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試卷第=page11頁,共=sectionpages33頁試卷第=page11頁,共=sectionpages33頁第三章水溶液中離子反應(yīng)與平衡單元同步訓(xùn)練題一、單選題1.下列敘述中,能證明是弱酸的是A.醋酸易溶于水B.醋酸溶液的導(dǎo)電能力比鹽酸弱C.常溫下,的醋酸溶液D.等體積、等濃度的醋酸溶液與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)2.化學(xué)上常用表示溶液中的。25℃時(shí),的電離常數(shù),用0.100的溶液滴定0.100的溶液(20.00),滴定過程中與所加溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示,下列說法不正確的是A.A點(diǎn)的值為8.5B.B點(diǎn)溶液中存在:C.從B點(diǎn)往后的過程中,水的電離程度先變大再變小D.C點(diǎn)溶液滿足:3.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是A.向0.1溶液中加入水,溶液中增大B.0.1的溶液中,C.向鹽酸中加入固體,當(dāng)溶液呈中性時(shí),D.向、的混合飽和溶液中加入少量AgNO3固體,溶液中不變4.下列關(guān)于水溶液中離子平衡的說法正確的是A.溶液中:B.溶液中:C.向等體積等濃度的醋酸與鹽酸溶液中分別加入同濃度的NaOH溶液至兩者均為中性時(shí),兩者消耗的相同D.向溶液中緩慢加入稀鹽酸,在這個(gè)過程中一定有某個(gè)時(shí)刻滿足:5.根據(jù)下表判斷,將與的飽和溶液等體積混合,再加入足量濃溶液,發(fā)生的反應(yīng)為幾種電解質(zhì)的溶解度()化學(xué)式溶解度/g2220.796A.只有沉淀生成 B.生成和沉淀的質(zhì)量相等C.沉淀少于沉淀 D.沉淀多于沉淀6.實(shí)驗(yàn)室以工業(yè)廢渣(主要含CaSO4?2H2O,還含少量SiO2)為原料制取輕質(zhì)CaCO3和(NH4)2SO4晶體,其實(shí)驗(yàn)流程如圖。下列說法正確的是A.為提高浸取效率,浸取時(shí)需在高溫下進(jìn)行B.浸取時(shí),需向(NH4)2CO3溶液中加入適量濃氨水,抑制水解C.濾渣經(jīng)洗滌和干燥后得純凈的輕質(zhì)CaCO3D.對(duì)濾液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可得到純凈的(NH4)2SO4晶體7.有關(guān)溶液的說法錯(cuò)誤的是A.加水稀釋,溶液中各種離子的濃度都減小B.加水稀釋,增大C.氯化銨溶液中存在D.加入少量固體,的水解程度減小8.常溫下,濃度均為、體積均為的和溶液,分別加水稀釋至體積V,隨的變化如圖所示。下列敘述不正確的是A.是強(qiáng)電解質(zhì)B.的電離程度:d點(diǎn)等于c點(diǎn)C.溶液導(dǎo)電能力:a點(diǎn)大干b點(diǎn)D.b點(diǎn):由水電離出的9.某溫度下,分別向10mL濃度均為的NaBr溶液和溶液中滴加0.1的溶液,滴加過程中或隨加入溶液體積的變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.B.該溫度下,C.m、n、p三點(diǎn)溶液中:p>n>mD.其他條件不變,若將NaBr溶液的濃度減小為原來的一半,則此時(shí)m點(diǎn)坐標(biāo)為(5,-3.5)10.25℃時(shí),已知弱酸H3RO3溶液中含R微粒的濃度之和為0.1mol?L-1,溶液中所有含R微粒的lgc-pOH的關(guān)系如圖所示,下列說法不正確的是已知:pOH表示OH-濃度的負(fù)對(duì)數(shù)[pOH=-lgc(OH-)]。A.H3RO3為二元弱酸B.曲線③表示lgc(H3RO3)隨pOH的變化C.pOH=7.3的溶液中:c(H3RO3)+2c(HRO)=0.1mol?L-1D.反應(yīng)H3RO3+HRO2H2RO的平衡常數(shù)K=1.0×10511.用溶液滴定溶液過程中的變化如圖所示:下列敘述錯(cuò)誤的是A.為一元弱酸B.初始溶液中的電離度C.時(shí),混合溶液中有D.若使用酚酞作指示劑,會(huì)產(chǎn)生系統(tǒng)誤差,測(cè)得溶液濃度會(huì)偏大二、多選題12.均苯三甲酸(,用表示)水溶液存在如下平衡:,向溶液中加入或時(shí)(忽略溶液體積的變化),溶液中各含T微粒的分布系數(shù)隨溶液pH變化的曲線如圖所示:已知下列說法錯(cuò)誤的是A.若用滴定至恰好生成,可選酚酞指示劑B.M點(diǎn),C.的溶液中:D.25℃時(shí)的電離平衡常數(shù),則與不能大量共存13.常溫下,將0.2mol·L?1溶液與0.2mol·L?1NaHA溶液等體積混合所得溶液。向混合溶液中緩慢通入HCl氣體或加入NaOH固體(無逸出),溶液中的粒子分布系數(shù)隨溶液pOH的變化如圖所示。已知:或;a、b、c、d、e分別表示、、、、中的一種。。下列說法錯(cuò)誤的是A.圖中曲線a表示的是,曲線e表示的是B.pH=7時(shí),mol·L?1C.M點(diǎn)時(shí),D.時(shí),14.常溫下,向,溶液中滴加溶液,滴加過程中與溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.的數(shù)量級(jí)為B.溶液中:C.溶液中:D.a(chǎn)、b、c三點(diǎn)中,由水電離出的最小的為b點(diǎn)三、填空題15.水溶液中的離子反應(yīng)與平衡在生產(chǎn)和生活中有廣泛的用途。回答下列問題:(1)碳酸()、次氯酸(HClO)的電離平衡常數(shù)如表:弱酸HClO電離平衡常數(shù)(25℃)將少量氣體通入NaClO溶液中,反應(yīng)的離子方程式為_______。