關于化學方程式的計算第1頁，共25頁，2023年，2月20日，星期三練習：1、31g磷完全燃燒可以生成多少克五氧化二磷？2、要獲得20克氫氣至少需要電解多少克水？解：設未知量寫出題目中的化學方程式計算出物質的相對分子質量對應已知量、未知量5、列比例式6、算出未知量7、答題第2頁，共25頁，2023年，2月20日，星期三[例2].工業上，高溫煅燒石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。如果要制取10t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸？解：設制取10噸氧化鈣需要碳酸鈣的質量為XCaCO3高溫

CaO+CO2↑=100×10t=17.9tX56X10t=10056X10t10056答：需要碳酸鈣17.9噸。同時可得到二氧化碳的體積為多少（標準狀況下，二氧化碳的密度1.96克/升）？第3頁，共25頁，2023年，2月20日，星期三

氫氣是未來汽車的理想燃料。1Kg的氫氣就能供一輛功率為50KW的汽車跑大約100Km。水是生命之源，找到合適的催化劑，即可利用光能將水分解制取氫氣。

1、小桶中有18Kg的水，分解產生的氫氣可供汽車跑多遠？2、工業上制取金屬鈦（Ti）的一個反應的化學方程式為：TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2。制取金屬鈦12t，可同時生成副產品氯化鎂多少噸？第4頁，共25頁，2023年，2月20日，星期三[例3].實驗室加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物29g至完全反應，冷卻后稱量剩余固體的質量為19.4g。求：（1）反應生成氧氣的質量；（2）混合物中二氧化錳的質量。課堂練習答:（1）反應生成氧氣的質量為9.6g；（2）混合物中二氧化錳的質量4.5g。混合物參加反應的問題第5頁，共25頁，2023年，2月20日，星期三[例4]:24.5g氯酸鉀加熱完全分解，可生成氧氣多少克？在標準狀況下的體積是多少升解：設24.5g氯酸鉀完全分解，生成氧氣的質量為X。答：24.5g氯酸鉀完全分解，可生成9.6g氧氣,體積為6.7升。氧氣體積=9.6g÷1.43g/L=6.7L（標準狀況下，氧氣的密度1.43克/升）？第6頁，共25頁，2023年，2月20日，星期三[例5].用含氧化鐵80%的赤鐵礦200t可煉制純鐵多少噸？煉鐵的反應原理如下：課堂練習Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高溫答：可煉制純鐵112噸混合物參加反應的計算第7頁，共25頁，2023年，2月20日，星期三根據化學方程式計算的注意事項:（1）根據物質的組成求各物質的相對分子質量或總和，計算時必須準確無誤。（2）解題格式的書寫要規范化。（3）注意單位的書寫要求，在同一計算中注意單位的統一。（4）代入化學方程式計算的量必須是純凈物的質量,若是不純物,則需轉換.如果為氣體體積,則將其換算成氣體質量.第8頁，共25頁，2023年，2月20日，星期三純物質的質量＝不純物質的總質量×純度＝不純物質的總質量×(1－雜質的質量分數).純度＝純物質的質量不純物質的總質量×100%幾個常用公式第9頁，共25頁，2023年，2月20日，星期三純度＝化合物中某元素的實際質量分數×100%化合物中某元素的理論質量分數例、某硝酸銨化肥的外包裝如右圖所示。試計算該化肥中硝酸銨的質量分數（即該袋化肥中硝酸銨的純度）。（練習冊P48）第10頁，共25頁，2023年，2月20日，星期三[例6]．有氫氣和氧氣的混合氣體20g，在一定條件下，使之充分反應后，冷卻到室溫，剩余氣體為2g，則原混合氣體中氫氣和氧氣各多少克？反應物過量的問題第11頁，共25頁，2023年，2月20日，星期三氧氣質量（g）生成MgO的質量（g）第一次4第二次8第三次16第四次20[例7]將12g鎂分別與不同質量的氧氣反應，試探究生成氧化鎂的質量。（1）第幾次恰好完全反應？（2）第四次反應之后剩余的物質是，其質量是反應物過量的問題第12頁，共25頁，2023年，2月20日，星期三[例1]有A、B、C各10克，加熱生成D（B為催化劑），若A完全反應，生成16克D，則反應后的混合物中，B、C的質量比為______。5:2二、含字母的方程式計算第13頁，共25頁，2023年，2月20日，星期三[例2]在反應A2+2AB2=4AB中，1gA2與足量的AB2反應生成5gAB，則A2與AB2的相對分子質量之比為_____。1:2二、含字母的方程式計算第14頁，共25頁，2023年，2月20日，星期三

