試卷第=page55頁，共=sectionpages55頁試卷第=page44頁，共=sectionpages55頁第四章物質結構元素周期律測試一、單選題1．四種主族元素的離子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-(a、b、c、d為元素的原子序數)，它們具有相同的電子層結構，若，對下列敘述的判斷正確的是①元素的原子序數：②③元素非金屬性：④最高價氧化物對應水化物堿性：A．只有③ B．①③ C．①②③ D．①②③④2．有機化合物M的結構簡式如右圖所示，其組成元素X、Y、Z、W、Q為原子序數依次增大的短周期元素。只有Y、Z、W為同周期相鄰元素，Z的原子序數與Q的最外層電子數相同。下列說法正確的是A．簡單氫化物的沸點由高到低順序為B．含氧酸的酸性強弱順序為C．元素第一電離能由小到大的順序為D．元素X、Z、W形成的離子化合物中含有正四面體結構3．短周期元素X、Y是元素周期表中第ⅦA族的兩種元素，X原子的電子層數比Y原子的電子層數少。下列說法不正確的是A．HX的酸性比HY的弱B．X的最簡單氣態氫化物比Y的穩定C．X的單質能將Y的單質從KY的水溶液中置換出來D．X的非金屬性比Y的強4．下列關于物質性質的比較不正確的是A．酸性：HClO4>HBrO4>HIO4B．原子半徑：Na>Al>S>ClC．非金屬性：Cl>S>O>CD．穩定性：HF>HCl>HBr>HI5．下列關于物質性質變化的比較，不正確的是（

）A．酸性強弱：HI>HBr>HCl>HFB．原子半徑大小：Na>S>OC．堿性強弱：KOH>NaOH>LiOHD．還原性強弱：F->Cl->I-6．下列敘述不正確的是A．HF、HCl、HBr、HI的沸點逐漸增大B．在周期表中金屬與非金屬的分界處，可以找到半導體材料C．Li、Na、K原子的電子層數依次增多D．X元素最高價氧化物對應的水化物為HXO3，它的氣態氫化物為H3X7．元素周期表和元素周期律可以指導人們進行規律性的推測和判斷。下列說法不合理的是A．由水溶液的酸性：HCl＞HF，不能推斷出元素的非金屬性：Cl＞FB．人們可以在周期表的過渡元素中尋找催化劑和耐腐蝕、耐高溫的合金材料C．原子半徑隨著周期序數的增加而增加D．短周期元素形成的微粒X2－和Y2＋核外電子排布相同，離子半徑：X2－＞Y2＋8．美國勞倫斯·利弗莫爾國家實驗室在2006年10月16日宣布，該實驗室科學家與俄羅斯科學家合作，利用俄方的回旋加速器設備，成功合成了118號超重元素，并觀察到其存在了不到1毫秒時間。該元素原子的核內中子數與核外電子數之差是A．118 B．297 C．61 D．1799．化學推動著社會的進步和科技的發展．下列說法錯誤的是A．過氧化鈉可在呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源B．漂白粉既可作漂白紙張的漂白劑，又可作游泳池的消毒劑C．由生鐵鑄造的下水井蓋的硬度大、抗壓，含碳量比鋼低D．利用某些放射性同位素釋放的射線可以有種、給金屬探傷、診斷和治療疾病10．鋇和鉈均在周期表中位于第六周期，鉈與鋁是同族元素，元素符號是Tl；鋇與鎂是同族元素以下對鋇和鉈的性質的推斷錯誤的是A．鋇和鉈是易導電的銀白色金屬 B．鋇能與水常溫下反應生成氫氣C．Tl3+的氧化能力比Al3+弱 D．Tl(OH)3是兩性氫氧化物11．鋁原子結構示意圖為，它在元素周期表中所處位置是A．第二周期第ⅢA族 B．第二周期第ⅥA族C．第三周期第ⅢA族 D．第三周期第ⅥA族12．X、Y、Z、W均為短周期元素，原子序數依次遞增。Y元素最外層電子數是電子層數的3倍，Z元素在元素周期表中的周期數等于族序數，Z的簡單陽離子與YX-含有相同的電子數，W元素的基態原子最高能級和最低能級填充電子的數目相等。下列說法不正確的是A．Y和Z組成的某種微粒中，可以只有離子鍵，也可以只有共價鍵B．第一電離能大小：Z>W>YC．工業上常用電解法制備元素Z的單質D．Z、W的最高價氧化物均可溶于氫氧化鈉溶液中13．下列關于化學鍵的說法中正確的是（

