試卷第=page66頁，共=sectionpages66頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁第1章《原子結構元素周期律》隨堂練習一、單選題（共11道題）1．元素X、Y、Z、Q的原子序數依次增加，金屬元素X可用于制備高能電池，Y的一種單質是自然界中硬度最大的物質，Z的最高價氧化物的水化物M與其簡單氫化物接觸時產生大量白煙，工業上常用Q的單質所制的容器儲運M的濃溶液。下列說法一定正確的是A．X的單質在空氣中加熱形成的化合物僅含離子鍵B．Z的氫化物沸點高于Y的氫化物C．X、Y、Z的原子半徑依次增大D．Q在空氣中能形成致密的氧化膜，是一種抗腐蝕的金屬2．已知R、X、Y、Z、W為原子序數依次增大的短周期主族元素，Y是短周期主族元素中原子半徑最大的元素，X與Z同主族，Z的最高正價與最低負價之和為4，R、Y、W的最外層電子數之和為9，且R為非金屬元素，下列說法中正確的是A．Y的最高價氧化物對應的水化物是強酸B．X與R形成的化合物都具有強氧化性C．由X和Z形成的化合物ZX2，具有漂白性D．簡單離子半徑：Y＞W3．實現中國夢，離不開化學與科技的發展。下列說法不正確的是A．極地考查船“雪龍2號”船身上鍍的鋅層可減緩鐵制船體遭受的腐蝕B．中國天眼FAST用到的高性能碳化硅是一種新型的有機高分子材料C．國產飛機——C919使用的航空煤油可從石油中分餾得到D．科學家合成世界首個由碳原子構成的具有半導體特性的碳環C18，與C60互為同素異形體4．下列有關氧化物的性質與用途具有對應關系的是A．熔點高，可用于制造耐火材料B．具有氧化性，可用于漂白草編織物C．硬度大，可用于制作光導纖維D．具有兩性，可用于電解治煉金屬鋁5．下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是A．二氧化硅熔點高，可用于制光導纖維B．稀硫酸具有酸性，可用于除去鐵銹C．受熱易分解，可用于制胃酸中和劑D．具有氧化性，可用作食品抗氧化劑6．中國首次火星探測任務工程總設計師張榮橋入選《自然》雜志發布的2021年度十大人物。火星大氣及巖石中富含W、X、Y、Z四種元素。已知W、X、Y、Z為原子序數遞增的短周期主族元素，W和Z為同一主族元素，X是地殼中含量最多的元素，W元素原子最外層電子數是最內層的2倍，火星巖石中含有YZX3。下列說法不正確的是A．原子半徑：Y＞Z＞W＞X B．簡單氫化物的沸點：X＞WC．工業上電解熔融YX制備Y單質 D．Z的單質可以和NaOH溶液反應7．X、Y、Z、W是四種原子序數依次增大的前20號主族元素，Y原子的最外層電子數為其內層電子數的2倍；Z原子的最外層電子數等于Y原子的核外電子數；W原子的半徑是前20號元素中最大的，四種元素原子序數之和為34。下列說法錯誤的是A．X與W為同主族元素B．Y、Z的單質均有同素異形體C．X與W形成化合物為離子化合物D．最簡單氫化物的沸點高低：Y>Z8．2021年11月9日，煙臺海陽市全域從燃煤取暖進入核能供熱。核能利用有利于早日實現“碳達峰、碳中和”。核裂變的原理為：，下列說法錯誤的是A．與互為同素異形體B．的中子數為143C．核外電子數為56D．Kr在周期表中的位置為第四周期0族9．鋰電池的研究與開發已日臻成熟，某鋰電池材料的組成與結構如圖。M、W、X、Y、Z是原子序數依次增大的同周期主族元素，Y元素原子的價電子數是W的兩倍。下列說法錯誤的是A．該材料中元素原子均達到8電子穩定結構 B．該材料中X的化合價為C．元素X與Y原子軌道中含有的未成對電子數相同 D．簡單離子半徑為10．下列說法錯誤的是A．“百煉成鋼”蘊含了我國古代勞動人民提升鐵合金品質的方法B．福鼎白茶中茶多酚含量很高，因其較強的氧化性，茶多酚常用作抗氧化劑C．光潔瑩潤的“德化白瓷”(主要成分)屬于無機非金屬材料D．選擇公共交通工具代替私家車出行，更有利于低碳環保11．第三周期主族元素，濃度均為0.01mol·L-1的最高價氧化物對應水化物的pH與原子半徑的關系如圖所示。則下列說法不正確的是A．氣態氫化物的穩定性：R>NB．Z的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水C．Y和R形成的化合物只含有離子鍵D．X和M兩者最高價氧化物對應的水化物反應后溶液的pH>7二、填空題（共8道題）12．下表是元素周期表的一部分。表中所列字母分別代表一種元素。abcdefghijklmn回答下列問題：(1)j在元素周期表中的位置是______。(2)e、h、m形成的簡單離子其半徑由大到小的順序為________。(填寫離子符號)(3)n與g形成的化合物為______(填寫化學式，下同)，將該化合物進行焰色反應，火焰呈______色。(4)k、1形成的最高價氧化物的水化物，酸性由強到弱的順序為______。(5)g的最高價氧化物對應的水化物與i的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為______。(6)某同學欲探究元素性質遞變規律與原子結構的關系，進行如下實驗：(實驗操作)取已除去氧化膜且面積相等的鎂條和鋁條，分別投入2mL1mol/L鹽酸中；(實驗現象)鎂與酸反應比鋁更劇烈；(實驗結論)①金屬性：Mg_____Al(選填“>”或“<”)；(查閱資料)原子半徑(nm)Mg：0.160

