

D.明礬是十二水硫酸鋁鉀，故明礬的化學式為KAl(SO4)2?12H2O【解析】解：向粉末中加入過量NaOH溶液，分離提純難溶性固體和溶液采用過濾方法，則步驟I為過濾，得到溶液a和固體，向固體中加入一定量稀鹽酸，然后過濾得到藍色溶液，說明溶液中含有銅離子，則固體中含有Cu，能和Cu反應的只有Fe3O4和稀鹽酸反應生成的Fe3+，所以原來固體中含有Fe3O4，固體m3應該是沒有反應的Cu；加入過量NaOH溶液時發生的反應為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑、Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，溶液a中溶質為NaOH和NaAlO2，

A.用稀鹽酸溶解A，發生的反應為Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O、Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，溶液呈藍色，如果有剩余固體，固體應該為Cu；如果加入NaOH溶液，發生的反應只有2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑、Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，溶液呈無色，剩余固體為Cu和Fe3O4，所以均有氣泡產生且反應后固體顏色不同，故A正確；

B.因為加入的NaOH是過量的，則溶液a中溶質為NaOH和NaAlO2，故B錯誤；

C.步驟II中發生的反應為Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O、Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，步驟II中離子反應有2個，故C正確；

D.若Fe3O4

的質量減少

【解析】解：A.X為氨氣，生成白色沉淀為亞硫酸鋇，若X為氯氣，生成白色沉淀為硫酸鋇，則X可能為氨氣或Cl2等，故A錯誤；

B.氫氧化鋁只能溶解在強酸中，則Y是CO2氣體，觀察到出現白色沉淀，且沉淀不溶解，故B錯誤；

C.發生強酸制取弱酸的反應，但醋酸易揮發，干擾二氧化碳與苯酚鈉的反應，則不能比較碳酸、苯酚的酸性，故C錯誤；

D.由現象可知，KI3溶液中存在

I3??I2+I?平衡，分別加入淀粉溶液和AgNO3溶液平衡均正向移動，故D正確；

故選D．

A.X為氨氣，生成白色沉淀為亞硫酸鋇，若X為氯氣，生成白色沉淀為硫酸鋇；

B.氫氧化鋁只能溶解在強酸中；

C.發生強酸制取弱酸的反應，但醋酸易揮發，干擾二氧化碳與苯酚鈉的反應；【解析】解：A.NaAlO2(aq)與過量鹽酸反應生成氯化鋁和水，不會得到Al(OH)3(s)，所以不能實現轉化，故A錯誤；

B.Fe與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，不會得到FeCl3(aq)，所以不能實現轉化，故B錯誤；

C、氯化鐵溶液蒸發生成氫氧化鐵，氯化鐵溶液在氯化氫氛圍中蒸發生成無水氯化鐵，故C錯誤；

D、氮氣與氫氣高溫高壓生成氨氣，氨氣與氯化氫反應生成氯化銨，能實現各步轉化，故D正確；

故選：D。

A.偏鋁酸鈉與過量鹽酸反應生成的氯化鋁，不會生成氫氧化鋁沉淀；

B.鐵與鹽酸反應生成的是氯化亞鐵；

C.氯化鐵溶液蒸發生成氫氧化鐵；

【解析】【分析】

本題考查物質組成、結構與性質的關系，題目難度不大，明確常見元素及其化合物性質即可解答，注意掌握常見物質性質與用途的關系，試題側重基礎知識的考查，培養了學生的靈活應用能力。

【解答】

A.AgBr是淡黃色光敏性物質，可用于制作感光材料，與物質的溶解性無關，故A錯誤；

B.SiO2可用于制光導纖維，利用的是二氧化硅的導光性能傳遞光信號，與其熔點硬度無關，故B錯誤；

C.由于Al2O3具有較高熔點，可用作耐高溫材料，與Al2O3是兩性氧化物無關，故C錯誤；

D.氨氣易液化，液氨汽化時吸收熱量導致其周圍溫度降低，所以液氨可作制冷劑，故D【解析】解：A.當鹽酸的體積為0時，0.1mol/L的堿溶液的pH=11，說明該堿為弱堿，與鹽酸恰好反應時生成強酸弱堿鹽，溶液顯示酸性，溶液的pH<7，故A錯誤；

B.達到平衡后，t2時刻后SO2和O2物質的量減小，SO3物質的量增大，化學平衡向正反應方向移動，若加壓，平衡正向進行，若降低溫度，由于△H<0，該反應是放熱反應，平衡會向著正向移動，與圖象變化相符，故B正確；

