第=page22頁，共=sectionpages22頁第=page11頁，共=sectionpages11頁備考突破2020高三化學專題強化集訓——沉淀溶解平衡的定義及應用（精編解析）一、單選題（本大題共20小題，共40分）下列說法正確的是(????)A.電解精煉銅時，若轉移2NA個電子，則陽極減少的質量為64g

B.合成氨生產中將NH3液化分離，可加快正反應速率，提高H2的轉化率

C.2Na2O2(s)+2C自然界地表層原生銅的硫化物經氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下層滲透，遇到難溶的ZnS或PbS，慢慢轉變為銅藍(CuS).下列分析正確的是(????)A.CuS

的溶解度大于

PbS

的溶解度

B.原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍沒有還原性

C.CuSO4

與

ZnS

反應的離子方程式是

Cu已知：Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10?11Ksp[Zn(OH)2]=1.0×10?17

Ksp[Cr(OH)A.Mg2+、Zn2+、Cr3+、Fe3+ B.Cr3+、Fe3+、Zn2+、Mg2+

C.下列有關沉淀溶解平衡的說法正確的是(????)A.Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，則AB2的溶解度小于CD的溶解度

B.在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，氯化銀的K下列說法不正確的是(????)A.將pH=4的弱酸加水稀釋10倍，測得其pH<5

B.常溫下，pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色

C.pH=4的CH3COOH溶液和pH=4的NH4Cl溶液，由水電離出的c(OH?)相同

已知pC=?lgc；Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10?20和KspA.加入氨水調節pH可除去MgSO4溶液中的CuSO4雜質

B.pH調到Q點則Mg2+和Cu2+都已沉淀完全

C.在濃度均為1mo/LCuSO4和MgSO4的混合溶液中，存在c(Cu2+)+c(M向等物質的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過量。其中主要含硫各物種(H2S、HS?、S2?)的分布分數(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數)與滴加鹽酸體積的關系如下圖所示A.含硫物種

B

表示

H2S

B.在滴加鹽酸過程中，溶液中

c(Na+)與含硫各物種濃度的大小關系為：c(Na+)=2[c(H2S)+c(HS)+c(S)]

C.X，Y

為曲線的兩交叉點，若能知道

X

點處的

pH，就可以計算出

H2S

的

Ka1一種測定水樣中溴離子的濃度的實驗步驟如下：

①向錐形瓶中加入處理后的水樣25.00mL，加入幾滴NH4Fe(SO4)2溶液．

②加入V1mL?c1mol?L?1AgNO3溶液(過量)，充分搖勻．

③用A.滴定終點時，溶液變為紅色

B.該滴定法需在堿性條件下進行

C.AgBr(s)+SCN??AgSCN(s)+Br?(aq)的平衡常數25℃，為研究用AgNO3溶液將混合溶液中的Cl?和CrO42?沉淀分離，繪制了25℃時AgCl和Ag2CrO4兩種難溶化合物的溶解平衡曲線。其中，A.Ksp(Ag2CrO4)約為1×10?12，Ksp(AgCl)的數量級為10?10

B.M區域內可析出Ag2CrO4，沉淀，而不析出AgCl沉淀

C.向C表是25℃時某些鹽的溶度積常數和弱酸的電離平衡常數，下列說法正確的是(????)化學式AgClACHClOHKsp或KKKKKa1=4.1×A.分別向濃度均為1.0×10?3mol?L?1的KCl和K2CrO4溶液中滴加1.0×10?3mol?L?1的AgNO3溶液，Cl?先形成沉淀

B.次氯酸鈉溶液中通入少量CO225℃時，用Na2S沉淀Cu2+、Zn2+兩種金屬陽離子(M2+A.向Cu2+濃度為1×10?5

mol?L?1的工業廢水中加入ZnS粉末，會有CuS沉淀析出

B.25℃時，Ksp(CuS)約為1×10?35

C.向100

mL

Zn2+、Cu2+濃度均為1×10?5下表是二種銀鹽的溶度積常數KSP(25℃).下列說法不正確的是化學式AgClAgBrAgI顏色白淺黃黃K1.4×7.7×8.51×A.25℃時．二種銀鹽的飽和溶液中，c(Ag+)最大的是AgCl溶液

B.在AgCl的懸濁液中加入0.1mol?L?1的KI溶液，可能有黃色沉淀產生

C.25℃時．AgCl固體在等物質的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同

D.在c(Fe3+)=c(Al3+)的溶液中不斷滴入NaOH溶液，滴入NaOH溶液的體積V和沉淀質量m的關系坐標圖正確的是A. B.

