河北省石家莊市平山縣南甸中學高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質的轉化在給定條件下能實現的是①NaAlO2(aq)AlCl3Al②NH3NOHNO3③NaCl（飽和溶液）NaHCO3Na2CO3④FeS2SO3H2SO4A．②③

B．①④ C．②④

D．③④參考答案：【知識點】常見物質的化學性質D4

D3

C2【答案解析】A

解析：①不能通過電解氯化鋁制得鋁；②③均能按照轉化關系反應；④煅燒FeS2只能得到SO2。①④的轉化關系不能實現。故答案選A【思路點撥】本題考查了常見物質的化學性質，熟練掌握課本上的化學反應不難解答。2.右圖裝置中，U型管內為紅墨水，a、b試管內分別盛有食鹽水和氯化銨溶液，各加入生鐵塊，放置一段時間。下列有關描述錯誤的是A．生鐵塊中的碳是原電池的正極B．紅墨水柱兩邊的液面變為左低右高C．兩試管中相同的電極反應式是：D．a試管中發生了吸氧腐蝕，b試管中發生了析氫腐蝕參考答案：B解析：a為中性環境，發生吸氧腐蝕，氧氣被消耗，氣體壓強減小；b中酸性較強，發生析氫腐蝕，有氫氣放出，氣體壓強增大，所以紅墨水柱兩邊的液面變為左高右低，故B項錯。3.下列各組有機化合物中，肯定屬于同系物的一組是

（

）A、C3H6與C5H10

B、C4H6與C5H8

C、C3H8與C5H12

D、C2H2與C6H6參考答案：C略4.下列有機物:

①CH2OH(CHOH)4CHO②CH3CH2CH2OH③CH2＝CHCH2OH④CH2＝CHCOOCH3⑤CH2＝CHCOOH其中既能發生加成反應、酯化反應，又能發生氧化反應的是:A.③⑤

B.①③⑤

C.②④

D.①③參考答案：B略5.短周期元素X、Y、Z和W的原子序數依次增大．X原子的S能級電子總數是P能級電子總數的2倍，Y與X同主族，Z和W原子中未成對電子數之比為2：1．下列說法錯誤的是（）A．XW4為非極性分子B．Y、Z、W的最高價氧化物的水化物酸性強弱順序是Y＜Z＜WC．X、Y的氫化物由固態轉化為氣態時，克服相同的作用力D．XW4、YW4、ZW2分子中的中心原子均為sp雜化參考答案：D

考點：原子結構與元素周期律的關系．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：短周期元素X、Y、Z和W的原子序數依次增大，X原子的S能級電子總數是P能級電子總數的2倍，則X是C元素，Y與X同主族，則Y是Si元素，Z和W原子中未成對電子數之比為2：1，且二者原子序數都大于Y，則Z是S元素、W是Cl元素，再結合題目分析解答．解答：解：短周期元素X、Y、Z和W的原子序數依次增大，X原子的S能級電子總數是P能級電子總數的2倍，則X是C元素，Y與X同主族，則Y是Si元素，Z和W原子中未成對電子數之比為2：1，且二者原子序數都大于Y，則Z是S元素、W是Cl元素，A．CCl4為正四面體結構，正負電荷重心重合，為非極性分子，故A正確；B．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性Si＜S＜Cl元素，所以Y、Z、W的最高價氧化物的水化物酸性強弱順序是Y＜Z＜W，故B正確；C．X、Y的氫化物分別是CH4、SiH4，二者都是分子晶體，所以由固態轉化為氣態時，克服相同的作用力，都是分子間作用力，故C正確；D．CCl4、SiCl4、SCl2分子中的中心原子價層電子對個數都是4，所以均為sp3雜化，故D錯誤；故選D．點評：本題考查了原子結構和元素周期律的關系，熟悉元素周期表結構、原子結構是解本題關鍵，再結合元素周期律、基本概念、價層電子對互斥理論等知識點來分析解答，題目難度中等．6.短周期元素X、Y、Z、R在周期表中的位置如圖。下列說法正確的是