）A．中既有極性鍵又有非極性鍵B．凡是有化學鍵斷裂的過程一定發生了化學反應C．非金屬元素之間只能形成共價化合物D．所有鹽、堿和金屬氧化物中都含有離子鍵14．下列化學用語表示正確的是A．中子數為18的氯原子：B．F-的結構示意圖：C．NaAlO2的電離方程式NaAlO2=Na++Al3++2O2-D．明礬的化學式：KAl(SO4)215．前20號元素M、N、R、Q、Z的原子序數依次遞增，M與Z、N與Q分別同主族，M、N形成的常見化合物有M2N、M2N2，由該5種元素組成的某結晶化合物X常用作凈水劑。下列敘述錯誤的是（

）A．化合物X中含有離子鍵和共價鍵B．簡單離子半徑由大到小的順序為Z?R?Q?NC．N、Q分別與Z形成化合物的水溶液均呈堿性D．R、Q、Z的最高價氧化物的水化物間能相互反應二、填空題16．用電子式表示①②的結構。①HClO________，

②Na2O2________，17．金屬及其化合物在人類的歷史上有著重要的作用。回答下列有關問題：(1)向20mL沸水中逐滴滴加2mL飽和FeCl3溶液，繼續加熱至液體呈紅褐色，形成的分散系中分散質微粒的直徑大小范圍是___________。(2)最近兩年，隨著神舟號系列飛船和蛟龍號潛艇性能的進一步優化，我國已成功實現“上天入地”。在上天入地時，為了給工作倉內工作人員提供氧氣，一般要攜帶一種淡黃色粉末，其化學式為___________，將其撒入脫脂棉，滴加幾滴水，脫脂棉能被點燃，說明反應___________。(3)電子工業上可用FeCl3溶液腐蝕電路板上的銅，寫出該反應的離子方程式：___________。(4)胃舒平(主要成分為氫氧化鋁)可用于治療胃酸過多，氫氧化鋁體現___________性；___________(填“能”或“不能”)用氫氧化鈉溶液代替。(5)將硫酸亞鐵與稀硫酸混合，二者不反應，滴入H2O2后，溶液很快變成黃色，該反應的離子方程式為___________。(6)NaHSO4是一種酸式鹽，寫出NaHSO4在水中的電離方程式___________。18．宏觀和微觀相結合是認識物質結構與性質的重要方法，請回答下列問題。(1)氧原子的結構示意圖為，硫原子的結構示意圖為。①一個硫原子得到二個電子形成一種新粒子，該粒子的符號為___________。②氧氣和硫單質分別與氫氣反應生成和。、中氧與硫元素的化合價均為價，從原子結構上分析它們化合價相同的原因是___________。(2)溶液和溶液反應的微觀示意圖如圖1所示。該反應中實際參加反應的離子是___________(填離子符號)。(3)硫及其化合物的“化合價-物質類別”關系圖如圖2所示。物質X的化學式為___________。19．據報道，德國科學家實現了銣原子氣體超流體態與絕緣態的可逆轉換，該成果將給量子計算機的研究帶來重大突破。已知銣是37號元素。根據相關知識回答下列問題：(1)銣(Rb)位于元素周期表的第___周期___族。(2)關于銣的結構和性質判斷正確的是___(填序號)。①與水反應比鈉劇烈②原子半徑比鈉的小③氧化物暴露在空氣中易吸收CO2④陽離子最外層電子數和鎂離子最外層電子數相同⑤是還原劑(3)現有銣和另一種堿金屬形成的合金50g，當它與足量水反應時，放出標準狀況下的氫氣22.4L，這種堿金屬可能是___(填字母)。A．Li