在化學方程式2A+B=C+2D中，A的相對分子質量為103，B的相對分子質量為71，C的相對分子質量為160，則D的相對分子質量為（）

有一化學反應2A+3B=2C，當消耗20gA時，同時生成C的質量為40g，當有20gC生成時，消耗B的質量是多少？（）A.58.5B.117C.114D.14

在化學反應A+2B=C中，1.5gA與足量的B反應，生成9.5gC，則參加反應的B的質量是為（）A.3gB.9.5gC.8gD.4gACA.10gB.5gC.15gD.13gA[例3].[例4].[例5].第15頁，共25頁，2023年，2月20日，星期三★總結不必理會字母代表什么元素，只需緊緊抓住兩條原則：1、質量守恒定律；2、對任何化學反應，完全反應時，反應方程式中各物質的質量比是固定的，各物質的質量比=相對分子質量與系數的乘積之比。二、含字母的方程式計算第16頁，共25頁，2023年，2月20日，星期三四、表格題[例1].甲、乙、丙同學分別取石灰石樣品與50克稀鹽酸進行實驗：實驗甲乙丙加入樣品的質量/g51015生成CO2的質量/g1.763.524.40求樣品中碳酸鈣的質量分數。第17頁，共25頁，2023年，2月20日，星期三氧氣質量（g）生成MgO的質量（g）第一次4第二次8第三次16第四次20[例2]將12g鎂分別與不同質量的氧氣反應，試探究生成氧化鎂的質量。（1）第幾次恰好完全反應？（2）第四次反應之后剩余的物質是，其質量是。第18頁，共25頁，2023年，2月20日，星期三[例1].在氫氣還原氧化銅的實驗中，當反應結束時，測得固體質量減輕了8克，則參加反應的氧化銅的質量是_____。三、差量法計算40克第19頁，共25頁，2023年，2月20日，星期三三、差量法計算[例2].將氫氣通過10g氧化銅粉末，加熱一會兒，冷卻后剩余固體的質量為8.4g，計算參加反應的氧化銅的質量分數為多少？第20頁，共25頁，2023年，2月20日，星期三[例3].將CuO和Cu的混合物2g加熱，通入H2使其質量不再減少為止，冷卻稱得剩余固體1.68克，則原混合物中CuO的質量分數為_______。三、差量法計算80％第21頁，共25頁，2023年，2月20日，星期三★總結弄清楚反應前后質量變化的原因，即“差量”的來源，再列出化學反應方程式、關系量和差量，進行計算。三、差量法計算第22頁，共25頁，2023年，2月20日，星期三作業：8克氧氣能保證多少克氫氣充分燃燒？多少克氧氣能保證8克氫氣充分燃燒？8克氧氣能保證多少克碳充分燃燒？多少克氧氣能保證8克碳充分燃燒？

[例2]將20g氫氣與40g氧氣充分混合后點燃，最多可生成水的質量是多少？第23頁，共25頁，2023年，2月20日，星期三24．將16g硫在給定量的氧氣中燃燒，有如下數據：

第一次實驗(g)第二次實驗(g)第三次實驗(g)給定氧氣的質量1.51620生成二氧化