Al：0.143；(思考)②利用元素周期律對上述實驗結論進行解釋______。13．回答下列問題(1)分離豆漿和豆渣常用的實驗方法為___________。(2)已知R是一種金屬，75.5gR(NO3)3中含有個硝酸根離子，則該硝酸鹽的摩爾質量為___________g/mol。(3)在80g密度為dg/cm3的硫酸鐵溶液中，含有2.8gFe3+，則此溶液中SO的物質的量濃度為___________mol/L。(4)在水溶液中的電離方程式為___________。(5)二氧化硅(SiO2)是酸性氧化物，寫出其與NaOH溶液反應的化學方程式：___________。14．下表是元素周期表的一部分。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA二①②③④三⑤⑥⑦⑧(1)表中元素③的氫化物的電子式為___________；此氫化物的穩定性比元素④的氫化物的穩定性___________(選填“強”或“弱”)；此氫化物與元素⑧的氫化物反應生成的化合物其水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因是___________。(2)③④⑤⑥元素中，原子半徑最大的元素是___________(填元素符號)；這四種元素形成的簡單離子中離子半徑最小的是___________(填離子符號)。(3)⑤、⑥兩元素相比較，金屬性較強是___________(填元素符號)，可以證明該結論的實驗是___________。a．比較這兩種元素最高價氧化物對應的水化物的堿性b．比較這兩種元素的氣態氫化物的穩定性c．將這兩種元素的單質分別放入冷水中d．比較這兩種元素的單質與酸反應時失電子的數目(4)請用一個化學方程式證明元素⑦和⑧的非金屬性強弱關系___________。15．回答下列問題：(1)現有①三氧化硫②澄清石灰水③液氯④純堿⑤酒精⑥醋酸⑦稀硫酸⑧熔融的氫氧化鈉等物質中，屬于能導電的是_______，屬于強電解質的是_______。(2)有甲、乙、丙三種元素，甲元素M層的電子數是其K層的電子數的1/2，乙元素原子核內無中子，丙元素原子核內有8個質子。①寫出丙元素的元素符號_______。②寫出甲、乙、丙三種元素組成的化合物在水中的電離方程式_______。③畫出甲元素的離子結構示意圖_______。16．聯合國將2019年定為“國際化學元素周期表年”，新版周期表包含118種元素，下表代表元素周期表前四周期，回答下列問題：(1)將磷的元素符號填寫在上述周期表相應的空格中___________。(2)Cl元素的最高價氧化物對應水化物的化學式為___________。(3)下列有關性質的比較正確，且能用元素周期律解釋的是___________。a．酸性：HCl＞H2SO3

