福州中化復(fù)資料大全第一單走進(jìn)化學(xué)世界化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及變化規(guī)律基礎(chǔ)科學(xué)。我國勞動(dòng)人民商代會(huì)制造青銅器，春秋戰(zhàn)國時(shí)會(huì)煉鐵、煉鋼。3、綠化學(xué)-----環(huán)境友好化學(xué)

(化合反應(yīng)符合綠色化學(xué)反應(yīng)①四特點(diǎn)（原料、條件、排放、產(chǎn)品）②核心：利化學(xué)原理從源頭消除污染4、蠟燃燒實(shí)驗(yàn)（描述現(xiàn)象時(shí)不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱）火焰：焰心、內(nèi)焰（最明亮）、外焰（溫度最高）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中。現(xiàn)象：兩端先碳化；結(jié)論：外焰溫度最高（3檢驗(yàn)產(chǎn)物

H：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有水霧：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁（4熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣），點(diǎn)燃白煙，蠟燭復(fù)燃。說明石蠟蒸氣燃燒。5、吸空氣與呼出氣體的比較結(jié)論：與吸入空氣相比，呼出氣體中O的量減少，CO和H的量增多（吸入空氣與呼出氣體成分是相同的）6、學(xué)化學(xué)的重要途徑——科學(xué)探究一般步驟：提出問題→猜想與假設(shè)→設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)→實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證→記錄與結(jié)論→反思與評(píng)價(jià)化學(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn)：關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)、變化、變化過程及其現(xiàn)象；7、化實(shí)驗(yàn)（化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)）一、常用儀器及使用方法（一）用于加熱的儀器－－試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶可以直接加熱的儀器是－－試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙只能間接加熱的儀器是－－燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網(wǎng)—受熱均勻）可用于固體加熱的儀器是－－試管、蒸發(fā)皿可用于液體加熱的儀器是－－試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶不可加熱的儀器——量筒、漏斗、集氣瓶（二）測容器－－量筒量取液體體積時(shí)，量筒必須放平穩(wěn)。視線與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面的最低點(diǎn)保持水平。量筒不能用來加熱，不能用作反應(yīng)容器。量程為毫升的量筒，一般只能讀到升。（三）稱量器－－托盤天平（用于粗略的稱量，一般能精確到克。注意點(diǎn)：（1）先調(diào)整零稱量物和砝碼的位置為“左物右碼”。稱量物不能直接放在托盤上。一般藥品稱量時(shí)，在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。砝碼用鑷子夾取添加砝碼時(shí)，先加質(zhì)量大的砝碼，后加質(zhì)量小的砝碼（先大后小）稱量結(jié)束后，應(yīng)使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。（四）加熱器皿－－酒精燈酒精燈的使用要注意“三不”：①不可向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；②用火柴從側(cè)面點(diǎn)燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點(diǎn)燃另一盞酒精燈；③熄滅酒精燈應(yīng)用燈帽蓋熄，不可吹熄。酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過酒精燈容積的不應(yīng)少于1/4酒精燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。如果酒精燈在燃燒時(shí)不慎翻倒，酒精在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上燃燒時(shí)，應(yīng)及時(shí)用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。（五）夾持器－－鐵夾、試管夾鐵夾夾持試管的位置應(yīng)在試管口近。

試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上。試管夾夾持試管時(shí)，應(yīng)將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3；用手拿住（六）分離物質(zhì)及加液的儀器－－漏斗、長頸漏斗過濾時(shí)，應(yīng)使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠，以免濾液飛濺。長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出。二、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作（一）藥品的取用1、藥的存放：一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細(xì)口瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶中），金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中2、藥取用的總原則①取用量：按實(shí)驗(yàn)所需取用藥品。如沒有說明用量，應(yīng)取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，液體以1~2mL宜。多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實(shí)驗(yàn)室，應(yīng)放在指定的容器內(nèi)。②“三不”：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味，應(yīng)用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，僅使極少量的氣體進(jìn)入鼻孔）3、固藥品的取用①粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或V紙槽②塊狀及條狀藥品：用鑷子夾取4、液藥品的取用①液體試劑的傾注法：

取下瓶蓋，倒放在桌上，（以免藥品被污染）。標(biāo)簽應(yīng)向著手心，（以免殘留液流下而腐蝕標(biāo)簽）。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標(biāo)簽向外，放回原處。②液體試劑的滴加法：滴管的使用：a先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑滴入試劑時(shí)，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加使用過程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕滴管用畢，立即用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外）膠頭滴管使用時(shí)千萬不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會(huì)造成試劑污染（二）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查裝置氣密性檢查：先將導(dǎo)管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開手掌，導(dǎo)管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就說明裝置不漏氣。（三）物質(zhì)的加熱（1加熱固體時(shí)，試管口應(yīng)略下傾斜，試管受熱時(shí)先均勻受熱，再集中加熱。（2加熱液體時(shí)，液體體積不超過試管容積的，加熱時(shí)使試管與桌面約成

0角受熱時(shí)，先使試管均勻受熱，然后給試管里的液體的中下部加熱，并且不時(shí)地上下移動(dòng)試管，為了避免傷人，加熱時(shí)切不可將試管口對(duì)著自己或他人。（四）過濾

操作注意事項(xiàng)：“一貼二低三靠”“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁“二低”：（）濾紙的邊緣低于漏斗口（2）漏內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣“三靠”：（）漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁2）用玻璃棒流時(shí)，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊（3）用玻棒引流時(shí)，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部．．過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有①承接濾液的燒杯不干凈②傾倒液體時(shí)液面高于濾紙邊緣③濾紙破損（五）蒸發(fā)

注意點(diǎn)：（在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌（作用：加快蒸發(fā)，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺）當(dāng)液體接近蒸干（或出現(xiàn)較多量固體）時(shí)停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸發(fā)掉，以避免固體因受熱而迸濺出來。熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取，熱的蒸發(fā)皿如需立即放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，要墊上石棉網(wǎng)。（六）儀器的洗滌：廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質(zhì)倒入指定的容器中玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下（3）玻璃儀器附有油脂：先用熱的純堿（Na）溶液或洗衣粉洗滌，再用水沖洗。（4）玻璃儀器有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解，再用水沖洗。（5儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要倒插在試管架上晾干。第二單元《我們周圍的空氣》知識(shí)點(diǎn)第一個(gè)對(duì)空氣組成進(jìn)行探究的化學(xué)家：拉瓦錫（第一個(gè)用天平進(jìn)行定量分析）。空氣的成分和組成氣體成分

體積比%

性

質(zhì)

用

途氮?dú)?/p>

78

化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在一般條件下不

電焊的保護(hù)氣、食品袋中的防腐劑等易與其他物質(zhì)反應(yīng)氧氣

21

不易溶于水，密度比空氣略大，

供給呼吸，常做氧化劑化學(xué)性質(zhì)活潑稀有氣體二氧

化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，通電時(shí)會(huì)發(fā)出不同顏色的光參與植物的光合作用

作保護(hù)氣，充制霓虹燈，用于激光技術(shù)，氦氣密度小，用作填充氣球作溫室氣肥化碳（1空氣中氧氣含量的測定可燃物要求：足量且產(chǎn)物是固體：選擇紅磷裝置要求：氣密性良好現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)液面上升約1/5積d、結(jié)：空氣是混合物；

約占1/5，可支持燃燒N約占不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水、探究：①液面上升小于1/5因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全②能否用鐵、鋁代替紅磷？不能原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒能否用碳、硫代替紅磷？不能原因：產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差（2空氣的污染及防治：空氣污染源：工業(yè)、交通、生活污染源對(duì)空氣造成污染的主要是有害氣體（CO、氮的氧化物）和煙塵等。目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目為COSO、NO、可吸入顆粒物等。染物氣態(tài)污

空氣污染物二氧化硫氮氧化物一氧化碳

主要來源含硫燃料的燃燒汽車、飛機(jī)的尾氣汽車尾氣、含碳燃料的燃燒

突出的危害引發(fā)呼吸道疾病、造成酸雨、破壞地面設(shè)施造成酸雨、破壞高空臭氧層破壞輸氧功能固態(tài)污

氟氯烴可入顆物

空調(diào)機(jī)汽車尾氣、建筑、生活等城市垃圾擴(kuò)散

破壞高空臭氧層能見度降低染物（3空氣污染的危害、保護(hù)：危害：嚴(yán)重?fù)p害人體健康影響作物生長,破壞生態(tài)平衡.全球氣候變暖,臭層破壞和酸雨等保護(hù)：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經(jīng)處理過后才能排放，積極植樹、造林、種草、廢氣除塵處理，煤炭綜合利用，減少直接以煤為原料，開發(fā)新能源（4目前環(huán)境污染問題臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等）酸雨（NO、等）

