第=page22頁，共=sectionpages22頁第=page11頁，共=sectionpages11頁2020屆高三化學二輪沖刺新題專練——硝酸的性質及應用（提升練、含解析）一、單選題（本大題共24小題，共48分）下列有關物質的性質描述不符合事實的是(????)A.氧化鋁是冶煉金屬鋁的原料，由于它熔點高，也是一種較好的耐火材料

B.在混有少量泥沙渾濁水的兩只試管分別加入少量明礬、硫酸鐵溶液，水變得清澈

C.純凈的SiO2是現代光學及光纖制品的基本原料，也是人類將太陽能轉化電能的常用材料

下列說法不正確的是(????)A.光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2

B.常溫常壓下，46g?NO2和N2O4混合氣體共含有3mol原子

C.某學習小組設計實驗制備Ca(NO2)2，實驗裝置如圖所示(

已知：2NO+CaO2=Ca(NA.通入N2是為了排盡裝置中的空氣

B.裝置B、D中的試劑分別為水和濃硫酸

C.將銅片換成木炭也可以制備純凈的亞硝酸鈣

D.借助裝置A及氫氧化鈉溶液和稀硫酸可以分離CO實驗研究發現，硝酸發生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產物中氮元素的化合價越低。現有一定量的鋁粉和鐵粉的混合物與一定量很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出。在反應結束后的溶液中逐滴加入5?mol·L?1NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積(mL)與產生沉淀的物質的量(mol)關系如圖所示。下列說法不正確的是(

A.稀硝酸與鋁粉、鐵粉反應，其還原產物為硝酸銨

B.c點對應溶液的體積為48?mL

C.b點與a點的差值為0.05?mol

D.樣品中鋁粉和鐵粉的物質的量之比為5︰3下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是(????)A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32?+2H+=SO2↑+H2O

B.下列有關說法正確的是(????)【5.0版】A.1?mol?Cl2參加反應轉移電子數一定為2NA

B.在反應KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3?mol?I2轉移的電子數為6NA

C.根據反應中HNO3(稀，而1.52?g銅鎂合金完全溶解于50?mL密度為1.40?g·mL?1、質量分數為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120?mL(標準狀況)，向反應后的溶液中加入A.該合金中銅與鎂的物質的量之比是2∶1

B.該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14.0?mol·L?1

C.NO2和N2O4的混合氣體中，NO化學反應中，有時存在“一種物質過量，另一種物質仍不能完全反應的特殊情況”。下列反應中屬于這種情況的是(????)

①過量的鋅與18mol?L?1的硫酸反應；

②過量的氫氣與少量氮氣在催化劑存在下充分反應；

③濃鹽酸與過量的MnO2反應；

④過量銅與18mol?L?1A.②③④ B.②③⑤ C.①④⑤ D.①②③④⑤下列有關實驗操作，現象和解釋或結論都正確的是(

)

操作現象解釋或結論A向某溶液中通入Cl2，再加入CC溶液分層，上層呈紫色說明溶液中含有I?B向Fe(NO3)2溶液變成血紅色Fe(NO3CFeCl3溶液加入過量的KI溶液，再加入KSCN溶液變成血紅色Fe3+與ID向玻璃片上分別滴幾滴氫氟酸和NaOH溶液玻璃片慢慢被腐蝕SiO2A.A B.B C.C D.D下述實驗中均有紅棕色氣體產生，對比分析所得結論不正確的是①②③A.由①中的紅棕色氣體，推斷產生的氣體一定是混合氣體

B.紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸發生了反應

C.由③說明濃硝酸具有揮發性，生成的紅棕色氣體為還原產物

D.③的氣體產物中檢測出CO下列表述正確的是(????)：

①濃硝酸通常保存在棕色試劑瓶中

②檢驗亞硫酸鈉溶液在空氣中放置是否變質可以先加硝酸溶液，再加氯化鋇溶液來檢驗

③鋅與稀硝酸反應可以得到氫氣

④足量鐵與稀硝酸反應后溶液呈淺綠色，說明稀硝酸不能氧化Fe2+⑤濃硫酸滴到紙張上變黑，說明濃硫酸具有脫水性

⑥A.①③④ B.①② C.①⑤ D.①⑤⑥下列實驗中，對應的現象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是(????)選項實驗現象結論A．將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應后滴加KSCN溶液有氣體生成，溶液呈血紅色稀硝酸將Fe氧化為FeB．將銅粉加1.0?mol·L???溶液變藍、有黑色固體出現金屬鐵比銅活潑C．用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱無液態鋁滴落金屬鋁的熔點高D．將0.1?mol·L???1MgSO4溶液滴入NaOH先有白色沉淀生成后變為淺藍色沉淀Cu(OH)2的溶度積比Mg(OHA.A B.B C.C D.D11.9g金屬錫(Sn)(Ar=119)跟100mL12mol·L?1HNO3共熱一段時間。完全反應后測定溶液中c(H+)為8?mol·L?1A.SnO2·4H2O B.Sn(NO3某試液中只可能含有K+、NH?4+、Fe2+、Al3+、Cl?、SO?4A.原溶液中存在NH?4+、Fe2+、Cl?、SO?42?