b．非金屬性：O＞Sc．堿性：NaOH＞Mg(OH)2

d．熱穩定性：HF＜HCl(4)從原子結構角度解釋元素的非金屬性S弱于Cl的原因___________。(5)硒(Se)是人體必需的微量元素，其原子結構示意圖為。①Se在元素周期表中的位置是___________。②Se的氣態氫化物的化學式為____________。③和互稱為___________。17．I.Cl2是一種重要的化工原料，實驗室通常用MnO2和濃鹽酸制取Cl2。(1)寫出該反應離子方程式：_______，若將8.7gMnO2投入足量濃鹽酸充分反應，被氧化的HCl的物質的量為_______mol，轉移的電子數目為_______。(2)將H2點燃后，將導管緩慢伸入充滿Cl2的集氣瓶中，現象為_______。將Cl2通入新制的FeCl2溶液中離子反應方程式為_______。II.氮、磷、砷(As)、銻(Sb)、鉍(Bi)為元素周期表中原子序數依次增大的同主族元素。回答下列問題：(3)鉍在元素周期表中的位置為_______，銻的原子序數為_______(4)Bi的中子數與質子數的差值為_______(5)次磷酸(H3PO2)是一種精細化工產品，具有較強的還原性。它可將溶液中的銀離子還原為銀單質，氧化產物為H3PO4。利用H3PO2進行化學鍍銀時，氧化劑與還原劑的物質的量之比為_______。18．某化學興趣小組設計如下實驗探究KMnO4固體與草酸(H2C2O4)反應的產物，以其產物為原料制備氯氣：室溫下，取KMnO4固體于錐形瓶中，加入適量的草酸(H2C2O4)溶液，振蕩，充分反應，可以觀察到有黑色沉淀產生，溶液變為無色，同時生成無色無味的氣體M，將燃著的木條靠近錐形瓶瓶口時木條熄滅。分析實驗并回答相應問題。(1)M的化學式是_____，組成草酸的三種元素中，非金屬性最強的是_____(填元素符號)。(2)將充分反應后的混合物過濾，檢驗濾液中金屬陽離子的方法及現象為_____，向濾液中加入鹽酸時又產生無色無味氣體，該反應的離子方程式為______。(3)將過濾得到的濾渣洗滌干凈，確認濾渣已洗滌干凈的操作是_____。(4)將濾渣加入濃鹽酸中加熱，產生黃綠色氣體，該反應的離子方程式為_____。(5)寫出高錳酸鉀與草酸溶液發生反應的化學方程式，并用單線橋法表示反應中電子的轉移情況：______。19．廢舊太陽能電池具有較高的回收利用價值，其主要組成CIGS的化學式可寫為CuIn0.5Ga05Se2；回答下列問題：(1)Cu在元素周期表中屬于_______分區。同周期元素基態原子中與其未成對電子數相同的原子還有_______(寫元素名稱)。(2)Ga、In與Al同主族，寫出Ga基態原子電子排布式_______。(3)Ga、Se與As同周期，推測這三種元素第一電離能由大到小的順序_______(用元素符號表示)，推測的理由是_______。(4)CIGS含有的四種元素中電負性最強的是_______(用元素符號表示)，Cu的化合價為_______。答案第=page1313頁，共=sectionpages11頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．A【解析】金屬元素X可用于制備高能電池，X是Li元素；Y的一種單質是自然界中硬度最大的物質，Y是C元素；Z的最高價氧化物的水化物M與其簡單氫化物接觸時產生大量白煙，Z是N元素、M是硝酸；工業上常用Q的單質所制的容器儲運濃硝酸，Q是Al或Fe元素。