課時分層作業(yè)(十二)(建議用時：40分鐘)[合格過關(guān)練]1．如圖表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積是()A．a(chǎn)mLB．(50－a)mLC．一定大于amLD．一定大于(50－a)mLD[滴定管的零刻度在上面，50mL的刻度在下面，但刻度線以下仍有一部分容積，因此液體體積一定是大于(50－a)mL。]2．實驗室現(xiàn)有3種酸堿指示劑，其pH變色范圍如下：甲基橙：3.1～4.4石蕊：5.0～8.0酚酞：8.2～10.0用0.1000mol·LNaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，恰好完全1－反應(yīng)時，下列敘述中正確的是()A．溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑B．溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑C．溶液D．溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑D[NaOH溶液和CH3COOH溶液恰好完全反應(yīng)時生成CH3COONa，CH3COO－水解顯堿性，變色范圍為8.2～10.0，比較接近。]3．現(xiàn)用0.10mol·LHCl溶液滴定10.00mL0.05mol·L－1NaOH溶液，若呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑而酚酞的1－酸式滴定管未潤洗，達(dá)到終點(diǎn)時所用鹽酸的體積應(yīng)是()A．10.00mLB．5.00mLC．大于5.00mLD．小于5.00mLC[用0.10mol·LHCl溶液滴定10.00mL0.05mol·L－1NaOH溶液正好1－需5.00mLHCl溶液。現(xiàn)鹽酸被稀釋，其濃度小于0.10mol·L－1，中和NaOH所需體積大于5.00mL。]4．在化學(xué)實驗操作中，往往由于讀數(shù)不規(guī)范導(dǎo)致較大的實驗誤差。下列有關(guān)實驗中，會導(dǎo)致所配制(或所測定)溶液濃度偏高的是(其他操作均正確)()A．配制500mL1mol·L－1稀硫酸實驗中，用量筒量取18mol·L－1濃硫酸時俯視讀數(shù)B．配制100mL5mol·L－1氯化鈉溶液實驗中，定容時仰視C．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測NaOH溶液實驗中，使用堿式滴定管開始平視，后來俯視讀數(shù)D．用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定待測鹽酸實驗中，使用堿式滴定管開始平視，后來俯視讀數(shù)C[示意圖為：A項先計算所需體積再量取，俯視讀數(shù)使得所量液體體積小于所需的體積，使配得溶液濃度偏低；B項定容時仰視，當(dāng)液面已超過刻度線后才認(rèn)為恰好與刻C項是將由滴定管放出20.00mL待測NaOH溶液到錐形瓶中，起始時液面在“0”刻度處，俯視液面已超過20.00mL刻度后才認(rèn)為恰好為20.00mL，放出的液體偏D項NaOH是標(biāo)準(zhǔn)溶液，俯視使讀數(shù)偏小、V()偏小，待測液濃度偏低。度線相切，使配得溶液濃度偏低；假設(shè)多，消耗的鹽酸偏多，所測濃度偏高；]標(biāo)準(zhǔn)5．下列是(1)取一錐形瓶，用待測NaOH溶液潤洗兩次；(2)在錐形瓶中放入25mL待測NaOH溶液；一段關(guān)于中和滴定的實驗敘述：(3)加入幾滴石蕊試劑作指示劑；(4)取一支酸式滴定管，洗滌干凈；(5)直接往酸式滴定管中注入標(biāo)準(zhǔn)酸溶液，進(jìn)行滴定；(6)左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動錐形瓶；(7)兩眼注視著滴定管內(nèi)鹽酸溶液液面下降，直至滴定終點(diǎn)。其中錯誤的是()A．(4)(6)(7)C．(3)(5)(7)B．(1)(5)(6)(7)D．(1)(3)(5)(7)D[操作(1)的錐形瓶只能用水洗；操作(3)中不能用石蕊作為中和滴定的指(5)中滴定管必須用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗后才能注(7)中兩眼應(yīng)主要注視錐形瓶中溶液顏色的變化。]6．下列說法正確的是示劑，因為它的顯色效果不明顯；操作入標(biāo)準(zhǔn)液；操作()ⅠⅡA．用圖示儀器Ⅰ準(zhǔn)確量取25.00mL酸性KMnO4溶液B．裝置Ⅱ可用于已知濃度的未知濃度鹽酸的實驗C．中和滴定時，滴定管用所盛裝的待裝液潤洗2～3次D．中C[酸性KMnO4溶液不能用堿式滴定管量取，A項不正確；NaOH溶液不能盛裝在酸式滴定管中，B項不C項正確，D項不正確。]7．用NaOH溶液滴定鹽酸時，由于滴定速率太快，當(dāng)混合溶液變紅時不知NaOH是否過量，判斷它是否過量的方法是A．