溫室效應(yīng)（、CH等）白色污染（塑料垃圾等）6.氣物理性質(zhì)：常情況下，氧氣是一種無色、無味的氣體。不易溶于水，比空氣略重，液氧是淡藍(lán)色的。氧氣的化學(xué)性質(zhì)：是種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，能與許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，在反應(yīng)中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化劑特有的性質(zhì)：支持燃燒，供給呼吸氧氣與下列物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象物質(zhì)

現(xiàn)象碳磷

燃在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體C+O產(chǎn)生大量白煙+5O2PO225

2

燃

CO

2硫

在空氣中發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，而在氧氣中發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體+O燃SO22鎂鋁

發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體2Mg+O

2

燃

2MgO4Al+3O

2

燃

2Al2鐵

劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體Fe)3Fe+2O

2

燃

FeO34石蠟在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體H和O的現(xiàn)象是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。CO和O的現(xiàn)象是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。CH和的現(xiàn)象是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。*

鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細(xì)砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底*鐵、在空氣中不可燃燒。氣的制備:工業(yè)制氧氣——分離液態(tài)空氣法（原理:氮?dú)夂脱鯕獾姆悬c(diǎn)不同

物理變化）實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理

2H

2HO+O↑

KMnO+O↑（4氣體制取與收集裝置的選擇

2KCl+3O↑發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型

收集裝置：根據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性（5制取氧氣的操作步驟和注意點(diǎn)（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）步驟：查—裝—定—點(diǎn)—收—移—熄注意點(diǎn)①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱③鐵夾夾在離管口約處④導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞：便于氣體排出試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管排水法收集時(shí)，待氣泡均勻連續(xù)冒出時(shí)再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）⑦實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂⑧用排空氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部（6氧氣的驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口

檢驗(yàn)：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)7、催化劑觸媒）：在化學(xué)反應(yīng)中改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。（一變兩不變）催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。8、常氣體的用途：①氧氣：

供呼吸（如潛水、醫(yī)療急救、高空飛行、潛水、登山）支持燃燒（如燃料燃燒、煉鋼、氣焊、作火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的助燃劑、制液氧炸藥等）氮?dú)猓憾栊员Ｗo(hù)氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍稀有氣體（、、Ar、、Xe等的總稱）：保護(hù)氣、電光源（通電發(fā)不同顏色的光）、激光技術(shù)9、常氣體的檢驗(yàn)方法①氧氣：帶火星的木條②二氧化碳：澄清的石灰水③氫氣：將氣體點(diǎn)燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方；或者，先通過灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅9、氧反應(yīng)：物質(zhì)與氧（氧元素）發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。劇烈氧化：燃燒緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造共同點(diǎn)：①都是氧化反應(yīng)都放熱第三單元《自然界的水》知識(shí)點(diǎn)一、水1水的組成：（1電解水的實(shí)驗(yàn)A.置―――水電解器B.源種類--流電C.入硫酸或氫氧化鈉的目的---強(qiáng)水的導(dǎo)電性通電D.學(xué)反應(yīng)：2HO===↑+O↑產(chǎn)生位置

負(fù)極

正極體積比2：1質(zhì)量比1：8F.驗(yàn)：O---氣口置一根帶火星的木條---木復(fù)燃H---出氣口置一根燃著的木------氣體燃燒，產(chǎn)淡藍(lán)色的火焰（2結(jié)論：①水是由氫、氧元素組成的。②一個(gè)水分子是由2氫原子和個(gè)原子構(gòu)成的。③化學(xué)變化中，分子可分而原子不可分。例：根據(jù)水的化學(xué)式HO你能讀到的信息化學(xué)式的含義HO表示一種物質(zhì)表示這種物質(zhì)的組成③表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子

水這種物質(zhì)水是由氫元素和氧元素組成的一個(gè)水分子④表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子的構(gòu)成一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的2水的化學(xué)性質(zhì)（1通電分解2H2H↑+O↑（2水可遇某些氧化物反應(yīng)生成堿（可溶性堿），例如：+CaO==Ca(OH)3）可遇某些氧化物反應(yīng)生成酸，例如：+CO==HCO3水的污染：（1水資源．地球表面被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于1%．海洋是地球上最大的儲(chǔ)水庫。海水中含有多種素。海水中含量最多的物質(zhì)是HO，最多的金屬元素是Na，最多的元素是O。C．我國水資源的狀況分布不均，人均量少。（2水污染A水污染物：工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農(nóng)藥、化肥的不合理施用;生活污水的任意排放B防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測。（3愛護(hù)水資源：節(jié)約用水，防止水體污染4水的凈化（1水的凈化效果由低到高的是置、吸附、過濾、蒸餾（均為物理方法），其凈化效果最好的操作是蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。（2硬水與軟水A.定義

硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。B．鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水C硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸D長期使用硬水的壞處：浪費(fèi)肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費(fèi)燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。５、其他水是最常見的一種溶劑，是相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物。水的檢驗(yàn)：用無水硫酸銅，若由白色變?yōu)樗{(lán)色，說明有水存在；CuSO+5H=CuSO·5HO水的吸收：常用濃硫酸、生石灰、固體氫氧化鈉、鐵粉。三、分子與原子定義

分子分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒

原子原子是化學(xué)變化中的最小微粒。性質(zhì)聯(lián)系區(qū)別

體積小、質(zhì)量小；不斷運(yùn)動(dòng)；有間隙分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。四、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類組成：物質(zhì)（純凈物）由元素組成原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。物質(zhì)

構(gòu)成

分子：如氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成。HO、NCl。離子：等離子化合物，氯化鈉由鈉離子（+）氯離子Cl-混合物（多種物質(zhì)）

）構(gòu)成分類

單質(zhì)：金屬、非金屬、稀有氣體純凈物（一種元素）（一種物質(zhì)）

化合物：

有機(jī)化合物CH、CHCO、淀粉、蛋白質(zhì)（多種元素）氧化物

HCuOCO

無機(jī)化合物

酸

HClHSOHNO

堿鹽第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧復(fù)習(xí)學(xué)案

NaOHCa(OH)KOHNaClCuSONa1、原的構(gòu)成（1原子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(shí)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)

原子核

質(zhì)子

（帶

正

電）原子核

+12

最外層上有2個(gè)電子

原子

中子（不帶電）第一電子層

電子

（帶

負(fù)

電）（2在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)數(shù)=核外電子數(shù)

決定元素種類質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）（3原子的質(zhì)量主要集中在原子核（4相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

上（4三決定

決定元素化學(xué)性質(zhì)最外層電子數(shù)決定原子的質(zhì)量原子核說明：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同（Mg，最外層電子數(shù)為2）最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似（He，Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）2、元（1定義：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：質(zhì)子數(shù)不同注意：由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，（如O、O組成的混合物或金剛石與石墨的混合物）不可能是化合物。（2表示方法——元素符號(hào)——拉丁文名稱的第一個(gè)字母大寫、書寫方法：b、意

表某種元素表該種元素的一原子

如：氧元素一氧原子注意：*有些元素符號(hào)還可表示一種單質(zhì)如Fe、He、、*在元符號(hào)前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如只表示個(gè)氧原子c、有關(guān)元素周期表*發(fā)

現(xiàn)：門捷列夫7橫7個(gè)周期周期電層數(shù)相同，核荷數(shù)逐漸增加*排列據(jù)

18縱16族族最外電子數(shù)相同，子層數(shù)逐漸增（化學(xué)性質(zhì)相）*注：子序數(shù)=質(zhì)數(shù)d、分

金元素：如Mg、Al最層電子數(shù)特點(diǎn)＜非屬元素：如、最外層電子特點(diǎn)：稀氣體元素：如He。最外層電子特點(diǎn)2或

同元素的原、元素之最：地殼：、Al、

細(xì)胞：、、H

子離子比較：3、離：帶電的原子或原子團(tuán)（1表示方法及意義：如：一個(gè)鐵離子帶3個(gè)單位正電荷（2離子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(shí)注意：與原子示意圖的區(qū)別：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)則為原子結(jié)構(gòu)示意圖

