氮其合復重：．了解氮元素單質及化合物的主要性質及應用。．了解氮元素單質及其化合物對環境質量的影響．要物質NONONH銨鹽、濃硝酸、稀硝酸。223知梳：一、氮族元素：．氮族元素：包括氮）磷P）砷As）銻）Bi五種元素，最外層有

個電子，電子層數不同，是

元素。．氮族元素性質比較：在周期表中從上到下性質相似，最高價態為，價為，Sb、Bi無負價；最高價氧化物水化物HRO或RO）酸性。但非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強，從非金屬元素逐漸過渡過34金屬元素。具體表現為：如氫化物的穩定性、最高價氧化物水化物的酸性是由于它們的原子中最外層都有電子（性質相似在期表中按從上到下的順序（得電子能力逐漸，電子能力逐漸）引起的。例1下列各項性質的遞變規律錯誤的是

等；這沸點NH>PHAsH33C.還性>>NH33

非屬性N>P>As酸性：HNO>HPOH34二、氮元素單質及其重要化合物的主要性質、制法及應用氮元素是一種典型的變價元素，掌握氮元素形成的單質和化合物的有關知識，應抓住以下線索（N元化合價為線索）化合價

0+2物質

NH3

N

2

NONO

2

HNO3（銨鹽）（硝酸鹽）而對其中每種物質都從結構、性質（物理、化學、用途四方面來認識理解記憶，最后在各質（不同價態間）間形成相互轉化的知識網絡。．氨氣（NH3（1分子結構：由極性鍵形成的三角錐形的極性分子N原有一孤對電子N-3價，為N素的最低價態（2物理性質：無色、

氣味的氣體，密度比空氣，

溶于水，常溫常壓下體積水能溶解700體積的氨氣，易液化（可作致冷劑（3化學性質：①與O反：2

，溶液呈

性，氨水的成份為：，水易揮發；②與酸反應：、（③還原性（催化氧化

生成1

和（4實驗室制法：藥品工業制法用和檢驗方法：與濃氨水接能產生白煙現象的物質(1)發性的如濃HClHBrH2S等

或

，氣球(2)Cl:+3ClClN22（5用途：化工原料，制硝酸、氮肥等，作致冷劑例題：某學生課外活動小組利右圖所示裝置分別做如下實驗：在試管中注入某紅色溶液，加熱試管，溶液顏色逐漸變淺，冷卻后恢復紅色，則原溶液可能__________溶液；加熱時溶液由紅色逐漸變淺的原因是。例題．制取氣并完成噴泉實。（1寫出實驗室制取氨氣的化學方程式：__________________________。（2收集氨氣應使用法，要得到干燥的氨氣可選用做干燥劑。（3用圖（Ⅰ）裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發水上噴的操作是____________。該實驗的原理___________________（4如果只提供如圖（Ⅱ）的裝置，請說明引發噴泉的方法。_______________________________________________________________________。例3下面是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯誤的是濃氨水氯化銨固體

堿石灰濃氨水氧化鈣A

B．

．

D．．銨鹽（1物理性質：白色晶體，易溶于水（2化學性質：①受熱分解：℃上碳酸氫銨可分解化分解②與堿反應：

，銨鹽與堿溶液反應離子方程式：（制取氨氣和銨根離子的檢驗）2

例題：下列關于銨鹽的敘述：①銨鹽中氮元素化合價都為價②鹽都是晶體，都易溶于水③鹽與堿共熱放出氨氣④鹽都不能與酸反應⑤有銨鹽均能分解⑥銨態氮肥不宜與草木灰混合施用敘正確的是

()A①②③

B．③④

C．④⑤

D．②③⑤⑥．氮氣（N2（1分子結構電式為結構式為氮氮叁鍵鍵能大分子結構穩定化學性質不活潑（2物理性質：純凈的氮氣是無色無味的氣體，

溶于水，空氣中約占總體積的。（3化學性質：常溫下化學性質，作；在高溫、放電、點燃等條件下能與H、O、2IIA族、Ca發生化學反應，即發生氮的固定N中N元價，為N的間價態，既有2①與H反：，2②與O反：，2③與活潑金屬反應：，（4氮氣的用途：化工原料；液氮是火箭燃燒的推進劑；還可用作醫療、保護氣等。例題：下列反應起了氮的固定作用的是

