2021-2022高考化學模擬試卷

考生請注意：

1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、已知A、B、C、D、E是原子序數依次增大的五種短周期元素，其中元素A、E的單質在常溫下呈氣態，元素B的

原子最外層電子數是其電子層數的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常

用的金屬材料。下列說法正確的是

A.工業上常用電解法制備元素C、D、E的單質

B.元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態

C.化合物AE與CE含有相同類型的化學鍵

D.元素B、C、D的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間均可發生化學反應

2、已知氣態燃A的產量是一個國家石油化工水平的重要標志，有機物A?E能發生如圖所示一系列變化，則下列說法

正確的是（）

A?B'C|.D-I濃破股E

LJ—催化刊.化的T彳假C.HQ,

A.A-B的反應類型為加成反應

B.常溫下有機物C是一種有刺激性氣味的氣體

C.分子式為C4H8。2的酯有3種

D.1molD與足量碳酸氫鈉反應生成氣體的體積為22.4L

3、下列實驗過程中，始終無明顯現象的是

A.CL通入Na2cCh溶液中

B.CCh通入CaCL溶液中

C.N%通入AgNCh溶液中

D.SO2通入NaHS溶液中

4、肉桂酸（Q-CH=CH-COOH）是一種合成有機光電材料的中間體。關于肉桂酸的下列說法正確的是

A.分子式為C9H9。2

B.不存在順反異構

C.可發生加成、取代、加聚反應

D.與安息香酸(Q-COOH)互為同系物

5、采用陰離子交換法合成了一系列不同Zn和Pt含量的PtSn-Mg(Zn)AlO催化劑用于乙烷脫氫反應

[CH3CH3(g)^CH2=CH2(g)+H2(g)AH>0],實驗結果表明，在水滑石載體中摻雜少量的Zn對乙烷脫氫反應有明顯影

響，如圖所示為不同Zn含量PtSn催化劑的乙烷催化脫氫反應中，乙烷的轉化率隨時間的變化。下列說法不正確的是

乙

烷

轉

化

率

/%

d2t5goSisms_rar-^

反應時間/h

A.由圖可知，PtSn/Mg(2-Zn)AlO催化劑的催化反應活性最優

B.一定溫度下，將nmol乙烷放入VL密閉容器中進行催化脫氫，維持容器體積不變，測得乙烷平衡轉化率為a,則

a2n

該溫度下反應的平衡常數K=---

V(l-a)

C.升高溫度，平衡逆向移動

D.隨著反應時間的延長，乙烷轉化率逐漸穩定，催化活性保持在相對穩定的階段

6、用電解法可提純含有某些含氧酸根雜質的粗KOH溶液，其工作原理如圖所示。下列有關說法錯誤的是

A.通電后陰極區附近溶液pH會增大

B.陽極反應式為40lT-4e=2H20+021

C.純凈的KOH溶液從b出口導出

D.K*通過交換膜從陰極區移向陽極區

7、為證明稀硝酸與銅反應產物中氣體為NO,設計如圖實驗(實驗過程中活塞2為打開狀態)，下列說法中不正確的

是

A.關閉活塞1,加入稀硝酸至液面a處

B.在裝置左側稍加熱可以加快稀硝酸與銅的反應速率

C.通過關閉或開啟活塞1可以控制反應的進行

D.反應開始后，膠塞下方有無色氣體生成，還不能證明該氣體為NO

8、X、Y、Z、W為原子序數依次增大的短周期元素，其中W原子的質子數是其M層電子數的三倍，Z與W、X與Y

相鄰，X與W同主族。下列說法不正確的是（）

A.原子半徑：W>Z>Y>X

B.最高價氧化物對應水化物的酸性：X>W>Z

C.最簡單氣態氫化物的熱穩定性：Y>X>W>Z

D.元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數相等

9、已知酸性溶液中還原性的順序為SO32>r>Fe2+>Br>Cl,下列反應不能發生的是

3+22+2+22+

A.2Fe+SO3+H2O->2Fe+SO4+2HB.I2+SO3+H2O-^SO4+21+2H

22+

C.2Fe2++L—2Fe3++2rD.Br2+SO3+H2O^SO4+2Br+2H

10、工業上可用軟鎰礦（主要成分是Mnth）和黃鐵礦（主要成分是FeS”為主要原料制備高性能磁性材料碳酸鎰

（MnCO3）?其工藝流程如下：

軟鑄礦、（NHJ&、NH,HCO?

