第第頁共32頁課題1金屬材料課題1金屬材料、金屬材料：1、金屬材料包括彳純金屬I合金<（1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤。2、金屬的物理性質(zhì)：（2）大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）。'（3）有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性。金屬性質(zhì)決定用途.如：鎢的熔點(diǎn)高，所以被用來制造燈泡中的燈絲；銀的導(dǎo)電性比銅好，但實(shí)際生活中卻常用銅作導(dǎo)線，因?yàn)殂y的價(jià)格貴。3、金屬之最：3、金屬之最：地殼中含量最多的金屬元素是鋁目前世界年產(chǎn)量最高的金屬是鐵熔點(diǎn)最高的金屬是鎢人體中含量最高的金屬元素是鈣導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬是銀熔點(diǎn)最低的金屬是汞；二、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。（注合金是混合物）重要的鐵合金生鐵含碳量為2%4.3%，鋼含碳量為0.03%2%；生鐵和鋼都是含碳的鐵合金，不同點(diǎn)在于含碳量的不同。注：鈦和鈦合金：被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”因此可用來制造人造骨等。課題二、金屬的化學(xué)性質(zhì)一、金屬的化學(xué)性質(zhì)：1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)4Al+30==2AlO注：AlO:白色固體223233Fe+2O點(diǎn)紅FeO2Cu+O△2CuO注：CuO：黑色固體2342注意：（1）雖然鋁在常溫下能與氧氣反應(yīng)，但是在鋁表面生成了一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止了反應(yīng)的進(jìn)行，所以鋁在常溫下具有較強(qiáng)的抗腐蝕性。（2）“真金不怕火煉”說明金即使在高溫時(shí)也不能與氧氣反應(yīng)，金的化學(xué)性質(zhì)極不活潑。2、金屬+酸==鹽+H2f置換反應(yīng)（條件：活動性：金屬要位于H前面）HSO+Mg==MgSO+Hf2HC1+Mg==MgCl+Hf2442223HSO+2Al==Al（SO）+3Hf6HCl+2Al==2AlCl+3Hf24243232HSO+Zn==ZnSO+Hf2HCl+Zn==ZnCl+Hf244222現(xiàn)象：反應(yīng)比較劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生。HSO+Fe==FeSO+Hf2HCl+Fe==FeCl+Hf244222現(xiàn)象：反應(yīng)比較緩慢，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色。3、金屬+鹽==另一金屬+另一鹽置換反應(yīng)(條件：活動性：參加反應(yīng)的金屬要位于化合物中金屬元素前面)Fe+CuSO==Cu+FeSO(這也是“濕法冶銅”的原理)44現(xiàn)象：鐵釘表面有紅色物質(zhì)出現(xiàn)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色。2Al+3CuSO==Al(SO)+3Cu243現(xiàn)象：鋁絲表面有紅色物質(zhì)出現(xiàn)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色。Cu+2AgNO==Cu(NO)+2Ag現(xiàn)象：銅絲表面有銀白色物質(zhì)出現(xiàn)，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色。注意：①CuSO溶液：藍(lán)色FeSO、FeCl溶液：淺綠色442②Fe在參加置換反應(yīng)時(shí)，生成+2價(jià)的亞鐵鹽。二、置換反應(yīng)：1、概念：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)。2、特點(diǎn)：反應(yīng)物、生成物都是兩種；物質(zhì)種類分別是單質(zhì)與化合物。三、常見金屬活動性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu.金屬活動性由強(qiáng)逐漸減弱在金屬活動性順序中：金屬的位置越靠前，它的活動性就越強(qiáng)；位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫(不可用濃硫酸、硝酸)位于前面的金屬能把位于后面的金屬從他們的鹽溶液中置換出來(KCaa除外)四、探究金屬的活動性的方法方法一：金屬與酸反應(yīng).比較反應(yīng)的劇烈程度，反應(yīng)越劇烈，說明金屬的活動性越強(qiáng)。方法二：金屬與鹽溶液反應(yīng)兩金夾一鹽溶液；(2)兩鹽溶液夾一金課題三、金屬資源的利用和保護(hù)一、鐵的冶煉：1、原理：在高溫下，利用一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。3CO+Fe2O=高溫=2Fe+3巴2、現(xiàn)象：紅色粉末逐漸變?yōu)楹谏a(chǎn)生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。3、書上圖8-20需注意：實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先通CO再加熱的目的：排出裝置內(nèi)的空氣，以免CO與空氣混合加熱(可能會發(fā)生爆炸)。實(shí)驗(yàn)完畢后繼續(xù)通入CO的目的；防止氧化鐵被還原成鐵后，在較高的溫度下重新被氧化。（3）尾氣的處理：因?yàn)镃O有毒，所以尾氣中的CO氣體要經(jīng)過處理，變成無毒的氣體。可點(diǎn)燃使其生成無毒的匹。常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是卩點(diǎn)彳％）、赤鐵礦（主要成分是卩。?％）。二、鐵的銹蝕：（1）鐵生銹的條件是：鐵同時(shí)與O2、水接觸（鐵銹的主要成分：Fe2O3）（2）防止鐵制品生銹的措施：｛①保持鐵制品表面的清潔、干燥。表面涂保護(hù)膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等。制成不銹鋼。（3）鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣和水蒸氣反應(yīng)，所以鐵制品可全部被銹蝕。鐵銹應(yīng)及時(shí)除去。三、金屬資源的保護(hù)和利用：①防止金屬腐蝕保護(hù)金屬資源的途徑：\②回收利用廢舊金屬1③合理開采礦物'一④尋找金屬的代用品第九單元溶液課題一、溶液的形成一、溶液：溶液：均一的、穩(wěn)定的混合物，就是溶液。均一性：一杯溶液中濃度、密度處處相同穩(wěn)定性：溫度不改變、溶劑不蒸發(fā)，溶液不論放置多久，溶質(zhì)與溶劑都不會分層。注意：溶液是混合物規(guī)定：固體、氣體溶于液體中，固體、氣體是溶質(zhì)；液體是溶劑；凡是溶于水的物質(zhì)都是溶質(zhì)，水是溶劑；沒有指明溶劑時(shí)，溶劑是水，溶于水的物質(zhì)都是溶質(zhì)；同態(tài)相溶，量多的是溶劑量少的是溶質(zhì)。溶質(zhì)、溶劑可以是固體、液體或氣體。溶液的組成：由溶質(zhì)和溶劑組成。注意：（1）溶液不一定無色，CuSO溶液是藍(lán)色FeSO溶液是淺綠色Fe（SO）溶液是黃色44243（2）溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量；溶液的體積工溶質(zhì)的體積+溶劑的體積。二、乳化：1、洗滌劑使植物油分散為無數(shù)細(xì)小的液滴溶解在水中的過程叫做乳化；洗滌劑可以去除油污。2、常用的乳化劑：洗滌劑（具有乳化作用）。三、物質(zhì)溶解時(shí)的熱效應(yīng)：（1）溶解吸熱：如NH4NO3溶解。溶液溫度降低。（2）溶解放熱：如NaOH溶解、濃HSO溶解。溶液溫度升高。（CaO與水反應(yīng)也會放出大量熱，溫度升24高）（3）溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl溶解。溶液溫度沒有明顯變化。課題二、溶解度一、飽和溶液、不飽和溶液：1、概念：飽和溶液：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)所得的溶液。不飽和溶液：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，溶質(zhì)還能繼續(xù)溶解時(shí)所得的溶液。2、判斷方法：看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解。若能溶解，則是不飽和溶液；若不能溶解則是不飽和溶液。