(2)某同學(xué)在兩個(gè)相同的特制容器中分別加入20mL0.4mol·L?1溶液和40mL0.2mol·L?1溶液,再分別用0.4mol·L?1的鹽酸滴定,利用pH計(jì)和壓強(qiáng)傳感器檢測(cè),得到如圖變化曲線。下列說法正確的是_______(填字母)。A.溶液和溶液中微粒種類相同B.圖中曲線甲和丁表示向溶液中滴加鹽酸C.在b點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為D.滴定分析時(shí),a點(diǎn)可用酚酞、c點(diǎn)可用甲基橙作指示劑指示滴定終點(diǎn)(3)在25℃下,將amol·L?1的氨水與0.01mol·L?1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)平衡時(shí)溶液中,則溶液顯_______(填“酸”“堿”或“中”)性;用含a的代數(shù)式表示的電離常數(shù)_______。(4)在一定溫度下,用NaOH溶液將轉(zhuǎn)化為溶液,實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液中,則該溶液的pH為_______(已知:該溫度下的,)。16.(I)已知常溫下部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表:化學(xué)式HFHClOH2CO3NH3·H2O電離常數(shù)6.8×10?44.7×10?8K1=4.3×10?7K2=5.6×10?11Kb=1.7×10?5(1)常溫下,物質(zhì)的量濃度相同的三種溶液①NaF溶液②NaClO溶液③Na2CO3溶液,其pH由大到小的順序是_______(填序號(hào))。(2)25℃時(shí),pH=4的NH4Cl溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為_______,水電離出的氫離子的濃度為_______(3)NaClO溶液中的質(zhì)子守恒關(guān)系為_______。(4)向足量的次氯酸鈉中通入少量的二氧化碳的離子方程式_______(5)25℃下,將pH=12的苛性鈉溶液V1L與pH=1的稀硫酸V2L混合(設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和),所得混合溶液的pH=2,則V1:V2=_______。(II)在25℃時(shí)對(duì)氨水進(jìn)行如下操作。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻住?6)若向氨水中加入少量硫酸銨固體,則溶液中將_______(填“增大”“減小”或“不變”)。(7)若向氨水中加入稀硫酸,使氨水恰好被中和,寫出反應(yīng)的離子方程式:_______;所得溶液的pH_______7(填“>”“<”或“=”)。(8)等濃度的①氨水,②氯化銨,③碳酸氫銨,④硫酸氫銨中c()濃度的由大到小排序:_______(用序號(hào))。17.Ⅰ.常作食品加工中的食品添加劑,用于焙烤食品;在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請(qǐng)回答下列問題:(1)相同條件下,溶液中的_______(填“等于”“大于”或“小于”)溶液中的。(2)室溫時(shí),向溶液中滴加溶液,溶液與加入溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn),水的電離程度最大的是_______點(diǎn)。在b點(diǎn),溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_______。請(qǐng)寫出滴加氫氧化鈉至c點(diǎn)時(shí)的總離子反應(yīng)方程式_______。Ⅱ.難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡及其溶度積常數(shù)在生產(chǎn)、科研等領(lǐng)域有著諸多的應(yīng)用。25℃時(shí),各物質(zhì)的溶度積如下表所示:難溶電解質(zhì)(3)現(xiàn)將足量分別加入下列四種溶液:①蒸餾水;②鹽酸;③溶液,④溶液。充分?jǐn)嚢韬螅嗤瑴囟认拢瑵舛扔纱蟮叫〉捻樞蚴莀______(填序號(hào))。(4)大量的碘富集在海藻中,用水漫取后濃縮,該濃縮液中主要含有、等離子。取一定量的濃縮液,向其中滴加溶液,當(dāng)開始沉淀時(shí),溶液中為_______。(5)鋇餐是醫(yī)學(xué)檢查腸胃的常用造影劑。當(dāng)人體中濃度達(dá)到時(shí)會(huì)影響健康,若有人誤服氯化鋇,請(qǐng)回答能通過服用5%的硫酸鈉溶液有效除去胃中的的理由_______。(已知:5%的硫酸鈉溶液物質(zhì)的量濃度約)18.回答下列問題(1)室溫下,反應(yīng)達(dá)到平衡,則溶液中_______[,](2)某溶液中含和,且,加入雙氧水和磷酸(設(shè)溶液體積增加1倍),使恰好沉淀完全即溶液中,此時(shí)是否有沉淀生成?_______(列式計(jì)算)。、的分別為,。(3)在化學(xué)分析中采用為指示劑,以標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中,利用與生成磚紅色沉淀,指示到達(dá)滴定終點(diǎn)。當(dāng)溶液中恰好沉淀完全(濃度等于)時(shí),溶液中為_______,此時(shí)溶液中等于_______。(已知、的分別為和)19.常溫下,向溶液中滴加溶液,滴定曲線及混合溶液中[其中X表示或]隨的變化如圖所示。回答下列問題:(1)_______,X表示的是_______。