第5頁第二節物質組成的表示一.知識教學點1.化學式2.相對分子質量。3.根據化學式的計算。二.重、難、疑點及解決方法1.重點：書寫化學式和理解化學式的含義。2.難點：(1)化學式中各數字的意義。(2)化學式的含義。3.疑點：如何根據化學概念應用數學工具解決化學問題？4.解決方法：在復習有關元素名稱、符號、相對原子質量的含義的根底上，采用演示練習糾錯的方法，通過學生自學、討論的方式進行教學，培養良好的思維習慣，提高學生化學計算能力。三.教學步驟[導入]：我們已經知道，元素可用元素符號來表示。那么，由元素組成的各種單質和化合物怎樣來表示呢？[學生活動]：閱讀教材，并討論，得出化學式的概念。[板書]：一.化學式及其意義1.概念：用元素符號和數字來表示物質組成的式子。[強調]：化學式并不是憑空寫出來的，而是前人經過屢次的精密實驗，測定物質的組成，然后再經過推算得出來的。一種物質只能用一個化學式來表示，如可以用O2、、H2O、MgO、NaCl來表示氧氣、二氧化碳、水、氧化鎂、氯化鈉的組成。[設問]：“H2O〞除了能表示這種物質外，還可以表示什么意義?[學生活動]：閱讀教材，歸納總結化學式的意義。[小結]：1.表示水。2.表示水由氫元素和氧元素組成。3.表示一個水分子。4.表示一個水分子有2個氫原子和1個氧原子構成。[板書]：2.意義：〔1〕表示一種物質。〔2〕表示組成這種物質的元素。〔3〕表示構成物質的一個分子。〔4〕表示構成這種分子的原子。二．化合價常用化合價記憶歌訣一〔1〕常規價的：

一價氫氯鉀鈉銀，

二價氧鈣鋇鎂鋅，

三鋁四硅五氮磷。〔2〕變價的：

銅一二，鐵二三，

二〔負二〕四六硫二四碳，

二四六七錳全占。〔3〕負價的：

負一氟氯和溴碘，

負二氧硫負三氮。常用化合價記憶歌訣二一價氫、鋰、鈉、鉀、銀，

二價氧、鎂、鈣、鋇、鋅，

銅、汞一、二，鐵二、三，

碳、錫、鉛在二、四尋，

硫為負二和四、六，

負三到五氮和磷，

鹵素負一、一、三、五、七，

三價記住硼、鋁、金。復習引入：聽寫一些物質〔MgO、KCl、CuO、MgCl2、H2O、Ca〔OH〕2、O2、Fe〕的化學式。由此介紹各種化合物中組成元素的原子個數比是一定的，從而提出能表達化合物中不同元素原子數目比值關系的數值—化合價師生互動：[教師介紹]表P68常見元素的化合價介紹化合價口訣，讓學生進行記憶，并標出以上幾種物質中各元素的化合價。[教師設疑]再次閱讀表P68，結合上面幾種物質中元素的化合價，從中你可得出元素化合價有哪些一般規律？[學生交流][師生整理]化合價的一般規律：1．在化合物中，金屬元素一般顯正價，非金屬元素既可顯正價，亦可顯負價；2．在化合物中，元素化合價的代數和為零；在單質中，元素化合價為零。3.許多元素具有可變價4.其他[教師引導]有了元素的化合價，我們可根據元素的化合價方便地寫出化合物的化學式。[教師講解]根據化合價書寫化學式：十字交叉法〔以書寫氧化鎂的化學式為例〕〔1〕一排順序二標價，MgO〔2〕絕對價數來交叉，Mg2O2〔3〕偶數角碼要約簡，MgO〔4〕寫好式子要檢查。即：正左、負右；標價、交叉、化簡；復查。再舉例：寫出以下物質的化學式：氧化鋁

