新高考化學專題復習精品課程第5講-氧化還原反應規律及其應用主講人：張建東123考點考向知識梳理重溫經典Part目錄4模型構建5教學策略123考點考向知識梳理重溫經典Part目錄4模型構建5教學策略考綱要求核心素養1.熟悉常見元素的化合價。2.了解氧化還原反應的本質。3.了解常見的氧化還原反應。證據推理與模型認知掌握氧化還原反應的規律，通過分析、推理等方法認識氧化還原反應的特征和實質，建立氧化還原反應計算和配平的思維模型。123考點考向知識梳理重溫經典Part目錄4模型構建5教學策略n(e-)=n(氧化劑)×變價原子個數×化合價變化值(高價－低價)=n(還原劑)×變價原子個數×化合價變化值(高價－低價)電子守恒規律常用于氧化還原反應方程式的配平及計算。1.守恒律D在適宜的條件下，用氧化性（還原性）較強的物質可制備氧化性（還原性）較弱的物質，用于比較物質的氧化性或還原性的強弱。2.強弱律

2.1氧化性、還原性的判斷

(1)根據化學方程式判斷氧化劑(氧化性)＋還原劑(還原性)=還原產物＋氧化產物氧化性：氧化劑>氧化產物；還原性：還原劑>還原產物。

例如：Fe+Cu2+=Fe2++Cu2.2根據反應條件和產物價態判斷氧化性還原性的強弱①與同一物質反應，一般越易進行，則其氧化性或還原性就越強。如還原性：Na>Mg>Al；氧化性：F2>Cl2>Br2>I2。②當不同的氧化劑作用于同一還原劑時，如果氧化產物價態相同，可根據反應條件的難易進行判斷：氧化性：KMnO4>MnO2。③當不同氧化劑作用于同一還原劑時，如果氧化產物價態不相同，可根據氧化產物的價態高低進行判斷：氧化產物的價態越高，則氧化劑的氧化性越強，如：氧化性：Cl2＞S。用于判斷氧化還原反應的先后順序3.優先律

（1）多種氧化劑與一種還原劑(物質的量濃度相同)相遇，氧化性強的首先得電子被還原。如在含有Fe3＋、Cu2＋的溶液中加入鐵粉，因為氧化性：Fe3＋＞Cu2＋，所以鐵粉先與Fe3＋反應，然后再與Cu2＋反應。（2）多種還原劑與一種氧化劑(物質的量濃度相同)相遇，還原性強的首先失電子被氧化。如在FeBr2溶液中通入少量Cl2時，因為還原性：Fe2＋＞Br－，所以Fe2＋先與Cl2反應。元素處于最高價，只有氧化性（如KMnO4中的Mn）；元素處于最低價，只有還原性（如S2-、I-）；元素處于中間價態，既有氧化性，又有還原性（如Fe2＋、S、Cl2等）。歧化反應規律：“中間價―→高價＋低價”。具有多種價態的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可發生歧化反應，如：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O。價態歸中規律：含不同價態的同種元素的物質間發生氧化還原反應時，該元素價態的變化一定遵循“高價＋低價―→中間價”，而不會出現交叉現象。簡記為“兩相靠，不相交”。

4.1價態律

(1)判斷同種元素不同價態物質間發生氧化還原反應的可能性;如濃H2SO4與SO2不發生反應。(2)根據化合價判斷反應體系中的氧化劑、還原劑及氧化產物、還原產物。如對于反應6HCl＋NaClO3=NaCl＋3Cl2↑＋3H2O中，氧化劑為NaClO3，還原劑為HCl，氧化產物和還原產物都為Cl2。4.2價態律的應用

123考點考向知識梳理重溫經典Part目錄4模型構建5教學策略

題型1.氧化還原反應產物的判斷1.守恒律

C

題型2.氧化還原反應中轉移電子數目的計算DBA2.強弱律題型1.依據方程式判斷氧化性、還原性強弱A題型2.依據氧化性還原性強弱判斷氧化還原反應能否發生A3.優先律判斷氧化還原反應的先后順序BB4.價態律

BC

練習題部分DCCBAC123考點考向知識梳理重溫經典Part目錄4模型構建5教學策略疊加法數軸法價態律優先律強弱律守恒律討論法