溶解度曲線的意義和應用第一頁，共二十八頁，2022年，8月28日1、如何表示固體溶解度？在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑中達到飽和狀態時溶解的質量來表示復習回顧2、溶解度與溶解性的關系溶解性溶解度/g

(20℃)易溶

可溶

微溶

難溶S>10g1g<S<10g0.01g<S<1gS<0.01g第二頁，共二十八頁，2022年，8月28日二、溶解度曲線的意義和應用從點、線、面、交點四個角度來分析第三頁，共二十八頁，2022年，8月28日1、點溶解度曲線上的每個點表示的是某溫度下某種物質的溶解度。(1)根據已知溫度查出有關物質的溶解度，并判斷其溶解性31.6第四頁，共二十八頁，2022年，8月28日（2）比較相同溫度下不同物質的溶解度0102030405060708090100110120130140150160170180190200NaNO3KNO31020304050607080第五頁，共二十八頁，2022年，8月28日例1.下圖為A、B、C三種固體物質在水中的溶解度曲線示意圖，t1℃時，A、B、C三種固體物質的溶解度由大到小的順序是？

答案：B>A>C第六頁，共二十八頁，2022年，8月28日例2.右圖為硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線。由圖可知：(1)當溫度為30℃時，硝酸鉀的溶解度

(填“>”、“<”或“=”)氯化鈉的溶解度。(2)硝酸鉀、氯化鈉都屬于

(填“易溶”、“可溶”、“微溶”或“難溶”)物質。易溶>第七頁，共二十八頁，2022年，8月28日2、線溶解度曲線表示某物質在不同溫度下的溶解度和溶解度隨溫度的變化情況。第八頁，共二十八頁，2022年，8月28日固體溶解度隨溫度的變化規律(1)大部分固體的溶解度隨溫度的升高而增大。例如,KNO3溶解度/g溫度/℃KNO3陡升型第九頁，共二十八頁，2022年，8月28日(2)少數固體的的溶解度隨溫度的變化不大。例如,NaCl溶解度/g溫度/℃NaCl緩升型第十頁，共二十八頁，2022年，8月28日(3)極少數固體的溶解度隨溫度的升高而減小。例如，Ca(OH)2下降型第十一頁，共二十八頁，2022年，8月28日應用：（1）根據溶解度曲線的走向，可看出物質的溶解度隨溫度的變化趨勢

溶解度/g溫度/℃NH4NO3KNO3曲線的坡度越大，物質溶解度受溫度的影響越大第十二頁，共二十八頁，2022年，8月28日（2）根據溶解度曲線，比較在一定溫度范圍內的物質的溶解度大小。第十三頁，共二十八頁，2022年，8月28日3、面曲線上的點表示該溫度下該種物質的溶解度，所以此時的溶液恰好飽和那么曲線上部面積上的點和下部面積上的點又各自表示什么涵義呢？溶解度/g溫度/℃600504030201070CBA第十四頁，共二十八頁，2022年，8月28日溶解度/g溫度/℃ABC010203040506070（1）對于曲線下部面積上的任何點，溶液為對應溫度時的不飽和溶液

(2)曲線上部面積上的點，溶液為對應溫度時的飽和溶液，且有固體未溶解。50第十五頁，共二十八頁，2022年，8月28日溶解度/g溫度/℃MABC70第十六頁，共二十八頁，2022年，8月28日例3.如圖表示的是物質甲的溶解度曲線，請回答下列問題：（1）t1℃時，甲的溶解度為

。（2）t3℃時，若將50g甲物質加入到100g水中，充分溶解后，所得溶液在溶解度曲線圖中可表示為（填“A”或“B”）

點。BA溶解度50g40gt1t2t3溫度40gA第十七頁，共二十八頁，2022年，8月28日如何將不飽和溶液（曲線下部面積上的點）變成飽和溶液呢？溶解度/g溫度/℃010203040506070(1)恒溫蒸發溶劑(2)增加該種溶質(3)降低溫度第十八頁，共二十八頁，2022年，8月28日例4.某固體物質的溶解度曲線如下圖所示,20℃時，要使接近飽和的該物質的溶液變為飽和溶液，通常可采用三種方法，它們分別是

、

、

。恒溫蒸發溶劑升高溫度增加該種溶質第十九頁，共二十八頁，2022年，8月28日4、交點兩條溶解度曲線的交點表示該點所示的溫度下兩物質的溶解度相同溶解度/g溫度/℃0102030405060701020304050Aab第二十頁，共二十八頁，2022年，8月28日t2

℃時，甲和乙的溶解度相同P第二十一頁，共二十八頁，2022年，8月28日溶解度曲線的應用：根據溶解度曲線確定從飽和溶液中析出晶體或進行混合物分離提純的方法。結晶：溶解在溶液中的溶質從溶液中以晶體形式析出，這一過程叫做結晶。第二十二頁，共二十八頁，2022年，8月28日結晶的方法一般有2種：①冷卻熱飽和溶液法(降溫結晶法):某物質的溶解度曲線“陡”，表明該物質溶解度隨溫度變化明顯，溫度降低，溶解度也減小,適合采用此法,如KNO3。溶解度/g溫度/℃KNO3第二十三頁，共二十八頁，2022年，8月28日②蒸發溶劑法

:適用于溫度對溶解度影響不大的物質,溶解度曲線“平緩”，如NaCl

。溶解度/g溫度/℃NaCl第二十四頁，共二十八頁，2022年，8月28日青海湖地區“冬天撈堿，夏天曬鹽”的原因是什么？食鹽：主要成分氯化鈉，這種物質的溶解度隨溫度的變化不大，所以，夏天溫度高,水份蒸發快，氯化鈉析出。純堿：主要成分碳酸鈉，這種物質的溶解度隨溫度的升高而增大，冬天溫度低，碳酸鈉溶解度減小，水中溶解不了,所以結晶析出。第二十五頁，共二十八頁，2022年，8月28日那么，如果KNO3中混有少量NaCl，要提純KNO3，應怎樣操作呢？溶解度/g溫度/℃KNO3NaCl冷卻熱飽和溶液法（降溫結晶法）第二十六頁，共二十八頁，2022年，8月28日練習1：右圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線。回答下列問題：（1）30℃時，甲物質的溶解度是

g；（2）當溫度為

℃時，甲、乙兩種物質的溶解度相等；（3）甲中含有少量的乙，若提純甲，可采用

法（填“降溫結晶”、“蒸發結晶”或“過濾”）。3020降溫結晶第二十七頁，共二十八頁，2022年，8月28日練習2：根據右下圖的溶解度曲線回答下列問題：（1）60℃時_____________物質的溶解度最大。（2）升高溫度可使________物質的不飽和溶液變為飽