PAGEPAGE6反應熱焓變1．H2在O2中的燃燒是放熱反應，下列說法正確的是()A．該過程中熱能轉化為化學能B．該過程中化學能轉化為熱能C．生成物的總能量等于反應物的總能量D．該反應放熱是因為成鍵過程放出能量解析：選BH2在O2中燃燒生成水時會放出熱量，是由于該過程中化學能轉化為熱能，A錯誤，B正確；放熱反應中反應物的總能量高于生成物的總能量，C錯誤；該反應放熱是因為新化學鍵形成時所釋放的總能量大于舊化學鍵斷裂時所吸收的總能量，D錯誤。2．下列說法正確的是()A．需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應B．化學反應中放熱是產生了新的能量C．任何放熱反應在常溫下一定能發生D．反應物和生成物所具有的總能量決定了反應是放熱還是吸熱解析：選D生成物的總能量大于反應物的總能量的反應是吸熱反應，與反應條件無必然聯系，A錯誤；化學反應過程中遵守能量守恒定律，該過程是將化學能轉化為熱能，無新能量的產生，B錯誤；生成物的總能量小于反應物的總能量的反應是放熱反應，與反應條件無必然聯系，C錯誤；生成物的總能量大于反應物的總能量的反應是吸熱反應，生成物的總能量小于反應物的總能量的反應是放熱反應，D正確。3．已知中和熱的數值是57.3kJ·mol－1。下列物質反應時產生的熱量為57.3kJ的是()A．稀鹽酸和稀NaOH溶液B．1.0mol·L－1稀鹽酸和1.0mol·L－1NaOH溶液C．500mL2.0mol·L－1稀鹽酸和500mL2.0mol·L－1NaOH溶液D．500mL2.0mol·L－1H2SO4溶液和500mL2.0mol·L－1Ba(OH)2溶液解析：選C稀鹽酸和稀NaOH溶液反應生成水的物質的量不一定是1mol，放出的熱量不一定為57.3kJ，選項A錯誤；未給出體積，稀鹽酸和稀NaOH溶液反應生成水的物質的量不一定是1mol，放出的熱量不一定為57.3kJ，選項B錯誤；鹽酸和NaOH溶液反應生成1mol水，放出的熱量為57.3kJ，選項C正確；生成水的物質的量為2mol，且有硫酸鋇沉淀生成，放出的熱量比114.6kJ還要多，選項D錯誤。4．下列反應的熱效應變化符合如圖所示的是()A．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應B．乙醇燃燒C．鐵粉與稀硫酸反應D．NaOH溶液與鹽酸反應解析：選ABa(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應是吸熱反應，故A符合題意；乙醇燃燒生成二氧化碳和水，是放熱反應，故B不符合題意；鐵粉與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，是放熱反應，故C不符合題意；NaOH溶液與鹽酸反應生成氯化鈉和水，是放熱反應，故D不符合題意。5.將V1mL1.0mol·L－1HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖所示(實驗中始終保持V1＋V2＝50)，下列敘述正確的是()A．做該實驗時環境溫度為22℃B．該實驗表明化學能可以轉化為熱能C．NaOH溶液的濃度約是1.00mol·L－1D．該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應解析：選B由題圖可知，5mL1.0mol·L－1HCl溶液與45mLNaOH溶液混合后溫度為22℃，因此，做該實驗時環境溫度低于22℃，A項錯誤；既然反應后溶液溫度升高，則B項正確；兩者恰好完全反應時，放出的熱量最多，溫度最高，從圖上看出，30mL1.0mol·L－1HCl溶液和20mLNaOH溶液恰好完全反應，因此，該NaOH溶液的濃度為1.0mol·L－1×0.03L÷0.02L＝1.5mol·L－1，C項錯誤；通過該反應并不能判斷凡有水生成的反應都是放熱反應，D項錯誤。6．已知：①2NO2(g)N2O4(g)ΔH1<0；②2NO2(g)N2O4(l)ΔH2<0。下列能量變化示意圖中，正確的是()解析：選A根據兩個熱化學方程式可知，NO2轉化為N2O4為放熱反應，說明2molNO2具有的能量大于1molN2O4具有的能量，又因為1mol氣態N2O4的能量高于1mol液態N2O4的能量，所以只有A選項中的圖像符合題意。