A．X是Li，Li在空氣中加熱形成生成Li2O，僅含離子鍵，故A正確；B．Y是C，Z是N，C元素能形成多種氫化物，有些氫化物呈固態，所以Z(N)的氫化物沸點不一定高于Y(C)的氫化物，故B錯誤；C．X、Y、Z依次為Li、C、N，Li、C、N的原子半徑依次減小，故C錯誤；D．若Q是Fe，Fe的氧化膜疏松，易被腐蝕，故D錯誤；選A。2．C【解析】已知R、X、Y、Z、W為原子序數依次增大的短周期主族元素，Y是短周期主族元素中原子半徑最大的元素，則Y為Na元素；X與Z同主族，Z的最高正價與最低負價之和為4，則Z為S元素、X為O元素；R、Y、W的最外層電子數之和為9，且R為非金屬元素，原子序數W＞Z，且為短周期的主族元素，則W為Cl，R+1+7=9，解得R=1，又因R為非金屬元素，則R為H元素，綜上R、X、Y、Z、W分別為H、O、Na、S、Cl元素，據此分析可得；A．Y為11號Na元素，則其最高價氧化物對應的水化物為NaOH，是強堿，故A錯；B．R、X分別為H、O，則其形成的化和物有，其中只有具有強氧化性，故B錯；C．X、Z分別為O、S，則其形成化合物SO2，為能具有漂白性的化合物，故C正確；D．Y、W分別為Na、Cl元素，則其簡單離子分別為10電子結構的和18電子結構的，則離子半徑，故D錯；答案選C。3．B【解析】A．在船體上鑲嵌鋅塊，形成鋅鐵原電池，鋅比鐵活潑，鋅作陽極不斷被腐蝕，鐵做陰極則不會被腐蝕，選項A正確；B．中國天眼FAST用到的高性能碳化硅又名金剛砂，是用石英砂、石油焦（或煤焦）、木屑等原料通過電阻爐高溫冶煉而成，是一種新型的無機非金屬材料，選項B不正確；C．客機所用的燃料油是航空煤油，是石油分餾得到的，選項C正確；D．由碳原子構成的具有半導體特性的碳環C18，與C60均由碳元素形成的不同單質，互為同素異形體，選項D正確；答案選B。4．A【解析】A．氧化鎂是熔點高的離子化合物，常用于制造耐火材料，故A正確；B．二氧化硫具有漂白性，可用于漂白草編織物，故B錯誤；C．二氧化硅對光具有良好的全反射作用，常用于制作光導纖維，故C錯誤；D．氧化鋁是離子化合物，熔融狀態下能導電，可用于電解治煉金屬鋁，故D錯誤；故選A。5．B【解析】A．二氧化硅晶體能對光產生全反射，能傳遞光信號，所以二氧化硅晶體可用于制光導纖維，與熔點無關，A錯誤；B．稀硫酸具有酸性，可與氧化鐵反應生成硫酸鐵，可用于除去鐵銹，B正確；C．能與胃酸中的鹽酸反應，可用于中和胃酸，但與受熱易分解無關，C錯誤；D．具有還原性，可消耗氧氣，可用作食品抗氧化劑，D錯誤；故選B。6．C【解析】已知W、X、Y、Z為原子序數遞增的短周期主族元素，X是地殼中含量最多的元素，則X是O元素，W和Z為同一主族元素，W元素原子最外層電子數是最內層的2倍，則W核外電子排布是2、4，所以W是C元素，Z是Si元素，火星巖石中含有YZX3，則Y是最外層有2個電子，原子序數小于Si大于O元素的Mg元素，然后根據元素周期律及物質的性質分析解答。根據上述分析可知：W是C，X是O，Y是Mg，Z是Si元素。A．原子核外電子層數越多，原子半徑越大；當原子核外電子層數相同時，原子序數越大，原子半徑就越小，所以原子半徑：Y(Mg)＞Z(Si)＞W(C)＞X(O)，A正確；B．W是C，X是O，二者形成的簡單氫化物分別是CH4、H2O，二者都是由分子構成的物質，由于H2O的分子之間還存在氫鍵，增加了分子之間的吸引作用，導致物質的熔沸點升高，所以簡單氫化物的沸點：X(H2O)＞W(CH4)，B正確；C．