①子數(shù)相等②子數(shù)及最外層子數(shù)不同，③子層數(shù)可能*原子數(shù)≠電數(shù)為離子結(jié)構(gòu)示意圖

質(zhì)數(shù)>電數(shù)陽離Al

相質(zhì)數(shù)電數(shù)則陰離子

2--（3與原子的區(qū)別與聯(lián)系粒子的種類

原

子

離

子陽離子

陰離子區(qū)別

粒子結(jié)構(gòu)粒子電性符號(hào)

質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)不顯電性用元素符號(hào)表示

質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)顯正電性用陽離子符號(hào)表示

質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)顯負(fù)電性用陰離子符號(hào)表示二、物質(zhì)的組成的表示：1、化價(jià)、寫法及意義：Mg：鎂元素化合價(jià)為2價(jià)b、幾數(shù)字的含義

MgCl：氯化鎂中鎂元素化合價(jià)為2價(jià)Fe

每個(gè)亞鐵離子帶兩個(gè)單位正電荷

3Fe

：3個(gè)亞鐵離子2HO

兩個(gè)水分子，

每個(gè)水分子含有2氫原子2化合價(jià)規(guī)則有正負(fù)；單質(zhì)化合價(jià)為零；化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零；根的化合價(jià)不為零。常見化合價(jià)口訣：一價(jià)氟氫鉀鈉銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅三鋁四硅三五磷，二三鐵，二四碳硫三五氮，銅汞二價(jià)最常見氯都齊全，單質(zhì)零價(jià)永不變3、化式（1寫法:a單質(zhì)：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號(hào)表示它們的化學(xué)式；而氧氣、氫氣、氮?dú)狻⒙葰獾确墙饘贇怏w的分子由兩個(gè)原子構(gòu)成，其化學(xué)式表示為O、H、N、Cl。b合物：正價(jià)在前，負(fù)價(jià)在后（，CH除外）（2意義：如化學(xué)式H的意義：4點(diǎn)

化學(xué)式Fe意義：3（3計(jì)算：計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量=各素的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之和計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)第五單元《化學(xué)方程式》知識(shí)點(diǎn)一、質(zhì)量守恒定律:1內(nèi)容：參加學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。說明：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。2微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。3化學(xué)反應(yīng)前后（一定不變（2）一定改變

宏觀：反應(yīng)物生成物總質(zhì)量不變；元素種類、質(zhì)量不變微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變宏觀：物質(zhì)的種類一定變微觀：分子種類一定變（3）可能改變：分子總數(shù)可能變二、化學(xué)方程式1遵循原則：①以客觀事實(shí)為依據(jù)②遵守質(zhì)守恒定律2書寫：（注意：a、配平b、條件c、箭號(hào)）3含義

以2H+O

2HO例①宏觀意義：表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件②微觀意義：表示反應(yīng)物和生成物之間分子（或原子）個(gè)數(shù)比

氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水每2個(gè)氫分子1氧分子化合生成2個(gè)水分子（對(duì)氣體而言，分子個(gè)數(shù)比等于體積之比）③各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比）每4質(zhì)量的氫氣與份量的氧氣完全化合生成36份質(zhì)量的水4化學(xué)方程式提供的信息包括①哪些物質(zhì)參加反應(yīng)（反應(yīng)物）；②通過什么條件反應(yīng)：③反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)（生成物）；④參加反應(yīng)的各粒子的相對(duì)數(shù)量；⑤反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，等等。5利用化學(xué)方程式的計(jì)算三、化學(xué)反應(yīng)類型1四種基本反應(yīng)類型化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)2氧化還原反應(yīng)氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng)還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)氧化劑：提供氧的物質(zhì)還原劑：奪取氧的物質(zhì)（常見還原劑：H、、CO）3中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)第6元

碳和碳的氧化物一、碳的幾種單質(zhì)金剛石

無色透明，正八面體形狀的固體，是天然最硬的物質(zhì)。

1、常溫下碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑，但在高溫或點(diǎn)燃條件下，碳的活性大大增強(qiáng)。2、可性：碳在氧氣中充分燃燒：

用于裝飾品鉆石，切割玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭。深灰色屬光澤，C

2

燃

CO碳在氧氣中不充分燃燒：2石墨活性碳

不透明細(xì)鱗片狀固體，質(zhì)軟，有良好的導(dǎo)電性、潤滑性吸附性

+O3、還性：木炭還原氧化銅：C+2Cu+↑

常用于做電極筆、石墨炸彈等常用木炭與活性炭做吸附劑。金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。和CO的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。3無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成主要有:炭木炭,活炭,炭黑等.活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。二、質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同!1、常下的穩(wěn)定性強(qiáng)點(diǎn)燃2、可性:完全燃燒氣充足生成:C+OCO點(diǎn)燃不完全燃燒(氣不充足),生成CO2C+O2CO高溫3、還性：C+2CuO2Cu+CO↑（置換反應(yīng)）三、二氧化碳的制法

應(yīng)用：冶金工業(yè)1、實(shí)室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗(yàn)）（1發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定：反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時(shí)則用高錳酸鉀制O的發(fā)生裝置。反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時(shí)則用制H的發(fā)生裝置。（2收集方法：氣體的密度及溶解性決定：難溶于水用排水法收集密度比空氣大用向上排空氣法密度比空氣小用向下排空氣法2、二化碳的實(shí)驗(yàn)室制法1）原：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)：

CO（有毒）能用排水法只能用向上排空氣法+H↑不能用濃鹽酸（產(chǎn)生的氣體不純含有），不能用稀硫酸（生成的CaSO微溶于水，覆蓋在大理石的表面阻止了反應(yīng)的進(jìn)行選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置

3氣體收集方法：向上排空氣法4）驗(yàn)方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。驗(yàn)滿方法：用點(diǎn)燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。3、二化碳的工業(yè)制法：煅燒石灰石：CaCO

高溫

CaO+CO↑生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：四、二氧化碳的性質(zhì)

1、物性質(zhì)：無色,無味的氣,密度空氣大,溶于水,高低溫下可得固體----干冰2、化性質(zhì):般情況下不能燃燒不支持燃燒，不能供給呼吸水反應(yīng)生成碳酸：+HHHO+CO↑

生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，碳酸不穩(wěn)定,易分使澄清的石灰水變渾濁：CO+Ca(OH)==CaCO↓+HO本反應(yīng)用于檢驗(yàn)二氧化碳。高溫4與灼熱的碳反應(yīng)：C+CO2CO（吸熱反應(yīng)，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，是氧化劑，是還原劑）3、用：滅火（滅火器原理：Na+2HCl==2NaCl+HO+CO↑）：既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學(xué)性質(zhì)；干冰用于人工降雨、制冷劑；溫室肥料4二氧化碳多環(huán)境的影響：過多排放引起溫室效應(yīng)。五、一氧化碳物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水有毒：吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。化學(xué)性質(zhì):（H、、具有相似的化學(xué)性質(zhì)：①可燃性②還原性）點(diǎn)燃1可燃性：2CO+O2CO（可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度）H和O的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。CO和O的燃燒火焰是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。CH和的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。鑒別：H、、CH可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物（不可據(jù)火焰顏色）（水煤氣：HCO的混合氣體C+HO高H+CO）△2還原性：CO+CuOCu+CO（非置換反應(yīng)）應(yīng)用：冶金工業(yè)現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。高溫FeO+3CO2Fe+3CO（現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。）除雜：]通入石灰水氫氧化鈉溶液：+HO△[CO]通過灼熱的氧化銅CO+CuOCu+CO]只煅燒不可加鹽酸）CaCO

高溫

CaO+CO注意：檢驗(yàn)是否含CaCO加鹽酸：CaCOO+CO↑（

的檢驗(yàn)：先加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。）4、自然界中碳的循環(huán)大氣中二氧化碳產(chǎn)生的主要途徑：化石燃料的燃燒、動(dòng)植物遺骸被生物分解、動(dòng)植物呼吸大氣中二氧化碳的消耗：二氧化碳溶于水、植物的光合作用5、C、CO、的轉(zhuǎn)化26應(yīng)用（1利用了CO不能燃燒，也不支持燃燒，密度比空氣大的性質(zhì)，做滅火劑。（CO能與NaOH反應(yīng)，解釋NaOH溶液露置空氣中變質(zhì)現(xiàn)象能與Ca(OH)反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀這一反應(yīng)檢驗(yàn)COCa(OH)溶液（3一氧化碳作為還原劑冶煉金屬，并注意尾氣處理。（4CO、CO的性質(zhì)與功用、危害關(guān)系

物質(zhì)

性質(zhì)

