高中化學教學課例《弱電解質的電離》教學設計及總結反思學科髙中化學教學課例名稱《弱電解質的電離》教材分析一、教材分析《弱電解質的電離》為普通髙中課程標準實驗教科書化學選修4《化學反應原理》第三章第一節教學內容。第三章《水溶液中的離子平衡》以上一章化學平衡理論為基礎，進一步探討酸、堿、鹽在水中的離子反應，內容比較豐富，理論與實際、知識與技能兼而有之。在這一章，學生們將通過分析電離平衡、水解平衡和沉淀的溶解平衡的過程，體會化學理論的指導作用；了解pH的應用、鹽類水解的應用、沉淀反應的應用，體會相關知識在實際生產、生活中的應用價值；還要掌握酸堿中和滴定實驗，這是一項重要的實驗操作技能。從具體知識結構來說，化學平衡、電離平衡是研究電解質在溶液中發生各種變化的理論基礎，而電離理論又是化學平衡和溶解平衡的紐帶，因此作為開篇第一節《弱電解質的電離》對后續章節的學習有著重要的指導作用。重點：識記強弱電解質的概念，描述弱電解質在水溶液中的電離平衡。難點：理解弱電解質的電離平衡以及外界條件對電

離平衡的影響。教學目標知識與技能：1、認識電解質有強弱之分，識記強、弱電解質的概念。能應用化學平衡理論描述弱電解質在水溶液中的電離平衡。2、了解強弱電解質與酸堿鹽在物質類別方面的聯系，了解物質的分類方法與強弱電解質之間的關系。3、理解弱電解質的電離平衡以及外界條件對電離平衡的影響。4、了解電離平衡常數，能用電離平衡常數解釋有關離子濃度的問題。過程與方法：了解概念形成的一般方法，理解化學平衡原理對電離平衡的指導作用，了解平衡的思想與方法。情感態度與價值觀：了解物質間的相互聯系、相互依存和相互制約的關系，體會用平衡理論指導分析解決相關離子濃度問題對思維的啟發性。學生學習能力分析普通班，雙基較弱，多數未養成穩定良好的學習慣教學策略選擇與設計1驗演示探究2多媒媒體輔助教學過程教學環節教師活動學生活動設計意圖創設情境引入課題［引入］離子反應廣泛存在，并分析第三章在教材中的地位。閱讀本章目錄做好學習準備環節一展示生活案例學生分組實驗［提問］電解質和非電解質的定義［展示圖片］潔廁用鹽酸不用醋酸鞏固練習觀察、思考總結得出酸有強弱之分以酸堿鹽是電解質為切入點，以鹽酸和醋酸的酸性為設疑點，創設教學情境，為引出強弱電解質做鋪墊。環節二實驗探究總結定義了解分類突破教學重點之一［探究活動］設計實驗證明等濃度鹽酸和醋酸H+濃度不同。［分組實驗］實驗1：分別取O.lmolL的HCl、H3COOH與等量的鎂條反應；實驗2：：測這兩種酸的pH。［講解］［投影］強弱電解質定義、分類、電離方程式的書寫。分組討論交流代表回答分組實踐［總結結論］HCl完全電離，電離程度100%,而醋酸部分電離。傾聽、板書實驗貫穿教學，提髙學生學習化學的興趣，提髙學生實驗技能，提髙學生設計實驗方案能力。有利于概念的建立。環節三補充實驗，應用原理分析電離突出教學重點之二突破教學難點［探究活動］往實驗2已取的O.lmolL的鹽酸中加入少量NaCl晶體、往實驗2已取的O.lmolL的醋酸溶液中加入少量CH3COONa晶體，振蕩溶解后分別測定所得溶液的pH。［投影］弱電解質電離過程中離子生成和結合成分子速率隨時間的變化圖討論HA和BOH電離過程中體系各粒子濃度的變化［講解］［投影］弱電解質電離平衡的定義、特征、［分組實驗］向兩支分別盛有O.lmolL醋酸和飽和硼酸的試管中滴加等濃度的Na2C03溶液，觀察現象，并思考產生現象的原因。［講解］平衡常數，應用平衡理論分析影響電離平衡的外因（溫度和濃度）分組實驗討論交流得出結論思考、傾聽完成課本p.42表格傾聽、板書分組實驗思考、交流傾聽、思考、板書補充實驗幫助理解電離平衡是動態平衡，電離平衡是化學平衡的一種形式，把電離平衡納入平衡知識體系中，形成知識系統。通過組織學生思考與交流，利用比較歸納的方法強化弱酸與弱堿電離平衡的特點。實驗證明弱電解質還有強弱之分，引出定量比較大小的依據電離常數。利用化學平衡常數知識遷移認識電離常數（不做重點）環節四總結鞏固練習提髙［指導］由學生對本節課進行知識總結。［投影］練習1、2總結知識點練習比賽知識回顧，梳理信息，形成系統知識

環節五作業及評價［作業］p.431、2、3［反饋］對課堂表現積極的學生進行評價，填寫《評價表》教師評價后同學評價。課堂教學反饋課例研究綜述整個實驗貫穿課堂始終，不僅讓學生在實驗中體會電解質有強弱之分，也讓學生逐步掌握弱電解質在水溶液中的電離平