．．．．．．．．九年級下化學單元測題附參考答案．．．．．．．．(第十單元酸堿)可能用到的相對原子質量：H:1Fe:56題次

一

二

三

四

總分得分一選題本有16小，每小題3分，共48分題次答案

１２３４５６7８９10111213141516．當打開盛濃鹽酸試劑的瓶塞時，在瓶口觀察到的現象是A產生白煙B.生白霧C．產生白色煙霧D．產生氯化氫氣體2．將一大燒杯倒扣在培養皿上培養皿上所放物質如右圖所示。下列對有關實驗現象的描述肯定不正的是AⅠ處試液變藍BⅡ處溶液變渾濁C．處溶液顏色逐漸變淺DⅣ處試紙變紅．下列關于常見酸堿的說法，錯的是A氫氧化鈉溶液具有強堿性B氫氧化鈣可用來改良酸性土壤C．硫酸需要密封保存是為了防止其與氧氣反應D．氧鈉固體和濃硫酸都有吸水性4.白蟻能分泌出蟻酸。蟻酸的化性質與鹽酸相似，能腐蝕很多物質。下列最容被蟻酸腐蝕是A鍍鋅水管B．銅制塑像．大理石欄桿D鋁合金門窗5.物的性質不僅決定了它的用途，還決定了它的保存方法。固體氫氧化鈉具有以下性質：①腐蝕性；②易吸收水蒸汽而潮解；③易溶于水，溶解時放出熱量；④能與空氣中的二氧化碳反應。實驗中固體氫氧化鈉必須密封保存的主要原因是A①②B②④C①③D．④6.向20C的和澄清石灰水（溶液）中投入適量的氧化鈣粉末，充分反應，下列說法錯的A.溶液溫度末冷卻到20C時溶一定是飽和溶液B.溶液溫度末冷卻到20C時溶質量分數比甲溶液大C.溶液溫度恢復到20C時，溶質量比甲溶液小D.溶液溫度恢復到20C時，溶的溶質質量分數和甲溶液的相等.一食物的近似pH下表：食物

蘋果2.9～

葡萄3.5～

牛奶～6.6

玉米粥～8.0人的胃液中含有鹽酸，對于胃酸過多的人，空腹時最適宜使用上述食物中的．蘋果．葡萄C牛奶D玉米粥8.小同學在實驗室中測定某未知溶液的pH他的實驗操作如下：先用蒸餾水將pH試紙潤濕，然后用玻璃棒蘸取待測試液于試上進行定，你認為小明同學這樣測得的結果與該溶液的實際p比較A偏低B偏高.變D無判定9.下實際應用中，利用中和反應原理的是①用生石灰作食品干燥劑②用熟石灰和硫酸銅配制波爾多液③施用熟石灰改良酸性土壤④用氫氧化鈉溶液處理泄漏的濃硫酸A①②B③④.④D②1

．．．．.向化銅和鐵粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微熱充分反應后過，向濾液中插入薄鐵片，有氣泡產生。則以下判斷正確的是．．．．A不溶物中一定含有鐵B濾液中一定含有硫酸銅C．溶物中可能含有氧化銅D．濾液中一定含有硫亞11．某溶液能使無色酚酞試液變色，則該溶液A酸液B呈酸性C．呈堿性D．堿液12．在庭小實驗中,小明測得庭常用洗滌劑的如右圖所示,在沒有找到除銹劑的情況,可用來替代除銹劑的是A．潔廁精B．洗發精C．液體肥皂D．白液．列各組物質中加入適量的稀鹽酸，能雜質除掉的是A氯化鈉中混有少量的碳酸鈉B酸鈉中混有少量的碳酸鈉C．粉中混有少量鐵粉D．化中混有少量氫氧化鉀．用一種試劑一次就能鑒別NaOH、和稀三溶液，可以選用下列質中的22A紫色石蕊試液B．無色酞試液C．碳酸鈉溶液D．二氧化碳15．現用質量分數為98%的硫密度是1．·cm)制560g質分數為14％的稀硫酸時，下列有關敘述正確的是A．配制稀硫酸時，用到的玻璃器只需量筒和燒杯B．配制稀硫酸時，一定不能用平稱量所需濃硫酸的質量C．將480mL水傾入盛有80mL98濃硫酸的500mL量中D．將80g98％的濃硫酸沿燒杯內壁緩緩倒入480mL水中，并不斷攪拌16．向有50g稀硫酸的小燒杯中，不斷慢慢滴加％的溶至過量。有關量變化情況見下2圖(橫坐標表示氫氧化鋇溶液的質量，縱坐標表示小燒杯中量的變)其中肯定不正確的是二填題本共25分17.（分）用pH試測定溶液的pH時，確的操作是）小華同學用pH試,按正確操作測定洗發劑和護發劑的pH。測得洗發劑的pH略大于7，則洗發劑性；測得護發劑的pH略于7，則護發劑顯性）知若酸性有益于頭發的健康。則洗發時，應該先用劑，再用劑）從、、ONa四元素中，選適當的元素，組成符合下列要求的化合物的化學式。單質