稀破酸石灰NHF氨水

籌需二I*IjI凈｝：I沉｝卜無水MnCO,

廢渣廢渣廢渣廢液一……一副產品A

已知：凈化工序的目的是除去溶液中的Ca2+、Ct?+等雜質（CaF2難溶）。

下列說法不正確的是

A.研磨礦石、適當升高溫度均可提高溶浸工序中原料的浸出率

B.除鐵工序中，在加入石灰調節溶液的pH前，加入適量的軟鋸礦，發生的反應為MnO2+2Fe2++4H+==2Fe3++Mn2

+

+2H2O

C.副產品A的化學式（NH02S

D.從沉銃工序中得到純凈MnCCh的操作方法是過濾、洗滌、干燥

11、常溫下，HCOOH和CH3coOH的電離常數分別1.80x10-4和1.75x10-5。將pH=3,體積均為Vo的兩種酸溶液分

V

別加水稀釋至體積V,pH隨1g—的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是()

A.溶液中水的電離程度：b點Vc點

B.相同體積a點的兩溶液分別與NaOH恰好中和后，溶液中“(Na+)相同

從c點到d點，溶液中'(HA)C(OH)不變(HA、A-分別代表相應的酸和酸根離子)

C.

c(A)

D.若兩溶液無限稀釋，則它們的c(H+)相等

12、下圖是一種微生物燃料電池的工作原理示意圖，工作過程中必須對某室進行嚴格密封。下列有關說法錯誤的是

=6CO2T+24H+

B.若所用離子交換膜為質子交換膜，則H+將由A室移向B室

C.根據圖示，該電池也可以在堿性環境中工作

D.由于A室內存在細菌，所以對A室必須嚴格密封，以確保厭氧環境

13、某反應過程能量變化如圖所示，下列說法正確的是

A.反應過程a有催化劑參與

B.該反應為吸熱反應，熱效應等于

C.改變催化劑，可改變該反應的活化能

D.有催化劑的條件下，反應的活化能等于B+E2

14、常溫下，向20.00mL0.1000mol-L-1(NHQ2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol-L'1NaOH溶液時，溶液的pH與所加

NaOH溶液體積的關系如圖所示(不考慮NHrHzO的分解)。下列說法不正確的是()

*、《OH溶哂L

A.點a所示溶液中:c(NH：)>c(SOj)>c(H+)>c(OH-)

B.點b所示溶液中:c(NH；)=c(Na+)>c(H+)=c(OH)

C.點c所示溶液中:c(NH：)+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(SO：)

D.點d所示溶液中:c(NH：)+C(NH3H20)=0.1000mol-L-*

15、某有機物的結構簡式為Ik、'—、：CII-口1COOH有關該化合物的敘述不正確的是()

A.所有碳原子可能共平面

B.可以發生水解、加成和酯化反應

C.Imol該物質最多消耗2moiNaOH

D.苯環上的二漠代物同分異構體數目為4種

16、設NA為阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述正確的是()

A.常溫常壓下，等物質的量濃度的Na2c03與Na2s溶液中陽離子的數目相等

B.標準狀況下，22.4LHF所含有的分子數目為NA

C.常溫常壓下，Nth與N2O4的混合氣體46g,原子總數為3NA

D.0.1mol-NH2(氨基)中所含有的電子數為NA

17、熔化時需破壞共價鍵的晶體是

A.NaOHB.CO2C.SiO2D.NaCI

18、固體電解質可以通過離子遷移傳遞電荷，利用固體電解質RbAgds可以制成電化學氣敏傳感器，其中遷移的物種

全是Ag+。下圖是一種測定O2含量的氣體傳感器示意圖，02可以透過聚四氟乙烯薄膜，根據電池電動勢變化可以測得

02的含量。在氣體傳感器工作過程中，下列有關說法正確的是

分比X體6聚四氨乙惇膜

.Alb

?多孔石墨電極

電位計銀電極

A.銀電極被消耗，RbAgKs的量增多

B.電位計讀數越大，Ch含量越高

C.負極反應為Ag+r-e=AgI

D.部分AIL同體變為Al和Agl

CH.

()

19、香芹酮的結構簡式為，下列關于香芹酮的說法正確的是

Jk

Z

H?CCH,

A.Imol香芹酮與足量的H2加成，需要消耗2m0IH2

B.香芹酮的同分異構體中可能有芳香族化合物

C.所有的碳原子可能處于同一平面

D.能使酸性高鋸酸鉀溶液和溟水溶液褪色，反應類型相同

20、能促進水的電離平衡，并使溶液中的c(H+)>c(OH)的操作是()

A.將水加熱煮沸B.將明磯溶于水

C.將NaHSCh固體溶于水D.將NaHCCh固體溶于水

21、下列說法中正確的是

A.丙烯中所有原子均在同一個平面上

B.分子式為C.Hio的芳香克共有4種

C.糖類、油脂、蛋白質在一定條件下都能發生水解反應

D.乙烯使酸性高銃酸鉀溶液和濱水褪色，發生的反應原理相同

22、化學中常用圖像直觀地描述化學反應的進程或結果。只改變一個條件，則下列對圖像的解讀正確的是

A.A2(g)+3Bz(g)=2AB3(g),如圖①說明此反應的正反應是吸熱反應

B.4C0(g)+2N02(g)==Nz(g)+4C()2(g),如圖②說明NO2的轉化率b>a>c

C.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),如圖③說明t秒時合成氨反應達到平衡

D.2A(g)+2B(g)=3C(g)+D(?),如圖④說明生成物D一定是氣體

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)I.元素單質及其化合物有廣泛用途，請根據周期表中第三周期元素知識回答問題：

