2022年湖北省武漢市新洲區中考化學模擬試卷（二）

一、單選題（本大題共8小題，共24.0分）

1.下列關于酒精的變化屬于化學變化的是（）

A.酒精燃燒B.酒精揮發C.酒精溶于水D.酒精汽化

2.下列實驗操作正確的是（）

A.薩?點燃酒精燈

用水阻溫

或璃看口

3.下列說法中錯誤的是（）

A.離子中電子數與質子數不相等B.中和反應一定有鹽和水生成

C.碳酸鈣可用作補鈣劑D.電器著火立即用水撲滅

4.下列關于物質分類的關系，a

A.有機物與氧化物屬于包含關系B.酸與化合物屬于交叉關系

c.混合物與純凈物屬于包含關系D.堿與鹽屬于并列關系

5.如圖為某反應的微觀示意圖，有關說法不正確的是（）

O氧原子

<0+00O<O+00O氮原子

甲乙丙丁?碳原子

A.反應中丙、丁的化學計量數之比為2：1

B.反應中物質甲發生還原反應

C.反應前后氧元素的化合價沒有改變

D.反應前后甲、丁的質量比為2：1

6.下列實驗不能達到實驗目的的是（）

干燥的

潮濕的鋼絲棉

A.鋼絲棉干燥劑（包實驗探究鐵銹蝕是否與水有關

在紗布里）

水

燥

干濕潤

石

B的

的石實驗探究二氧化碳是否與水發生反應

小

蕊蕊小

花

花

K

=-25mL水

氣球彈雷夾實驗測定空氣中氧氣的含量

足量100mL空氣

木炭

浸有NaOH溶液和

酚猷溶港的棉球

D.實驗探究氫氧化鈉與鹽酸能否發生反應

濃鹽酸

7.甲、乙、丙、丁是初中化學常見的物質，丁是一種能

產生溫室效應的氣體，他們之間的轉化關系如圖所示（

反應條件、部分反應物和生成物已略去。“一”表示

相連的兩種物質之間可以發生反應，“一”表示物質

的轉化關系）。關于該轉化關系圖，下列說法不正確的是（）

A.若甲、乙分別為酸和堿，則丙可能是單質

B.甲、乙、丙三種物質兩兩之間均可能發生復分解反應

C.若甲、乙均為黑色固體，則甲、乙可以分別是氧化銅和碳

D.丙轉化為丁可以通過置換反應實現

8.如圖一所示，甲、乙燒杯中分別有等質量的鐵和氧化銅粉末，再分別加入稀硫酸。

加入的稀硫酸質量與燒杯中所得溶液的質量關系如圖二所示?下列說法不正確的是

（）

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溶液的質里，g

圖二

A.曲線a表示稀硫酸與氧化銅的反應

B.當加入的硫酸質量為m】g時，將甲、乙燒杯混合充分反應，上層溶液中的溶質可能

為一種

C.當加入的硫酸質量為m2g時，甲燒杯中硫酸亞鐵的質量大于乙燒杯中硫酸銅的質量

D.當加入的硫酸質量為m3g時，甲、乙燒杯內溶液的質量差為產生的氫氣質量

二、簡答題(本大題共2小題，共8.0分)

9.仔細閱讀下列材料，回答問題：

材料一：第一代半導體材料是硅，主要解決數據運算、存儲問題：第二代半導體材

料以碎化錢為代表，主要解決數據傳輸問題；第三代半導體材料以氮化錢為代表,

廣泛應用到照明、顯示、通訊等各大領域。

材料二：

(1)碑的原子核內質子數為。

(2)氯化鎂的化學式是。

(3)硅的重要氧化物二氧化硅的物理性質與CO2相差很大(如不溶于水)，化學性質與

CO?類似(如均可與NaOH溶液反應)，寫出二氧化硅與NaOH溶液反應的化學方程式:

10.如圖是甲、乙、丙三種物質在水中的溶解度曲線.