7．下列說法正確的是()A．化學反應中能量變化的多少與反應物的質量有關B．化學變化中的能量變化都是以熱能形式表現出來的C．在一個確定的化學反應關系中，反應物的總焓與生成物的總焓一定相同D．在一個確定的化學反應關系中，反應物的總焓總是高于生成物的總焓解析：選A化學反應中能量變化的多少與反應物的質量有關，A正確；化學變化中的能量變化不一定都是以熱能形式表現出來的，還可以是光能、電能等，B錯誤；任何化學反應都伴隨能量變化，在一個確定的化學反應關系中，反應物的總焓與生成物的總焓一定不同，C錯誤；在一個確定的化學反應關系中，反應物的總焓不一定總是高于生成物的總焓，如果是吸熱反應，則反應物的總焓小于生成物的總焓，D錯誤。8．已知化學反應A2(g)＋B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是()A．每生成2分子AB吸收bkJ熱量B．該反應的反應熱ΔH＝－(a－b)kJ·mol－1C．該反應中生成物的總能量高于反應物的總能量D．斷裂1molA—A和1molB—B，放出akJ能量解析：選C依據圖像分析，1molA2(g)和1molB2(g)反應生成2molAB(g)，每生成2molAB(g)吸收(a－b)kJ熱量，故A錯誤；反應熱ΔH＝反應物的總鍵能－生成物的總鍵能，該反應的反應熱ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1，故B錯誤；依據能量變化圖像可知，生成物的總能量高于反應物的總能量，故C正確；斷裂1molA—A和1molB—B，吸收akJ能量，故D錯誤。9．化學反應是反應熱的必要源泉，可以提供人類生活和生產活動的必要能量。反應A＋BCΔH<0分兩步進行：①A＋BXΔH>0，②XCΔH<0。下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是()解析：選D總反應焓變小于0，為放熱反應，所以A＋B的能量高于C的能量，第一步反應焓變大于0，為吸熱反應，所以A＋B的能量低于X的能量，第二步反應焓變小于0，為放熱反應，所以X的能量高于C的能量，綜上所述圖像D符合。10.如圖表示有關反應的反應過程與能量變化的關系，據此判斷下列說法中正確的是()A．白磷比紅磷穩定B．等質量的白磷與紅磷充分燃燒，紅磷放出的熱量多C．白磷轉化為紅磷是放熱反應D．紅磷比白磷更容易與氧氣反應生成P4O10解析：選C由圖像可知，白磷的能量更高，根據能量越低越穩定原則，紅磷要比白磷穩定，故A項錯誤；等質量的白磷和紅磷相比，白磷的能量更高，因此放出的能量更多，故B項錯誤；白磷的能量高于紅磷，因此白磷轉化為紅磷是放熱反應，故C項正確；由于白磷的能量更高，因此白磷更容易與氧氣反應生成P4O10，故D項錯誤。11.50mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和反應反應熱。回答下列問題：(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是________。(2)如果不蓋杯蓋，所求得的中和反應反應熱的絕對值將會________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。(3)實驗中改用60mL0.50mol·L－1鹽酸跟50mL0.55mol·L－1NaOH溶液進行反應，調整反應物用量后所放出的熱量與原實驗________(填“相等”或“不相等”，下同)；所求中和反應反應熱與原實驗________，簡述理由：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)測定中和熱時為了使反應完全還需要用玻璃攪拌器攪拌，所以該裝置缺少的儀器是玻璃攪拌器。(2)如果不蓋杯蓋，會使一部分熱量散失，所求得的中和反應反應熱的絕對值將會偏小。