B.濾液X中大量存在的陽離子有NH?4+、Fe下列根據實驗操作和現象所得出的結論正確的是(

)選項實驗操作實驗現象結論A將SO2氣體通入Ba(N有白色沉淀SO2中混有B向NaAlO2溶液中持續通入氣體先出現白色沉淀，最終沉淀又溶解Y可能是CO2CAgCl懸濁液中滴入少量Na2沉淀變黑色KspD向盛有KI3溶液的兩試管中分別加入淀粉溶液和AgN前者溶液變藍色，后者有黃色沉淀KI3I3??A.A B.B C.C D.D將14?g鐵粉溶于1?L稀硝酸中恰好完全反應，放出標準狀況下4.48?L?NO氣體(假設是唯一還原產物)，則原溶液中硝酸的濃度為(????)A.1.0?mol·L?1 B.0.4?mol·L?1 C.物質的量之比為1:3的鋅與稀硝酸混合，若硝酸被還原的產物為N2O，反應結束后鋅沒有剩余，下列說法正確的是A.在此反應中硝酸只體現強氧化性

B.向反應后的溶液中再加入金屬鐵，不再發生化學反應

C.該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸之比為1:4

D.該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸之比為1:5足量銅與一定濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68?L?O2(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5?mol·A.60?mL B.45?mL C.30?mL D.15?mL某合金只含鋁、鐵、銅三種元素，取合金26.2?g，加入到含n?mol稀硝酸的溶液中，恰好完全反應，放出無色氣體11.2?L(標準狀況下)。將反應后的溶液分成2等份，向一份溶液中滴加K3[Fe(CN)6]，無明顯現象。向另一份溶液中滴加氨水至過量，過濾得沉淀b?g，充分灼燒得固體c?g，減輕了5.4?g，再加入到過量的NaOH溶液中，剩余不溶物d?g已知：Fe2+遇到A.n=2

B.原合金中銅的質量為9.6?g

C.若將上述n?mol稀硝酸逐滴加入到合金中，放出氣體仍為11.2?L(標準狀況下)

D.d不是一確定值，可能為8下列過程中，最終的白色沉淀不一定是BaSO4的是A.Fe(NO3)2溶液白色沉淀

B.Ba(NO3)2溶液白色沉淀

C.無色溶液白色沉淀

D.下列有關C、N、S等非金屬元素化合物的說法正確的是(

)A.NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三種固體受熱后均能生成氣體

B.將標準狀況下10?L?NO2、NH3、N2組成的混合氣體通入稀硝酸中，溶液的質量增加了12.5?g，氣體的體積縮小到3.28?L(A.原混合氣體中NO2的體積是6.72?L

B.原混合氣體中NH3的體積是3.36?L

C.原混合氣體中N2的體積是2.24?L

D.原混合氣體中NO將3?mol的NO2氣體依次通入下列三個分別裝有足量①NaHCO3飽和溶液，②濃H2SOA.1?mol?NO B.1?mol?NO2和0.05?mol?O2

C.以下關于銅跟濃、稀HNO3反應的說法中錯誤的是(????)A.1?mol濃HNO3被還原轉移1?mol電子，而1?mol稀HNO3被還原轉移3?mol電子，故氧化性稀HNO3強于濃HNO3

B.Cu與濃HNO3反應比與稀HNO3反應劇烈，故氧化性濃HNO3強于稀二、簡答題（本大題共4小題，共42分）工業制硝酸的關鍵是氨的催化氧化，與硝酸工業相關的過程中產生的氮氧化物NOx(NO和NO2(1)工業上可用氨催化吸收法處理NOx，反應原理為4xNH①裝置A中發生反應的化學方程式為________。②裝置D中堿石灰的作用是________。(2)工業上也常用Na2CO3溶液吸收法處理NOxNO+NO2+N①當NOx被Na2CO3溶液完全吸收時，A.1.4

B.1.6

C.1.8②將1?mol?NOx通入Na2CO3溶液中，被完全吸收時，溶液中生成的NO3?、NO2?兩種離子的物質的量隨x變化關系如圖2所示：圖中線段a表示________(填化學式)隨③用足量的Na2CO3溶液完全吸收NOx，每產生22.4?L(標準狀況)CO2((3)氨催化吸收法和Na2CO3(4)尿素也可用于吸收處理NOx，其反應原理為NO+NO2+H2O=2HNO2、2HNO2+CO(NH2)2=2工、農業廢水以及生活污水中濃度較高的NO3?會造成氮污染。工業上處理水體中NO3?的一種方法是零價鐵化學還原法。某化學小組用廢鐵屑和硝酸鹽溶液模擬此過程，實驗如下。(1)先用稀硫酸洗去廢鐵屑表面的鐵銹，然后用蒸餾水將鐵屑洗凈。

①除銹反應的離子方程式是_____。(2)將KNO3溶液的pH調至2.5。從氧化還原的角度分析調低溶液pH的原因是(3)將上述處理過的足量鐵屑投入(2)的溶液中。下圖表示該反應過程中，體系內相關離子濃度、pH隨時間變化的關系。

