PAGEPAGE2第二章化學物質及其變化[選題細目表]考查知識點根底題中檔題較難題1.物質的性質及分類1、282.離子反響與離子方程式3、103.離子共存問題5、94.氧化復原反響4675.氧化復原反響的計算和方程式書寫11一、選擇題(此題包括7個小題，每題6分，共42分，每題僅有一個選項符合題意)1．分類方法在化學學科的開展中起到了非常重要的作用。以下分類標準合理的是()①根據分散系的穩定性將分散系分為溶液、膠體和濁液②根據酸分子中含有的氫原子個數將酸分為一元酸、二元酸等③根據化合物在熔融狀態下能否完全電離將化合物分為強電解質和弱電解質④根據氧化物的元素組成將氧化物分為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物⑤根據反響中是否有電子的轉移將化學反響分為氧化復原反響和非氧化復原反響⑥根據反響的熱效應將化學反響分為放熱反響和吸熱反響A．①②⑤ B．②④C．①③⑥ D．⑤⑥解析：根據分散質粒子的直徑大小將分散系分為溶液、膠體和濁液；根據酸分子中能電離出氫離子的個數將酸分為一元酸、二元酸等；根據電解質在水溶液中能否完全電離將電解質分為強電解質和弱電解質；根據氧化物的性質將氧化物分為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物。答案：D2．(2022·紹興一中高三檢驗)通過復習總結，以下歸納正確的選項是()A．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Na2O2都屬于鈉的含氧化合物B．簡單非金屬陰離子只有復原性，而金屬陽離子不一定只有氧化性C．一種元素可能有多種氧化物，但一種化合價只對應一種氧化物D．物質發生化學變化一定有化學鍵斷裂與生成，并伴有能量變化，而發生物理變化就一定沒有化學鍵斷裂與生成，也沒有能量變化解析：氯化鈉中沒有氧元素，不屬于鈉的含氧化合物，A項錯誤；金屬陽離子不一定只有氧化性，如Fe2＋既具有氧化性又具有復原性，B項正確；一種元素可能有多種氧化物，同一化合價也可以對應幾種氧化物，如NO2、N2O4等，C項錯誤；物理變化也可能有化學鍵斷裂與生成，有能量變化，如氯化銨溶于水，有離子鍵的斷裂，同時吸熱，D項錯誤。答案：B3．以下表示對應化學反響的離子方程式正確的選項是()A．碳酸鈉的水解：COeq\o\al(2－,3)＋2H2OH2CO3＋2OH－B．硝酸銀溶液中滴加過量氨水：Ag＋＋NH3·H2O=AgOH↓＋NHeq\o\al(＋,4)C．用惰性電極電解氯化鎂溶液：2Cl－＋2H＋eq\o(=,\s\up7(電解))H2↑＋Cl2↑D．用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＋2H＋=I2＋2H2O解析：A項，COeq\o\al(2－,3)應分步水解，故不正確；B項，滴加過量氨水后得不到沉淀，得到的是銀氨溶液，故不正確；C項，電解氯化鎂溶液時有OH－生成，那么同時應生成Mg(OH)2沉淀，故不正確。答案：D4．以下應用不涉及氧化復原反響的是()A．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑B．工業上電解熔融狀態的Al2O3制備AlC．工業上利用合成氨實現人工固氮D．實驗室用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3解析：A選項呼吸面具中的過氧化鈉通過與CO2和H2O反響來提供氧氣，發生的反響是氧化復原反響。B中電解氧化鋁制備金屬鋁，反響中有單質生成，是氧化復原反響。C選項是合成氨反響，氮氣與氫氣生成氨氣，是氧化復原反響。D選項是用銨鹽與堿加熱制氨氣，屬復分解反響，與氧化復原反響無關。答案：D5．常溫下，以下各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．參加KSCN顯紅色的溶液中：K＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、NOeq\o\al(－,3)B．c(H＋)/c(OH－)＝1010的溶液中：Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、ClO－、I－C．滴入酚酞試液顯紅色的溶液中：Mg2＋、Al3＋、Br－、SOeq\o\al(2－,4)D．