X是O，Y是Mg，二者形成的化合物MgO是離子化合物，在工業上一般是用電解熔沸點比MgO低的熔融MgCl2的方法冶煉Mg，而不是電解熔融MgO來冶煉Mg，C錯誤；D．Z是Si，Si單質能夠與NaOH溶液反應產生Na2SiO3、H2，D正確；故合理選項是C。7．D【解析】X、Y、Z、W是四種原子序數依次增大的前20號主族元素，Y原子的最外層電子數為其內層電子數的2倍，則為C元素；Z原子的最外層電子數等于Y原子的核外電子數，則為O元素；W原子的半徑是前20號元素中最大的，則為K元素；四種元素原子序數之和為34，則X的原子序數為34-6-8-19=1，故X為H元素。分析可知X、Y、Z、W分別為H、C、O、K。A．H與K為同主族元素，選項A正確；B．金剛石、石墨、C60等為碳元素的同素異形體，O2與O3為氧元素的同素異形體，選項B正確；C．H與K形成的化合物為離子化合物KH，選項C正確；D．最簡單氫化物的沸點高.低：CH4<H2O，選項D錯誤。答案選D。8．A【解析】A．與質子數都是92，中子數不同，中子數分別是146、143，因此二者互為同位素，A錯誤；B．原子符號左下角為質子數，左上角為質量數，質量數等于質子數與中子數的和。的中子數為235-92=143，B正確；C．原子核外電子數等于原子核內質子數，則核外電子數為56，C正確；D．Kr原子核外電子排布是2、8、18、8，根據原子結構與元素在周期表的位置關系可知：Kr在周期表中的位置為第四周期0族，D正確；故合理選項是A。9．A【解析】某鋰電池材料的組成與結構如圖，因此M是Li。M、W、X、Y、Z是原子序數依次增大的同周期主族元素，Y元素原子的價電子數是W的兩倍，根據結構可判斷Y位于第ⅥA族，X位于ⅣA族，所以W是B，X是C，Y是O，Z是F，據此解答。A．該材料中元素原子除Li以外均達到8電子穩定結構，A錯誤；B．該材料中X形成碳碳單鍵、碳氟鍵和碳氧雙鍵，因此C的化合價為+3價，B正確；C．元素X與Y原子軌道中含有的未成對電子數相同，均是2個，C正確；D．核外電子層數越多離子半徑越大，核外電子排布相同時離子半徑隨原子序數的增大而減小，則簡單離子半徑為，D正確；答案選A。10．B【解析】A．鋼是鐵和碳的合金，有良好的韌性和機械強度，所以"百煉成鋼”蘊含了我國古代勞動人民提升鐵合金品質的方法，A正確；B．茶多酚具有較強的還原性，所以茶多酚常用作抗氧化劑，B錯誤；C．從成分可以看出，屬于無機非金屬材料，C正確；D．公共交通工具代替私家車出行，低碳環保，D正確；故選B。11．B【解析】X原子半徑最大，濃度為0.01mol·L-1的最高價氧化物對應水化物的pH=12，說明該水化物是強堿，X為Na，Y是Mg，R原子半徑最小，R是Cl，W濃度為0.01mol·L-1的最高價氧化物對應水化物是二元強酸，pH最小，W是硫，N是磷，磷酸是弱酸，M是硅，硅酸微溶，Z是鋁，氫氧化鋁難溶。A．非金屬性：Cl>P，氣態氫化物的穩定性：R>N，故A正確；B．Al的最高價氧化物對應的水化物具有兩性，但不能溶于稀氨水，故B錯誤；C．Y和R形成的化合物MgCl2只含有鎂離子和氯離子間的離子鍵，故C正確；D．X和M兩者最高價氧化物對應的水化物是氫氧化鈉和硅酸反應后生成硅酸鈉，硅酸鈉是強堿弱酸鹽水解后呈堿性，溶液的pH>7，故D正確；故選B。12．(1)第三周期第IVA族(2)r(Cl-)>r(O2-)>r(Mg2+)或Cl->O2->Mg2+(3)