請根據圖中信息回答：①?t1時刻前該反應的離子方程式是②?t1時刻后，該反應仍在進行，溶液中NH?4+(4)鐵屑與KNO3溶液反應過程中若向溶液中加入炭粉，可以增大該反應的速率，提高NO3某學習小組探究稀HNO3、濃HN裝置(尾氣處理裝置略)現象

Ⅰ中開始無明顯現象，漸有小氣泡生成，越來越劇烈，液面上方出現淺紅棕色氣體，溶液呈藍色。Ⅱ中反應劇烈，迅速生成大量紅棕色氣體，溶液呈綠色。(1)試管Ⅰ中Cu與稀HNO3反應的化學方程式是______。

(2)Ⅱ中反應的速率比Ⅰ中的快，原因是______。

(3)針對Ⅱ中溶液呈綠色的原因，提出假設：

假設1：Cu2+的濃度較大所致；

假設2：溶解了生成的NO2。

探究如下：取Ⅱ中綠色溶液，分為兩等份。

①取一份于圖1所示裝置中，______(填“操作”和“現象”)，

證實Ⅱ中溶解了NO2。

②向另一份溶液加入______(填化學試劑)，溶液變為藍色。證實假設1不成立，假設2成立。

(4)對于稀HNO3與銅生成NO、濃HNO3與銅生成NO2的原因，提出兩種解釋：

解釋1.HNO3濃度越稀，溶液中NO3?

的數目越少，被還原時，每個NO3?

從還原劑處獲得較多電子的機會______(填“增多”或“減少”)，因此被還原為更低價態。

解釋2.如圖2工業上制取硝酸銨的流程圖如圖1，請回答下列問題：

(1)在上述工業制硝酸的生產中，B設備的名稱是______，其中發生反應的化學方程式為______．

(2)此生產過程中，N2與H2合成NH3所用的催化劑是______．

1909年化學家哈伯在實驗室首次合成了氨，2007年化學家格哈德?埃特爾在哈伯研究所證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應過程，示意圖如下：分別表示N2、H2、NH3．

圖⑤表示生成的NH3離開催化劑表面，圖②和圖③的含義分別是______、______．

(3)在合成氨的設備(合成塔)中，設置熱交換器的目的是______；在合成硝酸的吸收塔中通入空氣的目的是______．

(4)生產硝酸的過程中常會產生一些氮的氧化物，可用如下兩種方法處理：

堿液吸收法：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O

NH3還原法：8NH3+6NO2催化劑△7N2+12H2O(NO也有類似的反應)

以上兩種方法中，符合綠色化學的是______．

(5)某化肥廠用N注意事項理由①____________②____________三、實驗題（本大題共1小題，共10分）研究金屬與硝酸的反應，實驗如下。實驗(20℃)現象Ⅰ.過量銅粉、2mL?0.5mol/L?HN無色氣體(遇空氣變紅棕色)，溶液變為藍色Ⅱ.過量鐵粉、2mL?0.5mol/L?HN6mL無色氣體(經檢測為H2(1)Ⅰ中產生的無色氣體是______。

(2)研究Ⅱ中的氧化劑

①甲同學認為該濃度的硝酸中H+的氧化性大于NO3?，所以NO3?沒有發生反應。乙同學依據Ⅰ和Ⅱ證明了甲的說法不正確，其實驗證據是______。

②乙同學通過分析，推測出NO3?也能被還原，依據是______，進而他通過實驗證實該溶液中含有NH4+，其實驗操作是______。

③補全Ⅱ中NO3?實驗現象Ⅲ.過量鐵粉、2mL?0.5mol/L?HNO33.4mL氣體(經檢測為H2Ⅳ.過量鐵粉、2mL?0.5mol/L?HNO32.6mL氣體(經檢測為H2Ⅴ.過量鐵粉、2mL?3mol/L?HNO3無色氣體(遇空氣變紅棕色)，深棕色溶液資料：[Fe(NO)]2+在溶液中呈棕色。

④對比Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，溫度不同時收集到氫氣的體積不同，原因是______。

⑤Ⅴ中無色氣體是混合氣體，則一定含有遇空氣變紅棕色的氣體和______。

(4)根據實驗，金屬與硝酸反應時，影響硝酸的還原產物不同的因素有______。答案和解析1.【答案】C

【解析】解：A、電解氧化鋁得到金屬鋁，氧化鋁熔點高，氧化鋁是冶煉金屬鋁的原料，也是一種比較好的耐火材料，故A正確；

B、明礬屬于鋁鹽、硫酸鐵屬于鐵鹽溶于水電離出的Al3+和Fe3+能水解出Al(OH)3和Fe(OH)3膠體，能吸附水中的雜質，故能起到凈水的作用，水變得清澈，故B正確；