(1)按原子序數遞增的順序(稀有氣體除外)，以下說法正確的是o

a.原子半徑和離子半徑均減小

b.金屬性減弱，非金屬性增強

c.氧化物對應的水化物堿性減弱，酸性增強

d.單質的熔點降低

(2)原子最外層電子數與次外層電子數相同的元素為(填名稱)；氧化性最弱的簡單陽離子是

________________(填離子符號)。

(3*205是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是(填字母)。

a.NH3b.HlC.SO2d.COi

(4)KCK)3可用于實驗室制O2,若不加催化劑，400℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離

子個數比為1:1.寫出該反應的化學方程式：。

II.氫能源是一種重要的清潔能源。現有兩種可產生H2的化合物甲和乙，甲和乙是二元化合物。將6.00g甲加熱至完

全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質和6.72LHM已折算成標準狀況)。甲與水反應也能產生H2,同時還產生一

種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化劑存在下可分解得到H2和另一種單質氣體丙，丙在

標準狀態下的密度為1.25g/L。請回答下列問題：

(5)甲的化學式是；乙的電子式是o

(6)甲與水反應的化學方程式是o

(7)判斷：甲與乙之間(填“可能”或“不可能”)發生反應產生H2.

24、(12分)有機物W(Ci6H14O2)用作調香劑、高分子材料合成的中間體等，制備W的一種合成路線如下：

NaOHH.O

②)

B

MF

請回答下列問題：

（1）F的化學名稱是，⑤的反應類型是.

（2）E中含有的官能團是（寫名稱），E在一定條件下聚合生成高分子化合物，該高分子化合物的結構簡式為

（3）E+F-W反應的化學方程式為。

（4）與A含有相同官能團且含有苯環的同分異構體還有______種（不含立體異構），其中核磁共振氫譜為六組峰,

且峰面積之比為1：1：2：2：2：2的結構簡式為,

（5）參照有機物W的上述合成路線，寫出以M和CH3a為原料制備F的合成路線（無機試劑任選）。

25、（12分）草酸（H2c20。是一種重要的有機化工原料。為探究草酸的制取和草酸的性質，進行如下實驗。

實驗I：探究草酸的制備

實驗室用硝酸氧化淀粉水解液法制備草酸，裝置如下圖所示：

硝酸氧化淀粉水解液的反應為：C6Hi2O6+12HNO33H2C2OI+9NO2?+3NO?+9H2Oo

（1）上圖實驗裝置中儀器乙的名稱為：一,B裝置的作用

（2）檢驗淀粉是否完全水解所需要的試劑為：o

實驗n：探究草酸的不穩定性

已知：草酸晶體（H2c2OVH2O）無色，易溶于水，熔點為101℃,受熱易脫水、升華，170℃以上分解產生出0、CO

和co2?草酸的酸性比碳酸強，其鈣鹽難溶于水。

（3）請選取以上的裝置證明草酸晶體分解的產物（可重復使用，加熱裝置和連接裝置已略去）。儀器裝置連接順序為:

A->—>_>—>—>E——>G—>o

（1）若實驗結束后測得B管質量減輕1.8g,則至少需分解草酸晶體的質量為g（已知草酸晶體的M=126g/mol）o

實驗m：探究草酸與酸性高鎰酸鉀的反應

取一定量草酸溶液裝入試管，加入一定體積的酸性高鎰酸鉀溶液，振蕩試管，發現溶液開始緩慢褪色，后來迅速變成

無色。（反應熱效應不明顯，可忽略不計）

（5）該實驗中草酸表現性，離子方程式______該反應的反應速率先慢后快的主要原因可能是o

（6）設計實驗證明草酸是弱酸。實驗方案：（提供的藥品及儀器：蒸儲水、O.lmoH/NaOH溶液、pH

計、O.lmoH/i草酸溶液，其它儀器自選）

26、（10分）亞硝酰氯（NOCL熔點：-64.5°C,沸點：55C）是一種黃色氣體，遇水易反應，生成一種氯化物和兩種

氧化物。可用于合成清潔劑、觸媒劑及中間體等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。

（1）甲組的同學擬制備原料氣NO和CL,制備裝置如下圖所示：

Inm

為制備純凈干燥的氣體，下表中缺少的藥品是:

裝置I

裝置n

燒瓶中分液漏斗中

制備純凈①②

C12MnO2

制備純凈NOCu③④

②,③.