C. D.在含有Ag+的酸性溶液中，以鐵銨礬NH4Fe(SO4)2作指示劑，用KSCN的標準溶液滴定Ag+.已知：

AgSCN(白色s)?Ag+A.邊滴定，邊搖動溶液，溶液中首先析出AgSCN白色沉淀

B.當Ag+定量沉淀后，少許過量的SCN?與Fe3+生成紅色配合物，即為終點

C.上述實驗可用KCl標準溶液代替KSCN的標準溶液滴定配離子的穩定性可用K不穩衡量，例如[Ag(NH3)2]+的K不穩=c(Ag+)．c2(NH3)A.圖中δ1代表的是δ([Ag(NH3)2]+)

B.向溶液中滴入稀硝酸，δ(Ag+一定條件下，下列說法正確的是(????)A.向氨水中加入氯化銨固體，會使溶液的pH增大

B.常溫時，向CaCO3的飽和溶液中加入Na2CO3固體，則CaCO3的溶度積常數增大

C.常溫下，濃度均為0.1mol?L?1的下列敘述不正確的是(????)A.在一瓣橘子上相隔0.5

cm分別插上一小塊銅片和鋁片，把銅片和鋁片的另一端通過導線接觸耳機的兩極，能夠從耳機中聽到“嘎嘎”聲

B.將兩朵紅色鮮花分別插入食用白醋和純堿稀溶液中(每天更換上述稀溶液)，幾天后花的顏色有明顯變化

C.將適量的食醋加入內壁有水垢的水瓶中，緩慢轉動水瓶，一會兒水垢慢慢脫落

D.向25

mL沸水中滴加5～6滴稀的氯化鐵溶液制備氫氧化鐵膠體常溫下，Ag2S與CuS在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是A.Ksp(Ag2S)=10?29.2

B.向含CuS沉淀的懸濁液中加入Na2S飽和溶液，Ksp?(CuS)減小

C.若Z點為不同溫度下BaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(已知T1<TA.T2溫度下將d點的溶液蒸發濃縮可變為c點

B.a點的Ksp小于B點的Ksp

C.b點溶液中加入BaCl2固體可變為c點

D.常溫下，有關物質的溶度積如下物質CaCMgCCa(OHMg(OHFe(OHK4.96×6.82×4.68×5.61×2.64×下列有關說法不正確的是(????)A.常溫下，除去NaCl溶液中的MgCl2雜質，選用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好

B.常溫下，除去NaCl溶液中的CaCl2雜質，選用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好

C.向含有Mg

?2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，當兩種沉淀共存且溶液的pH=8時，c(Mg

?表是25℃時某些鹽的溶度積常數和弱酸的電離平衡常數下列說法正確的是(????)化學式AgClACHHClOKsp或KKKKa1=4.3×KA.lmolCl2通入足量的水中充分反應，轉移的電子數約為6.02×1023

B.將少量CO2氣體通入NaClO溶液中的離子方程式：CO2+H2O+ClO?=HCO3?+HClO

C.常溫下，用蒸餾水不斷稀釋醋酸，溶液中c(CH3二、簡答題（本大題共4小題，共58分）以重晶石(主要成分是BaSO4，含Al、Fe等元素的雜質)為原料制備產品(BaCl2?2H2O)的一種流程如下：

已知：濾液2主要含BaCl2，還含有AlCl3、FeCl3和HCl等雜質。298K下，Fe(OH)3、Al(OH)3完全沉淀的pH依次為3.0和5.4。

回答下列問題：

(1)高溫焙燒時將重晶石粉碎的目的是______。若4.66g?BaSO4完全反應轉移9.632×1022個電子，寫出BaSO4與C反應的化學方程式：______。

(2)“固體”(微溶于水)與鹽酸反應生成的一種氣體通入CuSO4溶液中產生黑色沉淀，則生成該氣體的離子方程式為______。濾渣3的成分是______(填化學式)。

(3)加入BaCO3的目的是______。

(4)常溫下，Fe3+沉淀完全COS、H2S是許多煤化工產品的原料氣．已知

Ⅰ.COS(g)+H2(g)?H2S(g)+CO(g)△H=X?kJ?mol分子COS(g)HCO(g)HHC能量/kJ131944210766789301606X=______．

(2)向10L容積不變的密閉容器中充入1mol?COS(g)、1mol?H2(g)和1mol?H2O(g)，進行上述兩個反應，在T1℃時達到平衡，體系內CO的體積為5%(如圖1M點).請回答下列問題：

①請在圖1中畫出以M為起點，從T1℃開始升溫過程中CO的平衡體積分數隨溫度變化的曲線．

②曲線表示從T1℃開始升溫過程中CO的平衡體積分數隨溫度變化的趨勢．

③THHK4.4×1.3×K4.7×7.1×煤的氣化過程中產生的H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收，該反應的離子方程式為______；常溫下，用100mL?0.1mol?L?1NaOH溶液吸收224mL(標況)H2S氣體，反應后離子濃度從大到小順序為______．