XY

ZR

A．氣態氫化物的穩定性：X>Y

B．原子半徑大小：Y>ZC．X和Y形成的化合物是離子化合物

D．Z、R的最高價氧化物對應的水化物都是強酸參考答案：D7.T℃時在2L密閉容器中使X(g)與Y(g)發生反應生成Z(g)。反應過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，Y的轉化率與時間的關系如圖2所示。則下列結論正確的是A．容器中發生的反應可表示為：3X(g)＋Y(g)2Z(g)B．反應進行的前3min內，用X表示的反應速率v(X)＝0.3mol／(L·min)C．保持其他條件不變，升高溫度，反應的化學平衡常數K減小D．若改變反應條件，使反應進程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強參考答案：AC略8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，原子半徑：r(W)＞r(Y)＞r(Z)＞r(X)。X與W同主族，Z原子最外層電子數是其內層電子總數的3倍，Z原子的核電荷數等于X、Y原子核電荷數之和。下列說法正確的是A．元素Z、W的簡單離子的電子層結構不同B．元素Y的簡單氣態氫化物的熱穩定性比Z的強C．僅由X、Y、Z三種元素形成的化合物的水溶液可能呈堿性D．化合物X2Z2與W2Z2所含化學鍵類型完全相同參考答案：C試題分析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，Z原子最外層電子數是其內層電子總數的3倍，Z原子只能有2個電子層，最外層電子數為6，則Z為O元素；原子半徑：r（W）＞r（Y）＞r（Z）＞r（X），X不可能與Y、Z同周期，只能處于第一周期，則X為H元素；X與W同主族，W的原子序數大于O，故W為Na；Z原子的核電荷數等于X、Y原子核電荷數之和，則Y的核電荷數=8-1=7，故Y為N元素。A、O2-、Na+離子核外電子數都是10，電子層結構相同，故A錯誤；B、非金屬性N＜O，故氫化物穩定性NH3＜H2O，故B錯誤；C、僅由H、N、O三種元素形成的化合物NH3．H2O的水溶液呈堿性，故C正確；D、H2O2只含有共價鍵，而Na2O2中含有離子鍵、共價鍵，二者所含化學鍵類型不完全相同，故D錯誤。考點：本題考查元素的推斷、原子結構、元素周期律、化學鍵。9.已知：FeSO4·7H2O）Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O，將生成的氣體通入BaCl2溶液中，下列敘述中正確的是A．有BaSO4生成

B．有BaSO3生成C．同時有BaSO4和BaSO3生成

D．有SO3逸出參考答案：略10.用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述中不正確的是()A．分子總數為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數為2NAB．28g乙烯和環丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數為2NAC．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數為6NAD．常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應，轉移的電子數為2NA參考答案：D略11.強酸和強堿稀溶液的中和熱可表示為：H+（aq）+OH－(aq)=H2O（l），△H=–57.3kJ·mol-1已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O（l）；△H1

1/2H2SO4（aq）+NaOH（aq）＝1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)；△H2HNO3(aq)+KOH(aq)＝KNO3(aq)+H2O(l)；△H3上述反應均為在溶液中的反應，則△H1、△H2、△H3的關系正確的是

A．△H1＝△H2＝△H3

B．△H2＜△H1＜△H3

C．△H2＜△H3＜△H1

D．△H2＝△H3＜△H1參考答案：D略12.將aL（標準狀況）CO2通入100mL3mol·L-1NaOH溶液中，下列各項為通入CO2過程中溶液內發生反應的離子方程式，其中不正確的是:A．a=3.36時，CO2+2OH-=CO+H2OB．a=4.48時，2CO2+3OH-=CO+HCO+H2OC．a=6.72時，CO2+OH-=HCOD．a=8.96時，3CO2+4OH-=CO+2HCO+H2O參考答案：D略13.下列各組離子一定能大量共存的是A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、SCN—B．在強堿溶液中：Na+、K+、AlO2—、CO32—C．在c(H+)=10—13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42—、NO3—D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl—、NO3—參考答案：B略14.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（

