硫及硫的氧化物1．下列關于二氧化硫的說法，不正確的是()A．能使某些有色物質褪色B．無色，有刺激性氣味，無毒C．既有氧化性，又有還原性D．既可溶于水，又可與水反應解析：選B二氧化硫具有漂白性，A項正確；SO2是一種有毒的氣體，B項錯誤；SO2中S的化合價是＋4價，既可以失去電子，又可以得到電子，因此SO2既有氧化性，又有還原性，C項正確；SO2易溶于水，與水反應生成H2SO3，D項正確。2．能證明SO2具有漂白性的是()A．品紅溶液中通入SO2氣體后，溶液紅色消失B．溴水中通入SO2氣體后，溶液褪色C．滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2氣體后，紅色變淺D．酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體后，溶液褪色解析：選A品紅溶液中通入SO2氣體后，紅色褪去，是因為二氧化硫與品紅溶液反應生成了無色物質，體現了二氧化硫的漂白性，A符合題意；溴水中通入SO2氣體后，溶液褪色，是因為發生了氧化還原反應，體現了二氧化硫的還原性，B不符合題意；滴有酚酞的NaOH溶液顯紅色，通入SO2后紅色變淺，是因為二氧化硫是酸性氧化物，與漂白性無關，C不符合題意；酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體后，溶液褪色，是因為發生了氧化還原反應，體現了二氧化硫的還原性，D不符合題意。3．向FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液顏色由棕黃色變成淺綠色，同時有白色沉淀產生。下列說法正確的是()A．該實驗表明FeCl3有還原性B．白色沉淀為BaSO3C．該實驗表明SO2有漂白性D．反應后溶液酸性增強解析：選DA項，該實驗表明FeCl3有氧化性；B項，白色沉淀為BaSO4；C項，該實驗表明SO2有還原性；D項，反應后有H＋生成，溶液酸性增強。4．Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品紅溶液褪色。若將等物質的量的Cl2、SO2混合后，再加入品紅與BaCl2的混合溶液，能觀察到的現象是()①溶液很快褪色②溶液不褪色③出現沉淀④不出現沉淀A．②③ B．②④C．①② D．①③解析：選A將等物質的量的Cl2、SO2混合發生如下反應：Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4。向此溶液中加入品紅與BaCl2的混合溶液，觀察到的現象是有白色沉淀(BaSO4)生成，因已不存在Cl2和SO2，溶液仍為紅色，A項正確。5．葡萄酒是以葡萄為原料釀造的一種果酒。此酒營養豐富，保健作用明顯，它能調整新陳代謝的性能，促進血液循環，防止膽固醇增加。如圖是某品牌葡萄酒及說明書，我們可以看到“食品添加劑：二氧化硫”。下列說法正確的是()A．SO2屬于非法添加劑，不該添加到葡萄酒中B．SO2具有還原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化變質C．SO2具有還原性，不能用濃硫酸干燥D．SO2可使溴水褪色，體現了它的漂白性解析：選B適量的SO2可防止葡萄酒被氧化，因此SO2可作為添加劑，A項錯誤，B項正確；SO2中S顯＋4價，硫酸中的S為＋6價，為相鄰價態，不會發生氧化還原反應，C項錯誤；SO2能使溴水褪色，發生的是氧化還原反應，體現了SO2的還原性，D項錯誤。6．已知NOeq\o\al(－,3)在酸性條件下具有強氧化性，則下列溶液中通入SO2一定不會產生沉淀的是()A．H2S B．Ba(OH)2C．BaCl2 D．Ba(NO3)2解析：選CH2S與SO2反應生成S沉淀，A項不符合題意；Ba(OH)2中通入少量SO2生成BaSO3沉淀，B項不符合題意；BaCl2與SO2不反應，C項符合題意；Ba(NO3)2溶液與SO2發生氧化還原反應生成BaSO4沉淀，D項不符合題意。7．香煙煙霧中往往含有CO和SO2氣體，下列關于這兩種氣體的說法正確的是()A．兩者都污染環境，危害健康B．兩者都是形成酸雨的主要物質C．兩者都能使品紅溶液褪色D．兩者都易溶于水解析：選A兩者均為有毒氣體。8．將SO2分別通入四種不同溶液中，對應的現象及結論都正確且兩者具有因果關系的是()選項溶液實驗現象實驗結論AH2S產生黃色沉淀SO2有氧化性B酸性KMnO4紫色溶液褪色SO2有漂白性C石蕊溶液先變紅，后褪色SO2有酸性和漂白性DBa(NO3)2產生白色沉淀SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀解析：選ASO2＋2H2S=3S↓＋2H2O，二氧化硫將硫化氫氧化，A項正確；酸性高錳酸鉀溶液紫色褪去，體現了二氧化硫的還原性，B項錯誤；將二氧化硫通入石蕊溶液中，溶液變紅但不會褪色，C項錯誤；將SO2通入硝酸鋇溶液中反應生成硫酸鋇沉淀，但若通入氯化鋇溶液中則沒有沉淀生成，D項錯誤。9．某興趣小組探究SO2氣體的還原性，裝置如圖所示，下列說法不合理的是()A．為了驗證A中發生了氧化還原反應，加入稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀B．裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣C．