(4)25℃時，用Na2S沉淀Cu2+、Sn2+兩種金屬離子(M2+)，所需S2?最低濃度的對數值lgc(S2?)與lgc(M2+)的關系如圖2所示：

①25℃時Ksp(CuS)=______．

②25℃時向50.0mL?Sn2+、Cu2+濃度均為．0.01mol?L?1的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液到50.0mL時開始生成SnS沉淀，此時溶液中Cu2+濃度為______mol/L．

(5)現有兩個相同的2L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器M、N，在M中充入1mol?CO和1molH2O，在N中充入1molC氮的單質及其化合物具有廣泛用途。(1)已知某些化學鍵的鍵能數據如表所示：化學鍵H?HN?HN≡N鍵能(kJ/mol)436391946則氮氣和氫氣反應生成氨的熱化學方程式為______。將其設計成原電池(如圖1所示)，則電池的負極是______(填“A”或“B”)正極反應式為______。

(2)①已知合成氨反應在某溫度下2L的密閉容器中進行，測得如下數據：物質的量/mol時間/h物質01234N1.50n1.20n1.00H4.504.203.60n3.00N00.20n1.001.00根據表中數據計算：反應進行到2小時時放出的熱量為______，反應達到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol，化學平衡將向______方向移動(填“正反應”或“逆反應”、“不移動”)②將NH3通入到硫酸銅溶液中，開始出現藍色絮狀沉淀，隨后沉淀溶解，得到深藍色溶液(查閱資料，知其為[Cu(NH3)4]2+的顏色)。已知Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10?22，Kb(NH3?H2O)=1.7×10?5，則反應Cu2++2NH3?H2O?Cu(OH)2+2NH4+的平衡常數的數值為______(用科學記數法表示，保留兩位小數)。

(3)利用傳感技術可以探究壓強對2NO2?N2O4化學平衡移動的影響。在室溫、100KPa條件下，往針筒中充入一定體積的火山爆發時會噴出SO2，SO2是大氣主要污染物之一，在工業中可用于制備硫酸。回答下列問題：

(1)SO2是______(填“電解質”或“非電解質”)。

(2)Cu2S與O2反應可生成SO2，已知：

Cu(s)+12O2(g)=CuO(s)△H=x?kJ?mol?1

Cu(s)+12S(s)=12Cu2S(s)△H=y?kJ?mol?1

S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=z?kJ?mol?1

寫出Cu2S與O2反應生成CuO和SO2的熱化學方程式______。

(3)硫酸工業中涉及反應：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=Q?kJ?mol?1.一定條件下，在2L恒容密閉容器中，通入2molSO2和1molO2發生上述反應，SO2的平衡轉化率與壓強、溫度的關系如圖所示。a點時此反應的平衡常數的數值為______。

關于該反應，下列說法正確的是______亞硫酸氧(SOCl2)又名氯化亞砜，是一種液態的非電解質，沸點為77℃，遇水即劇烈反應，液面上有酸霧形成，并有帶刺性氣味的氣體逸出，該氣體可使品紅溶液褪色，加熱后顏色恢復。請回答下列問題：

(1)請寫出SOCl2與水反應的化學反應方程式：______。

(2)向1L0.1mol?L?1的Ba(OH)2溶液中滴入SOCl2開始時產生白色沉淀，其離子方程式為______；繼續加入SOCl2至過量發現白色沉淀逐漸溶解。其反應為BaSO3+H+?Ba2++HSO3?；當沉淀完全溶解時，測得溶液的pH=3，則溶液中的c(HSO3?)=______mol?L?1.(溶液的體積不計：H2SO3：Ka1=1.5×10?5，Ka2=1.0×10?7，BaSO3：Ksp=5.0×10?7)

(3)工業上，氯化亞砜可由如下反應制得：

I.SO3(g)+SCl2(g)?SOCl2(g)+SO2答案和解析1.【答案】D

【解析】解：A.陽極材料為粗銅，含有Fe、Zn等雜質，Fe、Zn先于Cu放電，故轉移2NA個電子時，陽極減少的質量不一定為64g，故A錯誤；

B.將NH3液化分離，減小了生成物的濃度，平衡向反應正方向移動，提高了H2的轉化率，由于濃度減小，反應速率減小，故B錯誤；

C.2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g)，氣體體積減小混亂度減小，△S<0，在常溫下能自發進行，△G=△H?T?△S<0，則該反應的△H<0，故C錯誤；