C.假設為明礬(KAl(SO4)2)為1mol，當Al3+完全沉淀時，離子方程式為2Al3++3SO42?+3Ba2++6OH?=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓，沉淀的質量為m(Al(OH)3)+m(BaSO4)=1mol×78g/mol+1.5mol×233g/mol=427.5g，當SO42?完全沉淀時，離子方程式為Al3++2SO42?+2Ba2++4OH?=2BaSO4↓+AlO2?+2H2O，沉淀的質量為m(BaSO4)=2mol×233g/mol=466g，所以在加入20mL

Ba(OH)2溶液時，沉淀的質量達到最大，氫氧化鋁完全溶解，沉淀為硫酸鋇，故C錯誤；

D、根據離子性質可知，開始是Al3+、Mg2+沉淀所消耗的NaOH溶液，圖象開始有測定生成，沉淀完全后是NH4+消耗的NaOH，圖象中出現平臺，隨后氫氧化鋁沉淀溶解是Al(OH【解析】試題分析：A.Na、Mg都為活潑金屬，應用電解法冶煉；

B.過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣；

C.氧化鋁為兩性氧化物；

D.鐵和水蒸氣在高溫下反應生成四氧化三鐵．

解：

A.常見金屬的冶煉方法有電解法、熱還原法、熱分解法等，其中Na、Mg都為活潑金屬，應用電解法冶煉，故A正確；

B.過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，而氧化鈉和二氧化碳反應中生成碳酸鈉，故B錯誤；

C.氧化鋁為兩性氧化物，可與氫氧化鈉等強堿反應，故C錯誤；

D.鐵和水蒸氣在高溫下反應生成四氧化三鐵，不生成堿，故D錯誤．

故選A．

14.【答案】B

【解析】【分析】

本題考查離子反應的書寫，明確發生的化學反應是解答本題的關鍵，選項A、B為解答的易錯點，題目難度不大．

【解答】

A.鋼鐵發生吸氧腐蝕，負極Fe失去電子，正極氧氣得電子，總反應為2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2，故A正確；

B.SO2使紫色石蕊溶液變紅色是因SO2+H2O?H2SO3、H2SO3?H++HS【解析】解：A.Cu+2H2SO4(濃)??△????CuSO4+SO2↑+2H2O，所以Cu→CuSO4能一步轉化，故A不選；

B.SiO2和水不反應，所以SiO2→H2SiO3不能一步轉化，可以先將SiO2轉化為硅酸鹽再與強酸作用生成硅酸，硅酸分解再轉化為二氧化硅，故B選；

C.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，所以Fe→FeCl2【解析】試題分析：A、臭氧消毒利用了臭氧的強氧化性，而明礬凈水則利用膠體的吸附作用，兩者原理不同，錯誤；B、氧氣不能用于消毒，錯誤；C、BrO3?是由O3氧化生成的，故氧化性比O3弱，錯誤；D、溴酸鹽是可能致癌物，正確。

考點：考查元素及其化合物性質用途、氧化還原知識。【解析】【分析】

根據堿的化學性質(能與酸反應生成鹽和水、能與鹽反應生成新鹽和新堿)進行分析判斷即可。【解答】

A.氧化鐵能與氫氧化鈉溶液不會反應，故A正確；

B.氫氧化鋁能和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉溶液，可以發生反應，故B錯誤；

C.碳酸氫鈉可以和氫氧化鈉發生反應生成碳酸鈉和水，可以發生反應，故C錯誤；

D.硅酸可以和氫氧化鈉反應生成硅酸鈉和水，可以反應，故D錯誤。

故選A。

18.【答案】D

【解析】解：A.明礬不具有殺菌消毒的作用，但可凈水只起到除去懸浮物的作用，故A錯誤；

B.碳酸鈉堿性較強，不用于治療胃酸過多，通常用氫氧化鋁和碳酸氫鈉，故B錯誤；

C.C60屬于單質，不是化合物，故C錯誤；

D.“紫青煙”為鉀元素的焰色反應現象，故D正確；

故選：D。

A.明礬不具有殺菌消毒的作用；

B.碳酸鈉堿性較強，具有較大的腐蝕作用；

C.C60屬于單質；

D.“紫青煙”為鉀元素的焰色反應。

本題考查化學與生活、生產關系，注意鈉元素的焰色反應是黃色，鉀元素的焰色反應是紫色。

19.【答案】【解析】【分析】

本題考查化學實驗方案的評價，為高考常見題型，把握物質的性質、反應與現象、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。