(3)反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，若用60mL0.50mol·L－1鹽酸跟50mL0.55mol·L－1NaOH溶液進行反應，與原實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量增多；但是中和反應反應熱指的是強酸和強堿的稀溶液反應生成1mol水時的反應熱，與酸堿的用量無關，所以所求的中和反應反應熱相等。答案：(1)玻璃攪拌器(2)偏小(3)不相等相等中和反應反應熱是指強酸與強堿的稀溶液發生中和反應生成1mol水時的反應熱，與酸堿的用量無關12.(1)某化學興趣小組的同學進行了如圖1所示的實驗來探究復分解反應的熱效應。在一個小燒杯中加入20gBa(OH)2·8H2O晶體，將小燒杯放在事先已滴有4～5滴水的玻璃片上。然后向小燒杯中加入10gNH4Cl晶體，并用玻璃棒迅速攪拌(其中玻璃片與燒杯底部之間有一層水)。稍后用手拿起燒杯時發現玻璃片與燒杯黏結在一起。①實驗中玻璃棒的作用是________________________，所發生反應的化學方程式是______________________。②若用手觸摸燒杯外壁，將會有__________的感覺，說明該反應為__________反應，反應熱ΔH__________0(填“>”“<”或“＝”)。由該實驗能否得出復分解反應就是吸熱反應或放熱反應的結論？________(填“能”或“不能”)，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)如圖2所示，某反應在不同條件下的反應歷程分別為a、b。①據圖可判斷出反應物的總鍵能________生成物的總鍵能(填“>”“<”或“＝”，下同)，則該反應的反應熱ΔH________0。②其中b反應歷程采用的條件是________。解析：(1)由實驗現象可知，反應體系溫度下降，手觸摸燒杯外壁時會有冰涼感，故該反應為吸熱反應，反應熱ΔH>0；因為只研究了一個復分解反應的熱效應，故無法確定復分解反應的熱效應類型。(2)該反應是一個放熱反應，故生成物的總鍵能大于反應物的總鍵能；由于b反應歷程斷鍵吸收的能量低于a反應歷程，故b反應歷程采用的條件為使用催化劑。答案：(1)①使混合物充分接觸并發生反應Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl=BaCl2＋2NH3↑＋10H2O②冰涼吸熱>不能只進行了一個復分解反應的實驗，不能科學地得出結論(2)①<<②使用催化劑13.已知氮化硅陶瓷材料可由石英固體與焦炭顆粒在高溫的氮氣流中通過如下反應制得：SiO2＋C＋N2eq\o(→,\s\up7(高溫),\s\do5())Si3N4＋CO(未配平)。該反應過程中的能量變化如圖所示：試回答下列問題：(1)該反應中的氧化劑是________，還原產物是________。(2)該反應是____________(填“吸熱反應”或“放熱反應”)，ΔH________(填“>”“<”或“＝”)0。(3)該反應過程中，斷裂舊化學鍵吸收的總能量________(填“>”“<”或“＝”)形成新化學鍵釋放的總能量。解析：(1)題述反應中碳元素的化合價由0升高到＋2，氮元素的化合價由0降低到－3，故反應中的氧化劑是N2，還原產物是Si3N4。(2)該反應過程中，反應物的總能量大于生成物的總能量，則該反應為放熱反應，ΔH<0。(3)由(2)中分析可知，該反應為放熱反應，故斷裂舊化學鍵吸收的總能量小于形成新化學鍵釋放的總能量。答案：(1)N2Si3N4(2)放熱反應<(3)<14．下表中的數據是破壞1mol物質中的化學鍵所消耗的能量：物質Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量/kJ243193151432366298436根據上表中數據回答下列問題：(1)下列物質本身具有的能量最低的是________(填字母)。A．H2 B．Cl2C．Br2 D．I2(2)下列氫化物中最穩定的是________(填字母)。A．HCl B．HBrC．HI(3)X2＋H2=2HX(X代表Cl、Br、I)的反應是________(填“吸熱”或“放熱”)反應。(4)相同條件下，X2(X代表Cl、Br、I)分別與氫氣反應，當消耗等物質的量的氫氣時，放出或吸熱的熱量最