D.使溶液中c(Al3+)≤1×10?6mol?L?1，c(OH?)≥31×10【解析】解：A.難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化是溶解度大的物質向溶解度小的物質轉化，PbS能轉化為CuS，所以CuS的溶解度小于PbS的溶解度，故A錯誤；

B.原生銅的硫化物經氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，硫元素化合價升高作還原劑具有還原性；銅藍中硫元素化合價最低，所以能失電子具有還原性，故B錯誤；

C.硫化鋅難溶于水，所以要寫化學式，不能寫離子，故C錯誤；

D.原生銅的硫化物經氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，硫元素的化合價發生變化，所以存在氧化還原反應；CuSO4與ZnS反應生成硫化銅和硫酸鋅是復分解反應，故D正確；

故選：D。

A.難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化是溶解度大的物質向溶解度小的物質轉化；

B.根據元素的化合價判斷，最高價元素只有氧化性，最低價只有還原性，中間價態既有氧化性又有還原性；

C.寫離子方程式時，難溶電解質寫化學式不寫離子；

D.根據反應中化合價是否變化及復分解反應的定義判斷．

本題考查了難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質，難度不大，易錯選項是C【解析】解：溶液的pH控制在9附近，則c(OH?)=1.0×10?5mol/L，則c(Mg2+)=1.8×10?11(10?5)2mol/L=0.18mol/L；

c(Zn2+)=1.0×10?17(10?5)2mol/L=1.0×10?7mol/L；

c(Cr3+)=7.0×【解析】解：A.由于AB2與CD分子組成形式不同，因此不能根據KSP大小來比較溶解度的大小，故A錯誤；

B.KSP只與溫度有關，與濃度無關，故B錯誤；

C.由于AgI的溶解度比AgCl小，溶解度大的能轉化為溶解度小的，所以在AgCl的沉淀溶解平衡體系中，加入KI固體，AgCl沉淀可轉化為AgI沉淀，故C正確；

D.碳酸鈣的沉淀溶解平衡為：CaCO3(s)?Ca2+(aq)+CO32?(aq)，加入CO2能與CO32?反應，促進碳酸鈣的沉淀溶解平衡向正方向移動，故D錯誤。

故選：C。

A.由于AB2與CD分子組成形式不同，因此不能根據Ksp大小來比較溶解度的大小；

B.KSP只與溫度有關，與濃度無關；

C.【解析】解：A.將pH=4的弱酸稀釋10倍，還能電離出部分H+，所以測得其pH<5，故A正確；

B.pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，酸剩余，溶液顯示酸性，滴入石蕊溶液呈紅色，故B正確；

C.醋酸抑制水的電離，NH4Cl水解促進水的電離，所以pH=4的CH3COOH溶液和pH=4的NH4Cl溶液，由水電離出的c(OH?)不相同，故C錯誤；

D.由于CaCO3和CaSO4二者是同種類型的難溶物(陽離子與陰離子之比都為1：1)，Ksp(CaCO3)<Ksp(CaSO4)，則可說明CaCO3的溶解度小于CaSO4，沉淀轉化的實質是沉淀溶解平衡的移動，向更難溶的物質轉化，所以在生產中可用Na2CO3溶液處理鍋爐水垢中的CaSO4，使之轉化為疏松、易溶于酸的CaCO3，故D正確，

故選：C。

【解析】解：A.Mg2+和Cu2+形成氫氧化物的溶度積常數存在較大的差異，可通過調節溶液pH除去Cu2+，但加入氨水引入了新的雜質硫酸銨，故A錯誤；

B.Q點pH為9，則c(Cu2+)=2.2×10?20(10?5)2=2.2×10?10

mol/L<1.0×10?5

mol/L，c(Mg2+)=1.8×10?11(10?5)2=0.18×10mol/L>1.0×10?5

mol/L，所以Cu2+已沉淀完全而Mg2+不能沉淀完全，故B錯誤；

C.CuSO4和MgSO4不水解時有c(Cu2+)+c(Mg2+)=c(SO42?)，濃度均為1mo/LCuSO4和MgSO4的溶液中pH分別大約為4和8.6，說明Mg2+和Cu2+存在水解，由于Cu2+和Mg2+存在水解，導致其濃度有所減小，所以c(Cu2+)+c(Mg2+)<c(SO42?)，故C錯誤；

D.由于Ksp[Cu(OH)2]<Ksp【解析】解：A.向等物質的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸，鹽酸和NaOH先反應，然后和Na2S反應，與Na2S反應時先生成HS?，然后HS?再和HCl反應生成H2S，所以反應過程中c(S2?)一直減小、c(HS?)先增大后減小、c(H2S)一直減小，所以A、B、C曲線分別表示S2?、HS?、H2S，則含硫物種