(2)在水中的電離方程式為_______。(3)計(jì)算的電離常數(shù)_______。(4)滴加溶液至?xí)r,所得溶液中各離子濃度由大到小的順序是_______;滴加溶液至?xí)r,所得溶液中_______。(5)恰好達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí),所得溶液的微粒濃度關(guān)系正確的是_______(填字母標(biāo)號(hào))。a.b.c.四、實(shí)驗(yàn)題20.某實(shí)驗(yàn)小組為測(cè)定某軟錳礦中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù),操作步驟如下:第一步:稱取1.45g軟錳礦樣品,加入2.68gNa2C2O4(摩爾質(zhì)量為134g/mol)固體,再加入足量的稀硫酸并加熱(雜質(zhì)不參加反應(yīng));第二步:充分反應(yīng)后冷卻、濾去雜質(zhì),將所得濾液轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中并定容;第三步:取以上溶液中25.00mL,用0.0200mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。回答下列問題:(1)在酸性條件下,MnO2將Na2C2O4氧化的離子方程式為_______。(已知:MnO2在酸性條件下能將氧化成CO2)(2)滴定時(shí),盛裝KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的玻璃儀器是_______(填“酸式”或“堿式”)滴定管。(3)該滴定實(shí)驗(yàn)不需要額外滴加指示劑,判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______。(4)第一步操作中的稀硫酸不能用鹽酸代替,原因是_______。(5)滴定的實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下表(雜質(zhì)不與高錳酸鉀反應(yīng))實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次第三次第四次消耗KMnO4溶液體積/mL20.0519.9524.3620.00消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為_______mL,軟錳礦中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。(已知:)(6)下列操作會(huì)導(dǎo)致所測(cè)MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的是_______(填字母)。a.未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的KMnO4溶液潤(rùn)洗滴定管b.滴定前錐形瓶中有少量水c.滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后氣泡消失d.讀數(shù)時(shí),滴定前仰視,滴定后俯視21.某同學(xué)欲用已知物質(zhì)的量濃度為的鹽酸測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時(shí),選擇酚酞作指示劑。回答下列問題:(1)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的氫氧化鈉溶液時(shí),左手把握酸式滴定管的活塞,右手搖動(dòng)錐形瓶,眼睛注視_______。直到因加入半滴鹽酸,溶液的顏色由_______色變?yōu)開______色,半分鐘不恢復(fù)原色,立即停止滴定。(2)下列操作中可能使所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是_______(填字母)。A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸B.滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失D.讀取鹽酸體積時(shí),開始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)E.滴定過程中,錐形瓶的振蕩過于激烈,使少量溶液濺出(3)若第一次滴定開始和結(jié)束時(shí),酸式滴定管中的液面如圖所示。則起始數(shù)為_______,終點(diǎn)讀數(shù)_______。(4)再結(jié)合下表數(shù)據(jù),計(jì)算被測(cè)氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度是_______。滴定次數(shù)待測(cè)溶液體積/mL標(biāo)準(zhǔn)酸體積滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL第一次10.00第二次10.004.1021.10第三次10.000.4017.60五、工業(yè)流程題22.某鋰離子電池正極由鈷酸鋰()、鋁箔、石墨等組成。某研究小組利用該鋰離子電池正極材料回收制備,同時(shí)回收鋰,流程如下:已知:i.鋰離子電池充電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為,鋰離子電池正極充放電過程中發(fā)生與之間的轉(zhuǎn)化。ii.