C、將太陽能轉化電能的是硅晶體，現代光學及光纖制品的主要原料為二氧化硅，故C錯誤；

D、二氧化氮是紅棕色氣體，濃硝酸顯黃色是由于硝酸分解出的二氧化氮又溶于硝酸中。故D正確。

故選：C。

A、電解氧化鋁得到金屬鋁，氧化鋁熔點高；

B、鋁鹽、鐵鹽溶于水電離出的Al3+和Fe3+能水解出Al(OH)3和Fe(OH)3【解析】【分析】

本題考查了元素化合物的性質，難度不大，注意銅和氫離子、硝酸根反應但不單獨和氫離子或者硝酸根反應。

【解答】

A.氯水中含有次氯酸，次氯酸不穩定見光易分解生成氯化氫和氧氣，所以逸出的氣體是氧氣，故A錯誤；

B.二氧化氮與四氧化二氮的最簡式相同，所以混合氣體中氮元素的質量分數為1446×100％，氧元素的質量分數為3246×100％，故46g混合氣體氮元素質量為46g×1446×100％=14g，氮原子的物質的量為1mol，氧元素的質量為46g×3246×100％=32g，所以氧原子的物質的量為2mol，故46g混合氣體共含有3mol原子，故B正確；

C.制造光纖的基本原料是SiO2，故C正確；

D.在稀硫酸和NaNO【解析】【分析】本題考查實驗方案的評價，掌握常見物質的性質是解題的關鍵，注意題目所給信息的應用，難度不大。【解答】A.裝置內的空氣會將NO氧化為NO2，影響產物的產量，所以通入N2B.由于硝酸具有揮發性，所以在A中生成的NO氣體中會含有少量HNO3蒸氣，可用裝置B中的水除去，為防止CaO2與水反應，用裝置D中的濃硫酸對C.將銅片換成木炭，由于木炭與稀硝酸不能反應，所以得不到要制備的產物，故C錯誤；D.裝置A中盛氫氧化鈉溶液，通過進氣管通入CO2和CO的混合氣體，CO2被NaOH吸收后生成Na2CO3，在出氣管口即可收集到CO故選C。

4.【答案】B

【解析】【分析】

本題以圖象形式，考查金屬與硝酸的反應、混合物計算等，清楚圖中各階段反應過程是解題的關鍵，解答中注意守恒思想的運用，為易錯題目，難度較大。

【解答】

鋁粉和鐵粉的混合物與一定量很稀HNO3充分反應，被氧化為Al3+、Fe3+，通過題意，反應始終沒有氣體生成，可以得出不會有氮的氧化物生成，又有硝酸的濃度越稀，對應還原產物中氮元素的化合價越低，可以推測N元素由+5變成了?3價，由圖可得硝酸過量，加入氫氧化鈉溶液應先與硝酸反應，再生成沉淀，當沉淀完全后，由圖知繼續加入氫氧化鈉溶液，沉淀量不變，可得與NH4+發生了反應，則隨著NaOH的滴加，發生的反應依次有：

①H++OH?=H2O，②Fe3++3OH?=Fe(OH)3↓，Al3++3OH?=Al(OH)3↓，③NH4++OH?=NH3?H2O，④Al(OH)3+OH?=AlO2?+2H2O，

b與a的差值為氫氧化鋁的物質的量，由圖可知，ef段消耗的氫氧化鈉溶液為104mL?94m=10mL，故該階段參加反應的氫氧化鈉為0.01L×5mol/L=0.05mol，根據Al(OH)3+OH?=AlO2?+2H2O可知，Al(OH)3的物質的量為0.05mol，根據鋁元素守恒，故混合金屬中n(Al)=0.05mol，

由圖可知，de段消耗的氫氧化鈉的體積為94mL?88mL=6mL，故該階段參加反應的氫氧化鈉為0.006L×5mol/L=0.03mol，根據NH4++OH?=NH3?H2O【解析】【分析】本題考查了離子方程式書寫判斷，明確離子方程式的書寫原則為解答關鍵，注意把握離子方程式正誤判斷常用方法，A為易錯點，注意二者發生氧化還原反應，試題側重考查學生的分析能力及靈活應用能力。【解答】A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液，反應生成硫酸鈉、一氧化氮氣體和水，正確的離子方程式為：3SO32?+2H++2NO3?=2NO↑+3SO42?+H2O，故A錯誤；

B.向Na2Si

6.【答案】D

【解析】【分析】

本題考查了阿伏加德羅常數的分析應用，氧化還原反應電子轉移計算以及離子共存等，掌握基礎是關鍵，題目較簡單。

【解答】

A.在Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O的反應中，1molCl2參加反應轉移電子數為NA，故A錯誤；

B.在反應KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，碘元素化合價由+5價和?1價變化為0價，電子轉移5mol，生成3mol碘單質，所以每生成3molI2轉移電子數為5NA，故B錯誤；

C.不能根據還原產物的價態確定氧化劑氧化性的強弱，實際上氧化性：HNO3(濃)>HNO3(稀)，故【解析】【分析】本題考查混合物的有關計算、守恒思想解題，難度一般。【解答】A.設合金中Cu、Mg的物質的量分別為x、y，則由合金的質量為1.52?g得64?g·mol?1

x+24?g·mol?1y=1.52?g①，

當金屬離子全部沉淀時所得沉淀分別Cu(OH)2和Mg(OH)2，則98?g·mol?1x+58?g·mol?1y=2.54?g②B.由c=1000ρwM=C.設生成NO2和N2O4的物質的量分別為m和n，則m+n=0.05?mol③，