B

表示HS?，故A錯誤；

B.C表示H2S，向等物質的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸，因體積相同，設Na2S、NaOH各為1mol，則n(Na)=3n(S)，溶液中含硫的微粒為HS?、S2?、H2S，則c(Na+)=3[c(H2S)+c(HS?)+c(S2?)]，或溶液中存在電荷守恒得到c(Na+)=c(Cl?)+c(OH?)+c(HS?)+2c(S2?)?c(H+)，故B錯誤；

C.圖象分析可知A為S2?，B為HS?，C表示H2S，當滴加鹽酸至Y點時，表示兩者含量相等，所以Ka1=c(HS?)?c(H+)c(H2S)=c(H+)，X點為【解析】解：A.滴定終點時，生成Fe(SCN)2+，溶液呈紅色，指示終點的到來，故A正確；

B.溶液中采用的是硝酸銀溶液，KSCN溶液和鐵銨礬為指示劑，溶液需保持在酸性條件下進行，故B錯誤；

C.反應為AgBr(s)+SCN??AgSCN(s)+Br?(aq)，根據多重平衡規則，反應的平衡常數為K=c(Br?)c(SCN?)=c(Br?)c(SCN?)?c(Ag+)c(Ag+)=Ksp(AgBr)Ksp(AgSCN)=7.7×10?131×10?12=0.77，故C正確；

D.采用返滴定法測定溶液中溴離子濃度，根據反應方程式，滴定溴離子所需的Ag+的物質的量為(c1V1?c2V2)×10【解析】解：A.根據圖象，對于Ag2CrO4，Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)c(CrO42?)=(10?4)2×10?4=10?12，對于AgCl，Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl?)=10?8×10?2=10?10，故A正確；

B.曲線上達到沉淀溶解平衡，在M區域，相對于Ag2CrO4來說，相當于增加Ag+濃度，則Qc>Ksp(Ag2CrO4)，不利于Ag2CrO4沉淀溶解，從而析出Ag2CrO4沉淀，而相對于AgCl來說，相當于減少Ag+濃度，則Qc<K【解析】解：A.Cl?沉淀需要的c(Ag+)=1.8×10?101×10?3=1.8×10?7mol?L?1，CrO42?沉淀需要的c(Ag+)=9.0×10?121×10?3=3.0×10?3mol?L?1，則Cl?先形成沉淀，故A正確；

B.由Ka可知，酸性為H2CO3>HClO>HCO3?，發生強酸制取弱酸的反應，則次氯酸鈉溶液中通入少量CO2的離子方程式為ClO?+CO2+H2O=HCO3?+HClO，故B錯誤；

C.溶液中存在電荷守恒式為c(Na+)+c(H+)=c(OH?)+c(CH3COO?)，由c(Na+)：【解析】解：A.由于在25℃下，CuS溶液的是Ksp是10?35，小于ZnS溶度積，故向Cu2+濃度為10?5mol/L廢水中加入ZnS粉末，會有CuS沉淀析出，故A正確；

B.在25℃時，CuS飽和溶液中存在沉淀溶解平衡：CuS(s)?Cu2+(aq)+S2?(aq)，Ksp(CuS)=c(Cu2+)×c(S2?)=10?25×10?10=10?35，故B正確；

C.依據此圖可知，CuS的Ksp較小，故CuS最難溶，那么首先出現的沉淀是CuS，即Cu2+先沉淀，故C正確；

D.硫化鈉溶液中的物料守恒為：2c(S2?)+2c(HS?)+2c(H2S)=c(Na+)，故D錯誤，

故選：D。

A.在25℃下，CuS【解析】解：A.由表中數據可知溶度積最大的是AgCl，其溶解度也最大，所以c(Ag+)最大的是AgCl溶液，故A正確；

B.AgI溶度積小于AgCl，溶解度小的沉淀轉化為溶解度更小的容易實現，所以在AgCl的懸濁液中加入0.1mol?L?1的KI溶液，可能有黃色沉淀產生，故B正確；

C.溶度積只與溫度有關，所以25℃時。AgCl固體在等物質的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同，故C正確；

D.AgBr屬于難溶電解質，在離子方程式中寫為化學式，所以在AgBr的懸濁液中加入0.1mol?L?1的KI溶液，發生反應的離子方程式為AgBr(s)+I?(aq)?AgI(s)+Br?(aq)，故D錯誤；