氯化鈉

氫氧化鎂

硫酸鐵

硫酸亞鐵特別需要指出的是，化學式只能表示實際存在的物質的組成。用化合價法那么推算化學式，只有在該化合物實際存在時才有意義。不能根據化合價憑空臆造，隨意書寫化學式。〔1〕化合物化學式的寫法①氧化物：氧元素符號寫右邊，另一種元素符號寫左邊。如：CO2、SO2、Fe3O4等。②金屬與非金屬元素組成的化合物的寫法：金屬元素寫左邊，非金屬元素寫右邊。如：ZnS、NaCl等。③二種元素組成的化合物的寫法：根據讀法，一般從右向左讀作“某化某〞，先讀后寫，后讀先寫。如：P2O5、NO2、CO等。〔2〕單質化學式的寫法：①氣態非金屬單質，通常是雙原子分子。如：H2、O2、N2、Cl2等。②金屬單質、固態非金屬單質、惰性氣體通常就用元素符號來表示它們的化學式。如：Fe、C、Ne、P、S等。〔3〕正確認識元素符號右下角數字和元素符號前面數字的意義：①前面的數字表示分子的個數。②右下角數字表示構成分子的原子的個數。〔以CuSO4?5H2O為例〕[練習]：指出以下符號所表示的意義(1)H表示和。(2)2H表示。(3)4H2O表示。[教師設問]：用H2O表示水的組成，即一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的。那么，水分子的質量是否可以用氫原子的質量和氧原子的質量來表示呢？[學生活動]：閱讀教材，思考，得出相對分子質量的概念及計算方法。[板書]：三.物質組成的定量表示概念：化學式中各原子的相對原子質量的總和。國際單位為“一〞，符號為“1〞(單位一般不寫出)。[練習穩固]：根據化學式可以進行如下計算：例：硫酸銨的化學式為(NH4)2SO4求：(1)硫酸銨的相對分子質量。(2)硫酸銨中各元素的原子個數比。(3)硫酸銨中各元素質量比。(4)硫酸銨中氮元素的質量分數。[分析]：在化學式中各相對原于質量之和就是相對分子質量。計算時要注意：①正確書寫化學式；②準確理解化學式中和式前的數字的含義；③元素符號之間用“+〞號，元素符號與數字之間用“×〞號。[板書]：解：(NH4)2SO4的相對分子質量＝(14+1×4)×2+32+16×4＝132[學生活動]：注意觀察并檢查自己的運算過程及結果。[分析]：首先判斷(NH4)2SO4中組成元素為N、H、S、O，然后根據化學式中各數字的意義，求出各元素的原子個數比。[板書]：解：用n表示原子個數，那么nN:nH:nS:nO＝2:8:1:4[分析]：化合物中各元素的質量比，就是組成化合物的各元素的相對原子質量總和之比。要注意元素只講種類，不講個數，求各元素質量比時，不能寫成2N:8H:S:4O或N2:H8:S:04，要寫成：N:H:S:O=(14×2):(l×8):32:(16×4)＝7:2:8:16[分析板書]:計算式某元素的質量分數＝化合物中所含該元素的相對原子質量總和×100%化合物的相對分子質量注意：原子的個數要寫在該元素的前面，而不能寫在右下角。1個(NH4)2SO4分子中有2個N原子，很多同學常得出10.6%的錯誤結果。[板書]：N＝N的相對原子質量×2×100%＝21.2%(NH4)2SO4的相對分子質量(四)總結、擴展1.化學式的書寫可歸納為：金屬左，非金屬右，氧化物中氧在后，原子個數不能漏，原子個數寫在元素符號的右下角，如果是1可略去不寫，如果兩種都是由非金屬元素組成物質的化學式，按習慣寫，有些氫化物氫寫前面，如：H2O；有些物質氫寫在后面，如：NH3，同時先讀的后寫，后讀的先寫。2.化學式表示的意義：〔上面板書〕化學式既有宏觀，又有微觀，還有量的意義。通過