第二節原子結構與元素性質1第一頁，共二十九頁，2022年，8月28日一、元素周期表的結構周期短周期長周期第1周期：2種元素第2周期：8種元素第3周期：8種元素第4周期：18種元素第5周期：18種元素第6周期：32種元素不完全周期第7周期：26種元素鑭57La–镥71Lu共15種元素稱鑭系元素錒89Ac–鐒103Lr共15種元素稱錒系元素周期序數=電子層數（能層數）（橫行）2第二頁，共二十九頁，2022年，8月28日

族主族：副族：ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA第VIII族：稀有氣體元素主族序數=最外層電子數=價電子數

=最高正價數（縱行）零族：共七個主族ⅠB,ⅡB,ⅢB,ⅣB,ⅤB,ⅥB,ⅦB共七個副族三個縱行(8、9、10），位于ⅦB與ⅠB中間一、元素周期表的結構3第三頁，共二十九頁，2022年，8月28日元素周期表的結構：

七主七副七周期，

Ⅷ族零族鑭錒系。4第四頁，共二十九頁，2022年，8月28日堿金屬原子序數周期基態原子的電子排布鋰鈉鉀銣銫3二1s22s1或[He]2s111三1s22s22p63s1或[Ne]3s119四1s22s22p63s23p64s1或[Ar]4s137五1s22s22p63s23p63d104s24p65s1或[Kr]5s155六1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s1或[Xe]6s15第五頁，共二十九頁，2022年，8月28日周期元素數目=相應能級組中原子軌道所能容納的電子總數周期能級組能級組內原子軌道元素數目電子最大容量

1

Ⅰ

1s

2

2

2

Ⅱ

2s2p

8

8

3

Ⅲ

3s3p

8

8

4

Ⅳ

4s3d4p

18

18

5

Ⅴ

5s4d5p

18

18

6

Ⅵ

6s4f5d6p

32

32

7

Ⅶ

7s5f6d(未完)

26(未完)

未滿1、能級組的劃分6第六頁，共二十九頁，2022年，8月28日周期一二三四五六七元素數目

2

8

81818

32

26金屬元素數目？31你能否根據原子結構與各周期中元素種數的關系分析元素周期系周期發展規律？3210+410+524+624+70231415307第七頁，共二十九頁，2022年，8月28日由于隨著核電荷數的遞增，電子在能級里的填充順序遵循構造原理，元素周期系的周期不是單調的，每一周期里元素的數目不總是一樣多，而是隨著周期序號的遞增漸漸增多。因而，我們可以把元素周期系的周期發展形象的比喻成螺殼上的螺旋。8第八頁，共二十九頁，2022年，8月28日族數ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族價電子構型區的劃分族數ⅠB～ⅡB

ⅢB～

ⅦB

Ⅷ族價電子構型區的劃分ns1ns2ns2np1ns2np2ns2np3ns2np4ns2np5ns2np6S區p區(n-1)d10ns1～2(n-1)d1～5ns2(n-1)d6～8ns2ds區d區9第九頁，共二十九頁，2022年，8月28日鑭系f錒系除ds區外，區的名稱來自按構造原理最后填入電子的能級的符號。2、區的劃分10第十頁，共二十九頁，2022年，8月28日S區：IA、IIA族——ns1和ns2，除H外，其余為活潑金屬。p區：IIIA~VIIA族、0族——ns2np1~6（除He）除H外，所有非金屬元素都在p區。d區:ⅢB~ⅦB和Ⅷ——（n-1）d1～8ns1～2

，最外層電子數皆為1~2個，均為金屬元素，性質相似。(注：Pd

無s電子)

ds區:IB、IIB族——（n-1）d10ns1～2，最外層電子數皆為1~2個，均為金屬元素

。f區：鑭系和錒系——(n-2)f0～14(n-1)d0～2ns2，最外層電子數基本相同，化學性質相似。11第十一頁，共二十九頁，2022年，8月28日答案：橫行七個周期；2，8，8，18，18，32種；每一周期開頭第一個元素的最外層的排布通式為ns1，結尾元素的電子排布式為ns2np6;第一周期只有一個1s能級，其結尾元素的電子排布式為1s2，跟其他周期的結尾元素的原子電子排布式不同。科學探究（教材p14)