某些物質(zhì)的溶解度(s)如下表所示:t/℃204060801.331.171.010.8534.232.831.930.7請(qǐng)回答下列問題:(1)過程I浸出液產(chǎn)生氣泡,鈷酸鋰發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______,在取出正極材料之前需要先將廢舊電池“放電處理”,其目的是_______(答出兩點(diǎn))。(2)過程Ⅱ中,不同pH下金屬離子的去除效果如圖所示。該過程加堿調(diào)節(jié)pH的范圍是_______,其理由是_______。(3)過程Ⅳ中操作方法為:向?yàn)V液中加入稍過量的_______,充分?jǐn)嚢瑁琠______,用熱水洗滌后干燥。(4)過程V中,常溫下開始轉(zhuǎn)化為的pH為_______。(已知:,)六、原理綜合題23.I、根據(jù)表中數(shù)據(jù)(常溫下),完成下列填空。物質(zhì)電離常數(shù)()(1)常溫下,NaCN溶液呈___________(填“酸”、“堿”或“中”)性,其原因是___________(用離子方程式表示)。(2)常溫下,濃度均為的下列4種溶液:①溶液,②NaCN溶液,③溶液,④NaClO溶液;這4種溶液pH由大到小的順序是___________(填序號(hào))。(3)常溫下,溶液中___________。II、我國《生活飲用水衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)》中規(guī)定生活用水中鎘的排放量不超過。處理含鎘廢水可采用化學(xué)沉淀法。已知:;回答下列問題:(4)向某含鎘廢水中加入,當(dāng)濃度達(dá)到時(shí),廢水中的濃度為___________,此時(shí)是否符合生活飲用水衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)___________(填“是”或“否”)。答案第=page11頁,共=sectionpages22頁答案第=page11頁,共=sectionpages22頁參考答案:1.C【詳解】A.醋酸易溶于水屬于物理性質(zhì),與酸性無關(guān),A錯(cuò)誤;B.溶液導(dǎo)電能力與溶液中離子或電荷濃度有關(guān),比較同濃度的醋酸和鹽酸的導(dǎo)電能力才能得出醋酸酸性強(qiáng)弱結(jié)論,B錯(cuò)誤;C.常溫下,的醋酸溶液,pH大于2,說明醋酸沒有完全電離,可證明其是弱酸,C正確;D.根據(jù)反應(yīng)方程式:,等體積、等濃度的醋酸溶液與NaOH溶液恰好完全反應(yīng),與醋酸酸性強(qiáng)弱無關(guān),D錯(cuò)誤;故選C。2.B【詳解】A.A點(diǎn)為0.100的溶液,的電離常數(shù),,c(H+)=,c(OH-)=,==,故A正確;B.B點(diǎn)溶液中存在電荷守恒:,此時(shí)溶液中和物質(zhì)的量為1:1,的電離常數(shù),的水解常數(shù)為,的電離程度大于的水解程度,導(dǎo)致濃度小于濃度,則,,故B錯(cuò)誤;C.B點(diǎn)溶質(zhì)為和,繼續(xù)滴加NaOH,被消耗,濃度增大,對(duì)水的電離起促進(jìn)作用,則水電電離程度增大,當(dāng)完全反應(yīng)時(shí),水的電離程度最大,繼續(xù)滴加NaOH,NaOH抑制水的電離,水的電離程度減小,故C正確;D.C點(diǎn)時(shí)AG=0,,根據(jù)電荷守恒可得:,故D正確;故選:B。3.D【詳解】A.弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),向0.1H溶液中加入水,溶液中不變,故A錯(cuò)誤;B.根據(jù)質(zhì)子守恒,0.1的溶液中,,故B錯(cuò)誤;C.向鹽酸中加入固體,根據(jù)電荷守恒,當(dāng)溶液呈中性時(shí),,故C錯(cuò)誤;D.向、的混合飽和溶液中加入少量AgNO3固體,溶液中=,所以不變,故D正確;選D。4.D【詳解】A.的電離方程為,電離強(qiáng)于水解,且溶液中本身存在和,因此溶液滿足,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.根據(jù)物料守恒:溶液含氮的物質(zhì)濃度應(yīng)為含碳的物質(zhì)的濃度的兩倍,所以有,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.醋酸是弱酸,鹽酸是強(qiáng)酸,醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成的醋酸鈉顯堿性,而鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成的氯化鈉為中性,因此當(dāng)反應(yīng)終點(diǎn)為中性時(shí)醋酸消耗的NaOH的量小于鹽酸的,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.向溶液中緩慢加入稀鹽酸.首先發(fā)生反應(yīng),根據(jù)電荷守恒:,當(dāng)恰好完全轉(zhuǎn)化為NaCl和時(shí),溶液中的濃度恰好為的兩倍,即,所以有,D項(xiàng)正確;故選D。5.D【詳解】已知AgCl的Ksp=1.8?10-10,AgBr的Ksp=4.9?10-13,這說明溴化銀難溶,因此將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合,溶液中氯離子濃度大于溴離子濃度,因此再加入足量AgNO3溶液,生成的AgCl沉淀多于AgBr沉淀;故答案為:D。6.B【分析】工業(yè)廢渣(主要含CaSO4?2H2O,還含少量SiO2)中加入(NH4)2CO3溶液,將CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3和(NH4)2SO4;過濾后,濾渣中除含有CaCO3、SiO2外,可能還含有未反應(yīng)的CaSO4;濾液中含有(NH4)2SO4及過量的(NH4)2CO3。