B．Na

C．K

D．Cs20．某些簡單原子的原子結構可用下圖形象地表示：①②③其中“●”表示質子或電子，“○”表示中子，(1)下列有關敘述正確的是___________(填序號)。A．①②③是不同元素的原子 B．①②③互為同位素C．①②③是三種化學性質不同的粒子 D．①②③具有相同的質量數(2)科學家已經發現一種新型氫分子，其化學式為H3，在相同條件下，等質量的H3和H2具有相同的___________(填序號)。A．原子數 B．分子數 C．體積 D．電子數(3)設NA為阿伏加德羅常數的值。R3+的核內中子數為N，質量數為A，則mg該離子的核外電子數為___________。21．碘元素的一種核素可用于治療腫瘤。該核素的質子數為_______，中子數為_______，質量數為_______，核外電子數為_______。22．完成下表核素核電荷數中子數電子排布元素所在周期元素所在族3_________________________________________________2VIA族______________2，8，8______________答案第=page1313頁，共=sectionpages88頁答案第=page1212頁，共=sectionpages88頁參考答案：1．B【分析】四種短周期元素的離子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-具有相同的電子層結構，則：a-m=b-n=c+n=d+m，若m＞n，故原子序數大小順序是：a＞b＞c＞d，結合離子所帶電荷可知，X、Y為金屬元素，Z、R為非金屬元素，且X、Y位于Z和R的下一周期，在同一周期元素中，元素的非金屬性隨著原子序數的增大而增強，元素的金屬性隨著原子序數的增大而減小，元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強。【詳解】①四種短周期元素的離子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-具有相同的電子層結構，則：a-m=b-n=c+n=d+m，若m＞n，故原子序數大小順序是：a＞b＞c＞d，故正確；②四種短周期元素的離子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-具有相同的電子層結構，則：a-m=b-n=c+n=d+m，則a-b=m-n，故錯誤；③原子序數c＞d，則Z在R右邊，所以非金屬性Z＞R，故正確；④金屬性：Y＞X，則其最高價氧化物的水化物堿性Y＞X，故錯誤；正確的有①③，故選：B。2．D【分析】Z的原子序數與Q的最外層電子數相同，說明Z為第二周期，Q為第三周期元素，依據有機物結構簡式可知，元素Y形成四個鍵，應為C元素，則Z、W依次為N、O元素，Q則為Cl元素，X為H元素。【詳解】A．W、Q的簡單氫化物依次為、HCl，其沸點由高到低順序為，A錯誤；B．Q、Y、Z對應最高價含氧酸分別為、、，滿足酸性強弱順序為，但含氧酸則不正確，如HClO酸性弱于，B錯誤；C．N元素2p軌道半充滿，較為穩定，元素第一電離能最大，即順序應為，C錯誤；D．元素X、Z、W形成的離子化合物中含有的為正四面體結構離子，D正確。故選D。3．C【分析】短周期元素X、Y是元素周期表中第ⅦA族的兩種元素。X原子的電子層數比Y原子的電子層數少，可推知X為F元素、Y為Cl元素。【詳解】A．HF屬于弱酸，HCl屬于強酸，HF的酸性比HCl的弱，故A正確；B．非金屬性F＞Cl，故氫化物穩定性：HF＞HCl，故B正確；C．氟氣與水發生反應，不能置換出氯氣，故C錯誤；D．同主族自上而下非金屬性減弱，故非金屬性F＞Cl，故D正確；故選：C。4．C【詳解】A．非金屬性Cl＞Br＞I，則酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，故A正確；B．同周期主族元素從左向右原子半徑減小，則原子半徑：Na＞Al＞S＞Cl，故B正確；C．同周期主族元素從左向右非金屬性增強，同主族從上到下非金屬性減弱，且最高價含氧的酸性越強、對應非金屬性越強，則非金屬性：O＞Cl＞S＞C，故C錯誤；D．非金屬性F＞Cl＞Br＞I，則穩定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，故D正確；故選：C。5．D【詳解】A、第ⅤⅡA主族元素從上到下氫化物穩定性減弱，溶于水形成酸的酸性從上到下增強，即酸性強弱為，故A正確；B、同周期從左到右原子半徑依次減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，Na、S、O三種原子的半徑大小為，故B正確；C、第ⅠA主族金屬形成的最高價氫氧化物堿性依次增強，，故C正確；D、第ⅤⅡA主族元素單質的氧化性從上到下依次減弱，對應陰離子的還原性依次增強，故D錯誤；故選D。6．A【詳解】A.氟化氫分子間能夠形成氫鍵，分子間的作用力大于同主族其他氫化物，氟化氫的沸點最高，故A錯誤；B.在金屬元素和非金屬元素的分界處的元素通常既具有金屬性又具有非金屬性，可以用來做良好的半導體材料，如硅等，故B正確；C.Li、Na、K都為ⅠA族元素，隨著核電荷數增大，原子核外的電子層數依次增多，故C正確；D.由X元素最高價氧化物對應的水化物為HXO3可知，X元素的最高正化合價為+5價，由非金屬元素的最高正化合價和負化合價的絕對值之和為8可得，X元素的負化合價為—3價，則X元素的氣態氫化物為H3X，故D正確；故選A。