功用或危害CO

大氣中二氧化碳含量增加，地表熱量不易散發(fā)干冰升華吸熱綠色植物在陽光照射下，把CO和O轉(zhuǎn)化成糖通常條件下不能燃燒，不支持燃燒

溫室效應(yīng)加劇人工降雨光合作用、大棚內(nèi)氣體肥料滅火CO

可燃性，燃燒產(chǎn)生熱量跟血紅蛋白極易結(jié)合

重要?dú)怏w燃料缺氧中毒7碳酸和碳酸鹽化學(xué)式CaCO（大理石、石灰石）

來源和性質(zhì)難溶于水，在高溫下分解，能與酸反應(yīng)

用途建筑材料NaCO碳酸鈉俗稱純堿、蘇打）易溶于水，水溶液顯堿性，能與酸反應(yīng)

食品、造紙、洗滌劑NaHCO（碳酸氫鈉俗稱小蘇打）

能溶于水，水溶液顯堿性，不穩(wěn)定，加熱易分解

洗滌劑、滅火劑第7單元一、燃燒和滅火

燃燒及其利用知識(shí)點(diǎn)

內(nèi)

容

說

明燃燒定義

可燃物與氧氣發(fā)生的發(fā)光、放熱的劇烈的氧化反應(yīng)

發(fā)光放熱的現(xiàn)象不一定是燃燒1清除可燃物或使可燃物與其他物質(zhì)隔離滅火原理2隔絕空氣或氧氣3使可燃物溫度降低到著火點(diǎn)以下

滅火實(shí)例油鍋著火紙箱著

方法鍋蓋蓋滅水澆滅

分火原理使物氣隔離降溫，使可與火森林著火圖書檔案著火

大延的砍掉氧滅火

隔離清燃物隔氣，降低溫度燃燒條件

1可燃物氧氣（或空氣）3達(dá)到著火點(diǎn)二、能源與環(huán)境1燃燒與熱量知識(shí)點(diǎn)

成分或概念

要點(diǎn)歸納將煤隔絕空氣加熱

利用說明的產(chǎn)物化石燃料

煤石油天然氣

復(fù)雜的混合物，主要含碳元素混合物，主要含碳、氫元素主要由碳?xì)湓亟M成

分解成許多產(chǎn)物，屬于化學(xué)變化利用石油中各成分沸點(diǎn)不同來分離，屬于物理變化沼氣

炭、煤焦油和煤氣產(chǎn)品為汽油、煤油等充分燃燒

節(jié)約能源，減少對(duì)環(huán)境污染

充分燃燒的條件：有當(dāng)過量空氣；有足夠大的接觸面積2燃燒對(duì)空氣的影響燃料煤油柴油

對(duì)空氣的影響可吸入顆粒；、NOCO酸雨形成尾氣中含有一氧化碳、含鉛化合物和煙塵

防止污染的措施充分燃燒、減少污染物排放（除塵脫硫）使用催化凈化裝置，使用無鉛汽油，改進(jìn)發(fā)動(dòng)機(jī)機(jī)構(gòu)（3、開發(fā)新燃料、新能源乙醇、氫氣；新能源：太陽能、風(fēng)能、核能、地?zé)崮芎统毕?影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積使燃料充分燃燒的兩個(gè)條件要有足夠多的空氣（2）料與空氣有足夠大的接觸面積。4爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。二、燃料和能量1三大化石燃料:

煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）（1煤：“工業(yè)的糧食”（主要含碳元素）；煤燃燒排放的污染物：、NO（引起酸雨、、煙塵等（2石油：“工業(yè)的血液”（主要含碳、氫元素）；汽車尾氣中污染物：CO、未燒的碳?xì)浠衔铩⒌难趸铩⒑U化合物和煙塵（3天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。2兩種綠色能源：沼氣、乙醇（1沼氣的主要成分：甲烷甲烷的化學(xué)式:CH（最簡單的有機(jī)物，相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物）物理性質(zhì):色味的氣體,密比空氣小難溶于水。化學(xué)性質(zhì):

可燃性CH+2O

點(diǎn)燃

CO+2HO（發(fā)出藍(lán)色火焰）（2乙醇(俗稱精化學(xué):CH點(diǎn)燃化學(xué)性質(zhì):可燃性CHOH+3O

2COO工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CHOH，故不用工業(yè)酒精配制酒！乙醇汽油：優(yōu)點(diǎn)（1節(jié)約石油資源（2減少汽車尾氣（3促進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展（乙醇可以再生3化學(xué)反應(yīng)中的能量變化（1）放熱反應(yīng)：如所有的燃燒（2）

吸熱反應(yīng)：如

高溫

2CO4、新源：氫能源、太陽能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮堋⒊毕軞錃馐亲罾硐氲娜剂希簝?yōu)點(diǎn)資源豐富，放熱量多，無污染。（2需解決問題：①如何大量廉價(jià)的制取氫氣？②如何安全地運(yùn)輸、貯存氫氣？第八單元知識(shí)點(diǎn)一、金屬材料1、金材料

純金屬（多種）合金（幾千種）2、金的物理性質(zhì)：（1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤。大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性3、金之最：（1鋁：地殼中含量最多的金屬元素（2）鈣：體中含量最多的金屬元素鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（鐵>鋁>銅）銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬（銀>銅金>）鉻：硬度最高的金屬（6）鎢熔點(diǎn)最高的金屬（7汞：熔點(diǎn)最低的金屬（8）鋨：密度大的金屬（9鋰：密度最小的金屬4、金分類：黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。重金屬：如銅、鋅、鉛等有色金屬輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。5、合：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。★：一般說來，合金的熔點(diǎn)比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好合金

生鐵

鐵的合金

鋼

黃銅

銅合金

青銅:

焊錫

鈦和鈦合金

形狀記憶金屬成分

含碳量2%~4.3%

含碳量0.03%~2%

銅鋅合金

銅錫合金

鉛錫合金

鈦鎳合金備注

不銹鋼：含鉻、鎳的鋼具有抗腐蝕性能

紫銅為純銅

熔點(diǎn)低注鈦和鈦合金：被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，因此可用來制造人造骨等。（1）熔點(diǎn)高、度小優(yōu)點(diǎn)（2）可性好、易于加工、機(jī)械性能好（3）抗腐蝕性好二、金屬的化學(xué)性質(zhì)1、大數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)金屬

在空氣中

在氧氣中鎂

常溫下逐漸變暗。點(diǎn)燃，劇烈燃燒，發(fā)點(diǎn)燃，劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色的出耀眼的白光，生成白色的固體

固體

鋁

常溫下表面變暗成一種致密的氧化

點(diǎn)燃，劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色的膜

固體4Al3O

2AlO鐵

持續(xù)加熱變紅

點(diǎn)燃，劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體銅

+FeO加熱成黑色物質(zhì)潮濕的空氣中，加熱生成黑色物質(zhì)

銀金

生成銅綠而被腐蝕即使在高溫時(shí)也不與氧氣發(fā)生反應(yīng)2、金+酸鹽H↑鋅和稀硫酸Zn+H=+H↑鐵和稀硫酸Fe+H=+H↑鎂和稀硫酸+HMgSO+H↑鋁和稀硫酸2Al=Al)↑鋅和稀鹽酸Zn+2HCl===ZnClH↑鐵和稀鹽酸Fe+2HClFeCl+H↑鎂和稀鹽酸Mg+MgCl+H↑鋁和稀鹽酸2Al2AlCl+3H↑3、金+鹽另一金屬另一鹽（條件：“前換，鹽可溶”）鐵與硫酸銅反應(yīng)：==Cu+FeSO現(xiàn)象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液藍(lán)色變成淺綠色。(代濕法制銅及“曾青得鐵則化銅”指的是此反應(yīng))40、鋁片放入硫酸銅溶液中：3CuSO(SO)+3Cu現(xiàn)象：鋁片表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液藍(lán)色變成無色。41、銅放入硝酸銀溶液中：)現(xiàn)象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶由無色變成藍(lán)色。銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu+Hg(NO)===)+Hg現(xiàn)象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無色變成藍(lán)色。三、常見金屬活動(dòng)性順序：KNaMgAlZnHCuHgAgPtAu金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱在金屬活動(dòng)性順序里：金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)位于氫前面的金屬能置換鹽酸、稀硫酸中的氫不可用濃硫酸、硝酸）位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來、、四、金屬資源的保護(hù)和利用1、鐵冶煉（1原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里原出來。FeO