據得失電子守恒m+2n=0.02?mol×2+0.01?mol×2④

聯立③④解得m=0.04?mol，n=0.01?mol，所以ND.濃硝酸總的物質的量為14.0?mol·L?1×0.05?L=0.70?mol，生成的混合氣體中氮原子的物質的量0.04?mol+0.01?mol×2=0.06?mol，生成的Cu(NO3)2、Mg(NO3)2中氮原子的物質的量為0.02?mol×2+0.01?mol×2=0.06?mol，由氮原子守恒知合金與濃硝酸的反應中HNO3有剩余，向反應后的溶液加入NaOH時，HNO3與NaOH反應生成NaN故選D。

8.【答案】A

【解析】解：①Zn與濃硫酸、稀硫酸均可反應，則過量的Zn與18?mol/L的硫酸反應，硫酸能完全反應，故①不選；

②氫氣與氮氣反應生成氨氣為可逆反應，不能進行到底，故②選；

③濃鹽酸與過量的MnO2反應，隨著反應的進行鹽酸濃度降低，稀鹽酸與二氧化錳不反應，故③選；

④隨著反應的進行，硫酸濃度降低，銅活潑性弱只能與濃硫酸反應，與稀硫酸不反應，故④選；

⑤硝酸與銀反應生成硝酸銀、一氧化氮和水，能夠反應完全，故⑤不選；

故選：A。

①Zn與濃硫酸及稀硫酸均可反應；

②氫氣與氮氣反應生成氨氣為可逆反應；

③只有濃鹽酸與二氧化錳反應；

④銅活潑性弱只能與濃硫酸反應，與稀硫酸不反應；

⑤硝酸與銀反應生成硝酸銀、一氧化氮和水，與反應物用量無關；

本題考查與量有關的化學反應，明確反應物濃度對反應的影響、優先氧化對反應的影響及可逆反應的特點是解題關鍵，注意對知識的積累。

9.【答案】【解析】【分析】

本題考查較為綜合，涉及物質的檢驗、性質比較等知識，為高考常見題型，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握實驗的嚴密性和可行性的評價，難度不大。

【解答】

A.如生成碘，因四氯化碳密度比水大，顯色層在下層，上層應為無色，故A錯誤；

B.在酸性條件下，硝酸根離子可將二價鐵離子氧化為三價鐵離子，無法驗證Fe(NO3)2是否變質

故B錯誤；

C.FeCl3溶液加入過量的KI溶液，再加入KSCN溶液，溶液變成血紅色，說明仍然含有Fe3+，證明Fe3+與I?反應為可逆反應，故C正確；

D.SiO2是酸性氧化物，與氫氟酸反應的實質是與【解析】【分析】

本題考查了化學實驗探究的基礎知識，注意理解硝酸以及氮氧化物的性質與反應現象，難度不大。

【解答】

A.硝酸化學性質不穩定，硝酸見光或受熱分解，灼熱的碎玻璃和濃硝酸接觸，正常情況兩者不發生反應，但若生成了紅棕色的二氧化氮氣體，可推知濃硝酸受熱分解了，生成二氧化氮和氧氣的混合氣體，故A正確；

B.濃硝酸與木炭加熱時發生氧化還原反應，木炭被濃硝酸氧化生成二氧化碳，濃硝酸被還原成二氧化氮，二氧化氮氣體為紅棕色氣體，但硝酸化學性質不穩定，見光或受熱能分解，也會生成紅棕色的二氧化氮氣體，故B正確；

C.根據實驗③，濃硝酸沒有與木炭直接接觸，若紅棕色氣體是硝酸分解生成的，那說明濃硝酸有揮發性，先揮發然后受熱(紅熱木炭)分解，若紅棕色氣體是木炭和濃硝酸反應生成的，也證明濃硝酸有揮發性，其次，無論紅棕色氣體是濃硝酸直接受熱分解得到的，還是與木炭反應生成的，二氧化氮都是還原產物，故C正確；

D.?③中紅熱的木炭在空氣中也能生成二氧化碳，所以檢測到二氧化碳并不能說明是木炭與濃硝酸發生了反應，故D錯誤。

故選D。

11.【答案】C

【解析】【分析】

本題考查的是常見元素及其化合物的性質、物質檢驗、氧化還原反應應用、酸雨等。

【解答】

①濃硝酸易分解，通常保存在棕色試劑瓶中，①正確；②硝酸具有氧化性，能把亞硫酸鈉氧化生成硫酸鈉，因此檢驗亞硫酸鈉溶液在空氣中放置是否變質可以先加硝酸溶液，再加氯化鋇溶液來檢驗是錯誤的，②不正確；③稀硝酸是氧化性酸，與活潑金屬反應得不到氫氣，因此鋅與稀硝酸反應可以得到氫氣是錯誤的，③不正確；④足量鐵與稀硝酸反應后溶液呈淺綠色，是由于過量的鐵將生成的鐵離子還原生成了亞鐵離子，并不是說明稀硝酸不能氧化Fe2+，硝酸與鐵反應直接氧化生成鐵離子，④不正確；⑤濃硫酸滴到紙張上變黑，說明濃硫酸具有脫水性，⑤正確；⑥濃硫酸使膽礬變白，說明濃硫酸具有吸水性，⑥不正確。