加入5mL鹽酸B．返滴C．重新進(jìn)行滴定D．以上方法均不適用B[若NaOH過量，則說明NaOH過量。]氫氧化鈉溶液測定和滴定實驗時，用待測液潤洗錐形瓶正確；中和滴定時滴定管需用待裝液潤洗，而錐形瓶不能用待測液潤洗，()再進(jìn)行滴定一滴待測鹽酸則返滴一滴待測鹽酸，若紅色消失，說明NaOH未過量，若紅色不消失，8．(雙選)兩人用同一瓶鹽酸滴定同一瓶NaOH溶液。甲將錐形瓶用NaOH待測液潤洗后，使用水洗過的堿式滴定管取堿液于錐形瓶中；乙則用甲用過的滴定管取堿液于剛用蒸餾水洗過且存有蒸餾水的錐形瓶中，其他操作及讀數(shù)均正確，你的判斷是()A．甲操作有錯B．乙操作有錯C．甲測定數(shù)值一定比乙小D．乙實際測得值較準(zhǔn)確AD[錐形瓶不應(yīng)用堿液潤洗。甲用過的滴定管對乙來說已潤洗過。]9．用滴定法測定Na2CO3(含NaCl雜質(zhì))的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，下列操作會引起測定值偏高的是()A．試樣中加入酚酞作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)酸液進(jìn)行滴定B．滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入標(biāo)準(zhǔn)酸液進(jìn)行滴定C．錐形瓶用蒸餾水洗滌后，直接注入待測溶液進(jìn)行滴定D．滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入待測液，取20.00mL進(jìn)行滴定B[此實驗過程中，待測值為c(Na2CO3)，根據(jù)酸與Na2CO3的反應(yīng)可知，c(Na2CO3)·V＝k·c·V(k為標(biāo)準(zhǔn)酸與Na2CO3反應(yīng)時的化學(xué)計量數(shù)之比)。A酸酸待測液項，加入酚酞時，對實驗數(shù)據(jù)無影響；B項，此操作使V數(shù)值偏大，故使c(Na2CO3)酸偏大，最終所得Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高；C項，此操作對實驗數(shù)據(jù)無影響；D項，此操作使c(Na2CO3)數(shù)值偏小，最終使所得Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低。]10．下列滴定中，指示劑的選擇或滴定終點(diǎn)顏色變化有錯誤的是()[提示]2KMnO4＋5K2SO3＋3H2SO4===6K2SO4＋2MnSO4＋3H2O、I2＋Na2S===2NaI＋S↓選項滴定管中的溶液錐形瓶中的溶液指示劑滴定終點(diǎn)顏色變化ABNaOH溶液CH3COOH溶液酚酞無色→淺紅色HCl溶液氨水酚酞淺紅色→無色C酸性KMnO4溶液K2SO3溶液無無色→淺紫紅色碘水亞硫酸溶液淀粉無色→藍(lán)色B[A項，錐形瓶顯堿性，溶液變?yōu)闇\紅色，故現(xiàn)象為無色→淺紅色，正確；B項，錐形瓶D中為酸，加入酚酞無色，達(dá)到滴定終點(diǎn)，溶液中為堿，達(dá)到滴定終點(diǎn)，溶液顯酸性，應(yīng)選擇指示劑甲基橙，現(xiàn)象是溶液由黃色變?yōu)榧t色，錯誤；C項，高錳酸鉀為紫色，滴入高錳酸鉀前溶液無色，到達(dá)滴定終點(diǎn)為淺紫紅色，故現(xiàn)象為無色→淺紫紅色，正確；D項，碘遇淀粉變藍(lán)色，加入碘前無色，滴加碘反應(yīng)至終點(diǎn)，碘遇淀粉呈藍(lán)色，正確。][素養(yǎng)培優(yōu)練]11．向盛有10mLNaOH稀溶液的燒杯中逐滴滴加稀鹽酸，并邊加邊振蕩，下列圖像中能體現(xiàn)溶液pH變化情況的是()ACBDC[滴加稀NaOH溶液pH＞7，則A和B不正確。體現(xiàn)溶液pH變化過程的圖像不可能是D不正確。]12．H2S2O3是一種弱酸，實驗室欲用0.01mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定I2鹽酸之前，一條直線，溶液，發(fā)生的反應(yīng)為I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6，下列說法合理的是()A．該滴定可用甲基橙作指示劑B．Na2S2O3是該反應(yīng)的還原劑C．該滴定可選用如圖所示裝置D．該反應(yīng)中每消耗2molNa2S2O3，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為4NAB[溶液中有單質(zhì)碘，應(yīng)加入淀粉溶液作指示劑，碘與硫代硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)到達(dá)終點(diǎn)時，單質(zhì)碘消失，藍(lán)色褪去，故A錯誤；Na2S2O3中硫元素化合價升高被氧化，作還原劑，故B正確；NaSO3溶液顯堿性，應(yīng)該22用堿式滴定管，故C錯誤；反應(yīng)中每消耗2molNa2S2O3，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2N，A故D錯誤。]