NaBr

黃(4)H2SO4>H3PO4(5)Al(OH)3+OH-=+2H2O(6)

>

同周期元素從左到右，隨著原子序數的遞增，原子半徑逐漸減小，原子失去電子能力減弱，金屬性減弱【解析】根據元素在周期表中的相對位置可知a～n分別是H、He、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Br，據此解答。(1)j是Si，在元素周期表中的位置是第三周期第IVA族。(2)離子核外電子層數越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時離子半徑隨原子序數的增大而減小，則e、h、m形成的簡單離子其半徑由大到小的順序為r(Cl-)>r(O2-)>r(Mg2+)。(3)n與g形成的化合物為NaBr，因此將該化合物進行焰色反應，火焰呈黃色。(4)非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，非金屬性S＞P，則k、1形成的最高價氧化物的水化物，酸性由強到弱的順序為H2SO4＞H3PO4。(5)g的最高價氧化物對應的水化物氫氧化鈉與i的最高價氧化物對應的水化物氫氧化鋁反應的離子方程式為Al(OH)3+OH－＝+2H2O。(6)①鎂比鋁與酸反應更劇烈，說明Mg比Al活潑，所以金屬性：Mg＞Al，故答案為：＞；②Mg、Al位于同周期，都是金屬，同周期元素從左到右，隨著原子序數的遞增，原子半徑逐漸減小，原子失去電子能力減弱，所以金屬性：Mg＞Al，故答案為：同周期元素從左到右，隨著原子序數的遞增，原子半徑逐漸減小，原子失去電子能力減弱，金屬性減弱。13．(1)過濾(2)151(3)(4)NH4HCO3=NH+HCO(5)SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O【解析】(1)豆漿為膠體，可透過濾紙，豆渣粒子直徑較大，不能透過濾紙，可用過濾的方法分離，(2)個硝酸根離子的物質的量，則R(NO3)3的物質的量為0.5mol，該硝酸鹽的摩爾質量為；(3)2.8gFe3+的物質的量，硫酸鐵的物質的量為0.025mol，則SO的物質的量為0.025mol×3=0.075mol，溶液的體積為，SO的物質的量濃度為mol/L；(4)為可溶性鹽，在水溶液中完全電離，電離方程式為NH4HCO3=NH+HCO；(5)SiO2是酸性氧化物，與NaOH溶液反應生成正鹽硅酸鈉和水，反應的化學方程式：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O。14．(1)

弱

NH+H2ONH3·H2O+H＋(2)

Na

Al3＋(3)

Na

ac(4)Cl2+H2S＝2HCl+S【解析】由元素在周期表中的位置可知，①為Be、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為S、⑧為Cl，據此解答。(1)元素③的氫化物是共價化合物氨氣，電子式為；非金屬性O大于N，非金屬性越強，簡單氫化物越穩定，則此氫化物的穩定性比元素氧的氫化物的穩定性弱；此氫化物與元素⑧的氫化物反應生成的化合物是氯化銨，銨根水解，因此其水溶液呈酸性，離子方程式為NH+H2ONH3·H2O+H＋；(2)同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，因此③④⑤⑥元素中，原子半徑最大的元素是Na；核外電子層數越多離子半徑越大，核外電子排布相同時離子半徑隨原子序數的增大而減小，這四種元素形成的簡單離子中離子半徑最小的是Al3＋。(3)Na、Al同周期，原子序數增大，金屬性減弱，故Na的金屬性較強；金屬性強弱可以根據與水反應的難易或劇烈程度比較，可以根據最高價氧化物對應水化物的堿性強弱比較，金屬性強弱與失去電子難易有關，與失去電子數目多少無關，氫化物穩定性可以比較元素非金屬性強弱，不能比較金屬性強弱，故ac正確、bd錯誤，故答案為：Na；ac；(4)氯氣能和硫化氫反應生成單質硫和氯化氫，可以證明氯元素的非金屬性強于硫元素，反應的化學方程式為Cl2+H2S＝2HCl+S。15．(1)

②⑦⑧

④⑧(2)

O

NaOH=Na++OH-

【解析】(1)①SO3不電離，不導電，是非電解質；②澄清石灰水是混合物，導電，不是電解質也不是非電解質；③液氯是單質，不導電，不是電解質也不是非電解質；④純堿不導電，熔融狀態下全部電離，是強電解質；⑤酒精(CH3CH2OH)不電離，不導電，是非電解質；⑥醋酸不電離，不導電，溶于水部分電離，是弱電解質；⑦稀硫酸為混合物，導電，不是電解質也不是非電解質；⑧熔融的氫氧化鈉完全電離出陰陽離子，可導電，是強電解質；以上物質中能導電的是②⑦⑧；屬于強電解質的是④⑧。(2)根據甲元素M層的電子數是其K層的電子數的1/2，可知甲為鈉；乙元素原子核內無中子，可知乙為氫元素；丙元素原子核內有8個質子，可知丙為氧元素。①丙為氧元素，元素符號O，故答案為O；②甲、乙、丙三種元素組成的化合物為氫氧化鈉，氫氧化鈉為強電解質，電離方程式為：NaOH=Na++OH-，故答案為NaOH=Na++OH-；③甲元素為鈉，鈉原子的結構示意圖：，故答案為。16．(1)(2)HClO4(3)bc(4)S、Cl位于同一周期，從左到右隨核電荷數遞增，原子半徑逐漸減小，原子核吸引電子的能力逐漸增強，得電子能力逐漸增強，因此，非金屬性S弱于Cl(5)