3、飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化：不飽和溶液降溫或蒸發(fā)溶劑或加溶質(zhì)飽和溶液升溫或加溶劑二、溶解度：1、固體的溶解度：（1）溶解度的定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。（注意：溶解度是指溶質(zhì)的質(zhì)量）四要素：①一定溫度②100g溶劑③達(dá)到飽和④單位：克（2）溶解度的含義：20°C時(shí)NaCl的溶液度為36g。含義：在20C時(shí)，在100克水中最多能溶解36克NaCl。在20C時(shí)，NaCl在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為36克。（3）影響固體溶解度的因素：①溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)（種類）②溫度（外在因素）大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而升高；如kno3Y少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小；如NaCl極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如^（。巴2、氣體的溶解度：氣體的溶解度隨溫度的升高反而減小，隨壓強(qiáng)的增大而增大。3、混合物的分離：（1）過濾法：分離可溶物和難溶物。（2）結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)。結(jié)晶的兩種方法：蒸發(fā)溶劑：適用于溶解度受溫度影響較小的物質(zhì)。如NaCl（如海水曬鹽）。降低溫度（冷卻熱的飽和溶液）：適用于溶解度隨溫度升高而升高的物質(zhì)，如kno3。課題三、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量X100%溶液的質(zhì)量2、在飽和溶液中：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)C%二一S——X100%（注：S表示固體物質(zhì)的溶解度）100g+S飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度有關(guān)。只要溫度不變，質(zhì)量分?jǐn)?shù)就不變。3、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的方法：用固體配制：步驟：計(jì)算、稱量、溶解、裝瓶。儀器：天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。第十單元酸和堿課題一常見的酸和堿一、酸堿指示劑：1、常用的指示劑：石蕊溶液、酚酞溶液。2、酸堿指示劑的變色規(guī)律：紫色石蕊：遇酸性溶液變紅色；遇堿性溶液變藍(lán)色；中性溶液不變色，仍然顯紫色。無色酚酞：遇酸性溶液變無色；遇堿性溶液變紅色；中性溶液不變色，仍然顯無色。二、常見的酸堿鹽酸一k氫離子+酸根離子堿一k金屬離子+氫氧根離子鹽—*金屬離子+酸根離子酸是由氫元素和酸根組成的化合物。如：鹽酸、硫酸、硝酸（hno3）堿是由金屬元素（或銨根）和氫氧根組成的化合物。如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH3?H20）鹽是由金屬元素（或銨根）和酸根組成的化合物。如：氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣。1、鹽酸:化學(xué)式為HC1,無色的液體，打開瓶口會冒白霧，有刺激性氣味；鹽酸有很強(qiáng)的揮發(fā)性，揮發(fā)出來的HCl氣體遇到空氣中的水蒸氣而形成酸霧。用途：重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹，制造藥物等；人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化。2、硫酸：化學(xué)式為H2SO4（1）濃硫酸易吸水（可做干燥劑）；（2）濃硫酸有很強(qiáng)的腐蝕性24用途：重要化工原料，用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料、以及精煉石油、金屬除銹等。3氫氧化鈉:化學(xué)式為NaOH,氫氧化鈉極易溶于水，并放出熱量。