故選C。

12.【答案】【解析】【分析】

本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、反應與現象、沉淀轉化、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。

【解答】

A.稀硝酸加入過量鐵粉中，生成硝酸亞鐵，滴加KSCN溶液不會變血紅色，故A錯誤；

B.Cu與硫酸鐵反應生成硫酸銅、硫酸亞鐵，不會有黑色固體析出，不能比較金屬性強弱，故B錯誤；

C.氧化鋁的熔點高，包裹在Al的外面，則液態鋁熔化但不滴落，故C錯誤；

D.由操作和現象可知，發生沉淀轉化，則Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小，故D正確；

故選D。

【解析】【分析】

本題主要考查氧化還原反應的有關計算，意在考查學生的分析能力和計算能力，解題的關鍵是掌握得失電子守恒在計算中的應用和電荷守恒的應用。

【解答】

11.9g金屬錫的物質的量=11.9g119g/mol=0.1mol，12mol/LHNO3為濃硝酸，完全反應后測得溶液中的c(H+)=8mol/L，則濃硝酸有剩余，即錫與濃硝酸反應生成NO2，二氧化氮被氫氧化鈉吸收生成鹽，根據鈉原子和氮原子的關系知，n(Na)=n(N)=0.4mol，所以生成的二氧化氮的物質的量為0.4mol；設金屬錫被氧化后元素的化合價為x，由電子守恒可知：0.1mol×(x?0)=0.4mol×(5?4)，解得x=+4；又溶液中c(H+)=8mol/L，而c(NO3?【解析】【分析】本題考查了常見離子的性質檢驗，注意硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，另外本題需要根據電荷守恒判斷氯離子是否存在，難度較大。【解答】加入過量稀硫酸無明顯變化，說明無CO32?、AlO2?；加入硝酸鋇有氣體，說明有亞鐵離子存在且被氧化，沉淀為硫酸鋇；加入NaOH有氣體，說明存在銨根離子，氣體氨氣，沉淀B為紅褐色氫氧化鐵沉淀；通入少量CO2產生沉淀，先與OH?、Ba2+反應，沉淀C為碳酸鋇，不能說明存在AlA.據以上分析知道，溶液含有NH4+、Fe2+、Cl?、SO42?，故A正確；

B.加入硝酸鋇有氣體，說明有亞鐵離子存在且被氧化成三價鐵，則濾液X中含有的陽離子中有Fe3+，無Fe2+，故B錯誤；

C.

15.【答案】D

【解析】【分析】

本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、反應與現象、化學平衡、沉淀轉化、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。

【解答】

A.SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中發生氧化還原反應生成硫酸鋇，不能說明SO2中混有SO3，故A錯誤；

B.氫氧化鋁不能溶于碳酸，由現象可知Y不可能是CO2氣體，故B錯誤；

C.發生沉淀的轉化，說明Ksp(Ag2S)<Ksp(AgCl)，故C錯誤；【解析】【分析】本題考查氧化還原反應的計算，注意掌握化學方程式計算化學計算的方法，明確鐵與稀硝酸的反應中稀硝酸和NO的物質的量關系為解題關鍵。

【解答】14?g?Fe的物質的量為0.25?mol，根據得失電子守恒，生成標準狀況下4.48?L?NO時轉移0.6?mol電子，所以0.25?molFe反應后生成0.1?mol?Fe3+、0.15?mol?Fe2+；根據溶液電中性可得溶液中n(NO3?

17.【答案】D

【解析】【分析】

本題以硝酸為載體考查氧化還原反應，正確書寫反應方程式是解本題關鍵，利用過量計算確定溶液中溶質成分，易錯選項是C，注意剩余的硝酸未被還原，為易錯點。

【解答】

物質的量之比為1：3的鋅與稀硝酸混合，若硝酸被還原的產物為N2O，反應結束后鋅沒有剩余，根據轉移電子相等知，Zn和N2O的物質的量之比為4：1，再結合原子守恒知，該反應離子方程式為4Zn+2NO3?+10H+=4Zn2++N2O↑+5H2O，反應方程式為4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O。

A.該反應中硝酸體現氧化性、部分體現酸性，故A錯誤；

B.反應方程式為4Zn+10HNO3=4Zn(NO【解析】【分析】

本題考查氧化還原反應計算、混合物計算，難度中等，根據始態終態法判斷金屬提供的電子等于氧氣獲得的電子是關鍵，注意氧化還原反應中守恒思想的運用。

【解答】

1.68L?O2的物質的量為?1.68L?22.4L/mol=0.075mol，NO2、N2O4、NO的混合氣體與1.68?LO2(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體恰好完全被水吸收生成硝酸，根據電子轉移守恒，Cu提供的電子物質的量等于氧氣獲得電子的物質的量，故Cu2+的物質的量=?0.075mol×4?2=0.15mol，Cu2+【解析】【分析】

