2232112322321123高化必第章試一、選擇題1．化學反應伴隨著能量的變化。下列過程中的能量變化不是由化學反應引起的是()A．天然氣燃燒B中和反應C．冰的熔化D．Ba(OH)·8HO晶體與氯化銨晶體反應222對于反應中的能量變化，表述正確的是)A．放熱反應中，反應物的總能量大于生成物的總能量B．斷開化學鍵的過程會放出能量．加熱才能發生的反應一定是吸熱反應

D氧化反應均為吸熱反應4下列關于反應速率的說法錯誤的是)A．反應速率用于衡量化學反應進行的快慢B．可逆反應達到化學平衡狀態時，正、逆反應速率都為C．決定反應速率的主要因素是反應物的性質D．增大反應物濃度，提高反應溫度都能增大反應速率52SO(g)＋(g)列敘述正確的是()

V△

2SO(g)是制備硫酸的重要反應下A．催化劑VO不改變該反應的逆反應速率25B．增大反應體系的壓強，反應速率一定增大C．該反應是放熱反應，降低溫度將縮短反應達到平衡的時間D．tt時刻SO(g)的濃度分別是cc，則時間間隔12312c－ct～t內，SO(g)生成的平均速率為v＝t－t217在一定條件下N和H在密閉容器內反應合成。下223列說法不正確的是()A．反應開始時，正反應速率最大，逆反應速率為零B．隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后為零C．隨著反應的進行，逆反應速率逐漸增大，最后不變D．隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后不變9．為了說明影響化學反應快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位學生分別設計了如下A～D四個實驗為結論不正確的是()1

A．在相同條件下，等質量的大理石塊和大理石粉與相同的鹽酸反應，大理石粉反應快B．將相同大小、形狀的鎂條和鋁條分別與相同濃度的鹽酸反應時，兩者速率一樣大C將濃硝酸分別放在冷暗處和強光照射下，會發現光照可以加快濃硝酸的分解D兩支試管中分別加入相同濃度相同體積的雙氧水，其中一支試管中再加入幾滴氯化鐵溶液，產生氧氣的快慢不同14一定溫度下，可逆反應3X(g)2Z(g)達到限度的標志是()A．單位時間內生成3nmolX，同時消耗nmolYB．X生成速率與Z的生成速率相等C．X、、Z的濃度相等D．X、、Z的分子數之比為3∶2二、非選擇題19(12分)Ⅰ在恒溫條件下將一定量X和的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中，X和Y兩物質的濃度隨時間變化情況如下圖。(1)反應的化學方程式(反應物或生成物用符號X、表示)：_________________________________________________________。(2)a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態的點是___________。Ⅱ.下圖是可逆反應＋3Y2Z在反應過程中的反應速22率(與時間(t)的關系曲線，下列敘述正確的是_______2

．．．．．．A．t時，只有正方向反應1B．t時，反應達到限度2C．t～t，反應不再發生23D．t～t，各物質的濃度不再發生變化231．下列物質加水發產生吸熱反應的是()A灰BNaOHC酸DNHNO2．已知2SO+O確的是（）

2SO為放熱反應，對該反應的下列說法中正A．的能一定高于SO的能量．SO和O的能量一定高于的能量C．的能一高于SO的量D．因該反為放熱反應，故不必加熱就可發生3．下列反應屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是()A．粒與稀硫酸反應B．灼熱木炭與反應C．甲烷在氧氣的燒反應D．·8HO晶體與NHCl晶的反應4．下列關于料充分燃燒的說法，不正的)A．空氣量越多好．應通入適量空氣C．固體燃料燃前粉碎D液體燃料燃燒時可以霧噴出9過的鋅粉與一量的稀鹽酸反應為了減慢反應速率但是又不影響生成氫氣總量，可以采取的措施是()．高溫度．加入適量的水C．加入少量CuSO溶液D．加入濃度較大的酸10．下列四種鹽酸溶液，均能跟鋅片反應，其中最初反應率最快的3