有強(qiáng)烈的腐蝕性，所以俗名又叫苛性鈉、火堿、燒堿；氫氧化鈉吸收空氣中水分發(fā)生潮解（可做干燥劑）。氫氧化鈉密封保存的原因：氫氧化鈉易吸收空氣中的水蒸汽而潮解，又能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。氫氧化鈉的用途：氫氧化鈉是一種重要的化工原料，用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)。氫氧化鈉能與油脂反應(yīng)，在生活中可用來去處油污，如爐具清潔劑中含有氫氧化鈉，就是利用這一反應(yīng)原理。4、氫氧化鈣：化學(xué)式為Ca（OH）2,俗稱熟石灰、消石灰；微溶于水，Ca（OH）2的水溶液俗稱石灰水，用氧22化鈣可制取氫氧化鈣，CaO+H2O=Ca（OH）2；氫氧化鈣有腐蝕性；用途：建筑上用熟石灰（氫氧化鈣）與沙子混合來砌磚，用石灰漿粉刷墻壁；在樹上涂刷含有硫磺粉等的石灰漿，可保護(hù)樹木，防止凍傷，并防止害蟲生卵；農(nóng)業(yè)上可用石灰乳與硫酸銅等配制成具有殺菌作用的波爾多液作為農(nóng)藥使用；熟石灰還可用來改良酸性土壤等5、氯化鈉:化學(xué)式為NaCl，俗稱食鹽。易溶于水。用途：調(diào)味劑、防腐劑、配制生理鹽水、融雪劑。粗鹽的提純：溶解一過濾一蒸發(fā)一結(jié)晶6、碳酸鈉:化學(xué)式為NaCO，俗名純堿、蘇打，水溶液顯堿性，用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)237、碳酸鈣：不溶于水，化學(xué)式為CaCO3,大理石、石灰石的主要成分是碳酸鈣，是重要的建筑材料，碳酸鈣可用作補(bǔ)鈣劑。8、碳酸氫鈉:化學(xué)式為NaHCO3,俗稱小蘇打。碳酸氫鈉是培制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分之一；醫(yī)療上，它是治療胃酸過多癥的一種藥劑。三、安全常識如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣物上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上3%--5%的碳酸氫鈉溶液。在使用氫氧化鈉時(shí)如果不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，在涂上硼酸溶液。注意：（1）濃鹽酸密封保存的原因：濃鹽酸具有揮發(fā)性，易揮發(fā)出氯化氫氣體。（2）濃硫酸密封保存的原因：濃硫酸具有吸水性，易吸收空氣中的水蒸汽（相當(dāng)于稀釋。）稀釋濃硫酸時(shí)：應(yīng)把濃硫酸沿?zé)诼⑷胨铮⒉粩鄶噭印Ｇ胁豢砂阉苯拥谷霛饬蛩嶂小Ｓ貌ＡО魯嚢璧淖饔茫孩偌铀偃芙猗谏帷Ｋ摹⑺岬幕瘜W(xué)性質(zhì)（具有相似性質(zhì)的原因：酸離解時(shí)所生成的陽離子全部是H+）：（1）與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色。（2）金屬+酸==鹽+氫氣置換反應(yīng)（條件：位于H前面的金屬）HSO+Fe==FeSO+Hf2HC1+Fe==FeCl+Hf44222（3）金屬氧化物+酸==鹽+水FeO+6HC1==2FeC1+3HO（注FeCl溶液：黃色）23323現(xiàn)象：鐵銹溶解，溶液由無色變?yōu)辄S色。CuO+2HC1==CuCl+2HO（注CuCl溶液：藍(lán)色）22現(xiàn)象：黑色固體溶解，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色。（4）堿+酸==鹽+水HC1+NaOH==NaC1+HOHSO+2NaOH==NaSO+2HO24242五、堿的化學(xué)性質(zhì)（具有相似性質(zhì)的原因：堿離解時(shí)所生成的陰離子全部是OH-）：（1）堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無色酚酞試液變紅色。2）非金屬氧化物+堿==鹽+水2NaOH+CO==NaCO+HO（氫氧化鈉敞口放置在空氣中變質(zhì)的原因）22323）酸+堿==鹽+水NaOH+HCl==NaCl+HOCa（OH）+2HCl==CaCl+2HO2222NaOH+HSO==NaSO+2HO24242課題二、酸與堿之間會發(fā)生什么反應(yīng)一、中和反應(yīng)：（放熱反應(yīng)）1、中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)：酸+堿==鹽+水HCl+NaOH==NaCl+HO2HCl+Ca（OH）==CaCl+2HO2222HSO+2NaOH==NaSO+2HO242422、實(shí)質(zhì):OH-+H+==HO23、中和反應(yīng)的應(yīng)用:（1）改變土壤的酸堿性。