向反應后的A溶液中加入酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去，說明一定有Fe2＋D．裝置B是為了驗證還原性：SO2>I－解析：選CFe3＋具有氧化性，可與SO2發生反應：2Fe3＋＋2H2O＋SO2=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋，加入稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，發生反應：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓，從而說明A中發生了氧化還原反應，A項正確；SO2是污染性氣體，不能直接排放到空氣中，可用堿液吸收，B項正確；A裝置中若含有過量的SO2，SO2也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，對Fe2＋的檢驗產生干擾，C項錯誤；藍色褪去，說明發生反應：SO2＋I2＋2H2O=H2SO4＋2HI，根據還原劑的還原性強于還原產物的還原性，即還原性：SO2>I－，D項正確。10．下列化學實驗，能證明某種中學常見氣體為SO2的是()①能使澄清石灰水變渾濁②能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅③既能使品紅溶液褪色又能使澄清石灰水變渾濁④將其通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸⑤通入溴水，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產生A．都能證明 B．都不能證明C．③⑤能證明 D．只有⑤能證明解析：選C①能使澄清石灰水變渾濁的氣體還可能是CO2；②酸性氣體均能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅，酸性氣體不只有SO2一種；④CO2也可以存在題述現象。11．下列離子方程式書寫正確的是()A．向NaOH溶液中通入少量SO2：SO2＋OH－=HSOeq\o\al(－,3)B．向氯水中通入少量SO2：Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋SOeq\o\al(2－,4)C．將SO2通入飽和NaHCO3溶液中：2H＋＋COeq\o\al(2－,3)=H2O＋CO2↑D．將SO2通入BaCl2溶液中：SO2＋H2O＋Ba2＋=BaSO3↓＋2H＋解析：選BSO2與過量NaOH溶液反應生成Na2SO3和水，反應的離子方程式為SO2＋2OH－=SOeq\o\al(2－,3)＋H2O，A項錯誤；H2SO3的酸性比H2CO3強，SO2通入飽和NaHCO3溶液中，反應的離子方程式為SO2＋HCOeq\o\al(－,3)=HSOeq\o\al(－,3)＋CO2，C項錯誤；H2SO3的酸性比鹽酸弱，故SO2通入BaCl2溶液中不反應，D項錯誤。12．室溫下，向容積不變的密閉容器中充入H2S和SO2的混合氣體(2H2S＋SO2=3S＋2H2O)，充分反應后，恢復至室溫，容器內壓強變為原來的eq\f(1,4)(忽略水的揮發)。則原混合氣體中H2S和SO2的體積比可能是()A．1∶2 B．2∶1C．3∶1 D．4∶1解析：選C充分反應后容器內壓強變為原來的eq\f(1,4)，設反應后剩余的體積為1體積，則原混合氣共4體積，由方程式2H2S＋SO2=3S＋2H2O可知：參加反應的H2S為2體積，SO2為1體積，若剩余的體積為1體積H2S，則混合氣體中H2S和SO2的體積比為3∶1；若剩余的體積為1體積SO2，則混合氣體中H2S和SO2的體積比為2∶2＝1∶1，故選C。13．常溫下A、B是兩種有刺激性氣味的氣體。將A通入品紅溶液中，品紅溶液變為無色；將B通入品紅溶液中，品紅溶液也變為無色。將A通入紫色石蕊溶液中，溶液變為紅色；將B通入紫色石蕊溶液中，溶液先變紅后褪色。將A和B按1∶1的體積比充分混合，通入品紅溶液中，品紅溶液不褪色，通入紫色石蕊溶液中，溶液只變紅不褪色。試回答下列問題：(1)寫出A、B的化學式：A________；B________。(2)寫出A與NaOH溶液反應的化學方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________或________________________________________________________________________。(3)寫出B與NaOH溶液反應的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)加熱通入A后變為無色的品紅溶液，現象是________________________________________________________________________________________；加熱通入B后變為無色的品紅溶液，現象是__________________。答案：(1)SO2Cl2(2)2NaOH＋SO2(少量)=Na2SO3＋H2ONaOH＋SO2(過量)=NaHSO3(3)2OH－＋Cl2=Cl－＋ClO－＋H2O(4)溶液變為紅色無明顯變化14．某化學興趣小組為了探究常溫下某非金屬氧化物形成的未知氣體的成分。