能溶解Al2O3的溶液中：Na＋、Ca2＋、HCOeq\o\al(－,3)、NOeq\o\al(－,3)解析：A項，參加KSCN顯紅色的溶液中含有Fe3＋，與其他離子可以大量共存；B項，常溫下，eq\f(c〔H＋〕,c〔OH－〕)＝1010的溶液呈酸性，ClO－與H＋不能大量共存，且ClO－與I－能發生氧化復原反響而不能大量共存；C項，滴入酚酞試液呈紅色的溶液顯堿性，Mg2＋、Al3＋不能大量存在；D項，能溶解Al2O3的溶液呈酸性或堿性，無論酸性還是堿性條件下，HCOeq\o\al(－,3)均不能大量存在。答案：A6．：2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，K2Cr2O7＋14HCl=2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O，MnO2＋4HCleq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。其中KMnO4和一般濃度的鹽酸即可反響，K2Cr2O7需和較濃鹽酸(>6mol·L－1)反響，MnO2需和濃鹽酸(>8mol·L－1)反響。根據以上信息，以下結論中不正確的選項是()A．上述反響均屬于氧化復原反響B．生成1molCl2時，三個反響中轉移的電子數相等C．鹽酸濃度越大，Cl－的復原性越強D．氧化性：KMnO4>K2Cr2O7>Cl2>MnO2解析：越易反響，氧化劑氧化性越強，故KMnO4>K2Cr2O7>MnO2，根據反響氧化劑(MnO2)比氧化產物(Cl2)氧化性強。答案：D7．MnO2的一些性質或用途如下圖，以下說法中正確的選項是()A．①、②、③三個反響中MnO2均作氧化劑B．足量MnO2與2L10mol·L－1HCl共熱，可生成5molCl2C．反響②假設生成1molAl2O3，那么反響過程中轉移12mol電子D．反響③中K2CO3和KNO3的化學計量數均為1解析：反響③中二氧化錳作復原劑，A項錯；足量MnO2與2L10mol·L－1HCl共熱，隨著反響的進行濃鹽酸變為稀鹽酸，反響不再進行，所以生成的氯氣小于5mol，B項錯；反響②假設生成1molAl2O3，那么反響過程中轉移6mol電子，C項錯；反響③：MnO2＋KNO3＋K2CO3=K2MnO4＋KNO2＋CO2↑，D項正確。答案：D二、非選擇題(此題包括4個小題，共58分)8．(14分)，明膠是水溶性蛋白質混合物，溶于水形成膠體。工業明膠制成的膠囊中往往含有超標的重金屬Cr，從而對人體造成傷害。(1)Fe(CrO2)2中鉻元素是＋3價，那么其中鐵元素是________價。(2)化學上可將某些鹽寫成氧化物的形式，如Na2SiO3可寫成Na2O·SiO2，那么Fe(CrO2)2可寫成_____________________________。(3)明膠的水溶液和K2SO4溶液共同具備的性質是________。a．都不穩定，密封放置沉淀b．兩者均會發生丁達爾現象c．分散質微粒可通過濾紙(4)膠體的分散質不能透過半透膜，但小分子或離子能透過半透膜。現將10mL明膠的水溶液與5mLNaBr溶液混合后裝入半透膜內，將此半透膜袋浸入盛蒸餾水的燒杯中。假設要求只檢驗一種離子，就能證明Na＋、Br－透過半透膜，寫出檢驗該離子的實驗方法：____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)根據化合物中元素化合價的代數和等于零計算。(2)解題的關鍵是根據Fe、Cr的化合價確定氧化物的化學式。(3)溶液很穩定，a錯誤。膠體具有丁達爾效應，而溶液沒有，b錯誤。膠體的分散質微粒和溶液中的溶質微粒都能透過濾紙，c正確。(4)因為離子半徑r(Na＋)<r(Br－)，假設Br－能透過半透膜，那么Na＋必然也能透過半透膜，所以檢驗Br－即可。答案：(1)＋2(2)FeO·Cr2O3(3)c(4)取燒杯中的少量液體，向其中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，有淺黃色沉淀產生，即證明Na＋、Br－已透過半透膜9．(2022·唐山聯考)(15分)某無色溶液，由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlOeq\o\al(－,2)、MnOeq\o\al(－,4)、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、SiOeq\o\al(2－,3)中的假設干種組成(不考慮水的電離)。取該溶液進行如下實驗：Ⅰ.