又有A氨經催化氧化生成NOBNO與O反生成NO2

2C．在定件下與Mg反生成MgN232

D．NH與酸反應生成NHNO343（由氮元素的單質變為含氮的化合物，是氮的固定）．氮的氧化物（1氮的氧化物簡介：氮元素有+、+2、+4、+5五正價態，對應有六種氧化物種

類

色

態

化學性質NO2NONO（硝酸酐）23

無色氣體無色氣體藍色液體（℃）

較不活潑活潑，不溶于水常溫極易分解為NO、NO2NO2NO24NO（酸酸酐）25

無色氣體無色固體

氣體

較活潑，與水反應較活潑，受熱易分解氣態時不穩定，易分解（2NO和的要性質和制法：2①性質：NOO＝（易被氧氣氧,無色氣體轉化為紅棕色22

NO（衡體系2NO+＝（工業制硝酸22NO++＝（氣吸收2NO有強的氧化性,使濕潤的KI淀試紙變藍。23

②制法：NO：（須_________法收集NONO：2

（必須法集NO）2（3氮的氧化物溶于水的計算：①或NO與N（O的合氣體溶于水可依據HO＝2HNO利氣體體積變化差值進行22223計算。②和O的合氣體溶于水時由2

進行計算，當體積比VNO（O）2=4：，恰好反應；>4：NO過量，剩余NO；<4：1時，O過，剩余O。22③和同時通入水中時，由2

進行計算，原理同②方法。④NONO、O的混合氣體通入水中，先按①求出NO的積，再加上混合氣體中NO的積再按③方法進2計算。（4氮的氧化物NO、NO）環境的影響：氮氧化物是形成光化學煙霧和2

的一個重要原因，同時也可造成水體污染車氣中的氧化物與碳氫化合物經紫外線照射發生反應生成形成的一種有毒的煙霧光化學煙霧。光化學煙霧具有特氣味，刺激眼睛、傷害植物并使大氣能見度降低。另外，氮氧化物與空氣中的水反應生成硝酸和亞硝酸是酸的成分大中氮氧化物主要來源于化石燃料的燃燒汽車尾和植物體的焚燒，以及農田土壤和動物排泄物中含氮化合物的轉化。因此必須減少氮氧化物的排放，控制進大氣、陸地和海洋的含氮的氧化物。例題：在被吸收的反應中，發生還原反應和氧化反應的物質的質量之比為（）2A3．硝酸(HNO)3

B︰3C．︰D．︰（）物理性質：無色、

氣味、易揮發液體，能與水以任意比例互溶，常用濃硝酸的質量分數大約為。（2化學性質：硝酸為強酸，具有以下性質：①具有酸的通性，②不定性4HNO3

光或熱＝

↑↑+O2③強氧化性：無論濃稀硝酸均具有強氧化性，與金屬反應時不放出氫氣。與金屬反應Cu+HNO（濃）＝；3Cu+HNO（?。?；3+（稀）＝；3常溫下濃硝酸與

發生鈍化。與非金反應C+HNO（）＝；3c.其他還原劑反應如S、、Fe等2與有機反應:硝化反應、酯化反應、與蛋白質發顏色反應等。（3制法：4

△3OOHO三HNON催化劑△3OOHO三HNON①實驗室制法：NaNO（）+HSO（）＝3

NaHSO+HNO↑（不能用強熱和稀硫酸43②工業制法：氨的催化氧化法、、尾氣處理：+NO+2NaOH＝2NaNOHO2（4用途：制硝酸鹽、氮肥、炸藥、染料等。（5王水：濃硝酸與濃鹽酸的混合物，其體積比為1:3?？扇芙饨?、鉑、鈦等金屬例題：已知A、、、、五物質有如圖所示的轉化關系（部分反應物及反應條件未列出，若解題時需要，可作合理假設種物質中均含有A元素。若A為一種氣體單質

AB

+O+O

C

+O+Cu

DE①D的化學式為，D的學方程式為③B→C的學方程④E→C的子方程式為。四、含氮物質之間的轉化關系（一）（一含氮物質間相互化NHCl4

Ca(OH)△HCl

O、催化劑、△H、高溫、高壓NH催化劑HO△HO

N放電Mg點

2

稀酸、CuNONOHO①濃酸Cu②見光或△③濃酸、

2

參與有機反

硝基苯硝基甲苯硝酸乙酯硝化甘油NH

4

+

+OH—

燃NH·HMgN332

應eq\o\ac(△,O)