本題考查混合物反應的計算，題目難度中等，明確發生反應實質為解答關鍵，注意掌握常見元素化合物性質，試題側重考查學生的分析、理解能力及化學計算能力。

【解答】

A.根據元素化合物知識，可判斷出無色氣體為NO，一份溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，無明顯現象，則不含Fe2+，所以溶液為Al(NO3)3、Fe(NO3)3、Cu(NO3)2的混合液。在另一份溶液中滴加氨水至過量，得到沉淀b?g為Al(OH)3和Fe(OH)3，Cu2+則轉變為Cu(NH3)42+，過濾后進入濾液。固體c?g為Al2O3和Fe2O3，不溶物d?g為Fe2O3，合金加入到硝酸溶液后，根據得失電子守恒，合金總共失去電子1.5?mol，反應后溶液中陽離子帶正電荷1.5?mol，所以溶液中硝酸根1.5?mol，所以n=2，故A正確；

B.根據電子守恒可知：3n(Al)+3n(Fe)+2n(Cu)=1.5mol，合金總質量為：27n(Al)+56n(Fe)+64n(Cu)=26.2g，固體減少的5.4g為氫氧化鋁、氫氧化鐵分解生成的水，則bg?cg=5.4g=m(H2O)，固體bgAl(OH)3和Fe(OH)3中H元素的物質的量之和等于：?5.4g?18g/mol?×2=0.6mol，可得n(Al)+n(Fe)=0.6mol×?1?3=0.2mol，原固體中n(Al)+n(Fe)=0.2mol×2=0.4mol，n(Cu)=0.15mol【解析】【分析】

本題考查了離子間的反應，掌握常見的離子的性質是解答的關鍵，題目難度不大。

【解答】

A.硝酸亞鐵中有硝酸根離子存在，加入過量的稀鹽酸，就相當于硝酸存在，通入二氧化硫氣體，被硝酸氧化成硫酸根離子，加氯化鋇，最終生成BaSO4沉淀，故A不選；

B.硝酸鋇溶液中有硝酸根離子存在，加入過量的稀鹽酸，就相當于硝酸存在，加入硫酸鈉產生白色沉淀，所以一定是硫酸鋇白色沉淀，故B不選；

C.無色溶液加入稀硝酸，加入氯化鋇，Ag+可能干擾，最終生成的白色沉淀可能是AgCl或BaSO4，故C選；

D.無色溶液，加鹽酸無沉淀，就排除了Ag+等的干擾，加入氯化鋇，所以一定是硫酸鋇白色沉淀，故D不選；

【解析】【分析】

本題考查了非金屬元素化合物性質，題目難度中等，注意掌握常見元素單質及其化合物性質，明確二氧化硫漂白原理及濃硫酸、濃硝酸、稀硫酸、稀硝酸的化學性質區別。

【解答】

A.NaHCO3、(NH4)2CO3受熱分解產生氣體：，，但Na2CO3受熱不分解，A項錯誤；

B.SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色表現了SO2的還原性，B項錯誤；

C.NO2、SO2均可與NaOH溶液反應：【解析】【分析】

本題考查了混合物反應的計算，題目難度中等，明確發生反應原理為解答關鍵，注意掌握質量守恒定律在化學計算中的應用，試題充分考查學生的分析能力及化學計算能力。

【解答】

稀硝酸吸收氨氣和NO2，同時放出NO氣體，

設NH3為xmol，NO2為y

mol，則生成y3molNO，則溶液增加的質量為：①17x+46y?30×y3=12.5g，根據氮氣的體積可知：②10?22.4(x+y)=3.28?22.4×y3，

聯立①②解得：x=0.1

mol、y=0.3

mol，

所以混合體中NO2體積為：22.4L/mol×0.3mol=6.72L，NH3體積為：22.4L/mol×0.1mol=2.24L，N2體積為：10L?6.72L?2.24L=1.04L。

A.混合氣體中NO2的體積是6.72?L，故A正確；

B.混合氣體中NH3的體積是2.24?L，故B錯誤；

C.混合氣體中N2的體積是1.04?L【解析】【分析】

本題考查混合物的計算，為高頻考點，把握發生的反應、反應中物質的量關系為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，題目難度不大。

【解答】

3NO2+H2O=2HNO3+NO由此可知有1?mol?NO產生，有2?mol?HNO3生成，根據HNO3+NaHCO3=NaNO3+H2O+CO2↑可知，2?mol?HNO3與足量NaHCO3反應有2?mol?CO【解析】【分析】