（2）乙組同學利用甲組制得的NO和CL制備NOC1,裝置如圖所示:

atl

IX

①裝置連接順序為a-（按氣流自左向右方向，用小寫字母表示）。

②裝置W的作用為，若無該裝置，IX中NOC1可能發生反應的化學方程式為

③乙組同學認為氫氧化鈉溶液只能吸收氯氣和NOC1,不能吸收NO,所以裝置W不能有效除去有毒氣體。為解決這一

問題，可將尾氣與某種氣體同時通入氫氧化鈉溶液中，這種氣體的化學式是o

（3）丙組同學查閱資料，查得王水是濃硝酸與濃鹽酸的混酸，一定條件下混酸可生成亞硝酰氯和氯氣，該反應的化學方

程式為?

（4）丁組同學用以下方法測定亞硝酰氯（NOC1）純度

取IX中所得液體mg溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL,以K2C1O4溶液為指示劑，用cmol/LAgNCh標準

溶液滴定至終點，消耗標準溶液的體積為bmL。（已知：AgzCrfh為磚紅色固體）

①亞硝酰氯（NOC1）的質量分數為（用代數式表示即可）。

②若滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失，則所測亞硝酰氯的純度（偏高、偏低、無影響）

27、（12分）高鐵酸鉀（KzFeOQ是一種新型，高效、多功能綠色水處理劑，可通過KC1O溶液與Fe（NO3）3溶液的反應

制備。

已知：①KC1O在較高溫度下發生歧化反應生成KCKh

②K2FeO4具有下列性質：可溶于水、微溶于濃KOH溶液；在強堿性溶液中比較穩定；在Fe?+催化作用下發生分解，

在酸性至弱堿性條件下，能與水反應生成Fe（OH）3和02,如圖所示是實驗室模擬工業制備KC1O溶液裝置。

（DB裝置的作用為；

（2）反應時需將C裝置置于冷水浴中，其原因為；

（3）制備K2Fe（h時，不能將堿性的KCK）溶液滴加到Fe（NCh）3飽和溶液中，其原因是,制備KzFeCh的離子

方程式;

（4）工業上常用廢鐵屑為原料制備Fe（NO3）3溶液，溶液中可能含有Fe2+,檢驗Fe?+所需試劑名稱,其反應原

理為（用離子方程式表示）;

（5）向反應后的三頸瓶中加入飽和KOH溶液，析出KzFeO』固體，過濾、洗滌、干燥。洗滌操作所用最佳試劑為

A.水B.無水乙醇C.稀KOH溶液

(6)工業上用“間接碘量法”測定高鐵酸鉀的純度：用堿性KI溶液溶解1.00gRFeCh樣品，調節pH使高鐵酸根全部被

還原成亞鐵離子，再調節pH為3?4,用l.Omol/L的Na2s2O3標準溶液作為滴定劑進行滴定

(2Na2s2()3+L=Na2S4O6+2NaI),淀粉作指示劑，裝有Na2s2O3標準溶液的滴定管起始和終點讀數如如圖所示：

①消耗Na2s2O3標準溶液的體積為mLo

②原樣品中高鐵酸鉀的質量分數為o[M(K2FeO4)=198g/mol]

③若在配制Na2s2O3標準溶液的過程中定容時俯視刻度線，則導致所測高鐵酸鉀的質量分數(填“偏高”、

“偏低”或“無影響”).

28、(14分)鐵被稱為“第一金屬”，鐵及其化合物在生產、生活中有廣泛用途。

(1)鐵原子外圍電子軌道表示式為，鐵原子核外電子發生躍遷時會吸收或釋放不同的光，可以用攝

取鐵元素的原子光譜。

(2)FeCo(X是一種新型光電催化劑。第四電離能大小關系是MCo)—L(Fe)(填“〉”或,原因是

(3)二茂鐵[(C5H/Fe]可用作火箭燃料添加劑、汽油抗爆劑。二茂鐵熔點172C,沸點249C,易升華，難溶于水，易

溶于有機溶劑，它屬于晶體。

(4)環戊二烯(CsH6)結構如圖(a),可用于制二茂鐵。環戊二烯中碳原子的雜化方式為?分子中的大”鍵可用

符號口：表示，其m代表參與形成大n鍵的原子數，n代表參與形成大”鍵的電子數，環戊二烯負離子(CHJ)結

構如圖(b),其中的大n鍵可以表示為

?CN-

ONi"

?Fe”

圖(a)圖(b)(Na+未標出)

圖(c)

(5)某普魯士藍類配合物可作為新型鈉離子電池電極材料。它由Na+、Ni2\Fe3+和CN一構成，其晶胞結構如圖(c)。該

物質中，不存在________(填標號)。

A離子鍵B。鍵C?t鍵D氫鍵E金屬鍵

⑹該晶胞中Ni2+采用的堆積方式與(選填Po、Na、Mg、Cu)相同，單個晶胞的配位空隙中共容納個Na+?