高+3CO

（2原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是FeO）、赤鐵礦（主要成分是FeO）2、鐵銹蝕（1鐵生銹的條件是：鐵與O、水接觸。鐵銹的主要成分是氧化鐵FeO（紅棕色）23（銅生銅綠的條件：銅與、水、CO接觸。銅綠的化學(xué)式：Cu(OH)）（2防止鐵制品生銹的措施：保持鐵制品表面的清潔、干燥表面涂保護(hù)膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等制成不銹鋼鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時(shí)除去。而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。3、金資源的保護(hù)和利用:

①防止金屬腐蝕保護(hù)金屬資源的途徑：②回收利用廢舊金屬合理開采礦物尋找金屬的代用意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染第九單元《溶液》知識(shí)點(diǎn)一、溶液的形成1、溶（1溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液（2溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物注意：a溶液不一定無色，如為藍(lán)色

FeSO為淺綠色

Fe(SO)為黃色溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量溶液的體積≠溶質(zhì)的體積+溶劑的體積d、溶的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）碘酒中溶質(zhì)是碘，溶劑是酒精。鹽酸溶質(zhì)HCl石灰水溶質(zhì)為Ca(OH)，食鹽水溶質(zhì)為，氧化鈣溶于水溶質(zhì)為Ca(OH)，三氧化硫溶于水溶質(zhì)H，膽礬CuSOO于水溶質(zhì)為CuSO，醫(yī)用酒精中溶質(zhì)為CH。2、溶和溶劑的判斷

固體、氣體溶于液體，液體為溶劑有水，水為溶劑液體溶于液體，3、飽溶液、不飽和溶液

無水，量多的為溶劑概念：判斷方法：看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解（3飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化①加水②升溫飽和溶液

不飽和溶液熟石灰對(duì)溫度例外①增加溶質(zhì)②降溫③蒸發(fā)溶劑飽和石灰水變成不飽和的石灰水的方法是：①加水②降溫對(duì)于同一種溶質(zhì)的溶液來說，在同一溫度下飽和溶液一定比不飽和溶液要濃。注：①和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低②最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑（4濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系飽和溶液不一定是濃溶液不飽和溶液不一是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液一時(shí)種溶液一定要比它的不飽和溶液濃（5溶解時(shí)放熱、吸熱現(xiàn)象溶解吸熱：如NHNO溶解溶解放熱：如NaOH解、濃溶解溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl二、溶解度1固體的溶解度（1溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量素①條件：一定溫度②標(biāo)準(zhǔn)100g溶劑③狀態(tài)：達(dá)到飽和④質(zhì)量：單位：克（2溶解度的含義：20℃時(shí)的溶液度為36g含義：在20℃時(shí)，克水中最多能解克NaCl或在℃時(shí)，NaCl克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為36克20℃時(shí)易溶物質(zhì)的溶解度為﹥，可溶質(zhì)的溶解度—10g微溶物質(zhì)的溶解度為1g難溶物質(zhì)的溶解度為﹤。（3影響固體溶解度的因素：①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類）②溫度大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小；如NaCl極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)（4溶解度曲線例：80

A··

（1t℃時(shí)A溶解度為80g（2）P的的含義在該溫度時(shí)，A的溶解度相同（點(diǎn)為t℃時(shí)A的不飽和溶液通過加入A物質(zhì)溫蒸發(fā)溶劑的方法使它變?yōu)轱柡?/p>

C

（4t℃時(shí)AB、、溶解度由大到小的順序C>B>A0t

t

t

t（5從A液中獲取A晶體可用降溫晶的方法獲取晶體。（6從A解度是

80g

。（7）℃時(shí)AB、的飽和溶液各W克，降到t℃會(huì)析出晶體的有A和

無晶體析出的有

，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大依次為

A<C<B（8除去A中的泥沙用過濾法；分離A與B（含量少）的混合物，用結(jié)晶法2、氣的溶解度（1）氣體溶解的定義：在壓強(qiáng)為和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。（2）影響因素①氣體的性質(zhì)②溫度（溫度越高，氣體溶解度越小）③壓強(qiáng)（壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大）3、混物的分離過濾法：分離可溶物難溶物結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)分離：KCl和MnO方法為過濾，步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)，NaCl和KNO方法為結(jié)晶，步驟：溶解、冷卻結(jié)晶。（冷卻熱飽和溶液法）對(duì)溶解度受溫度變化不大的物質(zhì)采用蒸發(fā)溶劑的方法來得到晶體（如NaCl）。對(duì)溶解度受溫度變化比較大的物質(zhì)采用冷卻熱的飽和溶液的方法來得到晶體（如KNO、CuSO3冷卻飽和CuSO溶液析出晶體的化學(xué)式為CuSO·5H。結(jié)晶的兩種方法

蒸發(fā)溶劑，如（海水曬鹽）降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如）三、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1、公：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=2、配一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液（1用固體配制：

溶的質(zhì)量×溶的質(zhì)量步驟：計(jì)算、稱量、溶解儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒（2用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變）步驟：計(jì)算、量取、稀釋儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒第十單元《酸和堿》知點(diǎn)一、酸、堿、鹽的組成酸是由氫元素和酸根組成的化合物

如：硫酸（H）、鹽酸HCl）、硝酸)堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH·H）鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物如：氯化鈉、碳酸鈉酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電（因：溶于水時(shí)離解形成自由移動(dòng)的陰、陽離子）二、酸1、濃酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途濃鹽酸

濃硫酸顏色、狀態(tài)

“純凈”：無色液體工業(yè)用鹽酸：黃色（含F(xiàn)e

）

無色粘稠、油狀液體氣味特性

有刺激性氣味揮發(fā)性(敞口置于空氣中，瓶口有白霧

無吸水性強(qiáng)氧化性

脫水性腐蝕性--①金屬除銹用途②制造藥物③人體中含有少量鹽酸，助消化

金屬除銹濃硫酸作干燥劑③生產(chǎn)化肥、精煉石油2、酸通性（具有通性的原因：酸離解時(shí)所生成的陽離子全部是H）（二）、酸的通性1、使色的石蕊試液變紅的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；（如溶液是鹽溶液，但溶液顯酸性）使紫色的石蕊試液變藍(lán)的溶液不一定是堿溶液，但一定是堿性溶液。（如溶液是鹽溶液，但溶液顯堿性）2、酸的通性與酸堿指示劑作用，紫色石蕊遇酸變紅色，無色酚酞不變色。與金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣（條件：①在活動(dòng)性順序表中，只有排在面的金屬才能置換出酸中的氫；②酸除了HNO和濃HSO，氧化性強(qiáng)，與金屬反應(yīng)時(shí)，不生成氫氣而生成水，H酸性太弱）與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水（一定反應(yīng)）與堿反應(yīng)生成鹽和水（一定反應(yīng)）與某些鹽反應(yīng)生成另一種酸和另一種鹽（條件：生成物有沉淀或氣體）3、三離子的檢驗(yàn)試劑Cl

-

及HNO

①)及HNO②HCl及BaCl

HCl及石灰水三、堿1、氫化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途氫氧化鈉

氫氧化鈣顏色、狀態(tài)俗名制法

白色固體，極易溶于水（溶解放熱）燒堿、火堿、苛性鈉（具有強(qiáng)腐蝕性）↓+2NaOH①氫氧化鈉固體作干燥劑

白色粉末，微溶于水熟石灰、消石灰CaO+H①工業(yè)：制漂白粉用途②化工原料：制肥皂、造紙③去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉

②農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液③建筑：2、堿通性（具有通性的原因：離解時(shí)所生成的陰離子全部是）（1堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)：

使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無色酚酞試液變紅色非金屬氧化物堿→鹽+水酸+堿→鹽+鹽+堿→另一種鹽+另一種堿（反應(yīng)物均可溶，產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）四、非金屬氧化物與金屬氧化物化學(xué)性質(zhì)

非金屬氧化物（1大多數(shù)可與水反應(yīng)生成酸+HO==H+HH+HH

金屬氧化物（1）少數(shù)可與反應(yīng)生成堿+HO==2NaOHK+HO==2KOH可溶aO性堿aO酸性氧化物+堿鹽+水+Ca(OH)↓(不是復(fù)分解反應(yīng)注：難溶性堿受熱易分解（不屬于堿的通性

堿性氧化物+酸鹽+水FeO+6HCl==2FeClO如Cu(OH)五、中和反應(yīng)

OO溶液酸堿度的表示法——1、定：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)2、實(shí)：OH+H

==HO3、應(yīng)：（1改變土壤的酸堿性。（2處理工廠的廢水。（3用于醫(yī)藥。4、溶酸堿度的表示法——（10酸性增強(qiáng)