【解答】

A.氯氣具有強氧化性，則溶液紅色褪去，但氯氣無漂白性，故A錯誤；

B.Cu與硫酸鐵反應生成硫酸銅、硫酸亞鐵，不發生置換反應，不能比較金屬性，故B錯誤；

C.氧化鋁的熔點高，包裹在Al的外面，則熔化后的液態鋁不會滴落下來，故C錯誤；

D.Cu與濃硝酸反應生成二氧化氮，Cu與稀硝酸反應生成NO，則濃硝酸氧化性強于稀硝酸，故D正確；

故選：D。

20.【答案】C

【解析】解：①金屬鈉投入到燒杯中的FeCl2溶液中，發生的反應為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2NaOH+FeCl2=Fe(OH)2↓+2NaCl，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，所以最終生成的沉淀是紅褐色的，所以不符合，故錯誤．

②過量NaOH溶液和明礬溶液混合，發生的反應是：3OH+Al3+=Al(OH)3↓，AlOH3+OH?=AlO2?+2H2O，所以最終沒有沉淀生成，故錯誤．

③少量Ca(OH)2投入過量NaHCO3溶液中發生的反應為：Ca(OH)2+NaHC【解析】解：(1)①原電池中失電子的物質作負極，負極發生氧化反應，根據反應方程式知，Cu作負極，故答案為：Cu；

②由Ag++e?=Ag可知，導線上轉移電子1mol，則被還原生成1molAg，則若導線上轉移電子2.5mol，則正極生成銀的質量為2.5mol×108g/mol=270g，故答案為：270；

(2)a.①銅是金屬有自由移動的電子，能導電；

②A12O3固體無自由移動的離子，不能導電；

③稀硝酸中有自由移動的離子，能導電，④NaHCO3晶體無自由移動的離子，不能導電；

⑤蔗糖固體中是分子，不能導電；⑥熔融的KCl

有自由動的離子，能導電，⑦Na2O固體無自由移動的離子，不能導電，能導電的有①③⑥，

故答案為：①③⑥；

b.既能與強酸反應，又能與強堿反應的是A12O3固體、NaHCO3晶體，故答案為：②④；

c.銅被氧化成銅離子，失去2個電子，硝酸被還原成一氧化氮，得到3個電子，則還原劑銅與氧化劑硝酸物質的量之比為：3：2，故答案為：3：2；

(3)由元素在周期表中位置，可知①為H、②為N、③為O、④為F、⑤為Na、⑥為Al、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Ar、⑩為K。

a.同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，故上述元素中K的原子半徑最大，故答案為：K；

b.氫氧化鋁是兩性氫氧化物，⑤的最高價氧化物對應的水化物為NaOH，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與水，反應離子方程式為：Al(OH)3+OH?=AlO2?+2H2O，故答案為：Al(OH)3+OH?=AlO2?+2H2O；

c.①、③、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含非極性共價鍵的化合物為過氧化鈉，過氧化鈉的電子式為，

故答案為：。

(1)①根據方程式，失電子的物質作負極；電解質溶液中含有得電子的Ag+；

②根據正極反應式計算Ag的物質的量，帶入m=nM計算質量；

(2)a.導電要有自由移動的離子或電子；

b.A12O3固體、NaHCO3晶體能與強酸、強堿反應；

c.銅與稀硝酸反應生成銅離子和一氧化氮，根據得失電子守恒解答；

(3)由元素在周期表中位置，可知①為H、②為N、③為O、④為F、⑤為Na、⑥為Al、⑦為S、【解析】【分析】

本題考查了物質的組成、物質性質的應用、物質分類依據分析，掌握基礎是解題關鍵，題目較簡單。

【解答】

(1)溶于水分成A、B兩組的依據，分析反應過程可知，NH3、Na2O、SO2、CaO溶于水發生化合反應生成對應酸或堿，是非氧化還原反應；Cl2、Na、NO2溶于水反應發生的是氧化還原反應，所以依據為是否發生氧化還原反應，

故答案為：是否與水發生氧化還原反應；

(2)A組中的根據水溶液的酸堿性可以分為：溶液顯酸性：SO2；溶液顯堿性：NH3、CaO、Na2O；對空氣有污染的是SO2，而通常選用CaO來消除SO2對空氣的污染，反應為：CaO+SO2=CaSO3，2CaSO3+O2=2CaSO4，

故答案為：CaO；SO2+CaO=CaSO3、2CaSO3+O2=2CaSO4；

(3)Al(OH)3易溶于強堿，不溶于氨水，故實驗室由Al3+制備Al(OH)3時，應選用D組中的NH3，反應為：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4【解析】【分析】

本題考查物質的檢驗、鑒別以及方程式的有關計算的知識