13．已知Ag2CrO4是磚紅色沉淀，下列滴定反應(yīng)中，指示劑使用不正確的是()A．用標(biāo)準(zhǔn)FeCl3溶液滴定KI溶液，選擇KSCN溶液B．用I2溶液滴定Na2SO3溶液，淀粉作指示劑C．用AgNO3溶液滴定NaCl溶液，NaCrO4作指示劑2D．用H2O2溶液滴定KI溶液，淀粉作指示劑D[鐵離子與碘離子反應(yīng)，生成亞鐵離子和碘單質(zhì)，KSCN溶液遇鐵離子顯紅色，當(dāng)溶液顯紅色時，說明碘離子反應(yīng)完全，達(dá)到滴定終點(diǎn)，故A正確；淀粉遇碘單質(zhì)顯藍(lán)色，當(dāng)溶液顯藍(lán)色時，說明亞硫酸根離子已經(jīng)被碘單質(zhì)充分氧化，碘單質(zhì)剩余，達(dá)到滴定終點(diǎn)，故B正確；AgCrO4是磚紅色沉淀，當(dāng)溶液2中有磚紅色沉淀時，待測液中的氯離子被充分沉淀，銀離子剩余，故C正確；待測液中的碘離子被雙氧水氧化生成碘單質(zhì)，淀粉顯藍(lán)色，即開始滴定就出現(xiàn)藍(lán)色，藍(lán)色加深，碘離子反應(yīng)完全時，藍(lán)色不再加深，但是不易觀察，不能判斷滴定終點(diǎn)，故D錯誤。]14．如圖是常溫下向20.0mL的鹽酸中，逐滴加入0.10mol·L－1NaOH溶液時，溶液的pH隨NaOH溶液的體積V(mL)變化的曲線，根據(jù)圖像所得的下列結(jié)論中正確的是()A．原鹽酸的濃度為0.10mol·L－1B．x的值為2.0C．pH＝12，V值為20.4D．原鹽酸的濃度為1.0mol·L－1A[當(dāng)V(NaOH)＝0mL時，鹽酸溶液的pH＝1，因此1；當(dāng)反應(yīng)后溶液pH＝7時，HCl與NaOH恰好完全反應(yīng)，因此c(HCl)＝0.10mol·Ln(HCl)＝n(NaOH)，故V(NaOH)＝20.0mL；當(dāng)反應(yīng)后溶液pH＝12時，VNaOH×0.10mol·L－20.0mL×0.10mol·L－1－1＝1×10－mol·L－1，解得2－VNaOH＋20.0mLV(NaOH)＝24.4mL。]15．[素養(yǎng)題]我國國標(biāo)推薦的Na2C2O4將處理后的樣品中的Ca2＋沉淀，過濾洗滌，然后將所得CaC2O4固體溶，最后使用已知濃度的KMnO4溶液通過滴定來測定溶液中Ca2＋的含量。針對該實驗中的食品藥品中鈣元素含量的測定方法之一為利用于過量的強(qiáng)酸滴定過程，回答以下問題：(1)KMnO4溶液應(yīng)該用________(填“酸式”或“堿式”)滴定管盛裝，除滴定管外，還需要的玻璃儀器有_____________________。(2)試寫出滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______________________。(3)滴定終點(diǎn)的顏色變化為溶液由__________色變?yōu)開_______色。(4)以下操作會導(dǎo)致測定的結(jié)果偏高的是________(填字母)。a．裝入KMnO4溶液前未潤洗滴定管b．滴定結(jié)束后俯視讀數(shù)c．滴定結(jié)束后，滴定管尖端懸有一滴溶液d．滴定過程中，振蕩時將待測液灑出(5)某同學(xué)對上述實驗方法進(jìn)行了改進(jìn)并用于測定某品牌的鈣片中的鈣元素(主要為CaCO3)含量，其實驗過程如下：取2.00g樣品加入錐形瓶中，用酸式滴定管向錐形瓶(鹽酸過量)，充分反應(yīng)一段時間，用酒精燈將錐形瓶2～3滴酸堿指示劑，用濃度為0.10mol·L的NaOH溶液滴定至終點(diǎn)，消耗內(nèi)加入20.00mL濃度為0.10mol·L－1的鹽酸內(nèi)液體加熱至沸騰，數(shù)分鐘后，冷卻至室溫，加入1－NaOH溶液8.00mL。[提示：Ca(OH)2微溶于水，pH較低時不會產(chǎn)生沉淀]據(jù)此回答：①為使現(xiàn)象明顯、結(jié)果準(zhǔn)確，滴定過程中的酸堿指示劑應(yīng)選擇________(填“石蕊”“甲基橙”或“酚酞”)溶液。②實驗過程中將錐形瓶內(nèi)液體煮沸的目的是________________________。③則此2.00g鈣片中CaCO3的質(zhì)量為________g。[解析](1)KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)放在酸式滴定管中(3)KMnO4溶液終點(diǎn)的顏色變化為無色變?yōu)闇\紫色。(5)實驗過程中定若用“酚酞”作指示劑，。本身可以作為指示劑，將錐形瓶內(nèi)液體煮沸的目的是將溶解的CO2氣體趕出；該滴由于它的變色范圍為8.2～10，會使Ca(OH)2形成沉淀析出，造成誤差偏大。CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑HCl＋NaOH===NaCl＋H2O8．00mL×0.10mol·L－18.00mL