PAGE2-熱考小題專攻練(三)物質的性質、應用與轉化(總分值42分,建議用時15分鐘)小題快速練,練就速度和準度,占領高考制勝點!可能用到的相對原子質量:H-1B-11C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28S-32Cl-35.5Fe-56Cu-641.以下5個轉化,其中不能通過一步反響實現的是()①SiO2→Na2SiO3 ②Fe(OH)2→Fe(OH)3③SiO2→H2SiO3 ④Al2O3→Al(OH)3⑤Na2O2→NaClA.①② B.③④C.③④⑤ D.①⑤【解析】選B。①SiO2與氫氧化鈉溶液反響生成Na2SiO3;②Fe(OH)2與氧氣、水發生化合反響生成Fe(OH)3;③SiO2不溶于水,不能直接轉化為H2SiO3;④Al2O3不溶于水,不能直接轉化為Al(OH)3;⑤Na2O2與鹽酸反響即可生成NaCl。【加固訓練】能實現以下物質間直接轉化的元素是()單質氧化物酸或堿鹽A.硅 B.硫C.氮D.鐵【解析】選B。硅與氧氣反響后生成的二氧化硅不溶于水,A錯誤;根據題設條件,可實現S→SO2→H2SO3→Na2SO3之間的轉化,B正確;氮氣與氧氣反響后生成的NO不溶于水,C錯誤;鐵與氧氣反響后生成的四氧化三鐵不溶于水,D錯誤。2.化學在生活中有著廣泛的應用,以下對應關系錯誤的選項是()化學性質實際應用AAl2(SO2)3和小蘇打反響泡沫滅火器滅火B鐵比銅金屬性強FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板C次氯酸鹽具有氧化性漂白粉漂白織物DHF與SiO2反響氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標記【解析】選B。硫酸鋁和碳酸氫鈉發生反響生成氫氧化鋁沉淀、硫酸鈉和二氧化碳,能滅火,A正確;反響為2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2,說明銅的復原性強于亞鐵離子,不能說明鐵的金屬性比銅強,B錯誤;次氯酸具有強氧化性,能漂白有色物質,C正確;發生反響為4HF+SiO2SiF4+2H2O,可以刻蝕玻璃,D正確。3.以下表達均正確且前后有因果關系的是()A.常溫下,NaHCO3的溶解度比Na2CO3小,向飽和Na2CO3溶液中通入CO2產生沉淀B.常溫下,SiO2與氫氟酸、NaOH溶液均可反響,SiO2是兩性氧化物C.BaSO3難溶于水,SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中產生沉淀D.非金屬性:Cl>S,酸性:HClO>H2SO4【解析】選A。由題意可知,常溫下NaHCO3的溶解度比Na2CO3小,向飽和Na2CO3溶液中通入CO2產生沉淀碳酸氫鈉,A正確;SiO2與氫氟酸發生的反響是4HF+SiO2SiF4↑+2H2O,不生成鹽,SiO2不是兩性氧化物,是酸性氧化物,B錯誤;SO2氣體通入Ba(NO3)2發生氧化復原反響生成BaSO4沉淀,C錯誤;非金屬性:Cl>S,可比擬最高價氧化物對應的水化物的酸性,D錯誤。4.將足量的稀鹽酸參加由以下物質組成的固體混合物中,只能發生一類反響的是()A.Al、Cu、AgNO3B.Na2O2、Na2SO3、BaCl2C.CaCO3、Na2SiO3、CH3COONaD.Ba(NO3)2、Fe(OH)2、NaOH【解析】選C。Al、Cu、AgNO3的混合物中參加稀鹽酸發生置換反響和復分解反響,A錯誤;Na2O2、Na2SO3、BaCl2的混合物中參加稀鹽酸發生復分解反響和氧化復原反響,B錯誤;CaCO3、Na2SiO3、CH3COONa的混合物中參加稀鹽酸只發生復分解反響,C正確;Ba(NO3)2、Fe(OH)2、NaOH的混合物中參加稀鹽酸發生復分解反響和氧化復原反響,D錯誤。5.從某些性質看:NH3和H2O,N和OH-,N3-和O2-兩兩相似,據此判斷以下反響正確的選項是()①2Na+2NH32NaNH2+H2↑②CaO+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+H2O③3Mg(NH2)2Mg3N2+4NH3↑④NH4Cl+NaNH2NaCl+2NH3↑A.③ B.② C.②③ D.①②③④【解析】選D。