(1"2久時，100克水中最多可溶解甲的質量為。

時，等質量甲、乙、丙的飽和溶液中溶質質量分數的大小關系是。

(3)固體甲中含有少量乙，可以采用方法(填“蒸發結晶”或“降溫結晶”)

提純乙。

(4)下列說法正確的是。

A.將t2℃甲、乙、丙的飽和溶液分別升溫到t3°C,不考慮水分的蒸發，則所得溶液

中溶質質量分數大小關系是乙＞甲＞丙

B.tz°C時，向100g甲的飽和溶液中加入100g水，充分攪拌后溶質質量分數為10%

C.tJC時，等質量的甲、乙、丙分別制成飽和溶液，得到溶液的質量最多的是丙

D.將丙溶液的溫度從t2°C升高到13汽，一定有晶體析出

三、探究題(本大題共2小題，共12.0分)

11.一包白色固體，可能含有氯化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鎂、氫氧化鈉中的一種或

幾種，某興趣小組為了確定其成分，進行了如下所示的實驗：

實驗一：探究固體的成分

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A.稀硝酸、蒸發結晶

B.稀鹽酸、蒸發結晶

C.氯化鈣溶液、過濾

(5)若將溶液丙和溶液X混合，則下列說法正確的是。

A.混合后若無沉淀產生，則所得溶液中一定含有氯化鈉和氯化鎂

B.混合后若產生白色沉淀，則最終所得上層溶液可能呈酸性

C.混合后若只產生氣泡(生成的微溶物此處以沉淀形式存在)，則所得上層溶液可能

呈堿性

12.某同學利用以下實驗裝置準確測定出某混合氣體中(成分：CO、CO2、H2)各組分的

質量分數。實驗時先通一段時間氮氣，再繼續實驗。實驗中供選用試劑：①NaOH

溶液，②澄清石灰水，③濃硫酸。且裝置中試劑均足量，澄清石灰水只能用來檢

驗和吸收部分CO?)。請完成下面實驗探究。

(1)裝置丙中的現象是。

(2)進行測定時，通一段時間氮氣后，應.

A.先用管式爐加熱，再打開活塞K

B.先打開活塞K,再用管式爐加熱

(3)若要完成實驗探究，甲、乙、丁三個裝置里分別選用藥品。

A.①③②

B.②①③

C.①③③

(4)若反應后甲增重mi克，乙增重m2克，丁增重m3克，則該混合氣體中CO的質量

分數為o

(5)裝置戊的作用是。

四、計算題(本大題共1小題，共6.0分)

13.化學小組用一定量碳粉還原M份質量的氧化銅，充分反應后，為了判斷氧化銅是否

完全反應，該小組同學稱取生成物10.0克，加入過量的稀硫酸，充分反應后過濾、

得到濾液和紅色固體。稱量濾液的質量，相關實驗數據如表:

反應前物質質量/g反應后物質質量/g

生成物稀硫酸濾液質量

10.0100.0106.8

(1)濾液中的溶質除了硫酸外還含有(填化學式)。

(2)請計算M份氧化銅的質量。

第6頁，共16頁

答案和解析

1.【答案】A

【解析】解：A、酒精燃燒生成二氧化碳和水，有新物質生成，屬于化學變化，故A正

確；

B、酒精揮發，只是狀態的改變，沒有新物質生成，屬于物理變化，故B錯誤；

C、酒精溶于水，沒有新物質生成，屬于物理變化，故C錯誤；

D、酒精氣化，只是狀態的改變，沒有新物質生成，屬于物理變化，故D錯誤；

故選：A?