7．C【詳解】A．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性就越強，所以由水溶液的酸性：HCl＞HF，不能推斷出元素的非金屬性：Cl＞F，A選項正確；B．過渡金屬元素種類繁多，結構復雜，因此可在過渡元素中尋找催化劑和耐腐蝕、耐高溫的合金材料，B選項正確；C．同一主族元素的原子半徑隨著周期序數的增加而增加，C選項錯誤；D．微粒X2－和Y2＋核外電子排布相同，根據“陰上陽下”的原則，Y的原子序數大于X的原子序數，則離子半徑：X2－＞Y2＋，D選項正確；答案選C。8．C【詳解】原子符號左上角的數字為質量數，左下角的數字為質子數，則的中子數=質量數-質子數=297-118=179，核外電子數=質子數=118，故該元素原子的核內中子數與核外電子數之差為179-118=61，故C正確；故選C。9．C【詳解】A．過氧化鈉與人呼出的二氧化碳或水蒸氣反應均生成氧氣，過氧化鈉可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源，故A正確；B．漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，次氯酸鈣具有強氧化性，能使蛋白質變性而殺菌消毒；同時漂白粉在空氣中會和二氧化碳、水反應生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以漂白粉既可作漂白棉、麻、紙張的漂白劑，又可用作游泳池等場所的消毒劑，故B正確；C．生鐵中的含碳量為2%~4.3%，鋼中的含碳量為0.03%~2%，生鐵含碳量高，生鐵硬度大、抗壓，性脆、可以鑄造成型，是制造機座、管道的重要材料，故C錯誤；D．放射性同位素可以用于透視和放療，因此可以給金屬探傷、診斷和治療疾病，故D正確；答案選C。10．D【詳解】A．鎂和鋁為易導電的銀白色金屬，鋇與鎂同主族、鉈與鋁同主族，同主族元素從上到下，元素的金屬性逐漸增大，金屬性鋇強于鎂、鉈強于鋁，則鋇和鉈是易導電的銀白色金屬，故A正確；B.同主族元素從上到下，元素的金屬性逐漸增大，鈣和鋇同主族，鈣能與冷水反應生成氫氣，金屬性鋇強于鈣，則鋇能與水常溫下反應生成氫氣，故B正確；C.同主族元素從上到下，元素的金屬性逐漸增大，金屬性越強對應離子的氧化性越弱，則Tl3+的氧化能力比Al3+弱，故C正確；D.同主族從上到下，元素的金屬性增強，金屬性鉈強于鋁，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，則Tl（OH）3是堿，不是兩性氫氧化物，故D錯誤；故選D。【點睛】同主族元素從上到下，元素的金屬性逐漸增大，利用同主族元素的性質變化規律來解答是關鍵。11．C【詳解】根據原子結構示意，有3個電子層，位于第三周期，最外層電子數為3，位于第ⅢA族，所以該元素在周期表中位置為第3周期第ⅢA族，故選C。12．B【分析】X、Y、Z、W均為短周期元素，原子序數依次遞增。Y元素最外層電子數是電子層數的3倍，則Y為O元素；Z元素在元素周期表中的周期數等于族序數，則Z為Al元素；Z的簡單陽離子是Al3+，含有10個電子，Z的簡單陽離子與YX-含有相同的電子數，YX-含有10個電子，Y為O元素，含有8個電子，則X為H元素；W元素的基態原子最高能級和最低能級填充電子的數目相等，W的價電子排布式為3s23p2，則W為Si元素。【詳解】A．Y為O元素，Z為Al元素，二者組成的某種微粒中，只含有共價鍵，Al2O3只含有離子鍵，A項正確；B．非金屬性O＞Si＞Al，非金屬性越強，第一電離能越強，則第一電離能大小：Y>W>Z，B項錯誤；C．工業上通過電解熔融氧化鋁冶煉鋁，C項正確；D．Z的最高價氧化物為Al2O3，具有兩性，可溶于氫氧化鈉溶液中，W的最高價氧化物為SiO2，是酸性氧化物，可溶于氫氧化鈉溶液中，D項正確；答案選B。13．A【詳解】A.中氫原子與氧原子之間形成極性鍵，氧原子與氧原子之間形成非極性鍵，A正確；B.有化學鍵斷裂的過程不一定發生化學反應，如熔化過程離子鍵斷裂，B錯誤；C.非金屬元素之間也可形成離子化合物，如銨鹽，C錯誤；D.不是全部鹽、堿、金屬氧化物中都含有離子鍵，如氯化鋁是共價化合物，不含離子鍵，D錯誤；答案選A。14．A【詳解】A．中子數為18的氯原子的質量數為17+18=35，原子符號為，故A正確；B．F-的結構示意圖為，故B錯誤；C．NaAlO2的電離方程式為NaAlO2=Na++AlO，故C錯誤；D．明礬的化學式為KAl(SO4)2·12H2O，故D錯誤；故選A。15．B【分析】由5種元素組成的某結晶化合物X常用作凈水劑，X可能為明礬KAl(SO4)212H2O，K與H、O與S同主族，H與O能形成H2O、H2O2，符合題意，故M、N、R、Q、Z分別為H、O、Al、S、K。【詳解】A.綜上分析，X為KAl(SO4)212H2O，分子中既含鉀離子、鋁離子與硫酸根離子的離子鍵又含硫原子與氧原子、氫原子與氧原子的共價鍵，A正確；B.離子電子層數越多半徑越大，層數相同時，核電荷數越大半徑越小，則N、R、Q、Z對應的離子半徑由小到大的是S2->K+>O2->Al3+，應為Q?Z?N?R，B錯誤；C.N與Z形成化合物K2O、K2O2與水反應生成KOH，Q與Z形成的化合物為K2S，易水解使溶液均呈堿性，C正確；D.R、Q、Z的最高價氧化物的水化物分別為氫氧化鋁、硫酸、氫氧化鉀，氫氧化鋁具有兩性，能與強酸、強堿反應，故硫酸與氫氧化鉀均能和氫氧化鋁反應，D正確；答案選B。16．