【詳解】A.為提高浸取效率,浸取時(shí)可適當(dāng)加熱,但不能在高溫下進(jìn)行,否則會(huì)造成(NH4)2CO3大量分解,A不正確;B.(NH4)2CO3為弱酸弱堿鹽,會(huì)發(fā)生雙水解反應(yīng),浸取時(shí),向(NH4)2CO3溶液中加入適量濃氨水,可抑制水解,從而增大溶液中濃度,有利于提高CaSO4的轉(zhuǎn)化率,B正確;C.由分析可知,濾渣經(jīng)洗滌和干燥后,所得沉淀中含有CaCO3、SiO2等,C不正確;D.浸取時(shí),加入的(NH4)2CO3是過量的,對(duì)濾液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶,得到的(NH4)2SO4晶體中可能混有(NH4)2CO3,D不正確;故選B。7.A【詳解】A.溶液中存在平衡:,加水稀釋,水解平衡正向移動(dòng),但溶液總體積增大,減小,不變,增大,A錯(cuò)誤;B.平衡常數(shù),,減小,不變,增大,B正確;C.根據(jù)質(zhì)子守恒,氯化銨溶液中存在,C正確;D.加入少量固體,濃度增大,水解程度減小,D正確;故選A。8.A【分析】如圖,0.1mol/L的溶液,所以為一元強(qiáng)酸;0.1mol/L的溶液,所以為一元弱酸;【詳解】A.0.1mol/L的溶液,所以為一元強(qiáng)酸,0.1mol/L的溶液,所以為一元弱酸,故A錯(cuò)誤;B.為強(qiáng)酸,完全電離,電離程度相同,故B正確。C.a(chǎn)點(diǎn)的小于b點(diǎn),即a點(diǎn)大于b點(diǎn),所以導(dǎo)電能力:a點(diǎn)大于b點(diǎn),故C正確;D.b點(diǎn):溶液中,所以溶液中,由水電離出的,故D正確;故選A。9.D【分析】由圖可知,m點(diǎn)為溴化鈉溶液和硝酸銀溶液恰好完全反應(yīng)的點(diǎn),n點(diǎn)為硫酸鈉溶液和硝酸銀溶液恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)。【詳解】A.由圖可知,未滴加硝酸銀溶液時(shí),和均為-1,則起始時(shí)溴離子濃度和硫酸根離子濃度均為0.1mol/L,所以溴化鈉和硫酸鈉的濃度均為0.1mol/L,x=0.1,故A正確;B.由分析可知,n點(diǎn)為硫酸鈉溶液和硝酸銀溶液恰好完全反應(yīng)的點(diǎn),溶液中硫酸根離子濃度1×10?2mol/L,銀離子濃度為2×10?2mol/L,則硫酸銀的溶度積為=(2×10?2mol/L)2×1×10?2mol/L=4×10?6,故B正確;C.由圖可知,m點(diǎn)為溴化鈉溶液和硝酸銀溶液恰好完全反應(yīng)的點(diǎn),n點(diǎn)為硫酸鈉溶液和硝酸銀溶液恰好完全反應(yīng)的點(diǎn),p點(diǎn)溴化鈉溶液和硝酸銀溶液反應(yīng)時(shí)硝酸銀溶液過量,則.m點(diǎn)溶液中銀離子濃度為1×10?7mol/L、n點(diǎn)溶液中銀離子濃度為2×10?2mol/L,p點(diǎn)溶液中銀離子濃度為,則溶液中銀離子濃度大小順序?yàn)閜>n>m,故C正確;D.其他條件不變,若溴化鈉溶液的濃度減小為原來的一半,則消耗硝酸銀溶液的體積就減半,溫度不變,溴化銀的溶度積不變,溴化鈉溶液與硝酸銀溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液中溴離子的濃度不變,縱坐標(biāo)仍是-7,所以m點(diǎn)的坐標(biāo)為(5,-7),故D錯(cuò)誤;故選D。10.D【分析】任何pOH下,圖象中含R物均有3種,說明H3RO3存在二級(jí)電離,為二元弱酸;隨著c(OH-)逐漸增大,pOH減小,根據(jù)、,可知逐漸減小,先增大后減小,逐漸增大,故lg逐漸減小,lg先增大后減小,lg逐漸增大,故曲線③表示,曲線②表示,曲線①表示,據(jù)此分析解題。【詳解】A.由分析可知為二元弱酸,A正確;B.由分析可知,曲線③表示lgc(H3RO3)隨pOH的變化,B正確;C.,由圖可知,此時(shí),,即,而,故,C正確;D.根據(jù)a點(diǎn)知,時(shí),,c(OH-)=10-7.3mol/L,c(H+)=10-6.7mol/L,則H3RO3的,根據(jù)c點(diǎn)知,,,c(OH-)=10-12.6mol/L,c(H+)=10-1.4mol/L,則H3RO3的,由減去,可得,則平衡常數(shù),D錯(cuò)誤;故選D。11.C【分析】滴定過程中溶液pH突變時(shí),,此時(shí)參與反應(yīng)的,由此可知HA的初始濃度為。【詳解】A.初始溶液,說明HA未完全電離,因此為一元弱酸,故A項(xiàng)正確;B.初始HA溶液中,初始溶液中稍大于,,因此初始溶液中的電離度,故B項(xiàng)正確;C.時(shí),溶液中溶質(zhì)為NaA,溶液中存在電荷守恒:,物料守恒:,因此,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.酚酞試液在溶液pH>10時(shí)變紅,由圖可知當(dāng)溶液pH>10時(shí),所加NaOH溶液體積大于20mL,因此測(cè)得溶液濃度會(huì)偏大,故D項(xiàng)正確;綜上所述,錯(cuò)誤的是C項(xiàng)。12.AC【詳解】A.的水解常數(shù)==,的電離常數(shù)為,的電離大于水解,溶液顯酸性,應(yīng)選甲基橙作指示劑,故A錯(cuò)誤;B.由圖可知M點(diǎn)時(shí),,=,,故B正確;C.的溶液中:鈉離子濃度最大,由A中分析已知的電離大于水解,則,故C錯(cuò)誤;D.的電離平衡常數(shù),的電離常數(shù)為,則酸性:>,則與能發(fā)生反應(yīng)生成HCN,不能大量共存,故D正確;故選:AC。