29、(10分)鋁渣(主要含C"O3,還有Fe2(h、AI2O3、SiCh等雜質)是銘電鍍過程中產生的含鋁污泥,實現其綜合利

用可減少格產生的環境污染。鋁渣的綜合利用工藝流程如下：

試回答下列問題：

(1)高溫燃燒時,Cr2(h參與反應的化學方程式為o

(2)“浸出液”調pH時加入的試劑最好為,除雜時生成AI(OH)3的離子方程式為

(3)加入Na2s時，硫元素全部以S2O32-形式存在，寫出該反應的離子方程式:.

(4)根據圖1溶解度信息可知，操作a包含蒸發結晶和。固體a化學式為

(5)設計如圖裝置探究銘的性質，觀察到圖2裝置中銅電極上產生大量的無色氣泡，根據上述現象試推測金屬銘的化

學性質:。在圖3裝置中當開關K斷開時，倍電極無現象,K閉合時，鋁電極上產生大量無色氣體，然后氣體變為紅

棕色，根據上述現象試推測金屬鋁的化學性質:。

3+

(6)工業上處理酸性52O72-廢水多采用鐵氧磁體法,該法是向廢水中加入FeSO4.7H2O將CnC*-還原成Cr，調節pH,

使Fe、Cr轉化成相當于FeiiFexUCr.201］。4(鐵氧磁體，羅馬數字表示元素價態)的沉淀。每處理1mol,

需加入amolFeS04?7H2。,下列結論正確的是.(填字母)。

Ax=0.5,a=6Bx=0.5,a=10Cx=1.5,a=6Dx=1.5,a=10

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、A

【解析】元素B的原子最外層電子數是其電子層數的2倍，短周期元素中有碳、硫，A、B、C、D、E是原子序數依

次增大，所以B是C；A的原子序數小于6(碳)且單質為氣體，A是H元素；C的原子序數大于6,半徑是同周期中最

大，C是第三周期的Na元素；元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料，D是A1元素；E單質是氣體，E是C1元