例如:如果土壤顯酸性，則加熟石灰中和；如果土壤顯堿性則加碳酸水中和。（2）處理工廠的廢水。例如用熟石灰中和硫酸廠的污水（含有硫酸等雜質(zhì)）。（3）用于醫(yī)藥。例如:用胃舒平（含氫氧化鋁）來醫(yī)治胃酸（鹽酸）過多；不小心被黃蜂刺了（蜂毒呈堿性）可以用食醋涂在皮膚上；被蚊蟲叮咬（分泌出蟻酸）涂上些含有堿性物質(zhì)（如氨水、肥皂）的藥水。二、溶液酸堿度的表示法一一pH：1、PH值的范圍:0——140714酸性增強(qiáng)中性堿性增強(qiáng)2、PH值與溶液酸堿性的關(guān)系：PH=7溶液呈中性例如：HONaCl溶液NaS0溶液224PHV7溶液呈酸性，PH越小酸性越強(qiáng)例如：酸溶液PH>7溶液呈堿性，PH越大堿性越強(qiáng)例如：堿溶液3、pH的測定：最簡單的方法是使用pH試紙（讀數(shù)為整數(shù)）用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，讀出溶液的pH4、酸雨：正常雨水的pH約為5.6（因?yàn)槿苡蠧O2）；pH〈5.6的雨水為酸雨。第十一單元鹽化肥一、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的化學(xué)性質(zhì)：1、碳酸鈣的化學(xué)性質(zhì)：（1）與酸的反應(yīng)：CaCO+2HCl==CaCl+COf+HO222高溫分解：CaCO^溫CaO+COf322、碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)：與酸的反應(yīng)：NaCO+2HC1==2NaC1+COf+HO這兩個(gè)反應(yīng)可用檢_4宀》“十宀2"\2驗(yàn)NaOH是否變質(zhì)與堿溶液的反應(yīng)；Ca(OH)+NaCO==CaCO；+2NaOH22333、碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)：與酸的反應(yīng)；NaHCO+HC1==NaC1+COf+HO22碳酸根離子的檢驗(yàn)：加入稀HC1,若有無色氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則存在C032-二、鹽的性質(zhì)：1、酸、堿、鹽的溶解性：酸：大多數(shù)都可溶。堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氫氧化鈣可溶于水，其余均為沉淀。鹽：鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽、銨鹽都可溶；硫酸鹽除BaS0難溶，其余可溶；4氯化物除AgC1難溶外，其余可溶；碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶，其余難溶。注：BaSO、AgCl不溶于水，也不溶于酸。4、2、鹽的化學(xué)性質(zhì)：Fe+CuSO==Cu+FeSO(“濕法冶銅”原理)2A1+3CuSO==A1(SO)+3CuTOC\o"1-5"\h\z44243HSO+BaCI==BaSO；+2HC12HC1+NaCO==2NaC1+COf+HO24242322HC1+NaHCO==HO+NaCI+C0fHC1+AgNO==HNO+AgCl；22332NaOH+CuSO==Cu(OH)；+NaSO現(xiàn)象：出現(xiàn)藍(lán)色沉淀(注：Cu(OH)沉淀：藍(lán)色)22423NaOH+FeCl==Fe(OH)；+3NaC1現(xiàn)象：出現(xiàn)紅褐色沉淀(注：Fe(OH)沉淀：紅褐色)33NaCI+AgNO3==AgCl/+NaN03現(xiàn)象：出現(xiàn)白色沉淀NaSO+BaCI==BaSO；+2NaC1現(xiàn)象：出現(xiàn)白色沉淀2424三、復(fù)分解反應(yīng)條件：有沉淀或氣體或水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。課題二、化學(xué)肥料一、化學(xué)肥料1、氮肥：含有N元素的化肥是氮肥。(1)作用：促進(jìn)植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠(促苗)。缺氮：葉發(fā)黃。(2)常用氮肥：NH4HCO3含氮量17.7%；NH4NO3含氮量35%；C0(NH2)2含氮量46.7%2、磷肥：含有P元素的化肥是磷肥。