課題1質(zhì)量守恒定律4視頻1：紅磷燃燒前后質(zhì)量的測定視頻2：鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定視頻3：鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前后質(zhì)量的測定視頻4：鎂條燃燒前后質(zhì)量的測定1774年，拉瓦錫用45份質(zhì)量的氧化汞加熱分解，得到了41.5份質(zhì)量的汞和3.5份質(zhì)量的氧氣。反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和沒有改變，這是巧合嗎？一天，福爾摩斯象往常一樣滋滋有味地抽著他的煙斗，房間里充滿了刺鼻的煙味。華生問道：“敬愛的先生，別人都說你很聰明，那么你能告訴我你吐出的這些煙有多重嗎？”福爾摩斯慢條斯理地說：“這個問題很簡單，我只要稱出抽煙前煙斗和煙絲的總重量，再減去抽完煙后煙斗和剩余煙灰的總重量，不就是我吐出煙的重量了么”福爾摩斯的說法正確嗎？為什么？化學(xué)變化前后，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，是否等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和？如何設(shè)計實驗進行探究？知識導(dǎo)航實驗現(xiàn)象紅磷燃燒放熱，產(chǎn)生大量_____；氣球_____________；反應(yīng)的符號表達式

質(zhì)量關(guān)系m1_____m2，反應(yīng)前后總質(zhì)量___________實驗探究——紅磷燃燒前后質(zhì)量的測定白煙先變大后變小磷+氧氣五氧化二磷PO2

P2O5點燃＝保持不變紅磷燃燒放熱，錐形瓶內(nèi)氣壓增大，氣球變大；燃燒消耗氧氣，冷卻后氣壓減小，氣球變小。實驗探究——紅磷燃燒前后質(zhì)量的測定錐形瓶底部的細沙的作用是什么？防止錐形瓶底部因受熱不均而炸裂裝置密封的目的是什么？防止錐形瓶內(nèi)外發(fā)生物質(zhì)交換為什么要在玻璃管上端系氣球？緩沖氣壓，防止橡膠塞被沖開紅磷燃燒前后，小氣球沒有變化，其原因是什么？裝置氣密性不好實驗現(xiàn)象鐵釘表面___________________，溶液顏色由____色逐漸變成______色。反應(yīng)的符號表達式

質(zhì)量關(guān)系m1_____m2，反應(yīng)前后總質(zhì)量___________實驗探究——鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定覆蓋一層紅色固體藍鐵+硫酸銅銅+硫酸亞鐵FeCuSO4

CuFeSO4

＝保持不變淺綠根據(jù)上述兩個實驗分析，你能得出什么結(jié)論？二、質(zhì)量守恒定律參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。質(zhì)量守恒定律的適用范圍是化學(xué)變化，不包括物理變化真正參與反應(yīng)的質(zhì)量，沒有參與反應(yīng)的部分不計算僅質(zhì)量守恒，不包括體積等其他方面的守恒實驗現(xiàn)象產(chǎn)生大量_________，白色粉末_______________。反應(yīng)的符號表達式

質(zhì)量關(guān)系實驗探究——鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前后質(zhì)量的測定氣泡逐漸消失鹽酸+碳酸鈉→氯化鈉+二氧化碳+水HClNa2CO3

NaClCO2H2O反應(yīng)后物質(zhì)的稱量質(zhì)量小于反應(yīng)前物質(zhì)的稱量質(zhì)量該反應(yīng)是否遵守質(zhì)量守恒定律？遵守，反應(yīng)生成的氣體逸散到了空氣中改在密閉容器中進行，可避免該問題實驗現(xiàn)象鎂條燃燒發(fā)出_______________，生成白色固體，放出熱量反應(yīng)的符號表達式

質(zhì)量關(guān)系實驗探究——鎂條燃燒前后質(zhì)量的測定耀眼的白光反應(yīng)后物質(zhì)的稱量質(zhì)量大于反應(yīng)前物質(zhì)的稱量質(zhì)量鎂+氧氣氧化鎂MgO2

MgO點燃該反應(yīng)是否遵守質(zhì)量守恒定律？遵守，參加反應(yīng)的還有氧氣有氣體參加或生成的反應(yīng)，最好在密閉容器中進行三、質(zhì)量守恒定律的微觀解釋