故選：D。

A.結構相似的難溶性鹽，Ksp越大，其溶解度越大；

【解析】解：在c(Fe3+)=c(Al3+)的混合溶液中，溶液中鐵離子、鋁離子的濃度相同，Al(OH)3的Ksp或溶解度遠大于鐵(OH)3，故向混合溶液逐滴加入NaOH溶液，鐵離子首先轉化為氫氧化鐵沉淀，當鐵離子完全沉淀，鋁離子再轉化為氫氧化鋁沉淀，當鋁離子沉淀完全，再加入氫氧化鈉，氫氧化鋁溶解，沉淀的質量減少，Al(OH)3+OH?=AlO2?+2H2O，在圖中消耗一格氫氧化鈉體積，那么開始要鋁離子完全沉淀，Al【解析】解：A.AgSCN的溶度積常數很小，邊滴定，邊搖動溶液，溶液中首先析出AgSCN白色沉淀，故A正確；

B.Fe3++SCN??FeSCN2+(紅色)，K=138，比較大，故正向反應容易進行，故當Ag+定量沉淀后，少許過量的SCN?與Fe3+生成紅色配合物，即為終點，故B正確；

C.硫氰化鉀和鐵離子形成紅色溶液，氯化鉀和鐵離子不反應，故不能用KCl標準溶液代替KSCN的標準溶液滴定Ag+，故C錯誤；

D.鐵離子易水解生成紅褐色氫氧化鐵膠體，干擾實驗現象的觀察，因此，滴定時要控制溶液一定的酸性，故D正確；

故選：C。

A.從溶度積常數來判斷沉淀的生成；

【解析】解：A、向0.1

mol/L硝酸銀溶液中滴入稀氨水，隨著氨水的加入，n(Ag+)逐漸減小，n[Ag(NH3)2+]逐漸增大，即δ(Ag+)減少，δ([Ag(NH3)2]+)增加，結合圖象變化趨勢可知，δ(Ag+)隨著pNH3的增大而增大，所以δ1代表的是δ(Ag+)、δ2代表的是δ([Ag(NH3)2]+)，故A錯誤；

B、NH3與H+反應NH4+，使反應Ag++2NH3?[Ag(NH3)2]+逆向移動，c(Ag+)增大，則δ(Ag+)增大，故B錯誤；

C、向硝酸銀溶液中滴入稀氨水發生反應Ag++2NH3?[Ag(NH3)2]+，則溶液中c(A【解析】解：A.氨水中加入氯化銨固體，銨根離子濃度增大，抑制一水合氨的電離，會使溶液的pH減小，故A錯誤；

B.CaCO3的溶度積常數與溫度有關，溫度不變，則CaCO3的溶度積常數不變，故B錯誤；

C.醋酸、鹽酸抑制水的電離，醋酸鈉促進水的電離，且鹽酸電離出氫離子濃度大、對水抑制程度大，則水的電離程度的順序為③>①>②，故C正確；

D.溶液中遵循電荷守恒，電荷守恒式為c(Na+)+c(H+)=c(HCO3?)+2c(CO32?)+c(OH?)，故D錯誤；

故選：C。

A.氨水中加入氯化銨固體，銨根離子濃度增大，抑制一水合氨的電離；【解析】解：A.酸性溶液中Zn、Cu可以形成原電池，有電流通過，所以能夠從耳機中聽到“嘎嘎”聲，故A正確；

B.不同酸堿性條件下，花朵會變色，所以將兩朵紅色鮮花分別插入食用白醋和純堿稀溶液中(每天更換上述稀溶液)，幾天后花的顏色有明顯變化，故B正確；

C.將適量的食醋加入內壁有水垢的水瓶中，醋酸與碳酸鈣反應生成可溶性的醋酸鈣、二氧化碳和水，所以水垢會慢慢脫落，故C正確；

D.用飽和的氯化鐵溶液制備氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵的制備過程為：向25?mL沸水中滴加5～6滴飽和氯化鐵溶液，繼續加熱至液體變為紅褐色為止，即得到氫氧化鐵膠體，故D錯誤。

故選：D。

A.酸性溶液中Zn、Cu可以形成原電池；

B.不同酸堿性條件下，花朵會變色；

C.醋酸與碳酸鈣反應生成可溶性的醋酸鈣、二氧化碳和水；

D.用飽和的氯化鐵溶液制備氫氧化鐵膠體．

本題考查了原電池原理、溶液的酸堿性與指示劑、復分解反應、膠體的制備，題目涉及的知識點較多，側重于基礎知識的考查，注意對基礎知識的歸納整理．

18.【答案】D

【解析】解：A.圖象X(20,9.2)c(Ag+)=10?20mol/L，c(S2?)=10?9.2mol/L，Ksp(Ag2S)=c2(Ag+)c(S2?)=(10?20mol/L)2×10?9.2mol/L=10?49.2，故A錯誤；