素；所以A、B、C、D、E分別是：H、C、Na、AkCL工業上用電解熔融氯化鈉制取鈉，用電解熔融氧化鋁制取

鋁，用電解飽和食鹽水制取氯氣，A選項正確；氫元素、碳元素組成化合物屬于垃，常溫下碳原子數小于4是氣態，

大于4是液態或者固態，B選項錯誤；HC1是共價化合物，含共價鍵，氯化鈉是離子化合物，含離子鍵，HC1和NaCl

的化學鍵類型不同，C選項錯誤；元素B、C、D的最高價氧化物對應的水化物分別是H2c03、NaOH、Al(OH)3,

H2cO3與Al(OH)3不反應，D選項錯誤，正確答案A。

2、A

【解析】

氣態煌A的產量是一個國家石油化工水平的重要標志，A是C2HS乙烯與水反應生成乙醇，乙醇催化氧化為乙醛、乙

醛氧化為乙酸，乙酸與乙醇發生酯化反應生成乙酸乙酯，所以B是乙醇、C是乙醛、D是乙酸、E是乙酸乙酯。

【詳解】

A.乙烯與水發生加成反應生成乙醇，所以反應類型為加成反應，故A正確；

B.C是乙醛，常溫下乙醛是一種有刺激性氣味的液體，故B錯誤；

C.分子式為C4H8。2的酯有HCOOCH2cH2cH3、HCOOCH(CH3)2>CH3coOCH2cH3、CH3CH2COOCH3,共4種，

故c錯誤；

D.1mol乙酸與足量碳酸氫鈉反應生成Imol二氧化碳氣體，非標準狀況下體積不一定為22.4L,故D錯誤。

【點睛】

本題考查有機物的推斷，試題涉及烯、醇、醛、竣酸等的性質與轉化，熟悉常見有機物的轉化，根據“A的產量是一個

國家石油化工水平的重要標志”，準確推斷A是關鍵。

3、B

【解析】

A、氯氣與水反應生成次氯酸和鹽酸，鹽酸與碳酸鈉反應，生成二氧化碳氣體，所以有氣體產生，A錯誤；

B、氯化鈣和二氧化碳不符合離子發生反應的條件，故不發生反應，溶液不會變渾濁，所以無現象，B正確；

C、N%通入硝酸和硝酸銀的混合溶液中，先與硝酸反應，故開始沒有沉淀，等硝酸全部反應完全后，再與硝酸銀反

應生成氫氧化銀沉淀，再繼續通入氨氣會生成可溶性的銀氨溶液，故沉淀又會減少，直至最終沒有沉淀，反應方程式

為NH3+HNO3=NH4N€>3、NH3+AgNO3+H2O=AgOHl+NH4NO3,AgOH+2NH3=Ag(NH3)20H(銀氨溶液)，C錯誤；

D、SO2通入NaHS溶液中，發生氧化還原反應，生成淡黃色固體，D錯誤；

故選B。

4、C

【解析】

A.根據肉桂酸的結構式可知分子式為：09^02,A錯誤；

B.肉桂酸雙鍵碳所連的兩個原子團均不同，故存在順反異構，B錯誤；

C.肉桂酸中苯環和碳碳雙鍵可以發生加成反應，竣基可以發生取代反應，碳碳雙鍵可以發生加聚反應，C正確；

D.肉桂酸中含碳碳雙鍵，安息香酸中不含，故兩者不是同系物，D錯誤；

答案選C。

【點睛】

若有機物只含有碳氫兩種元素，或只含有碳氫氧三種元素，那該有機物中的氫原子個數肯定是偶數，即可迅速排除A

選項。同系物結構要相似，即含有相同的官能團，肉桂酸和安息香酸含有官能團不同，排除D選項。

5、C

【解析】

A.由圖可知，當時間相同時，PtSn/Mg(2-Zn)AlO催化劑的催化反應活性最優，乙烷轉化率最高，故A正確；

B.一定溫度下，將nmol乙烷放入VL密閉容器中進行催化脫氫，維持容器體積不變，測得乙烷平衡轉化率為a,則

nana

QHHc國)2,VXVa2n

該溫度下反應的平衡常數K==7；\,故B正確；

c(CH3cH3)〃(1一。)V(l-a)

V

C.CH3cH3(g)=CH2=CH2(g)+H2(g)AH>0,升高溫度，平衡正向移動，故C錯誤；

D.由圖上曲線，隨著反應時間的延長，曲線的斜率逐漸變小，乙烷轉化率逐漸穩定，催化活性保持在相對穩定的階

段，故D正確；

故選C。

6、D

【解析】

A、陰極的反應是2H++2e=H2T，氫離子來自于水電離，所以剩余了水電離的氫氧根離子，溶液的pH升高，A正確；

B、陽極是溶液的氫氧根離子失電子，反應為：4OH-4e=2H2O+O2t，B正確；

C、左側溶液中氫氧根離子轉化為氧氣，多余的鉀離子透過陽離子交換膜進入右側；右側水電離的氫離子轉化為氫氣,

剩余大量水電離的氫氧根離子，加上透過交換膜過來的鉀離子，使右側溶液中氫氧化鉀的濃度增大，所以純凈的KOH

溶液從b出口導出，C正確；

D、陽離子應該向陰極移動，所以K+通過交換膜從陽極區移向陰極區移動，D錯誤；

故選D。

7、A

【解析】

如果關閉活塞1,稀硝酸加到一定程度后，左側液面將不再升高，即不可能加到液面a處，A錯誤。B正確。關閉活塞

1時，產生的氣體聚集在銅絲附近使得U形管液面左低右高，當左面銅絲接觸不到硝酸后，反應停止；由于活塞2是

打開的，打開活塞1后，兩邊液面恢復水平位置，繼續反應，所以活塞1可以控制反應的進行，C項正確。膠塞下方有

無色氣體生成，此時還要打開活塞1使得該氣體進入上面的球體里，看到有紅棕色現象(生成NO2)才能證明生成的是

NO氣體，D正確。答案選A。

8、A

【解析】

W原子的質子數是其M層電子數的3倍，根據核外電子排布規律，得出W為P,X與W同主族，則X為N,Z與W

N(X)O(Y)

相鄰、x與丫相鄰'四種原子序數依次增大'得出在元素周期表中相應的位置’即時下時—‘據此分析;

【詳解】

W原子的質子數是其M層電子數的3倍，根據核外電子排布規律，得出W為P,X與W同主族，則X為N,Z與W

N(X)0(Y)

相鄰、X與Y相鄰，四種原子序數依次增大，得出在元素周期表中相應的位置，即…--------

S1(Z)P(W)