【詳解】①HClO為共價化合物，分子中氫原子、氯原子與氧原子之間分別通過共用電子對形成共價鍵，其電子式為，故答案為：；②Na2O2為離子化合物，每個鈉原子給出一個電子，氧原子與氧原子之間通過共用電子對形成共價鍵，同時每個氧原子接受鈉提供的一個電子，與鈉之間形成離子鍵，其電子式為，故答案為：。17．

1nm～100nm或者10－9m～10－7m

Na2O2

放熱反應

2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋

弱堿性

不能

2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O

NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO【詳解】(1)向沸水中滴加2mL飽和FeCl3溶液，繼續加熱至液體呈紅褐色，得到氫氧化鐵膠體，膠體中分散質的微粒直徑大小為1nm～100nm或者10－9m～10－7m之間；故答案為1nm～100nm或者10－9m～10－7m；(2)淡黃色粉末，能提供氧氣，即該物質為過氧化鈉，其化學式為Na2O2；過氧化鈉能與水反應2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，脫脂棉燃燒，說明該反應為放熱反應；故答案為Na2O2；放熱反應；(3)Fe3＋具有強氧化性，與Cu發生2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋；故答案為2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋；(4)氫氧化鋁能治療胃酸過多，體現氫氧化鋁的弱堿性；氫氧化鈉的堿性太強，因此不能用氫氧化鈉溶液代替氫氧化鋁；故答案為弱堿性；不能；(5)H2O2具有強氧化性，能將Fe2＋氧化成Fe3＋，其離子方程式為2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O；故答案為2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O；(6)NaHSO4為強電解質，在水溶液中的電離方程式為NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO；故答案為NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO。18．(1)

氧原子和硫原子的最外層均為6個電子，均易得到2個電子形成8電子穩定結構(2)和(3)【分析】（1）①一個硫原子得到二個電子形成一種新粒子，該粒子的符號為；②、中氧與硫元素的化合價均為價，從原子結構上分析它們化合價相同的原因是氧原子和硫原子的最外層均為6個電子，均易得到2個電子形成8電子穩定結構；（2）根據溶液和溶液反應的微觀示意圖所示，反應前后該反應中實際參加反應的離子是和沒有變化，實際參加反應的離子是和；（3）根據硫及其化合物的“化合價-物質類別”關系圖所示，物質X屬于S是+4價的氧化物，化學式為。19．

第五周期

第IA族

①③⑤

AB【詳解】(1)銣的原子序數比稀有氣體元素氪(36)的原子序數大1，應在氪的下一周期，即第五周期第IA族。故答案為：第五周期第IA族(2)根據已學習的堿金屬元素結構及性質的相似性和遞變性，可知①③⑤說法正確。故答案為：①③⑤(3)設合金為R，產生的H2為