B.Ksp?(CuS)隨溫度變化，不隨離子濃度變化，故B錯誤；

C.若Z點為Ag2S的分散系，是不飽和溶液，ν(沉淀)<ν(溶解)，故C錯誤；

D.Ksp?(CuS)=【解析】解：A.d點的含義為T2溫度下，溶液中的離子積Qc<Ksp(T1)，為不飽和溶液，蒸發濃縮可變為飽和溶液，c為T1溫度下的飽和溶液，則T2溫度下將d點的溶液蒸發濃縮可變為c點，故A正確；

B.a點和b點時的溫度均為T2，溫度相同，溶度積常數相同，則a點的Ksp等于b點的Ksp，故B錯誤；

C.加入BaCl2固體，相當于增加溶液中的Ba2+的濃度，b點時溶液為T1溫度下的飽和溶液，增加Ba2+的濃度，反應向生成沉淀的方向進行，但不可能變為溫度為T2下的飽和溶液c點，故C錯誤；

D.a點時溫度為T2下的飽和溶液，溶液蒸發濃縮恢復到原溫度析出晶體，溶液中不可能CO32?的濃度會增加，則不可能變為b點，故D錯誤。

故選：A。

A.d點的含義為T2溫度下，溶液中的離子積Qc<Ksp(T1)【解析】解：A、因為MgCO3是微溶物、Mg(OH)2是難溶物，所以除去NaCl溶液中的MgCl2雜質，選用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好，故A正確；

B、因為Ca(OH)2是微溶物、CaCO3是難溶物，所以除去NaCl溶液中的CaCl2雜質，選用Na2CO3溶液比NaOH溶液效果好，故B錯誤；

C、當兩種沉淀共存且溶液的pH=8時，即c(OH?)=10?6mol/L，c(Mg2+)=Ksp[Mg(OH)2]c2(OH?)=5.61×10?12(10?6)2mol/L=5.61mol/L，c(Fe3+)=Ksp[Fe(OH)3]c3(OH?)=2.64×10【解析】解：A.氯氣和水的反應是可逆反應，lmolCl2通入足量的水中充分反應，轉移的電子數小于6.02×1023，故A錯誤；

B.碳酸的酸性強于次氯酸，將少量CO2氣體通入NaClO溶液中的離子方程式：CO2+H2O+ClO?=HCO3?+HClO，故B正確；

C.常溫下，用蒸餾水不斷稀釋醋酸，醋酸根離子濃度減小，K不變，K=c(CH3COO?)?c(H+)c(CH3COOH)，溶液中c(CH3COOH)c(H+)的值減小，故C錯誤；

D.AgCl飽和所需Ag+濃度c(Ag+)=Kspc(Cl?)=1.8×10?1010?3=1.8×10?7，Ag【解析】解：(1)高溫焙燒時將重晶石粉碎的目的是提高重晶石與焦炭反應的反應速率和原料利用率。若4.66gBaSO4完全反應轉移9.632×1022個電子，可知S元素的化合價由+6價降低為?2價，BaSO4與C反應的化學方程式為BaSO4+4C??高溫??4CO↑+BaS，

故答案為：提高重晶石與焦炭反應的反應速率和原料利用率；BaSO4+4C??高溫??4CO↑+BaS；

(2)“固體”(微溶于水)與鹽酸反應生成的一種氣體通入CuSO4溶液中產生黑色沉淀，則生成該氣體的離子方程式為BaS+2H+=Ba2++H2S↑，濾渣3的成分是CuS，

故答案為：BaS+2H+=Ba2++H2S↑；CuS；

(3)加入BaCO3的目的是中和酸，促進鐵離子、鋁離子水解轉化為沉淀，

故答案為：中和酸，促進鐵離子、鋁離子水解轉化為沉淀；

(4)常溫下，Fe3+沉淀完全[溶液中c(Fe3+)=1×l0?5mol?L?1]時溶液的pH=3，則Fe(OH)3的Ksp約為1×l0?5mol?L?1×(1×l0?11mol?L?1)3=1×l0?38，

故答案為：1×l0?38；

(5)用電化學法以過濾后的廢液為原料制備Ba(OH)2，右側氫離子放電得到氫氧化鋇的濃溶液，生成Y為氫氣，右側氯離子放電生成氯氣，則X為氯氣，X的電子式為，陰極的電極反應式為2【解析】解：(1)根據反應i：COS(g)+H2(g)?H2S(g)+CO(g)△H=XkJ/mol，根據蓋斯定律，X=1319+442?678?1076=7，可得X=7，