有新物質生成的變化叫化學變化；沒有新物質生成的變化叫物理變化。化學變化的特征

是：有新物質生成。判斷物理變化和化學變化的依據是：是否有新物質生成。

本題考查了物質的變化判斷，明確過程中是否有新物質生成是解題關鍵，題目難度不大。

2.【答案】C

【解析】解：A、使用酒精燈時要注意“兩查、兩禁、一不可”，禁止用酒精燈去引燃

另一只酒精燈，圖中所示操作錯誤。

B、氧氣的密度比空氣的大，應從長導管通入，將空氣從短導管排出，圖中所示操作錯

誤。

C、導管連接膠皮管時，先把導管一端濕潤，然后稍用力轉動使之插入膠皮管內，圖中

所示操作正確。

D、溶解操作應在燒杯中進行，不能在量筒內進行，圖中所示操作錯誤。

故選：Co

A、使用酒精燈時要注意“兩查、兩禁、一不可”。

B、根據氧氣的密度比空氣的大，進行分析判斷。

C、根據導管連接膠皮管的方法進行分析判斷。

D、根據溶解操作的方法，進行分析判斷。

本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、常見化學實驗基本操作的注意事

項是解答此類試題的關鍵。

3.【答案】D

【解析】解：A、離子帶電荷，離子中電子數與質子數不相等，故選項說法正確。

B、中和反應是酸與堿作用生成鹽和水的反應，中和反應一定有鹽和水生成，故選項說

法正確。

C、碳酸鈣可用作補鈣劑，故選項說法正確。

D、電器著火，首先應切斷電源，為防止觸電，不能用水撲滅，故選項說法錯誤。

故選：D。

A、根據離子帶電荷，進行分析判斷。

B、中和反應是酸與堿作用生成鹽和水的反應，反應物是酸和堿，生成物是鹽和水，進

行分析判斷。

C、根據碳酸鈣的用途，進行分析判斷.

D、電器著火，為防止觸電，先應切斷電源。

本題難度不大，了解常見鹽的用途、中和反應的用途、滅火的原理等是正確解答本題的

關鍵。

4.【答案】D

【解析】解：A、有機化合物是含有碳元素的化合物，簡稱有機物，碳的氧化物、碳酸

鹽、碳酸雖含碳元素，但其性質與無機物類似，因此把它們看作是無機物；氧化物是只

含有兩種元素且其中一種元素是氧元素的化合物，有機物不可能是氧化物，有機物與氧

化物不屬于包含關系，故選項說法錯誤。

B、酸是指在電離時產生的陽離子全部是氫離子的化合物，酸與化合物屬于包含關系，

故選項說法錯誤。

C、純凈物是由一種物質組成的物質，混合物是由多種物質組成的物質，混合物與純凈

物屬于并列關系，故選項說法錯誤。

D、堿是指在電離時產生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；鹽是由金屬離子（或錢根

離子）和酸根離子構成的化合物，堿與鹽屬于并列關系，故選項說法正確。

故選：D。

A、根據有機物和氧化物的概念，進行分析判斷。

B、酸是指在電離時產生的陽離子全部是氫離子的化合物。

C、純凈物是由一種物質組成的物質，混合物是由多種物質組成的物質。

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D、堿是指在電離時產生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；鹽是由金屬離子(或鏤根

離子)和酸根離子構成的化合物。

本題難度不大，了解酸堿鹽、有機物、氧化物、純凈物和混合物等的特征是正確解答本

題的關鍵。

5.【答案】B

【解析】解：A、某反應的微觀示意圖，該反應是一氧化碳和一氧化氮反應生成二氧化

催化劑

碳和氮氣，反應的化學方程式為2c0+2N0-二2c。2+電，反應中丙、丁的化學計量

數之比為2：1,故選項說法正確。

B、反應中物質甲是一氧化碳，奪取了一氧化氮中的氧，發生了氧化反應，故選項說法

錯誤。

C、反應的化學方程式為2co+2NO±2c。2+"，反應前后氧元素的化合價沒有改

變，故選項說法正確。

D、反應前后甲、丁的質量比為(28x2)：28=2：1,故選項說法正確。

故選：Bo

根據某反應的微觀示意圖，該反應是一氧化碳和一氧化氮反應生成二氧化碳和氮氣，進

行分析判斷。

本題通過微觀粒子的反應模型圖，考查了微觀上對化學反應的認識，學會通過微觀示意

圖把宏觀物質和微觀粒子聯系起來、從微觀的角度分析物質的變化是正確解答此類題的

關鍵。

6.【答案】C

【解析】解：A、圖中實驗，潮濕的鋼絲棉生銹，干燥的鋼絲棉不生銹，可探究鐵銹蝕

是否與水有關，故選項實驗能達到實驗目的。

B、圖中實驗，濕潤的小紙花變紅色，干燥的小紙花不變色，可用于實驗探究二氧化碳

是否與水發生反應，故選項實驗能達到實驗目的。

C、木炭在空氣中燃燒生成二氧化碳氣體，雖除去氧氣，而增加了新的氣體，沒有形成

壓強差，不能用來測定空氣中氧氣含量，故選項實驗不能達到實驗目的。

D、濃鹽酸具有揮發性，揮發出來的氯化氫能與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，至恰好

完全反應，溶液顯中性，棉球由紅色變為無色，可探究氫氧化鈉與鹽酸能否發生反應，

故選項實驗能達到實驗目的。

故選：Co

A、根據鐵絲銹蝕的情況，進行分析判斷。

B、根據小紙花的變色情況，進行分析判斷。

C、所選除氧劑要具備以下特征：本身能夠在空氣中燃燒（只能與空氣中的氧氣反應）；

本身的狀態為非氣體；生成的物質為非氣態。

D、根據濃鹽酸具有揮發性，揮發出來的氯化氫能與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，進

行分析判斷.