本題考查了濃硝酸和稀硝酸的氧化性強弱問題，是對硝酸性質的深化理解，要注意氧化還原性的強弱與得失電子數的多少無關，而與得失電子的難易有關。

【解答】

A.濃硝酸與銅反應生成二氧化氮，稀硝酸與銅反應生成一氧化氮。硝酸的氧化性與其濃度有關，而與硝酸被還原成的價態無關，生成物的價態只反映生成了什么物質，故A錯誤；

B.因濃硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性強，故濃硝酸與銅反應比稀硝酸與銅反應劇烈，即濃硝酸比稀硝酸更容易與銅發生反應，故B正確；

C.Cu與濃、稀HNO3反應都可以不加熱，而能在常溫就能進行，故C正確；

D.根據Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+NO2↑+2H2O和3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O可知，生成3molCu(NO3)2時，需要12mol濃硝酸，只需要8mol稀硝酸，即生成等量的Cu(NO3)2，消耗濃HNO3的量多。故【解析】【分析】

題目綜合考查了化學方程式的書寫、實驗的設計與評價、氧化還原反應的有關計算，可依據相關知識結合題干信息解答，題目難度一般。

【解答】

(1)①A中氯化銨與氫氧化鈣在加熱條件下反應生成氨氣、氯化鈣和水，方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2

CaCl2+2NH3↑+2H2O；

故答案為：2NH4Cl+Ca(OH)2

CaCl2+2NH3↑+2H2O；

②堿石灰為堿性干燥劑，氨氣為堿性氣體，所以可以用堿石灰干燥氨氣；

故答案為：除去氣體中含有的水蒸氣；

(2)①由方程式可知，NO單獨不能被吸收，NO和NO2混合氣體被NaOH溶液被完全吸收，滿足n(NO2)：n(NO)≥1，當n(NO2)：n(NO)=1時x值最小，x最小值為1+22=1.5，因為混有NO，所以x最大值<2，故x的取值范圍為1.5≤x<2，所以x的值不可能是1.3；

故答案為：A；

②用極限法：若x=1.5氣體應為NO和NO2混合物，物質的量比為1：1，按NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2反應，沒有NO3?，線a應該表示NO2?；

由守恒法可知：反應生成的NaNO3和NaNO2中氮元素與鈉元素之比為1：1，所以1molNOx被完全吸收至少需碳酸鈉0.5mol，質量為53g，所以碳酸鈉溶液的質量為53g21.2%=250g；

故答案為：NO2?；250；

③設由NO2和純堿反應產生CO2為amol，

由NO和NO2與純堿反應產生的CO2為bmol，

2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2～質量增加△m=48g

1mol

48g

amol

48ag

NO+NO2②測最后一次洗滌液的pH，若為7，則說明鐵屑已洗凈(2)NO(3)①4Fe+N

②生成的Fe(4)炭粉和鐵構成了無數微小的原電池加快反應速率

【解析】【分析】本題考查了化學方程式的書寫、化學反應速率的影響因素、化學實驗方案的判斷等知識，題目難度較大知識點較多、綜合性強，熟練掌握知識的遷移和應用是解答本題的關鍵，試題培養了學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識的能力。【解答】(1)①除銹是用強酸與氧化鐵反應，所以離子方程式反應為：Fe故答案為：Fe2②鐵屑洗凈的方法是測最后一次洗滌液的pH的方法判斷鐵屑是否洗凈，故答案為：測最后一次洗滌液的pH，若為7，則說明鐵屑已洗凈；(2)pH調至2.5，是因為硝酸在酸性條件下的氧化性強，易被鐵屑還原，故答案為：硝酸在酸性條件下的氧化性強，易被鐵屑還原；(3)①根據圖示知道t1時刻前，硝酸根離子、氫離子濃度逐漸減小，亞鐵離子濃度增大，則是金屬鐵和硝酸之間的反應，即4Fe+NO3?+10H+=4Fe故答案為：4Fe+NO3?(4)構成原電池加快化學反應速率，炭粉和鐵構成了無數微小的原電池加快反應速率，故答案為：炭粉和鐵構成了無數微小的原電池加快反應速率。

27.【答案】3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，

硝酸濃度大

向上拉動活塞a，試管內液面上方出現紅棕色氣體

Cu(OH)2(【解析】解：(1)試管Ⅰ中Cu與稀HNO3反應的化學方程式是3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，

故答案為：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；

(2)Ⅱ中反應的速率比Ⅰ中的快，原因是硝酸濃度大，

故答案為：硝酸濃度大；

(3)①取一份于圖1所示裝置中，向上拉動活塞a，試管內液面上方出現紅棕色氣體，證實Ⅱ中溶解了NO2，

故答案為：向上拉動活塞a，試管內液面上方出現紅棕色氣體；

②向另一份溶液加入Cu(OH)2(或CuO等)，溶液變為藍色。證實假設1不成立，假設2成立，

故答案為：Cu(OH)2(或CuO等)；

(4)解釋1.HNO3濃度越稀，溶液中NO3?的數目越少，被還原時，每個NO3?從還原劑處獲得較多電子的機會增多，因此被還原為更低價態，故答案為：增多；

解釋2.①由上述分析可知，B中盛放的試劑是水，故答案為：水；

②C中盛放Cu(NO3)2和濃硝酸，故答案為；濃硝酸；

③該小組證實推測的合理性所依據的實驗現