(1)作用：促進(jìn)植物根系發(fā)達(dá)，穗粒增多，飽滿(催果)，抗旱抗寒，促進(jìn)作物提早成熟。缺磷：生長遲緩，產(chǎn)量降低，根系不發(fā)達(dá)。(2)常用磷肥：磷礦粉Ca(P0)鈣鎂磷肥(鈣和鎂的磷酸鹽)過磷酸鈣Ca(HPO)和CaSO3424243、鉀肥：含有K元素的化肥是鉀肥作用：促使作物生長健壯、莖桿粗硬，抗倒伏(壯稈)。缺鉀：葉尖發(fā)黃。常用鉀肥KCl.草木灰是農(nóng)村最常用鉀肥(主要成分為KCO)，呈堿性。234、復(fù)合肥：至少含N、P、K中的兩種元素的化肥叫復(fù)合肥。常用復(fù)合肥：KNONHHPO(NH)HPO33424424第十二單元化學(xué)與生活一、人類重要的營養(yǎng)物質(zhì)1、人體必需的六大營養(yǎng)素包括：蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無機(jī)鹽、和水。2、血紅蛋白具有運(yùn)輸氧氣的功能。煤氣中毒是因?yàn)檠t蛋白與一氧化碳的結(jié)合能力遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于與氧氣結(jié)合的能力。3、酶是蛋白質(zhì)，酶的催化特性：(1)高效性；(2)專一性；(3)選擇性；4、高溫、紫外線、甲醛、重金屬等能使蛋白質(zhì)變性。5、糖類是由C、H、O三種元素組成，淀粉屬于糖類.6、維生素：缺乏維生素A會引起夜盲癥；缺乏維生素C會引起壞血病。二、化學(xué)元素與人體健康1、人體內(nèi)的常量元素，如：氧、碳、氮、氫、鈣等；微量元素，如：鐵、鋅、硒、氟、碘等。2、常見元素的缺少會引發(fā)許多疾病。如：缺鐵易貧血；缺碘易得甲狀腺腫大缺鋅會生長遲緩，發(fā)育不良；缺氟易得齲齒病，過量會引起氟斑牙；缺鈣易得佝僂病，骨質(zhì)疏松癥；3、有損人體健康的一些物質(zhì)生活中好多物質(zhì)對人體健康有害：甲醛會和蛋白質(zhì)反應(yīng)，使其變質(zhì)，用甲醛水溶液(福爾馬林)制作動物標(biāo)本，使標(biāo)本長期保存；一氧化碳易與血液中血紅蛋白結(jié)合，造成人體組織缺氧；黃曲霉毒素在霉變食物中含有；亞硝酸鈉容易被當(dāng)作食鹽誤食使人中毒；甲醇在假酒中含有。三、有機(jī)合成材料(一)、有機(jī)化合物1、定義：含有碳元素的化合物叫有機(jī)化合物；不含碳元素的化合物叫無機(jī)化合物；特殊的要記住：COco2含co32-hco3-的化合物不是有機(jī)化合物而是無機(jī)化合物。2、生活中常見的有機(jī)物(1)、有機(jī)小分子：甲烷CH甲醇乙醇CHOH葡萄糖蔗糖等。25相對分子質(zhì)量最小的有機(jī)物是甲烷；相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。（2）有機(jī)高分子化合物：相對分子質(zhì)量較大的化合物。如：蛋白質(zhì)、淀粉、纖維素、棉花、塑料、橡膠等。（二）、有機(jī)合成材料有機(jī)高分子材料1、分類：分為天然有機(jī)高分子材料和合成有機(jī)高分子材料。棉花、羊毛、蠶絲、天然橡膠等是天然有機(jī)高分子材料；塑料、合成纖維、合成橡膠是合成有機(jī)高分子材料。2、高分子材料的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)塑料：連狀結(jié)構(gòu)具有熱塑性，如聚乙烯塑料；網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)具有熱固性，如酚醛塑料、脲醛塑料等。合成纖維：包括滌綸、腈綸、錦綸等，具有強(qiáng)度高、彈性好、耐磨、和耐化學(xué)腐蝕等優(yōu)點(diǎn)；具有吸水性差、透氣性差等缺點(diǎn)。合成橡膠：制造飛機(jī)、汽車、醫(yī)療器械等，具有高彈性、絕緣性、耐油和耐高溫等性能。3、鑒別聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料（聚氯乙烯塑料袋有毒，不能裝食品）。方法為：點(diǎn)燃后聞氣味，有濃烈刺激性氣味氣體生成的為聚氯乙烯塑料。4、如何鑒別羊毛、合成纖維。物理方法：用力拉，易斷的為羊毛線，不易斷的為合成纖維線；化學(xué)方法：點(diǎn)燃，產(chǎn)生焦羽毛氣味，燃燒后的剩余物可以用手指擠壓成粉末狀的為羊毛線；無氣味，且燃燒后的剩余物用手指擠壓不成粉末狀的為合成纖維線。（三）白色污染（塑料袋等塑料制品造成的污染）解決途徑：（1）減少使用不必要的塑料制品；（2）重復(fù)使