13.AD【分析】常溫下,將0.2mol·L?1溶液與0.2mol·L?1NaHA溶液等體積混合所得溶液,溶液顯堿性,則NaHA水解程度大于其電離程度,且大于水解程度;混合液隨著pH變大,濃度變大、離子濃度減小、濃度減小、濃度顯減小后增大、濃度增大,故a、b、c、d、e分別表示、、、、曲線;【詳解】A.由分析可知,曲線a表示的是,曲線e表示的是,A錯(cuò)誤;B.等體積混合所得初始混合液,此時(shí)pH=7時(shí),則必定為加入了HCl,則根據(jù)物料守恒可知:、、,根據(jù)電荷守恒可知,,;以上式子聯(lián)立可得,mol·L?1;B正確;C.,可得;、;M點(diǎn)時(shí)溶液顯堿性,應(yīng)該加入了氫氧化鈉,根據(jù)物料守恒可知:,以上式子可得;代入中得,C正確;D.時(shí),、,,則,故,D錯(cuò)誤;故選AD。14.AD【詳解】A.由圖可知,該溫度下達(dá)平衡時(shí)c(Cu2+)=c(S2-)=10-17.7,則Ksp(CuS)=c(Cu2+)c(S2-)=10-17.710-17.7=10-35.4,其數(shù)量級(jí)為,A正確;B.溶液中,銅離子會(huì)水解出氫離子,并且一個(gè)氯化銅中有2個(gè)氯離子,故溶液中:,B錯(cuò)誤;C.根據(jù)Na2S溶液中的物料守恒可知,2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)=c(Na+),C錯(cuò)誤;D.Cu2+單獨(dú)存在或S2-單獨(dú)存在均會(huì)水解,水解促進(jìn)水的電離,b點(diǎn)時(shí)恰好形成CuS沉淀,水的電離程度小于a、c點(diǎn),D正確;故選AD。15.(1)(2)ABD(3)
中
mol·L(4)6【詳解】(1)根據(jù)電離常數(shù)越大酸性越強(qiáng)可知:酸性:,根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理少量氣體通入NaClO溶液中,反應(yīng)的離子方程式為,故答案為:;(2)A.溶液存在碳酸根離子水解,水解生成碳酸氫根和碳酸分子;溶液中存在碳酸氫根離子電離和水解,電離生成碳酸根離子,水解生成碳酸分子,由此可知兩溶液中微粒種類相同,故正確;B.碳酸鈉溶液中滴加鹽酸開始階段發(fā)生反應(yīng)生成碳酸氫鈉,沒有氣泡冒出,因此圖中曲線甲和丁表示向溶液中滴加鹽酸,故正確;C.在b點(diǎn)時(shí)氣體壓強(qiáng)未變,說明沒有氣體生成,則該過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為,故C錯(cuò)誤;D.滴定分析時(shí),a點(diǎn)溶液呈堿性應(yīng)用酚酞作指示劑、c點(diǎn)溶液呈酸性可用甲基橙作指示劑指示滴定終點(diǎn),這樣誤差更小,故正確;故選:ABD。(3)根據(jù)電荷守恒:,由,得,溶液顯中性;混合后=;=,,的電離常數(shù)=mol·L,故答案為:mol·L;(4),,pH=6,故答案為:6;16.(1)③>②>①(2)
c(Cl-)>c()>c(H+)>c(OH-)
10-4mol/L(3)c(H+)=c(OH-)-c(HClO)(4)ClO-+CO2+H2O=HClO+(5)9:2(6)減小(7)
NH3?H2O+H+=+H2O
<(8)④>②>③>①【詳解】(1)常溫下,物質(zhì)的量濃度相同的三種溶液①NaF溶液②NaClO溶液③Na2CO3溶液,由于Ka2(H2CO3)<Ka(HClO)<Ka(HF),所以其pH由大到小的順序是③>②>①。答案為:③>②>①;(2)25℃時(shí),pH=4的NH4Cl溶液中,由于水解生成H+而使溶液呈酸性,從而使的濃度減小,則各離子濃度的大小關(guān)系為c(Cl-)>c()>c(H+)>c(OH-),溶液中的H+全部來自水電離,則水電離出的氫離子的濃度為10-4mol/L。答案為:c(Cl-)>c()>c(H+)>c(OH-);10-4mol/L;(3)NaClO溶液中,存在電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(ClO-)和物料守恒c(Na+)=c(ClO-)+c(HClO),由此可得出質(zhì)子守恒關(guān)系為c(H+)=c(OH-)-c(HClO)。答案為:c(H+)=c(OH-)-c(HClO);(4)向足量的次氯酸鈉中通入少量的二氧化碳,由于Ka2(H2CO3)<Ka(HClO),所以H2CO3只能發(fā)生第一步電離,離子方程式:ClO-+CO2+H2O=HClO+。答案為:ClO-+CO2+H2O=HClO+;(5)25℃下,將pH=12的苛性鈉溶液V1L與pH=1的稀硫酸V2L混合(設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和),所得混合溶液的pH=2,則,所以V1:V2=9:2。答案為:9:2;(6)若向氨水中加入少量硫酸銨固體,則增大溶液中,使NH3?H2O的電離平衡逆向移動(dòng),溶液中c(OH-)減小,c(NH3?H2O)增大,將減小。答案為:減小;(7)若向氨水中加入稀硫酸,使氨水恰好被中和,則生成硫酸銨和水,反應(yīng)的離子方程式:NH3?H2O+H+=+H2O;硫酸銨為強(qiáng)酸弱堿鹽,溶液呈酸性,則所得溶液的pH<7。答案為:NH3?H2O+H+=+H2O;<;(8)等濃度的①氨水、②氯化銨、③碳酸氫銨、④硫酸氫銨中,②氯化銨、③碳酸氫銨、④硫酸氫銨都能完全電離出,而NH3?H2O只發(fā)生部分電離,所以氨水中c()最小,硫酸氫銨完全電離出H+,對(duì)的水解起抑制作用,碳酸氫銨發(fā)生雙水解反應(yīng),c()比氯化銨中小,所以c()濃度的由大到小排序:④>②>③>①。答案為:④>②>③>①。17.(1)小于(2)
a