７中性

14堿性增強(qiáng)（2pH測定：最簡單的方法是使用試紙用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出溶液的pH讀數(shù)為整數(shù)（3酸堿性與酸堿度關(guān)系：指示劑酸性中性堿性

pH﹥7

石蕊變紅色紫色變藍(lán)色

酚酞無色無色變紅色（4酸雨：正常雨水的約5.6（因?yàn)槿苡蠧O）；雨水為酸雨說明：1、溶液的酸堿度常用表示時(shí)溶液呈中性，pH7呈酸性，pH7時(shí)堿性。PH=0時(shí)呈酸性，pH越小，酸性越強(qiáng)，大，堿性越強(qiáng)。蒸餾水的（雨水pH＜7顯弱酸性），SO溶于水，溶液7CO溶于水，溶液2pH7pH高可加堿（可溶性堿）或水，降低加酸或水。PH=3和pH=4混合溶液pH＜測定pH的最單的方法是使pH紙，測定時(shí)，用玻璃棒把待測溶液滴在試紙上然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，便可知溶液的pH。pH數(shù)值是整數(shù)。3、指示劑的使用

使用指示劑只能說明溶液呈酸性或堿性，不能確定溶液一定是酸或堿。操作方法用玻璃棒沾取少量被測溶液滴在試紙上絕不能將試紙伸入待測試液中更不能將試紙投入到待測溶液中去。紫色石蕊遇酸性溶液顯紅色，遇堿性溶液顯藍(lán)色；無色酚酞遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液顯紅色。4、溶液的酸堿度常用表示，測定最簡單的方法是使用pH試紙。范圍在0—14之間，7溶液呈堿性，溶液呈中性，pH＜7溶呈酸性。PH越大堿性越強(qiáng)，pH越小酸性越強(qiáng)；pH高加堿（或水），pH降低加（或水）。第十一單元《鹽

化肥》知識(shí)點(diǎn)一、常見的鹽

定義：能解離出金屬離子(或NH

)和酸根離子的化合物物質(zhì)氯化鈉

俗稱食鹽

物理性質(zhì)白色粉末，水溶液有咸味，

用途（1作調(diào)味品（）作防腐劑（3消除積雪（降低雪的熔點(diǎn)）；NH與OH生成水：H與；NH與OH；NH與OH生成水：H與；NH與OH；CO；溶解度受溫度影響不大

（4農(nóng)業(yè)上用NaCl溶液來選種（5制生理鹽水（0.9%NaCl溶液）

維持細(xì)胞內(nèi)外的水分分布促進(jìn)細(xì)胞內(nèi)外物質(zhì)交換Cl

-

促生鹽酸、幫助消化，增進(jìn)食欲碳酸鈉

純堿（因水溶液呈堿性）白色粉末狀固體，用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業(yè)等碳酸氫鈉NaHCO

蘇打小蘇打

易溶于水白色晶體，易溶于水

制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉醫(yī)療上，治療胃酸過多備注

1、粗中由于含有氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，易吸收空氣中的水分而潮解。（無水氯化鈣可用作干燥劑）2、碳鈉從溶液中析出時(shí)，會(huì)結(jié)合一定數(shù)目的水分子，化學(xué)式為Na·。碳酸鈉晶體Na·10H（純凈物），俗稱天然堿、石堿、口堿。風(fēng)化：常溫時(shí)在空氣中放置一段時(shí)間后，失去結(jié)晶水而變成粉末。（化學(xué)變化）3、2NaHCO

+H↑

NaHCO+HCl===NaCl+↑二、精鹽提純——去除不溶性雜質(zhì)，得到的鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)。1、驗(yàn)步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)2、驗(yàn)儀器實(shí)驗(yàn)步驟溶解過濾蒸發(fā)

實(shí)驗(yàn)儀器燒杯、玻璃棒鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒鐵架臺(tái)（帶鐵圈）蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒

其中玻璃棒的作用加速溶解引流使液體受熱均勻，防止液體飛濺三、鹽的化學(xué)性質(zhì)鹽（可溶）金屬1→金+新鹽（金屬1比金屬活潑，K、Ca、Na除外）鹽+酸→新鹽+新酸（滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）鹽+堿→新鹽+新堿（反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）鹽+鹽→兩種鹽（反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）注：①復(fù)分解反應(yīng)的條件：當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。②常見沉淀：AgCl↓BaSO↓Cu(OH)↓↓Mg(OH)↓↓CaCO↓生成氣體：H與CO

③反應(yīng)實(shí)質(zhì)：離子結(jié)合成HO：與↑：H與CO

↓：Ag與

Ba與CO

與CO……Mg與OH…四、酸、堿、鹽的溶解性1酸：大多數(shù)都可溶（除硅酸H不溶）2堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氫氧化鈣可溶于水，其余均為沉淀3鹽：鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽、銨鹽都可溶；硫酸鹽除難溶，AgSO、CaSO微溶外，其余多數(shù)可溶；氯化物除難溶外，其余多數(shù)均可溶；碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶，其余都難溶。注：、AgCl不溶于水，也不溶于酸。五、特殊離子鑒別：4343444233+42224244343444233+4222424H

1、指劑；2活潑金屬；3、金氧化物；、堿；、某些鹽：CO

鹽OH

1、指劑；2非活潑金屬；3、；4、某鹽：、Cu鹽Cl

用AgNO溶液，生成不溶于硝酸的沉淀

用Ba(NO)溶液，生成不溶于硝酸的沉淀；或用HCl和BaCl

用能產(chǎn)生使(OH)變渾濁的氣體Fe

用

能生成紅褐色沉淀Cu

用

能生成藍(lán)色沉淀NH

用能生成OH，不穩(wěn)定分解出能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)Mg

用OH能生成白色沉淀除雜：

用CO

能生成白色沉淀①除雜：]通入石灰水

+Ca(OH)—[CO]通過灼熱的氧化銅

CO+CuO]只能煅燒

—②檢驗(yàn)：]鹽酸

+HCl—③鑒別：H、、CH可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物H、、CO：用燃著的木條[（、），（、），（、CO）]用石灰水六、化學(xué)肥料1、農(nóng)肥料：營養(yǎng)元素含量少，肥效慢而持久、價(jià)廉、能改良土壤結(jié)構(gòu)2、化肥料（氮肥、鉀肥、磷肥）（1氮肥

作用：促進(jìn)植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠（促苗）。缺氮：葉黃、常用氮肥：NH

含N量

使用注意事項(xiàng)易分解，施用時(shí)深埋

銨態(tài)氮肥防曬防潮，且均不NH

NO

35%

易爆，結(jié)塊不可用鐵錘砸

能與堿性物質(zhì)（如草木灰、(NH)

長期使用會(huì)使土壤酸化、板結(jié)

熟石灰等）混合施用NHCl26.2%

長期使用會(huì)使土壤酸化、板結(jié))

含氮量最高的氮肥（有機(jī)物）NHHONaNObNH的檢驗(yàn)

加水稀釋后施用

不穩(wěn)定，易放出NH↑試劑：堿（NaOH等）、濕潤的紅色石蕊試紙NHNO++NH↑+HO、生物固氮：豆科植物的根瘤菌將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為含氮的化合物而吸收（2鉀肥

作用：促使作物生長健壯、莖桿粗硬，抗倒伏（壯稈）。缺鉀葉尖發(fā)黃KCl常用鉀肥

草木灰：農(nóng)村最常用鉀肥（主要成分為K），呈堿性K

：長期使用會(huì)使土壤酸化、板結(jié)（3磷肥

作用：促進(jìn)植物根系發(fā)達(dá)，穗粒增多，飽滿（催果）缺磷：生長遲緩，產(chǎn)量降低，根系不發(fā)達(dá)常用磷肥

磷礦粉Ca(PO)224422424242222+--2--2-+224422424242222+--2--2-+鈣鎂磷肥（鈣和鎂的磷酸鹽）過磷酸鈣)

和

不能與堿性物質(zhì)混合施用。重過磷酸鈣)（4復(fù)合肥：含N、P、中的兩種或三種

如草木灰、熟石灰KNONHHPO

4

不能與堿性物質(zhì)混合施用(NH)

43、使化肥、農(nóng)藥對(duì)環(huán)境的影響土壤污染：重金屬元素、有毒有機(jī)物、放射性物質(zhì)大氣污染：NO、NH、H（3引起水體污染：N、P過多，導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化，赤潮、水華等現(xiàn)象4、合使用化肥（1根據(jù)土壤情況和農(nóng)作物種類選擇化肥農(nóng)家肥和化肥合理配用五、氮、磷、鉀三種化肥的區(qū)別方法氮