A.同主族從上到下，原子半徑依次增大，同周期從左向右原子半徑依次減小，因此原子半徑大小順序是

r(Si)>r(P)>r(N)>r(O),故A說法錯誤；

B.利用非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性強弱順序是N>O>Si,即最高價氧化物對應

水化物的酸性強弱順序是HNO3>H3PO4>H2SiO4,故B說法正確；

C.利用非金屬性越強，其氫化物穩定性越強，非金屬性強弱順序是O>N>P>Si,即最簡單氫化物的熱穩定性強弱順序

是H2O>NH3>PH3>SiH4,故C說法正確；

D.主族元素的最高化合價等于最外層電子數等于族序數(除O、F外)，N、Si、P最外層電子數分別為5、4、5,族序

數分別為VA、IVA、VA,故D說法正確；

答案：A,

9、C

【解析】

A、因該反應中S元素的化合價升高，Fe元素的化合價降低，則SO.*-為還原劑，還原性強弱為SO3*>Fe2+,與己知

的還原性強弱一致，能發生，故A不選；

B、因該反應中s元素的化合價升高，I元素的化合價降低，則SO32一為還原劑，還原性強弱為sc>3*>r,與已知的還

原性強弱一致，能發生，故B不選；

C、因該反應中Fe元素的化合價升高，I元素的化合價降低，則Fe2+為還原劑，還原性強弱為Fe2+>r,與已知的還原

性強弱不一致，反應不能發生，故C選；

D、因該反應中Br元素的化合價降低，S元素的化合價升高，則SO.*-為還原劑，還原性強弱為StX/ABr-,與已知的

還原性強弱一致，能發生，故D不選。

答案選C。

10、C

【解析】

由流程可知軟鎰礦（主要成分MnO2）和黃鐵礦加入硫酸酸浸過濾得到浸出液調節溶液pH,FeS2和稀硫酸反應生成

2+

Fe,然后過濾得到濾渣是MnO2,向濾液中加入軟鎰礦發生的離子反應方程式為：

2++3+2+22

2Fe+15MnO2+28H=2Fe+14H2O+15Mn+4SO4,過濾，濾液中主要含有Cu\Ca?+等雜質，加入硫化錢和氟化核，

生成CuS、CaF沉淀除去,在濾液中加入碳酸氫錢和氨水沉鎰，生成MnCCh沉淀,過濾得到的濾渣中主要含有MnCOi,

通過洗滌、烘干得到MnCCh晶體。

【詳解】

A.提高浸取率的措施可以是攪拌、適當升高溫度、研磨礦石、適當增大酸的濃度等，故A正確；

B.主要成分是FeS2的黃鐵礦在酸浸過程中產生亞鐵離子，因此流程第二步除鐵環節的鐵應該轉化鐵離子才能更好除

去，所以需要加入氧化劑軟鎰礦使殘余的Fe2+轉化為Fe3+,離子方程式為MnCh+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2O,再加

入石灰調節pH值使Fe3+完全沉淀，故B正確；

C.得到的濾液中還有大量的鐵根離子和硫酸根離子沒有反應，因此可以制的副產品為：（NHRSCh,故C錯誤；

D.從沉錢工序中得到純凈MnCCh,只需將沉淀析出的MnCCh過濾、洗滌、干燥即可，故D正確；

故選C。

11、B

【解析】

從圖中可以看出，隨著溶液的不斷稀釋，I的pH大于n的pH,則表明I的〃（H+）小于n的"（H+）,從而表明igj=o

vo

時，I對應的酸電離程度大，I為HCOOH,II為CH3COOH；pH=3時，二者電離產生的c（H+）相等，由于HCOOH

的電離常數大于CthCOOH,所以CH3COOH的起始濃度大。

【詳解】

A.在c點，溶液的pH大，則酸電離出的c（H+）小，對水電離的抑制作用小，所以溶液中水的電離程度：b點Vc點，

A正確；

B.相同體積a點的兩溶液，CH3COOH的物質的量比HCOOH大,分別與NaOH恰好中和后，消耗的NaOH體積大,

所以CHjCOOH溶液中”（Na+）大，B錯誤；

C.對于HCOOH來說，從c點到d點，溫度不變，溶液中)=Ka(HCOOH)不變,C正確;

c(A)

D.若兩溶液無限稀釋，可看成是純水，所以它們的c(H+)相等，D正確；

故選B。

12、C

【解析】

本題考查電化學原理，意在考查對電解池原理的理解和運用能力。

【詳解】

A.由圖可知負極(a極)反應式為C6Hl2O6+6H2O-24e=6CO2t+24H+,正極(b極)反應式為O2+4H++4e-=2H2。，故

不選A；

B.根據圖示和題中信息，A室產生H+而B室消耗H+，氫離子將由負極移向正極，故不選B；

C.在負極室厭氧環境下，有機物在微生物作用下分解并釋放出電子和質子，電子依靠合適的電子傳遞介體在生物組分

和負極之間進行有效傳遞，并通過外電路傳遞到正極形成電流，而質子通過質子交換膜傳遞到正極，氧化劑(一般為

氧氣)在正極得到電子被還原與質子結合成水，所以不可以堿性環境，故選C；

D.由于A室內存在細菌，所以對A室必須嚴格密封，以確保厭氧環境，故不選D;