取適量溶液，參加過量的鹽酸，有氣體生成，并得到無色溶液；Ⅱ.在Ⅰ所得溶液中參加過量的NH4HCO3溶液，有氣體生成，同時析出白色沉淀甲；Ⅲ.在Ⅱ所得溶液中參加過量的Ba(OH)2溶液，加熱，也有氣體生成，同時析出白色沉淀乙。請答復以下問題：(1)由實驗Ⅰ可知原溶液中一定不含有的離子是___________；一定含有的離子是____________。(2)由實驗Ⅱ可知原溶液中還一定含有的離子是______________________________________________________；生成甲的離子方程式為__________________________________。(3)實驗Ⅲ中生成白色沉淀乙的離子方程式為_____________________________________________________________________。(4)原溶液中還可能存在的離子是________；檢驗該離子的方法是_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：參加過量的鹽酸，有氣體生成，并得到無色溶液，可知溶液中一定不含有MnOeq\o\al(－,4)、SiOeq\o\al(2－,3)，一定含有COeq\o\al(2－,3)。有COeq\o\al(2－,3)就一定不含Ag＋、Ba2＋、Al3＋，由于溶液呈電中性，可知溶液中一定含有Na＋。在Ⅰ所得溶液中參加過量的NH4HCO3溶液，有氣體生成，同時析出白色沉淀Al(OH)3，它是AlOeq\o\al(－,2)與過量的鹽酸反響生成的Al3＋與HCOeq\o\al(－,3)相互促進水解得到的，故原溶液中一定還含有AlOeq\o\al(－,2)。答案：(1)MnOeq\o\al(－,4)、SiOeq\o\al(2－,3)、Ag＋、Ba2＋、Al3＋COeq\o\al(2－,3)、Na＋(2)AlOeq\o\al(－,2)3HCOeq\o\al(－,3)＋Al3＋=Al(OH)3↓＋3CO2↑(3)2OH－＋NHeq\o\al(＋,4)＋HCOeq\o\al(－,3)＋Ba2＋eq\o(=,\s\up7(△))BaCO3↓＋NH3↑＋2H2O(4)SOeq\o\al(2－,4)取白色沉淀乙少許，放入試管中，參加過量的稀鹽酸或稀硝酸，假設仍有局部白色沉淀不溶解，那么證明原溶液中有SOeq\o\al(2－,4)；假設白色沉淀全部溶解，那么證明原溶液中無SOeq\o\al(2－,4)10.(14分)某實驗小組為探究ClO－、I2、SOeq\o\al(2－,4)在酸性條件下的氧化性強弱，設計實驗如下：實驗①：在淀粉-碘化鉀溶液中參加少量次氯酸鈉溶液，并參加少量的稀硫酸，溶液立即變藍；實驗②：向實驗①的溶液中參加4mL0.5mol·L－1的亞硫酸鈉溶液，藍色恰好完全褪去。(1)寫出實驗①中發生反響的離子方程式：_________________。(2)實驗②的化學反響中轉移電子的物質的量是________。(3)以上實驗說明，在酸性條件下ClO－、I2、SOeq\o\al(2－,4)的氧化性由弱到強的順序是________________。解析：(1)在酸性環境中，ClO－具有強氧化性，能將I－氧化為I2，同時生成Cl－和H2O：ClO－＋2I－＋2H＋=I2＋Cl－＋H2O。(2)實驗①中生成的I2具有氧化性，將SOeq\o\al(2－,3)氧化為SOeq\o\al(2－,4)，根據SOeq\o\al(2－,3)～2e－～SOeq\o\al(2－,4)，0.002molNa2SO3失去電子(轉移電子)的物質的量＝2×0.002mol＝0.004mol。(3)根據實驗①知氧化性：ClO－>I2，根據實驗②知氧化性：I2>SOeq\o\al(2－,4)，故氧化性：ClO－>I2>SOeq\o\al(2－,4)。答案：(1)ClO－＋2I－＋2H＋=I2＋Cl－＋H2O(2)0.004mol(3)SOeq\o\al(2－,4)<I2<ClO－11．(15分)氧化復原反響是化學反響的一個重要類型，實驗室制取氯氣的化學反響屬于氧化復原反響。請答復以下問題：(1)在實驗室制取氯氣的反響MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中：①當有0.2mol電子轉移時，產生氯氣的體積(標準狀況)是________。②氧化劑與復原劑的物質的量之比是________。(2)在實驗室中，也可將濃鹽酸滴入酸性高錳酸鉀溶液中制取氯氣，溶液的紫紅色褪去，此反響體系中，