1.化學(xué)反應(yīng)的微觀實質(zhì)：_______________________________________。2.在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的______、______、______沒有變化，所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。分子分成原子，原子重新組合成新分子種類

數(shù)目

質(zhì)量下列選項在反應(yīng)前后是否改變物質(zhì)的種類元素的種類物質(zhì)的總質(zhì)量元素的化合價原子的種類原子的數(shù)目原子的質(zhì)量分子的種類分子的數(shù)目元素的質(zhì)量3.化學(xué)反應(yīng)前后的變與不變

宏觀微觀六個一定不變元素的種類原子的種類元素的質(zhì)量原子的數(shù)目物質(zhì)的總質(zhì)量原子的質(zhì)量兩個一定改變物質(zhì)的種類分子的種類兩個可能改變元素的化合價分子的數(shù)目思考與交流現(xiàn)有A、B、C三種物質(zhì)的混合物，A為25g，B為10g，C為5g，將混合物置于密閉容器中共熱至反應(yīng)停止后，發(fā)現(xiàn)容器內(nèi)含有A為10g，B為21g，并有新物質(zhì)D生成，求該反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比。A和C質(zhì)量減少，為反應(yīng)物。A、C參加反應(yīng)的質(zhì)量分別是：A：25g-10g=15g，C：5g，B、D質(zhì)量增加，為生成物。B生成的質(zhì)量為：21g-10g=11g。由質(zhì)量守恒定律，設(shè)生成D的質(zhì)量為X，則：15g+5g=11g+X，X=9g，故反應(yīng)中A、B、C、D之間的質(zhì)量比為15：11：5：9知識點都掌握了嗎？來做幾道題檢測下~【例1】下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的說法中，正確的是A．反應(yīng)前后質(zhì)量守恒、體積守恒、分子數(shù)目守恒

B．反應(yīng)物的質(zhì)量總和等于生成物的質(zhì)量總和C．反應(yīng)前后原子數(shù)目沒有變，原子質(zhì)量有變化

D．反應(yīng)后生成了新物質(zhì)，不是生成了新元素D題型一：質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及其適用范圍【變2-1】化學(xué)反應(yīng)前后，肯定沒有變化的是①原子的種類；②分子種類；③元素的種類；④參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和；⑤原子的數(shù)目；⑥物質(zhì)的種類；⑦反應(yīng)前后物質(zhì)的狀態(tài)A．①③④⑤ B．①②③④⑤ C．①③④⑤⑦ D．全部A題型二：質(zhì)量守恒定律的微觀解釋【變3】A、B、C三種物質(zhì)各10g，加熱進行化合反應(yīng)，生成D(其中B是催化劑)。當(dāng)A已完全反應(yīng)，測得生成D的質(zhì)量16g，則反應(yīng)后的混合物中B與C的質(zhì)量比為_______。5:2題型三：質(zhì)量守恒定律的計算【變4-1】在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下存在某個反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：對該反應(yīng)，下列描述中正確的是A．該反應(yīng)是化合反應(yīng) B．該反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律C．反應(yīng)過程中丙和丁的質(zhì)量比為4：1 D．x=3，乙不一定是催化劑D題型三：質(zhì)量守恒定律的計算物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g40386反應(yīng)后質(zhì)量/g4x4010【例6】初三某化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計了如下圖四組實驗裝置來驗證質(zhì)量守恒定律。（1）使用托盤天平稱物品的正確操作順序為_______。①調(diào)游碼②放稱量紙③稱量物放左盤④調(diào)零點⑤加質(zhì)量大的砝碼⑥加質(zhì)量小的砝碼（2）四組裝置中，乙組不能用來驗證質(zhì)量守恒定律的理由是_______，要驗證質(zhì)量守恒定律，在反應(yīng)物不變的前提下對丁裝置可以進行改進，其改進措施是_______。（3）甲組實驗中，白磷燃燒時，在錐形瓶底部加入少量水，其目的是_______。（4）丙組中觀察到現(xiàn)象是_______。（5）通過甲、丁小組實驗的探究，你得到的啟示是_______。題型四：質(zhì)量守恒定律的探