肥

鉀

肥

磷

肥看外觀

白

色

晶

體

灰白色粉末加

水

全

部

溶

于

水

大多數(shù)不溶于水灼燒加Ca(OH)11、物的檢驗(yàn)

可燃燒，熔化起泡冒煙放出氨氣

不燃燒，跳動(dòng)、爆裂聲不放出氨氣酸液（H）：能用紫色石蕊試液堿液（

）紫色石蕊試液和無色酚酞均可。鹽酸和Cl用AgNO溶液和稀HNO

硫酸和SO：用溶液和稀4區(qū)別Cl和SO4

2-

：只能用溶液不能用AgNO溶液

CO3

：用鹽酸和石灰水銨鹽（）：用濃NaOH溶液（微熱）產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙藍(lán)氣體。412、物質(zhì)的俗名或主要成分、化學(xué)式氫氯酸（俗名為鹽酸）HCl

氯酸

氫硫酸HS

硫酸HSO

硝酸HNO

磷酸HPO氧化鈣（生石灰）氫氧化鈣（熟石灰消石灰）Ca(OH)水溶液俗名石灰水

石灰石的主要成分是：

磷酸氫二鈉

氫氧化鈉（火堿、燒堿、苛性鈉）氯化鈉（食鹽）粗鹽中含有MgCl、雜質(zhì)而易潮解

尿素)工業(yè)鹽中含有亞硝酸鈉NaNO

亞硫酸鈉NaSO碳酸鈉NaCO（純堿溶液呈堿性不是堿）純堿晶體Na·10HO

波爾多液CuSO和Ca(OH)

硫酸銅晶體CuSOO（藍(lán)礬、膽礬）磷酸二氫鈣)碳酸氫鈉NaHCO是混合物有關(guān)物質(zhì)的顏色：

硫酸氫鈉

氨水NH·HO（于堿類過磷酸鈣紅褐色沉淀紅(棕)色Fe(SO)Fe(NO)溶（即的溶液黃色、FeCl、Fe(NO)、（即Fe）淺綠色

Fe塊狀是白色的，粉末狀是黑色，不純的是黑色Cu(OH)藍(lán)色沉淀

色、)、溶液（即Cu

的溶液）藍(lán)色無水CuSO

是白色

CuSO·5HO是藍(lán)色

Cu（紫紅色、AgCl是不溶于HNO的白色沉淀

是溶于的白色沉淀KClO白色

KCl白色

KMnO紫黑色

黑色

Cu(OH)綠色--13、用、性質(zhì)⑴濃、濃具有揮發(fā)性，放在空氣中質(zhì)量減輕。⑵濃HSO：吸水性，放在空氣中質(zhì)量增重。使紙張或皮膚變黑是硫酸的脫水性。⑶粗鹽（因含有、MgCl雜質(zhì)而潮解），放在空氣中質(zhì)量增重。⑷NaOH體（白色）能吸水而潮解，又能與空氣中的反應(yīng)而變質(zhì)，所以必密封保存。放在空氣中質(zhì)量增加且變質(zhì)。中有的雜質(zhì)是Na。⑸碳酸鈉晶體CO·10HO，由于在常下失去結(jié)晶水（叫風(fēng)化），放在空氣中質(zhì)量減輕且變質(zhì)。⑹無水：能吸水（檢驗(yàn)水的存在）。⑺鐵、白磷放在空氣中質(zhì)量增加。⑻生石灰放在空氣中變質(zhì)：

+CO=CaCO↓+HO⑼需密封保存:、濃HNO、HSO、NaOHCaO、、鐵、白磷、純堿晶體。⑽稀、HSO用于除銹。⑾不能用于治療胃酸（HCl）過多，應(yīng)用

+HCl⑿熟石灰用于改良酸性土壤，農(nóng)業(yè)上農(nóng)藥波爾多液[CuSO和]⒀粗鹽中含有雜質(zhì)是、MgCl

工業(yè)用鹽中含有雜質(zhì)是（亞硝酸鈉）工業(yè)酒精中含有雜質(zhì)是OHNaOH中含有雜質(zhì)是CaO含有雜質(zhì)是⒁檢驗(yàn)、HNO溶液區(qū)別、HSO：用BaCl溶液⒂改良酸性土壤用Ca(OH)，

檢驗(yàn)：BaCl、HNO溶液制取NaOH用：Ca(OH)Na—制取Ca(OH)用：CaO+HO—波爾多液不能使用鐵制容器是因?yàn)椋骸话l(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是：、NaCl14、制（1可溶性堿①堿性氧化物溶于水CaO+HO=

②堿和鹽反應(yīng)

Na↓+2NaOH（2）不溶性堿

堿和鹽反應(yīng)

，CuO+2HCl=CuCl+H，CuClCu(OH)↓+2NaCl不溶性堿可受熱分解：Cu(OH)

CuO+HO制金屬銅：兩種方法①還原劑還原CuO②金與鹽反應(yīng)如：制鹽例如：①M(fèi)g+HCl②MgO+HCl③Mg(OH)+HCl（1氣體的凈化（除雜）H（HCl）用NaOH溶液

（HCl）用溶液

CO（）用澄清石灰水（HCl）用NaHCO溶液

（H、CO）用）用銅網(wǎng)（、HCl、H）用堿石灰（和NaOH混合物）（2氣體的干燥（除去水）干燥劑有濃硫酸（酸性）、堿石灰（堿性）、固體氫氧化鈉（堿性）、氧化鈣（堿性）、五氧化二磷（酸性）、無水氯化鈣（中性）、無水硫酸銅（中性）酸性干燥劑不能干燥堿性氣體如氨氣；堿性干燥劑不能干燥酸性氣體如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氫等。注意：證明時(shí)，一定要先證明水再證明其它質(zhì)，證明水一定要用無水硫酸銅；除去水時(shí)，先除去雜質(zhì)，再除去水。證明二氧化碳一定要用澄清石灰水。七、題型講解：1離子共存：即離子不能結(jié)合成H、↓、↑例：下列離子能在水溶液中大量共存的是（）A

、Cl

-

、Na、H

B．K、SO

、

、N0

-．Cl

-

、K、

、

D．Ca、Cl

-

、

、2除雜質(zhì)：（所加物質(zhì)，能去除雜質(zhì)成分，不能與原物質(zhì)反應(yīng)，也不引進(jìn)新雜質(zhì)，最好生成原物質(zhì)。）例：

（）

（）K

（CuSO）

KNO

（CuSO）3區(qū)分物質(zhì)：找物質(zhì)間的不同點(diǎn)（通常用特殊離子鑒別法）。例：與Ca(OH)

HSO與NaCl、HCl與

NaOHNa找顏色；無顏色的，兩兩反應(yīng)找現(xiàn)象。例：下列各組物質(zhì)的溶液，不另加試劑無法一一鑒別的是（）ANaOHHClCuSO

MgSO

B．

KSO

HCl．KNO

HClFeCl

NaOHD．KNO

HSO

NaOHBaCl5制取物質(zhì)：

2NaCl++

↑

+=+

↓++CaCO↓

NaOH+==+H6推斷題：（1敘述型：找關(guān)鍵詞；（2框圖型：找題眼；（3表格型：兩兩反應(yīng)，找現(xiàn)象；（4密碼型：找特殊性質(zhì)；（5）連線型：反應(yīng)種類，代入第十二單元

化學(xué)與生活課題1

人類重要的營養(yǎng)物質(zhì)六大營養(yǎng)素：蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無機(jī)鹽和水（無機(jī)鹽和水可被人體直接吸收）一、蛋白質(zhì)1功能：是構(gòu)成細(xì)胞的基本物質(zhì)，是機(jī)體生長及修補(bǔ)受損組織的主要原料。成人每天需2存在：動(dòng)物肌肉、皮膚、毛發(fā)、蹄、角的主要成分植物的種子（如花生、大豆）3構(gòu)成：由多種氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）構(gòu)成氧4人體蛋白質(zhì)代謝攝入

胃腸道

尿素+CO+HO放出熱量蛋白質(zhì)

人體

水解

氨基酸

合

人體所需各種蛋白質(zhì)5幾種蛋白質(zhì)(維持長發(fā)育，組織更新（1血紅蛋白：由血紅素(含F(xiàn)e)蛋白質(zhì)構(gòu)成作用：運(yùn)輸CO的載體血紅蛋白+O