本題難度不是很大，化學實驗方案的設計是考查學生能力的主要類型，同時也是實驗教

與學難點，在具體解題時要對其原理透徹理解，可根據物質的物理性質和化學性質結合

實驗目的進行分析判斷。

7.【答案】A

【解析】解：甲、乙、丙、丁是初中化學常見的物質，丁是一種能產生溫室效應的氣體，

所以丁是二氧化碳，

A、若甲、乙分別為酸和堿，活潑的金屬單質會與酸反應，碳或氧氣會轉化成二氧化碳，

但是金屬不會與轉化成二氧化碳，碳或氧氣不會與酸反應，所以丙不可能是單質，故A

錯誤：

B、甲是鹽酸，乙是氫氧化鈣，丙是碳酸鈉，滿足題中的轉化關系，甲、乙、丙三種物

質兩兩之間均可能發生復分解反應，故B正確；

C、若甲、乙均為黑色固體，甲、乙可以分別是氧化銅和碳，氧化銅會轉化成二氧化碳，

碳會與氧化銅、二氧化碳反應，丙可以是鹽酸，故C正確；

D、甲是鹽酸，丙是氧化銅，乙是氫氧化鈣，滿足題中的轉化關系，氧化銅轉化為二氧

化碳可以通過置換反應實現，故D正確。

故選：Ao

根據甲、乙、丙、丁是初中化學常見的物質，丁是一種能產生溫室效應的氣體，所以丁

是二氧化碳，

A、若甲、乙分別為酸和堿，活潑的金屬單質會與酸反應，碳或氧氣會轉化成二氧化碳，

但是金屬不會與轉化成二氧化碳，碳或氧氣不會與酸反應，所以丙不可能是單質進行分

析；

第10頁，共16頁

B、甲是鹽酸，乙是氫氧化鈣，丙是碳酸鈉，滿足題中的轉化關系，甲、乙、丙三種物

質兩兩之間均可能發生復分解反應進行分析；

C、若甲、乙均為黑色固體，甲、乙可以分別是氧化銅和碳，氧化銅會轉化成二氧化碳，

碳會與氧化銅、二氧化碳反應，丙可以是鹽酸進行分析；

D、甲是鹽酸，丙是氧化銅，乙是氫氧化鈣，滿足題中的轉化關系，氧化銅轉化為二氧

化碳可以通過置換反應實現進行分析。

在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系

推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可。

8.【答案】B

【解析】解：A、根據質量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等

于反應后生成各物質的質量總和。鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，故反應后溶液質

量為反應的鐵加硫酸質量減去生成氫氣質量，氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅和水，反應

后溶液質量為反應的氧化銅質量加上硫酸的質量，等質量的鐵和氧化銅粉末，再分別加

入等質量的稀硫酸,氧化銅與硫酸反應后溶液大于鐵與硫酸反應后溶液質量，故曲線a表

示稀硫酸與氧化銅的反應，A正確。

B、由圖像可知，當加入的硫酸質量為m】g時，氧化銅與硫酸完全反應生成硫酸銅，化

學方程式為H2sO4+CUO=CUSO4+H2。，假設ml為含硫酸98g的稀硫酸，貝U80g氧化

銅與98g硫酸恰好完全反應生成160g硫酸銅，鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，化學

方程式為Fe+H2SO4=FeS04+H2T,98g硫酸完全反應，需要鐵為56g,剩余鐵為80g-

56g=24g,將甲、乙燒杯混合充分反應，鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，設24鐵

完全反應消耗硫酸銅質量為x

Fe+CuS04=Cu+FeS04

56160

24gx

56_24g

160-X

x?68.6g<160g,則硫酸銅有剩余，故上層溶液中的溶質為硫酸銅和硫酸亞鐵，B錯

誤。

C、由圖像可知，當加入的硫酸質量為m2g時，鐵與硫酸恰好完全反應，假設此時硫酸

質量為98g,根據化學方程式可知，反應的鐵的質量為56g,生成硫酸亞鐵質量為152g,

設56g氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅質量為y

H2sO4+CuO=CuS04+H20

80160

56gy

80_56g

160-y

y=112g<152g

當加入的硫酸質量為m2g時，甲燒杯中硫酸亞鐵的質量大于乙燒杯中硫酸銅的質量，C

正確。