(3)①>②>④>③(4)4.6×10-7(5)5%的硫酸鈉物質(zhì)的量濃度約0.36mol·L-1,則此時(shí)溶液中Ba2+離子的濃度為3×10-10mol/L遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于影響健康的Ba2+離子濃度【詳解】(1)0.1mol·L-1NH4HSO4溶液硫酸氫根電離出氫離子抑制NH的水解,0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2中Al3+水解顯酸性,抑制NH的水解,硫酸氫根電離出氫離子濃度更大,對(duì)NH的水解抑制作用更強(qiáng),故0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中的c(NH)小于0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中的c(NH);(2)向100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液,先與H+發(fā)生中和反應(yīng),當(dāng)加入100mLNaOH溶液正好中和,此時(shí)溶液為硫酸銨和硫酸鈉混合溶液,存在NH的水解,促進(jìn)水的電離,其余3點(diǎn)溶液中均存在堿會(huì)抑制水的電離,故a點(diǎn)水的電離程度最大;b點(diǎn)溶液的pH=7,存在(NH4)2SO4,Na2SO4和和少量一水合氨,NH水解溶液顯酸性,一水合氨電離呈堿性,b點(diǎn)剛好呈中性,則溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是;滴加氫氧化鈉至c點(diǎn)時(shí),NH4HSO4與NaOH的物質(zhì)的量為2:3,則氫氧根先與H+發(fā)全中和反應(yīng)、后與部分銨離子反應(yīng)得到一水合氨,總離子反應(yīng)方程式;(3)由(1)中各物質(zhì)的濃度可知其Cl-離子濃度關(guān)系為③>④>②>①,由Ksp(AgCl)=c(Ag+)×c(Cl-)可知?jiǎng)t溶液中其Cl-離子濃度越大,Ag+濃度越小,Ag+濃度由大到小順序?yàn)椋孩伲劲冢劲埽劲郏唬?)由Ksp(AgCl)=1.8×10-10>Ksp(AgI)=8.3×10-17,當(dāng)AgCl開始沉淀時(shí),說明溶液中的碘離子已沉淀完全,此時(shí)溶液中,因此答案為:4.6×10-7;(5)BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO(aq),由題目所給條件可知c(Ba2+)==3×10-10
<2×10-3mol·L-1,因此能通過服用5%的硫酸鈉溶液有效除去胃中的Ba2+,故答案為:能;5%的硫酸鈉物質(zhì)的量濃度約0.36mol·L-1,則此時(shí)溶液中Ba2+離子的濃度為3×10-10mol/L遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于影響健康的Ba2+離子濃度。18.(1)(2)恰好沉淀完全時(shí),,值為,因此不會(huì)生成沉淀(3)
【詳解】(1)(2),當(dāng)Fe3+完全沉淀時(shí);混合后溶液體積增加1倍,溶液中,,所以沒有磷酸鎂沉淀生成。(3)當(dāng)溶液中恰好沉淀完全時(shí);此時(shí)。19.(1)
20
(2)、(3)(4)
(5)ac【分析】常溫下,根據(jù)圖1可知起始時(shí)0.1000mol/LH2B溶液的pH=1,即溶液中氫離子濃度是0.1000mol/L,這說明H2B的第一步電離是完全的,溶液中不存在H2B,因此圖2曲線表示pH與的變化關(guān)系。【詳解】(1)恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗氫氧化鈉溶液是40mL,二者的濃度相等,所以H2B溶液的體積為20.00mL;據(jù)分析,X表示的是。(2)據(jù)分析,H2B的第一步電離是完全的,HB-部分電離,則在水中的電離方程式為、。(3)圖2中pH=2即氫離子濃度是0.01000mol/L時(shí),lgx=0,這說明c(B2-)=c(HB-),所以的電離常數(shù)=c(H+)=1.0×10?2。(4)滴加溶液至?xí)r,所得溶液為等物質(zhì)的量濃度NaHB和Na2B的混合溶液,=c(H+)=1.0×10?2,Na2B的水解常數(shù)Kh=1.0×10?12,則NaHB的電離程度大于Na2B的水解程度、混合溶液呈酸性,各離子濃度由大到小的順序是;滴加溶液至?xí)r,據(jù)=1.0×10?2,所得溶液中。(5)恰好達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí),所得為Na2B溶液,因發(fā)生B2-的水解反應(yīng)呈堿性,則微粒濃度關(guān)系:a.,結(jié)合電荷守恒,則,a正確;b.溶液中不存在H2B,按物料守恒得,b不正確;c.按電荷守恒,物料守恒得,二式合并得,c正確;選ac。20.(1)(2)酸式(3)當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜬MnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),溶液呈淺紫紅色,且半分鐘內(nèi)不再恢復(fù)原色(4)酸性高錳酸鉀會(huì)將氯離子氧化成氯氣(5)
20.00