第四周期第ⅥA族

H2Se

同位素【解析】(1)磷元素的原子序數為15，位于元素周期表第三周期第VA族，根據元素在周期表中所處位置填寫磷元素符號見表，故答案為：。(2)Cl元素的最高正價為+7價，最高價氧化物對應水化物的化學式為HClO4，故答案為：HClO4。(3)a．非金屬性強弱與氫化物酸性沒有關系，則酸性：HCl＞H2SO3不能用元素周期律解釋，故a錯誤；b．同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，則非金屬性：O＞S能用元素周期律解釋，故b正確；c．金屬性越強，最高價氧化物的對應水化物的堿性越強，則堿性：NaOH＞Mg(OH)2能用元素周期律解釋，故c正確；d．熱穩定性：HF＜HCl不能用元素周期律解釋，故d錯誤；答案選：bc。(4)S、Cl位于同一周期，從左到右隨核電荷數遞增，原子半徑逐漸減小，原子核吸引電子的能力逐漸增強，得電子能力逐漸增強，非金屬性逐漸增強，因此，非金屬性S弱于Cl。(5)①電子層數=周期序數，主族元素原子的最外層電子數=主族序數。由原子結構可知，Se為34號元素，Se原子有4個電子層，最外層電子數為6，因此在元素周期表中位于第四周期第ⅥA族。②Se的最低負價為-2價，則Se的氣態氫化物的化學式為H2Se。③和的質子數相同，中子數不同，二者互稱為同位素。17．(1)

MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2+2H2O

0.2

1.2041023(2)

安靜地燃燒，產生蒼白色火焰，瓶口有白霧產生

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-(3)

第六周期第VA族

51(4)43(5)4：1【解析】(1)二氧化錳氧化濃鹽酸生成氯化錳、氯氣和水，該反應離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，若將8.7gMnO2（物質的量是0.1mol）投入足量濃鹽酸充分反應，根據方程式可知被氧化的HCl的物質的量為0.2molmol，錳元素化合價從+4價降低到+2價，則轉移的電子數目為0.2mol×6.02×1023＝1.2041023。(2)將H2點燃后，將導管緩慢伸入充滿Cl2的集氣瓶中，二者化合生成氯化氫，現象為安靜地燃燒，產生蒼白色火焰，瓶口有白霧產生。將Cl2通入新制的FeCl2溶液中，亞鐵離子被氧化為鐵離子，離子反應方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。(3)氮、磷、砷(As)、銻(Sb)、鉍(Bi)為元素周期表中原子序數依次增大的同主族元素，因此鉍在元素周期表中的位置為第六周期第VA族，As的原子序數是33，則銻的原子序數為33+18＝51；(4)質子數+中子數＝質量數，則Bi的中子數與質子數的差值為209－83－83＝43；(5)反應中P元素化合價從+1價升高到+5價，失去4個電子，次磷酸作還原劑，Ag元素化合價從+1價降低到0價，銀離子作氧化劑，依據電子得失守恒可知氧化劑與還原劑的物質的量之比為4：1。18．(1)

CO2

O(2)

焰色試驗，透過藍色鈷玻璃觀察到火焰為淺紫色

或(3)取少量最后一次洗滌液，向其中加入澄清石灰水，觀察是否有沉淀產生，如果沒有白色沉淀產生，說明濾渣已洗滌干凈(4)(5)或【解析】取KMnO4固體于錐形瓶中，加入適量的草酸(H2C2O4)溶液，振蕩，充分反應，可以觀察到有黑色沉淀為二氧化錳，溶液變為無色，