D、當加入的硫酸質量為m3g時，由圖像可知，甲、乙燒杯內硫酸都有剩余，甲燒杯生

成氫氣逸出燒杯，根據質量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等

于反應后生成各物質的質量總和。鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，故反應后溶液質

量為反應的鐵加硫酸質量減去生成氫氣質量，氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅和水，反應

后溶液增加質量為反應的氧化銅質量加上硫酸的質量，甲、乙燒杯內溶液的質量差為產

生的氫氣質量，D正確。

故選：B。

鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅和水；

根據鐵、氧化銅與稀硫酸反應的化學方程式可以判斷反應物之間的質量關系，結合題干

數據分析。

本考點是有關化學方程式的計算，屬于實驗和圖象結合的計算題.近兒年的中考計算題,

題型多樣，主要有表格題、圖象題、標簽題、圖象和表格相聯系的綜合題以及與文字敘

述題等，從不同的方面考查了學生的識圖能力、分析能力和計算能力.同學們要認真把

握。

9.【答案】33GaCl3SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H20

【解析】解：(1)根據元素周期表中的一格可知，左上角的數字表示原子序數，該元素

的原子序數為33；根據原子中原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數，則碑的原子

核內質子數為33。

(2)線原子的最外層電子數為3,在化學反應中易失去3個電子而形成帶3個單位正電荷的

陽離子，化合價的數值等于離子所帶電荷的數值，且符號一致，則該元素的化合價為+3

價，氯元素顯-1價，鎂和氯組成化合物的化學式為GaCh。

(3)化學性質與CO2類似(如均可與NaOH溶液反應)，則二氧化硅與NaOH溶液反應生成硅

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酸鈉和水，反應的化學方程式為SiC)2+2NaOH=Na2SiO3+H20?

故答案為：

(1)33；

(2)GaCl3；

(3)SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H20?

(1)根據元素周期表中的一格可知，左上角的數字表示原子序數，進行分析解答。

(2)化合價的數值等于離子所帶電荷的數值，且符號一致。

(3)根據題意，化學性質與CO2類似(如均可與NaOH溶液反應)，進行分析解答。

本題難度不大，掌握化學方程式的書寫方法、靈活運用元素周期表中元素的信息、原子

結構示意圖的含義是正確解答本題的關鍵。

10.【答案】25g甲＞乙＞丙蒸發結晶AB

【解析】解：(1)通過分析溶解度曲線可知，t2°C時，甲的溶解度為25g,即tz?時，100

克水中最多可溶解甲的質量為25g；

(2)t3℃H＞L甲、乙、丙的溶解度大小是：甲＞乙＞丙，所得溶液質量的大小關系是：丙〉

乙〉甲；飽和溶液的溶質質量分數鬻而x100%,所以溶解度大的，溶質質量分

100g+溶解度

數就大，t3℃時，等質量甲、乙、丙的飽和溶液中溶質質量分數的大小關系是：甲＞乙＞

丙；

(3)乙的溶解度受溫度影響較小，所以固體甲中含有少量乙，可以采用蒸發結晶的方法

提純乙；

A、tzT時，甲、乙、丙的溶解度大小是：乙＞甲=丙，此時飽和溶液的溶質質量分數大

小是：乙＞甲=丙，升溫到13汽，甲和乙的溶解度變大，變為不飽和溶液，溶質質量分

數不變，還是乙〉甲，丙升溫后，溶解度變小，析出晶體，溶質質量分數變小，所以所

得溶液中溶質質量分數大小關系是乙＞甲＞丙，故A正確；

B、12冤時，甲物質的溶解度是25g,所以向100g中的飽和溶液中加入100g水，充分攪

拌后溶質質量分數為坐量絲x100%x100%=10%＞故B正確；

200g

C、tjc時，甲物質的溶解度最小，丙物質的溶解度最大，所以等質量的甲、乙、丙分

別制成飽和溶液，需要水的質量最多的是甲，所得溶液質量最多的是甲，故C錯；

D、t2°C時，丙溶液的狀態不能確定，所以升高丙溶液的溫度，不一定有晶體析出，故

D錯誤。

故選：AB?