是(A．10℃20mL3mol/L的鹽酸溶液B．20℃30mL2mol/L的酸液C．2020mL2mol/L的酸溶液D．20℃10mL4mol/L的酸液11溫下反3X(g)+Y(g)2Z(g)

達到限度標是（）單時間內生成X同時消耗molYB.X的生成速率與Z的成速率相等C.X、Y、Z的度相等

、Y、的子個數比為3:1:212．決定化學反應速率的主要因素是()．參加反應的物質本身的性質B．催化劑．溫度、壓強以及反應物的接觸面D物濃度13．下列敘述正確的是(．化學反應除了生成新的物質外，還伴隨著能的變化．物質燃燒不一定是放熱反應．放熱的化學反應不需要加熱就能發生．吸熱反應不加熱就不會發生14．把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產生的率可由右表示。在列因素中對產生H速沒有影響的是()A．的度B．鎂條表面積C．溶液的溫度．

的濃度與硫酸的反應中10s末酸的濃度減少了0.6mol/L，若不考慮反應過程中溶液體積的變化，則10s內成硫酸鋁的平均應速是（）A、0.02mol/(L?min)B?min)C、1.2mol/(L?min)Dmol/(L?min)4

212212高化必2二測題考案1C[冰的熔化是物理變化，答案為C項。]2A[斷開化學鍵需要吸收能量B不正確有些放熱反應也需要加熱才能進行，C項不正確；大多數自發進行的氧化還原反應是放熱反應，D項不正確。]3A[據反應式鋅發生氧化反應AgO發生還原反應，2所以鋅為負極，AgO為正極，A不正確。]24B[可逆反應達到化學平衡狀態時正逆反應速率相等但均不為0項錯誤。5D[化劑可以同等程度的改變正逆反應速率A項不正確；增大反應體系壓強的方法有許多種，當向反應體系中充入無關氣體時，壓強增大，但反應速率不變，項不正確；降低溫度減慢反應速率，達到平衡的時間增長，項不正確；反應速率Δc就是用某一時間段內濃度的變化值除以反應時間v(SO)＝＝3Δtc－c，D項正確，故答案為D項。]t－t216[該電池中負極反應式為2e

－

===Zn

＋

有1mol電子通過時，鋅片溶解0.5，即32.5，①正確，②不正確；正極反應式為2H

＋

＋2e－

===H，當有1mol電子通過時，銅片2上析出0.5molH即1③正確④不正確故答案為項]27B[隨著反應的進行正反應速率逐漸減小逆反應速率逐漸增大，最后達平衡時，二者相等但均不為零B項不正確]8．D[粗鋅中的鋅與銅或銀在稀硫酸中可形成原電池，從而加快氧化還原反應的反應速率。9B[學反應速率的大小主要取決于反應物的性質B中反應物不同反應速率不同錯誤固體反應物的接觸面積越大，反應速率越大，A項正確；光照可加快濃硝酸的分解，正確；使用催化劑可加快化學反應速率，項正確。]10．D[首先明確a負極，這樣電子應該是通過外電路由a流向b，A錯；B選項反應應為O＋4e－2

＋4H

＋

===2HO；2C沒有注明是標準狀況。]5

222211．D[金屬與酸反應是放熱反應，是因為反應物的總能量大于生成物的總能量，A項正確；B項中的圖示正確的表示了反應物的總能量和生成物的總能量的相對大小，正確；該反應中鋅被氧化，若設計為原電池其為負極，正確D項中有32.5g鋅溶解時，正極放出mol氫氣，因為未指明是否為標準狀況，氫氣的體積不一定是11.2L，項錯誤。]12D[由題意知，鋅的質量決定的產量，在中加入2CuSO，發生反應＋＋Zn===Zn＋＋Cu，可形成Cu－原4電池，加快了的反應速率，但消耗了一部分鋅，符合題意的圖像是D項。]13．[由原電池原理可知，作為負極的金屬活動性比正極金屬活動性強。電子流動方向是由負極流向正極，電流方向與電子流動方向相反，因此可作出如下判斷：在題述原電池中—B原電池A為負極金屬活動性C—D原電池中C為負極，金