60%或0.6(6)ac【分析】酸性條件下,MnO2將Na2C2O4氧化生成CO2,MnO2被還原生成Mn2+,同時(shí)產(chǎn)生水。KMnO4溶液呈紫色,其具有強(qiáng)氧化性,與草酸反應(yīng)完畢,滴入最后半滴KMnO4溶液,紫色不褪去,說明滴定到終點(diǎn),因高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性,應(yīng)裝在酸式滴定管中,根據(jù)反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。【詳解】(1)酸性條件下,MnO2將Na2C2O4氧化生成CO2,MnO2被還原生成Mn2+,同時(shí)產(chǎn)生水。根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒,可得反應(yīng)的離子方程式為:;(2)KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性,會(huì)腐蝕堿式滴定管的橡膠管,因此應(yīng)該使用酸式滴定管盛裝;(3)KMnO4溶液呈紫色,其與Na2C2O4溶液反應(yīng)后被還原為無色Mn2+,當(dāng)Na2C2O4溶液反應(yīng)完全,再滴入最后半滴KMnO4溶液時(shí),KMnO4不被消耗,因而溶液會(huì)變?yōu)樽仙敕昼妰?nèi)溶液不再褪色,此時(shí)滴定達(dá)到終點(diǎn)。故可以根據(jù)KMnO4溶液本身溶液呈紫色判斷滴定終點(diǎn),故到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是:當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜬MnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),溶液呈淺紫紅色,且半分鐘內(nèi)不再恢復(fù)原色;(4)由于鹽酸具有還原性,會(huì)被酸性高錳酸鉀溶液氧化產(chǎn)生氯氣,因此不能使用鹽酸代替硫酸酸化;(5)根據(jù)四次滴定消耗KMnO4溶液的體積數(shù)值可知:第三次數(shù)據(jù)偏差較大應(yīng)該舍去,則平均消耗KMnO4溶液的體積V=;在氧化還原反應(yīng)過程中氧化劑得到電子與還原劑失去電子總數(shù)相等。根據(jù)方程式、可知關(guān)系式2n(Na2C2O4)=2n(MnO2)+5n(KMnO4),n(Na2C2O4)=,n(KMnO4)=0.0200mol/L×0.020L×=0.004mol,則n(MnO2)=0.01mol,所以軟錳礦中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為;(6)a.未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的KMnO4溶液潤(rùn)洗滴定管,則反應(yīng)消耗KMnO4溶液體積偏大,MnO2的含量偏小,a符合題意;b.滴定前錐形瓶中有少量水,不影響反應(yīng)消耗的KMnO4溶液體積,因此對(duì)MnO2的含量的測(cè)定無影響,b不符合題意;c.滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后氣泡消失,則反應(yīng)消耗KMnO4溶液體積偏大,MnO2的含量偏小,c符合題意;d.讀數(shù)時(shí),滴定前仰視,滴定后俯視,反應(yīng)消耗KMnO4溶液體積偏小,導(dǎo)致MnO2的含量偏大,d不符合題意;故合理選項(xiàng)是ac。21.(1)
錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化
紅
無(2)DE(3)
9.00
26.10(4)0.1710【詳解】(1)酸堿中和滴定時(shí),眼睛要注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變化,當(dāng)加入最后一滴鹽酸,溶液的顏色由紅色變?yōu)闊o色,半分鐘不恢復(fù)原色,此時(shí)為滴定終點(diǎn),應(yīng)立即停止滴定;故答案為:錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化;紅;無。(2)A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液,標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋,造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大,根據(jù)c(待測(cè))=分析,測(cè)定c(NaOH)偏大,故A錯(cuò)誤;B.滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥,待測(cè)液的物質(zhì)的量不變,對(duì)V(標(biāo)準(zhǔn))無影響,故B錯(cuò)誤;C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失,造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大,根據(jù)c(待測(cè))=分析,測(cè)定c(NaOH)偏大,故C錯(cuò)誤;D.讀取鹽酸體積時(shí),開始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù),造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏小,根據(jù)c(待測(cè))=分析,測(cè)定c(NaOH)偏小,故D正確;E.滴定過程中,錐形瓶的振蕩過于激烈,使少量溶液濺出,消耗標(biāo)準(zhǔn)液偏小,測(cè)定c(NaOH)偏小,故E正確;故答案為DE。(3)起始讀數(shù)為9.
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