①NH3和H2O相似,可以依據2Na+2H2O2NaOH+H2↑,類推得到反響:2Na+2NH32NaNH2+H2↑,正確;②N和OH-相似,依據CaO+2HClCaCl2+H2O,類推得到反響:CaO+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+H2O,正確;③N和OH-,N3-和O2-兩兩相似,依據Mg(OH)2MgO+H2O,類推得到:3Mg(NH2)2Mg3N2+4NH3↑,正確;④N和OH-相似,依據NH4Cl+NaOHNaCl+NH3+H2O;類推得到:NH4Cl+NaNH2NaCl+2NH3,正確。6.A、B、C為3種單質(其中A為固體,B、C為氣體),將D的飽和溶液滴人沸水中繼續煮沸,溶液呈紅褐色,B、C反響的產物易溶于水得到無色溶液E。它們之間的轉化關系如圖,以下推斷正確的選項是()A.物質B是H2 B.物質C是Cl2C.物質D是FeCl2 D.物質F是FeCl2【解析】選D。根據題中信息“溶液呈紅褐色〞推知D是氯化鐵,A、B都是單質,且A是固體,所以A是鐵,B為氯氣;B和C反響生成E,E極易溶于水得無色溶液E,那么C是氫氣,E是氯化氫,鹽酸和鐵反響生成氯化亞鐵和氫氣,符合轉化關系,那么F是氯化亞鐵,根據上面的分析可知,D正確。【加固訓練】X為一種常見酸的濃溶液,能使蔗糖粉末變黑,A和X反響的轉化關系如以下圖所示,其中反響條件及局部產物均已略去,以下有關說法正確的選項是()A.X能使蔗糖變黑主要表達了X的強氧化性B.假設A為鐵,那么足量A與X在室溫下即可完全反響C.假設A為碳單質,那么將C通入少量的澄清石灰水中,最終一定有白色沉淀產生D.工業上,B轉化為D的反響需使用催化劑【解析】選D。根據題中信息可知X是硫酸,D和水反響生成硫酸,那么D是三氧化硫,B和氧氣反響生成三氧化硫,那么B是二氧化硫。A項,X使蔗糖變黑的現象主要表達了X的脫水性,錯誤;B項,假設A是鐵,常溫下,鐵與濃硫酸發生鈍化現象,所以鐵不能完全溶解,錯誤;C項,假設A是碳,濃硫酸和碳反響生成二氧化碳、二氧化硫和水,二氧化碳和少量氫氧化鈣反響生成可溶性的碳酸氫鈣,錯誤;D項,工業上,二氧化硫轉化為三氧化硫的反響條件為高溫、常壓、使用催化劑,正確。7.足量銅與一定量濃硝酸反響,得到硝酸銅溶液和NO、NO2、N2O4的混合氣體,這些氣體與1.68LO2(標準狀況)混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸。假設向所得硝酸銅溶液中參加5mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,那么消耗NaOH溶液的體積是()A.60mL B.45mL C.30mL D.15mL【解析】選A。完全生成HNO3,說明整個過程中HNO3反響前后沒有變化,即Cu失去的電子最終全部被O2得到,根據得失電子守恒:n(Cu)×2=n(O2)×4=1.68/22.4mol×4=0.3mol,所以Cu(NO3)2為0.15mol根據Cu2+～2OH-0.15mol n(OH-)那么NaOH為0.15mol×2=0.3mol,那么NaOH體積V=0.3mol/5mol·L-1=0.06L=60mL。【加固訓練】1.76克銅鎂合金完全溶解于50mL、密度為1.40g·cm-3、質量分數為63%的濃硝酸中,得到NO2氣體1792mL(標準狀況),向反響后的溶液中參加適量的1.0mol·L-1NaOH溶液,恰使溶液中的金屬離子全部沉淀。以下說法不正確的是()A.該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14.0mol·L-1B.參加NaOH溶液的體積是50mLC.濃硝酸在與合金反響中起了酸性和氧化性的雙重作用,且起氧化性的硝酸的物質的量為0.08molD.得到的金屬氫氧化物的沉淀為3.12克【解析】選B。A項,密度為1.40g·cm-3、質量分數為63%的濃硝酸的物質的量濃度=mol·L-1=14mol·L-1,A正確;B項,參加適量的1.0mol·L-1NaOH溶液,恰使溶液中的金屬離子全部沉淀,此時溶液中溶質為NaNO3,由氮元素守恒可知,n(NaNO3)+n(NO2)=n(HNO3),那么n(NaNO3)=0.05L×14mol·L-1-=0.62mol,由鈉離子守恒n(NaOH)=n(NaNO3)=0.62mol,故需要1.0mol·L-1NaOH溶液體積為=0.6