故答案為：(l)25g；

(2)甲＞乙＞丙：

(3)蒸發結晶；

(4)ABo

根據固體的溶解度曲線可以：①查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的

溶解性，②比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質

量分數的大小，③判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶

還是蒸發結晶的方法達到提純物質的目的。

本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據固體的溶解度

曲線來解決相關的問題，從而培養分析問題、解決問題的能力。

11.【答案】堿Mg(OH)2+2HC1=MgCl2+2H2O硫酸鈉、氯化鎂BA

【解析】解：碳酸根離子和根離子反應生成溶于酸的碳酸鋼沉淀，硫酸根離子和根離子

反應生成不溶于酸的硫酸鋼沉淀，氫氧根離子和鎂離子反應生成氫氧化鎂沉淀氯離子和

銀離子反應生成不溶于酸的氯化銀沉淀。

白色固體溶于水得到溶液，所以氫氧化鈉和氯化鎂不能同時存在，加入氫氧化鋼溶液得

到白色沉淀甲，白色沉淀甲部分溶液鹽酸，所以樣品中一定含有硫酸鈉、氯化鎂，一定

不含碳酸鈉，

(1)氫氧化鐵溶液呈堿性；

(2)沉淀甲部分溶解的反應是氫氧化鎂和鹽酸反應生成氯化鎂和水，化學方程式為：

Mg(OH)2+2HC1=MgCl2+2H2。;

(3)白色固體中一定含有的物質是：硫酸鈉、氯化鎂；

溶液乙中加入碳酸鈉，得到白色沉淀，前面加入的是過量的氫氧化根，所以白色沉淀是

碳酸領，X溶液中一定含有氫氧化鈉和碳酸鈉，最后得到了氯化鈉，所以丫是鹽酸，

(4)“丫溶液”及“操作I”分別是稀鹽酸、蒸發結晶，故選：B；

(5)丙溶液中含有反應剩余的鹽酸和生成的氯化鎂，X溶液中含有氫氧化鈉和碳酸鈉，若

將溶液丙和溶液X混合，

A、混合后若無沉淀產生，則所得溶液中一定含有氯化鈉和氯化鎂，故正確；

B、混合后若產生白色沉淀，最終所得上層溶液可能呈堿性、中性，不可能顯酸性，酸

會與氫氧化鎂沉淀、碳酸鎂沉淀反應，故錯誤；

第14頁，共16頁

C、混合后若只產生氣泡(生成的微溶物此處以沉淀形式存在)，氫氧化鈉會先與鹽酸反

應，再與碳酸鈉反應，所得上層溶液可能呈中性，故錯誤。

故選：A。

故答案為：(1)堿；

(2)Mg(OH)2+2HC1=MgCl2+2H2O；

(3)硫酸鈉、氯化鎂；

(4)B；

(5)A。

根據碳酸根離子和根離子反應生成溶于酸的碳酸鋼沉淀，硫酸根離子和根離子反應生成

不溶于酸的硫酸鋼沉淀，氫氧根離子和鎂離子反應生成氫氧化鎂沉淀氯離子和銀離子反

應生成不溶于酸的氯化銀沉淀等知識進行分析。

根據化學方程式判斷正誤的方法需考慮：應用的原理是否正確；化學式書寫是否正確；

是否配平；反應條件是否正確；T和1的標注是否正確。

12.【答案】紅色固體變為黑色Ac絲筆產股x100%吸收空氣中的水分，避免

空氣中的水分影響實驗結果

【解析】解：(1)氧化鐵為紅色固體，鐵為黑色，所以可以看到紅色固體變為黑色；

故答案為：紅色固體變為黑色。

(2)氧化鐵與氫氣和一氧化碳反應需要加熱