答案：C

13、C

【解析】

A.催化劑能降低反應的活化能，故b中使用了催化劑，故A錯誤；

B.反應物能量高于生成物，為放熱反應，411=生成物能量-反應物能量，故B錯誤；

C.不同的催化劑，改變反應的途徑，反應的活化能不同，故C正確；

D.催化劑不改變反應的始終態，婚變等于正逆反應的活化能之差，圖中不能確定正逆反應的活化能，故D錯誤；

故選C。

14、B

【解析】

A.a點為(NHQ2SO4溶液，NHJ水解溶液呈酸性，但水解是微弱的，所以c(NH：)>c(SO：),故A正確；

B.b點溶液呈中性，所以c(H+)=c(OH-),根據電荷守恒，c(NH：)+c(Na+)=2c(SO：),所以c(NH：)不等于c(Na+),故

B錯誤；

C.c點溶液中n(NH3H2O)：n[(NH4)2SO4：n(Na2so。=2：1：1,由電荷守恒得

+++

c(NH4)+c(H)+c(Na)=c(OH-)+2c(SO：),故C正確；

D.d點為加入20mLNaOH溶液，此時溶液的體積為原體積的2倍，故含氮微粒的總濃度為原來的1/2,即O.lOOOmol/L。

+1

根據物料守恒則有C（NH4）+C（NH3H20）=0.1000mol-L,故D正確。

故選B。

【點睛】

B選項為本題的難點，在解答離子濃度關系的圖象題時，要充分利用各種守恒，如電荷守恒、物料守恒、質子守恒等,

在中性溶液中，要特別注意電荷守恒的應用。

15、C

【解析】

A.含有酯基、竣基、苯環和碳碳雙鍵，都為平面形結構，則所有碳原子可能共平面，故A正確；

B.含有酯基，可發生水解反應，含有碳碳雙鍵，可發生加成反應，含有竣基，可發生酯化反應，故B正確；

C.能與氫氧化鈉反應的為酯基和竣基，且酯基可水解生成甲酸和酚羥基，則Imol該物質最多消耗3moiNaOH,故

C錯誤；

D.苯環有2種H,4個H原子，兩個Br可位于相鄰（1種）、相間（2種）、相對（1種）位置，共4種，故D正確。

故答案為C.

【點睛】

以有機物的結構為載體，考查官能團的性質。熟悉常見官能團的性質，進行知識遷移運用，根據有機物結構特點，有

碳碳雙鍵決定具有烯的性質，有竣基決定具有竣酸的性質，有醇羥基決定具有醇的性質，有苯環還具有苯的性質。

16、C

【解析】

A.常溫常壓下，等物質的量濃度的Na2CO3與Na2s溶液中陽離子的數目不一定相等，因為各溶液的體積未知，A錯

誤；

B.標準狀況下HF不是氣態，22.4LHF所含有的分子數目不是NA,B錯誤；

C.NCh與N2O4的最簡式均是NO2,常溫常壓下，Nth與N2O4的混合氣體46g含有Imol“NO2”，原子總數為3NA,

C正確；

D.-NH2（氨基）含有9個電子，0.lmol-NH2（氨基）中所含有的電子數為0.9N,、，D錯誤；

答案選C。

【點睛】

選項B是解答的易錯點，容易根據HC1是氣體而認為HF在標況下也是氣態，錯因在于忽略了HF分子間存在氫鍵，

從而導致HF熔沸點升高，標況下不是氣態。

17、C

【解析】

原子晶體在熔化時需要破壞共價鍵，四個選項中僅C為原子晶體，故選擇C。

點睛：熔化時要破壞化學鍵的物質有：1、離子化合物：破壞離子鍵；2、原子晶體：破壞共價鍵；3、金屬單質和合金:

破壞金屬鍵。常見原子晶體有：有金剛石C、二氧化硅SiO2、晶體硅Si、SiC?

18、B

【解析】

02通入后，發生反應：4All3+3O2=2AhO3+6l2,L在傳感器電池中發生還原反應，因此多孔石墨電極為正極，電極反

應式為：L+2Ag++2e=2AgL銀電極發生氧化反應，銀作負極，固體電解質RbAgds中遷移的物種是Ag+,電極反應式

為：Ag-e-=Ag+,據此解答。

【詳解】

A.由上述分析可知，傳感器工作過程中，銀電極被消耗，傳感器中總反應為：L+2Ag=2AgL因固體電解質RbAg&

中遷移的物種是Ag+,因此RbAgAs質量不會發生變化，故A錯誤；

B.Ch含量越高，單位時間內轉移電子數越多，電位計讀數越大，故B正確；

C.由上述分析可知，負極反應為：Ag-e=Ag+,故C錯誤；

D.由上述分析可知，部分A1L生成AWh和L,故D錯誤；

故答案為：B。

19、B

【解析】

A.1個香芹酮的分子中，含有兩個碳碳雙鍵和一個埃基，故Imol香芹酮與足量的H2加成，需要消耗3moim，A錯

誤；

B.1個香芹酮的分子中，含有兩個碳碳雙鍵和一個埃基，分子中還含有一個六元環，可以構成含有一個苯環的化合物,

B正確；

CH>

()

C.一個