該小組成員將氣體通入澄清石灰水中，發現澄清石灰水變渾濁，持續通入發現渾濁又變澄清，由此該小組成員對氣體的成分提出猜想。[提出猜想]猜想1：該氣體為CO2；猜想2：該氣體為SO2；猜想3：________________________________________________________________________。為了驗證猜測，該小組設計實驗加以探究：[實驗探究]該小組同學按如圖所示裝置，將氣體從a端通入，則：(1)B中應該裝________試劑(填字母)。A．NaCl溶液 B．酸性KMnO4溶液C．鹽酸 D．澄清石灰水(2)A中品紅溶液的作用是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)D中澄清石灰水的作用是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。通過該實驗，該小組同學觀察到以下三個實驗現象：①A中品紅溶液褪色②C中品紅溶液不褪色③D中澄清石灰水變渾濁[得出結論](4)由上述現象該小組同學確認該氣體的成分為____________________。解析：回憶學過的能使澄清石灰水先變渾濁，又變澄清的氣體，只有CO2和SO2，所以提出猜想：①氣體為CO2；②氣體為SO2；③氣體為CO2和SO2的混合氣體。因為SO2的存在對CO2的驗證有干擾，因此要驗證氣體的成分，必須先驗證SO2是否存在，并除盡，再驗證CO2氣體的存在。答案：猜想3：氣體為CO2和SO2的混合氣體(1)B(2)驗證未知氣體中是否含有SO2(3)驗證未知氣體中是否含有CO2(4)CO2和SO2的混合氣體15．下列實驗報告記錄的實驗現象正確的是()實驗記錄A無色無色無現象無色溶液B紅色無色白色沉淀白色沉淀C紅色無色無色溶液白色沉淀D無色無色無色溶液無色溶液解析：選BSO2水溶液顯酸性，加入石蕊試液中石蕊試液變紅色；加入品紅溶液中，品紅溶液褪色；加入Ba(NO3)2溶液中，H2SO3被NOeq\o\al(－,3)氧化成SOeq\o\al(2－,4)，生成BaSO4白色沉淀；加入NaOH和BaCl2混合溶液中，SO2和NaOH反應生成Na2SO3，Na2SO3與BaCl2反應生成BaSO3白色沉淀。16．如圖所示是一套檢驗氣體性質的實驗裝置。向裝置中緩慢加入氣體X，若關閉活塞，則品紅溶液無變化而澄清石灰水變渾濁；若打開活塞，則品紅溶液褪色。據此判斷氣體X和洗氣瓶內的溶液Y分別可能為()①②③④XSO2H2SCO2Cl2Y飽和NaHCO3溶液濃硫酸Na2SO3溶液Na2CO3溶液A．①④ B．①②C．②③ D．③④解析：選A若X為SO2，Y為飽和NaHCO3溶液時，關閉活塞，SO2與NaHCO3反應生成CO2，CO2進入后面裝置中，品紅溶液無變化而澄清石灰水變渾濁，打開活塞時，SO2直接通入品紅溶液中使品紅溶液褪色，①符合；②③均不符合；④中關閉活塞時，Cl2通入Na2CO3溶液中會有CO2生成，打開活塞時，Cl2直接通入品紅溶液中，由于次氯酸的存在，品紅溶液會褪色，故④符合。17．硫的含量影響鋼鐵性能。一種測定硫含量的方法是將鋼樣中的硫轉化為二氧化硫氣體，再用測硫裝置進行測定。某測定硫含量的流程如下：(1)氣體a的主要成分有CO2、________、________。(2)若鋼樣中硫以FeS的形式存在，煅燒裝置中發生的化學反應為3FeS＋5O2eq\o(=,\s\up7(高溫))1____＋3____。(3)吸收裝置中，H2O2氧化SO2的化學方程式是_______________________________________________________________________________________________________。(4)用NaOH溶液中和生成的溶液b，消耗zmLNaOH溶液，若消耗1mLNaOH溶液相當于硫的質量為yg，則該鋼樣中硫的質量分數為________。解析：(1)煅燒時，鋼鐵中所含的碳元素和硫元素分別與氧氣反應生成二氧化碳、二氧化硫，還有部分氧氣剩余，所以氣體a的成分是SO2、CO2、O2。(2)由題意可知，FeS與O2在高溫條件下反應生成鐵的氧化物和二氧化硫，由質量守恒定律可知，3molFeS反應生成1molFe3O4和3molSO2，反應的化學方程式為3FeS＋5O2eq\o(=,\s\up7(高溫))Fe3O4＋3SO2。(3)雙氧水具有強氧化性，二氧化硫具有還原性，二者發生氧化還原反應生成硫酸，反應的化學方程式為H2O2＋SO2=H2SO4。(4)若消耗1mLNaOH溶液相當于硫的質量為yg，zmLNaOH溶液相當于硫的質量為yzg，硫的質量分數為eq\f(yzg,xg)×100%＝eq\f(yz,x)×100%。答案：(1)SO2O2(2)Fe3O4SO2(3)H2O2＋SO2=H2SO4(4)eq\f(yz,x)×100%18．實驗室可用如圖裝置(略去部分夾持儀器)制取SO2并驗證其性質。(1)盛裝70%H2SO4溶液的儀器名稱為________。儀器組裝完成后，關閉兩端活塞，向裝置B的長頸漏斗內注入液體至形成一段液柱，若________，則整個裝置氣密性良好。(2)裝置B的作用之一是通過觀察產生氣泡的多少判斷SO2生成的快慢，其中的液體最好選擇______(填字母)。a．蒸餾水 B．飽和Na2CO3溶液c．飽和NaHSO3溶液 D．飽和NaOH溶液(3)C試管中的試劑可以驗證二氧化硫的氧化性，現象為_____