氧合血紅蛋白CO中毒理：血紅蛋白與CO結(jié)合能力比與合能力強(qiáng)200倍，導(dǎo)致缺氧而死。吸煙危害：CO、古丁、焦油等（2酶：生物催化劑特點(diǎn)：高效性、選擇性、專一性淀粉酶

麥芽糖酶酶酶酶酶例：淀粉（能使碘變藍(lán)）

麥芽糖

葡萄糖（人體可直接吸收的糖）6蛋白質(zhì)的變性（不可逆）：破壞蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)，使其變質(zhì)引起變質(zhì)的因素物理：高溫、紫外線等化學(xué)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、甲醛、重金屬鹽（、Hg、Cu、Ag+

等）等應(yīng)用：用甲醛水溶液（福爾馬林）制作動(dòng)物標(biāo)本，使標(biāo)本長期保存。二、糖類

是生命活動(dòng)的主要供能物質(zhì)（—組成：由C、HO三種元素成。又叫做碳水化合物常見的糖（1淀粉（CHO：存在于植物種子或塊莖中。如稻、麥、馬鈴薯等。酶（CHOnCHO水

血糖

淀粉（肌肉和肝臟中）（2葡萄糖HO（體可直接吸收的糖）呼吸作用：CO+6O6COO15.6KJ/g光合作用：6CO+6HOCHO+6O（3蔗糖HO：主要存在于甘蔗、甜菜中。生活中白糖、冰糖、紅塘中的主要成分是蔗糖三、油脂

供機(jī)體活動(dòng)和維持體溫需要1分類植物油脂：油

動(dòng)物油脂：脂肪2功能：提供大量能量39.3KJ/g

每日攝入50g-60g3脂肪：維持生命活動(dòng)的備用能源★糖類和脂肪在人體內(nèi)經(jīng)氧化放出熱量，為體活動(dòng)和維持恒定的體溫提供能量。四、維生素

多數(shù)在人體中不能直接合成，需從食物中攝取存在：水果、蔬菜、魚類等作用：調(diào)節(jié)新陳代謝、預(yù)防疾病、維持身體健康缺V：夜盲癥

缺V：壞血癥課題2

化學(xué)元素與人體健康一、組成人體的元素50多常量元素（11）微量元素

在人體中含量0.01%O>C>H>N>Ca>P>K>S>Na>Cl>Mg在人體中含量0.01%Fe、Zn、Se、I、二、人體中的常量元素1鈣99%在于骨骼和牙齒中（1成人體內(nèi)約含鈣，主要以C(PO)(OH)晶體的形式存在（2來源：奶類、綠色蔬菜、水產(chǎn)品、肉類、豆類（3鈣

過多：結(jié)石、骨骼變粗過少：青少年

佝僂病、發(fā)育不良老年人

骨質(zhì)疏松（4補(bǔ)鈣產(chǎn)品：鈣中鈣；葡萄糖酸鈣；2鈉和鉀（1Na

存在于細(xì)胞外液人體內(nèi)含鈉80g—120gK

存在于細(xì)胞內(nèi)液

成人每千克含鉀約2g（2作用：維持人體內(nèi)的水分和維持體液恒定的如血液的pH7.35-7.45）三、人體中的微量元素

必需元素（20多種）

Fe、、、I、對(duì)人體有害的元素

Hg、Cr、Pb、Ag、、Al、等元素FeZnSeI碘）F氟）課題3

對(duì)人體的作用血紅蛋白的成分，能幫助氧氣的運(yùn)輸影響人體發(fā)育有防癌、抗癌作用甲狀腺素的重要成分能防治齲齒有機(jī)合成材料

攝入量過高、過低對(duì)人體的影響缺鐵會(huì)引起貧血缺鋅會(huì)引起食欲不振，生長遲緩，發(fā)育不良缺硒可能引起表皮角質(zhì)化和癌癥。如攝入量過高，會(huì)使人中毒缺碘會(huì)引起甲狀腺腫大，幼兒缺碘會(huì)影響生長發(fā)育，造成思維遲鈍。過量也會(huì)引起甲狀腺腫大缺氟易產(chǎn)生齲齒，過量會(huì)引起氟斑牙和氟骨病一、有機(jī)化合物是否含有碳元素

無機(jī)化合物有機(jī)化合物（不包括CO、和NaCO、CaCO等碳酸鹽）1生活中常見的有機(jī)物CH（最簡單的有物、相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物）、OH（乙醇，俗名：酒精）、CHCOOH（乙酸，名：醋酸）、O（葡萄糖）、蔗糖、蛋白質(zhì)、淀粉等2有機(jī)物數(shù)目龐大的原因：原子的排列方式不同3

有機(jī)物

有機(jī)小分子

如：CH、OH、、CHO等（根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量大小）有機(jī)高分子化合物（有機(jī)高分子）如：蛋白質(zhì)、淀粉等二、有機(jī)合成材料1有機(jī)高分子材料（1分類

天然有機(jī)高分子材料合成有機(jī)高分子材料（三大合成材料）

如：棉花、羊毛、蠶絲、天然橡膠等塑料合成纖維：滌綸（的確良）、錦綸（尼龍）、晴綸合成橡膠（2高分子材料的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)鏈狀結(jié)構(gòu)網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)

熱塑性熱固性

如：聚乙烯塑料（聚合物）如：電木（3鑒別聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能裝食品）：點(diǎn)燃后聞氣味，有刺激性氣味的為聚氯烯塑料。（4鑒別羊毛線和合成纖維線：物理方法：用力拉，易斷的為羊毛線，不易斷的為合成纖維線；化學(xué)方法：點(diǎn)燃，產(chǎn)生焦羽毛氣味，不易結(jié)球的為羊毛線；無氣味，易結(jié)球的為合成纖維線。2“白色污染”及環(huán)境保護(hù)（1危害：①破壞土壤，污染地下水②危害海洋生物的生存；③如果焚燒含氯塑料會(huì)產(chǎn)生有毒的氯化氫氣體，從而對(duì)空氣造成污染（2解決途徑減少使用不必要的塑料制品；重復(fù)使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等；使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；回收各種廢棄塑料（3塑料的分類是回收和再利用的一大障礙初中化學(xué)方程式總結(jié)

1．物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：1.鎂在氧氣中燃燒：2Mg+O2=點(diǎn)=2MgO2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2=點(diǎn)=Fe3O43.銅在氧氣中受熱：2Cu+O2加=2CuO4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點(diǎn)=2Al2O35.氫氣在氧氣中燃燒：2H2+O2點(diǎn)燃=2H2O6.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點(diǎn)=2P2O57.硫粉在氧氣中燃燒：

S+O2點(diǎn)燃=SO2碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點(diǎn)燃=CO2碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點(diǎn)=2CO10.（水銀）在氧氣中燃燒：

2Hg+O2=點(diǎn)=2HgO）化合物與氧氣的反應(yīng)：一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2=點(diǎn)=2CO2甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2=燃=CO2+2H2O酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點(diǎn)燃=2CO2+3H2O14.炔在氧氣中燃燒：2C2H2+5O2=點(diǎn)=4CO2+2H2O

（氧炔焰）2．幾分解反應(yīng)：15.過氧化氫催化制氧氣：2H2O2=(MnO2催化)=2H2O+O2↑16.水在直流電的作用下分解：

2H2O=通=2H2↑+O2↑17.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3=加=2CuO+H2O+CO2↑18.加熱氯酸鉀=有少量的二氧化錳）、加熱

2KClO3=2KCl+3O2↑19.加熱高錳酸鉀：2KMnO4加=K2MnO4+MnO2+O2↑20.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3=H2O+CO2↑21.高溫煅燒石灰石：CaCO3=高=CaO+CO2↑3．幾氧化還原反應(yīng)：氫氣還原氧化銅：H2+CuO=加=Cu+H2O木炭還原氧化銅：C+2CuO=高=2Cu+CO2↑焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3=高=4Fe+3CO2↑焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4=高=3Fe+2CO2↑26.一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO=加=Cu+CO227.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3=高=2Fe+3CO228.一氧化碳還原四氧化三鐵：單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系

4CO+Fe3O4=高=3Fe+4CO2）金屬單質(zhì)

+酸--------鹽+氫氣（置換反應(yīng)）29.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑30.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑31.鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑32.鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑33.鋅和稀鹽酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑34.鐵和稀鹽酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑35.鎂和稀鹽酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑36.鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑）金屬單質(zhì)

+鹽（溶液）

-------另一種金屬

+另一種鹽鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+CuSO4=Zn