探究1：元素周期表共有幾個周期？每個周期共有多少種元素？寫出每個周期開頭第一個元素和結尾元素的最外層電子的排布式的通式。為什么第一周期結尾元素的電子排布跟其他周期不同？12第十二頁，共二十九頁，2022年，8月28日探究2：元素周期表共有多少個縱列？周期表上的“外圍電子排布”簡稱“價電子層”，這是由于這些能級上的電子數可在化學反應中發生變化，每個縱列的價電子層的電子總數是否相等？答案：18個縱列；除零族元素中He（1s2）與其它稀有氣體ns2np6不同外，其余相等。13第十三頁，共二十九頁，2022年，8月28日探究3：為什么s區、d區和ds區的元素都是金屬？答案：s區，d區，ds區的元素在發生化學反應時容易失去最外層及倒數第二層的電子，表現金屬性，屬于金屬。14第十四頁，共二十九頁，2022年，8月28日副族元素介于s區元素（主要是金屬元素）和p區（主要是非金屬）元素之間，處于由金屬向非金屬過渡的區域，因此，把副族元素又稱為過渡元素探究四：副族元素又稱為過渡元素？15第十五頁，共二十九頁，2022年，8月28日探究5：為什么在元素周期表中，非金屬主要集中在右上角三角區內？同周期元素從左到右非金屬性增強，同主族從上到下非金屬性減弱，結果使元素周期表右上方三角區內的元素主要呈現出非金屬性。16第十六頁，共二十九頁，2022年，8月28日由于元素的金屬性和非金屬性沒有嚴格的界限，處于非金屬三角區邊緣的元素既能表現出一定的非金屬性，又能表現出一定的金屬性，因此這些元素常被稱為半金屬或準金屬。探究6：處于非金屬三角區邊緣的元素常被稱為半金屬或準金屬。為什么？17第十七頁，共二十九頁，2022年，8月28日問題與思考：金屬與非金屬的分區？“硼-砹”分界線HeNeArKrXeRn118BSiAsTeAtAlGeSbPo11718第十八頁，共二十九頁，2022年，8月28日問題與思考：如何根據原子的價電子構型判斷元素在周期表中位置？價電子構型4s13d34s2

4d55s1

5d76s24s24p5位置位置5周期ⅡA族4周期ⅥA族4周期ⅣB族4周期ⅡB族5周期ⅠB族價電子構型4周期ⅠA4周期VB族5周期ⅥB族6周期Ⅷ族4周期ⅦA族5s24s24p43d24s23d104s24d105s119第十九頁，共二十九頁，2022年，8月28日概念：由于元素原子核外電子排布的周期性變化，元素的性質隨著核電荷數的遞增發生周期性的遞變。具體內容包括：

1原子半徑的周期性變化

2化合價的周期性變化

3核外電子排布的周期性變化

4金屬性、非金屬性的周期性變化二、元素周期律第二十頁，共二十九頁，2022年，8月28日1）能層數：1、原子半徑：電子的能層越多，電子之間的負電排斥將使原子的半徑增大2）核電荷數：核電荷數越多，核對電子的引力也就增大，將使原子的半徑減小21第二十一頁，共二十九頁，2022年，8月28日2、電離能（閱讀課本Ｐ17）（1）概念

氣態電中性基態原子失去一個電子轉化為氣態基態正離子所需要的最低能量叫做第一電離能。用符號I1表示，單位：KJ/mol。從一價氣態基態正離子中再失去一個電子所需要的能量叫做第二電離能。符號I2。第二十二頁，共二十九頁，2022年，8月28日思考與探究：觀察下圖，總結第一電離能的變化規律。？原子的第一電離能隨核電荷數遞增有什么規律？（同周期、同主族）第二十三頁，共二十九頁，2022年，8月28日（2）元素第一電離能的變化規律：(1)同周期：

從左到右總趨勢是增大（最小的是第IA族，最大的是稀有氣體的元素)(2)同主族：自上而下第一電離能逐漸減少。

特殊：第ⅡA元素＞ⅢA的元素；第ⅤA元素＞ⅥA元素ⅡA是np全空，ⅤA是np半充滿結構。（3）同一元素的各級電離能是逐漸增大的，即I1<I2<I3<…,并且會發生突變。第二十四頁，共二十九頁，2022年，8月28日1.堿金屬的電離能與堿金屬的活潑性存在什么關系？

化合價是元素性質的一種體現。思考：為什么鈉元素顯＋1價，鎂元素顯＋2價，鋁元素顯＋3價？元素化合價與原子結構有什么關系？元素電離能NaMgAlI1496738577I2456214511817I3691277332745I495401054011578堿金屬元素的第一電離能越小，金屬的活潑性就越強。學與問交流與討論第二十五頁，共二十九頁，2022年，8月28日2.為什么原子逐級電離能越來越大？這些數據跟鈉、鎂、鋁的化合價有何關系？因為首先失去的電子是能量最高的電子，故第一電離能較小，以后再失去電子都是能級較低的電子，所需要的能量多；同時失去電子后，陽離子所帶的正電荷對電子的引力更強，從而電離能越來越大。方法：看逐級電離能的突變。學與問第二十六頁，共二十九頁，2022年，8月28日3、電負性

1）鍵合電子：用于形成化學鍵的電子2）概念：不同元素的原子對鍵合電子吸引能力的大小。3）規律：電負性越大，對鍵合電子吸引能力越大同周期主族元素，從左至右電負性逐漸變大同主族元素，從上至下電負性逐漸變小27第二十七頁，共二十九頁，2022年，8月28日4）電負性的應用：①判斷元素的金屬性