氧化物

酸

堿

鹽化學式）試用兩種方法區別澄清的石灰水和氫氧化鈉溶液：實驗方法所選用的試劑方案一方案二

現象及結論

Na232

20.（分在人的胃液中，HCl的量分數大約是0.45%~0.6%如果用碳酸鎂和氫氧化鋁的混合粉劑治療胃酸過多，則發生反應的化學方程式為：、。21.（分）通過一年的化學學，我們認識了“酸”和“堿”，請回答下列問題：（）常見的酸有硫酸、鹽酸等，在它們的水溶液里由于存在有相同的離（填符號）因此，它們有很多相似的化學性質，如：、……等（寫二條即可）。（）有氫氧化鈉、氫氧化鈣等，氫氧化鈉可作某些氣的干燥劑，如：干燥等氣體，氫化鈣可由生石灰水反應制得，化學方程式為：。（）酸和堿能發生中和反應，它在日常生活和工農業生產中有廣泛的應用，如硫酸廠的污水中有硫酸等雜質，可用熟石灰進行處理，反應的化學方程式為：。三實題本2小，15分）（分）為了探究堿的性質，乙兩組同學向相同體積的石灰水和燒堿溶液中分別通入C0氣體。觀察2到前者變渾濁，后者無明顯現象。甲組同學認為C0能與石灰水反應，但不能與燒堿溶液反應。而乙組同2學認為也與燒堿溶液發生反應。2(1)為證明自己的現點，乙組同學設計并做了以下實驗：①用石灰石和稀鹽酸制取氣。寫出該反應的化學方程2式。并從甲圖中選出正確的制取裝置。填A”或“”②收集一燒瓶氣體。注入燒堿溶液后立即塞上帶有導管2和氣球的橡皮塞(如乙圖所示，振蕩后觀察圓底燒瓶內氣球膨大。由此乙組同學認為自己的觀點是正確的。

第題甲第21題(2)甲組同學提出反駁還必須設置對照實驗代替燒堿溶液進行實驗，如果觀察到氣球膨大程度(填“增大”或“減小”)，能最終證明乙組的觀點是正確的。23分）實驗室里某小組正探究一個問題。根據設計方案，小英向試管中加入2mL氫化溶液，滴入幾滴酚酞溶液，溶液顯紅色。然后她又用滴管連續滴入一定量的稀硫酸，溶液由紅色變為色。（）們探究的問題是______（填Ⅰ或Ⅱ）Ⅰ．酚酞溶液遇酸、堿溶液能顯示不同顏色嗎？Ⅱ酸和堿溶液能發生反應嗎？（）家對小英得到的無色溶液繼續探究。小斌認為反應后溶液中的溶質是硫酸鈉，小亮認為溶質有兩種，它們_______。同學們根據以下兩種方案進行實驗后，一致認為小亮的觀點是正確的。請你補填下表的空缺。（）你和全組同學一起分析以下問題。3

．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．①稀硫酸和氫氧化鈉溶液發生反應的微觀過程如圖1所示。從粒子的角度具體分析該反應能發生原因是____________。②鋅和硫酸銅溶液發生反應的微觀過程如圖所示。從粒子的角度具體分析該變化是化學變化的因是_____________。③通過以上分析，揭示出化學反應的微觀本質_____________。四計題本共12分24.（分）某學校課外活動小，對本地化工廠排放廢水中的鹽酸含量進行了測定。取廢水50g用2%的氫氧化鈉溶液進行中和，當溶液pH=7時，去氫氧化鈉溶液。計算廢水中鹽酸的溶質質量數。在測定時，有同學發現在反應過程中，溶液有溫度的變化，于是他們進一步進行了探究。（）計算廢水中鹽酸的溶質質量分數。②配制的密為1.05g/cm量取38%鹽密為1.19g/cm少升Δt/℃2018（）一定體積的的氧化鈉溶液中，慢慢滴入上述配制的的鹽酸。有關實驗中的數據記錄如加入鹽酸的體積V）/mL246810溶液溫度變化（Δt）/℃5.29.613.016.018.2試在坐標系中繪出溶液溫度變化與加入鹽酸體積之間的變化關系。

1614121086420210（）據2）中關系圖，請你能變化的角度談談對中和反應的認識。。分為測定某銅鋅合金中鋅的質量分數，某同學利用合金與稀硫反應，進行了三次實驗，所得相關的實驗數據記錄如下（實驗中的誤差忽略不計）所取合金的質量/所用稀硫酸的質量/

第一次

第二次

第三次生成氫氣的質量/

0.40.4⑴試計算銅鋅合金中鋅的質量分數；⑵從上表數據分析，當所取合金與所用稀硫酸的質量比酸恰好完全反應，此時稀硫酸的質量分數為。

時，表明合金中的鋅與稀硫酸中的硫4

參考答案(第十單元酸和堿)一選題本題有小題，每小題3分，共48分

1B

2A

3C

4B

5B

6B

7D

8D

9B

10D

11C

12A

13B

14C

15D

16B二填題本題5題，共25分）17.（分）用玻璃棒沾取測液于干燥的pH試紙，再與比色卡對比，得出pH值。（）堿

酸（）發劑護劑18分）（、O、Na）O（或、CO、O、Na）HCO22223

NaOH19分）方案一CO

變渾濁的是澄清石灰水，沒有明顯現象的氫氧化鈉溶液。方案二：NaCO有白色沉淀的是澄清石灰水，沒明顯現象的氫氧化鈉溶液。20.（分）=MgC1↑6HC1+2A1(OH)+6HO3223221.（分（）

能使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞試液不變色；能與堿發生中和反應；能與較活潑金屬反應；等（寫兩條2）H或O三實題本題2題，共15分）

CaO+H3）HSO+Ca(OH)=CaSO+2HO22.（分）(1)CaCO+2HCl==CaC1+HO+↑A2

(2)CO會于水HO減分）（2）硫酸鈉和硫酸（或和HSO