故答案為：7；

(2)①根據方程式和圖象分析，升高溫度，CO的平衡體積分數增大，升高溫度使化學反應平衡向吸熱方向進行，反應i為吸熱反應，升高溫度，化學平衡向正反應方向進行，CO的體積分數增大，反應ii為放熱反應，升高溫度化學平衡向逆反應方向移動，CO的體積分數增大，綜合兩個反應考慮，CO的體積分數隨著溫度升高而增大，圖象為：，

故答案為：

③T1℃時，測得平衡時體系中COS的物質的量為0.80mol，此時CO的平衡體積分數為5%，反應起始時，向10L容積不變的密閉容器中充入1mol?COS(g)、1molH2(g)和1molH2O(g)，

COS(g)+H2(g)?H2S(g)+CO(g)△H=XkJ?mol?1；

1

1 0

0

0.2

0.2

0.2

0.2

0.8

0.8

0.2

0.2

CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H=?42kJ?mol?1；

0.2

1

0

0

x

x

x

x

0.2?x

1?x

x

x

0.2?x0.8+0.8+0.2+0.2?x+1?x++x=5%

x=0.05mol

則H2O的平衡轉化率為α=0.05mol1mol×100%=5.0%，

故答案為：5.0%；

(3)電離平衡常數比較得到H2CO3>H2S>HCO3?>HS?，煤的氣化過程中產生的H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收，該反應的離子方程式為：H2S+CO32?=HS?+HCO3?，常溫下，用100mL0.1mol?L?1NaOH溶液中氫氧化鈉物質的量=0.1L×0.1mol/L=0.01mol，吸收224mL(標況)H2S氣體物質的量=0.224L22.4L/mol=0.01mol，反應后生成NaHS，HS?+H2O?H2S+OH?，Kh=c(OH?)c(H2S)c(HS?)=KwKa1=10?141.3×10?7=7.7×10?8>Ka2=7.1×10?15，溶液中HS?離子水解程度大于其電離程度，據此判斷離子濃度大小為c(Na+)>c(HS?)>c(OH?)>c(H+))>c(S2?)，

故答案為：H2S+CO32?=HS?+HCO3?；c(Na+)>c(HS?)>c(OH?)>c(H+))>c(S2?)；

(4)①圖中分析可知c(Cu2+)=10?10mol/L，c(S2?)=10?25mol/L，Ksp=c(Cu2+)c(S2?)=10?10mol/L×10?25mol/L=1×10?35，

故答案為：1×10?35；

②25℃時向50.0mLSn2+、Cu2+濃度均為．0.01mol?L?1的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液到50.0mL時開始生成SnS沉淀，Ksp=c(Sn2+)c(S2?)=1×10?25=10?25，c(S2?)=10?250.005=2×10?23mol/L，則此時銅離子濃度c(Cu2+)=10?352×10?23=5×10?13mol/L，

故答案為：5×【解析】解：(1)書寫熱化學方程式時，要注明反應物和生成物的狀態以及對應無質量的反應熱。反應熱用△H表示，△H>0時為吸熱反應，△H<0時為放熱反應。題中告知鍵能，△H=E(反應物的總鍵能)?E(生成物的總鍵能)=946kJ?mol?1+3×436kJ?mol?1?6×391kJ?mol?1=?92kJ?mol?1.根據圖1，氫氣在電極B上失電子變為氫離子，發生氧化反應，所以電極B為負極；氮氣在電極A上得電子變為氨氣，電極A為正極，電解質可傳導氫離子，所以電極反應為N2+6H++6e?=2NH3，

故答案為：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=?92kJ?mol?1；B；

N2+6H++6e?=2NH3；

(2)①反應進行到2小時時，消耗0.3mol氮氣和0.9nol氫氣，結合(1)中熱化學方程式，計算放出的熱量為0.3mol×92kJ?mol?1=27.6kJ.因體系恒容，再加入N2、H2和NH3各1.00mol后，壓強增大，平衡將向氣體體積減小的方向移動，即向正反應方向移動。

故答案為：27.6kJ；

正反應；

②Cu2++2NH3?H2O?Cu(OH)2+2NH4+的平衡常數的表達式為c2(NH4+)c(Cu2+)′c(NH3′H2O)，可變形為c2(NH4+)c2(OH?)c(Cu2+)c(NH3?H2O)c2(OH?)=[Kb(NH3?H2O)]2Ksp[Cu(OH)2]=(1.7×【解析】解：(1)電解質是指在水溶液中或熔融狀態下能夠導電的化合物，但一定是自身能電離出陰陽離子而導電，二氧化硫溶于水后，能導電，但陰陽離子不是其自身電離出來的，而是與水反應生成的亞硫酸電離出來的，因此二氧化硫是非電解質，亞硫酸是