）

A．1.0mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SOB．甲基橙呈紅色的溶液：NH、Ba2＋、AlO、Cl－C．與鋁反應產生大量氫氣的溶液：Na＋、K＋、CO、Cl－D．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－參考答案：D考點：離子共存試題解析：

如果離子間發生化學反應，則不能大量共存，反之是可以的。

在酸性條件下，NO3-離子具有強氧化性，Fe2+離子具有還原性，二者發生氧化還原反應而不能大量共存，故A不合題意；

甲基橙呈紅色的溶液呈酸性，AlO2-離子與H+離子反應而不能大量共存，故B不合題意；

C、與鋁反應產生大量氫氣的溶液可能是酸溶液，也可能是堿溶液，在酸性條件下CO32-離子與H+離子反應而不能大量共存，故C不合題意；

D、pH=12的溶液呈堿性，在堿性條件下，這四種離子不發生反應，能大量共存，故D符合題意。

答案：D15.在指定的溶液中一定可以大量共存的離子組是

A．使石蕊變紅的溶液中：Na+、I－、Cl－、NO3－、C6H5O－

B．在強堿性溶液中：Na+、K+、AlO2－、CO32－、SiO32－

C．在無色透明溶液中：NH4+、Fe3+、SO32－、NO3－

D．由水電離出來的c(H+)=1×10－13mol/L的溶液中：K+、CO32－、Cl－、NO3－參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，還含少量Fe、Si的化合物。實驗室以孔雀石為原料制備CuSO4·5H2O及CaCO3,步驟如下：請回答下列問題：（1）溶液A中的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。從下列所給試劑中選擇。“實驗步驟中試劑①為___________（填代號），檢驗溶液A中Fe3+的最佳試劑為______________（填代號）。a.KMnO4

b.（NH4）2S

c.H2O2

d.KSCN(2)由溶液C獲得CuSO4·5H2O，需要經過加熱蒸發、___________、過濾等操作。除燒杯、漏斗外，過濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是________________。（3）制備CaCO3時，應向CaCl2溶液中先通入（或先加入）___________（填化學式）。若實驗過程中有氨氣逸出，應選用下列___________裝置回收（填代號）。（4）欲測定溶液A中Fe2+的濃度，需要用容量瓶配制某標準溶液，定容時視線應___________，直到___________。用KMnO4標準溶液滴定時應選用___________滴定管（填“酸式”或“堿式”）。參考答案：（1）cd(2）冷卻結晶引流（3）NH3·H2Ob（4）平視凹液面（或平視刻度線）凹液面的最低點與刻度線相切酸式本題考查除雜、過濾、尾氣吸收、溶液配制、中和滴定等實驗知識，要求知識掌握準確、運用熟練。（1）由圖中轉化關系可知，試劑①的目的是將Fe2+氧化為Fe3+，考慮到不引入新雜質，試劑①應選H2O2，檢驗Fe3+的最佳試劑為KSCN。（2）由CuSO4溶液得到CuSO4·5H2O需經過加熱蒸發、冷卻結晶、過濾等操作，過濾時玻璃棒的作用是引流。（3）要使CaCl2溶液中生成CaCO3，須在溶液顯堿性的條件下通CO2，為使溶液顯堿性，可向溶液中加氨水或通NH3；NH3極易溶于水，吸收多余NH3時要防止倒吸。（4）KMnO4有強氧化性，能腐蝕橡皮管，所以盛放KMnO4溶液要用酸式滴定管。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）用黃銅礦煉銅按反應物和生成物可將總反應可以寫成：

aCuFeS2+bSiO2+cO2→dCu+eFeSiO3+fSO2（1）配平上述化學反應方程式：a=___

b=___

c=___

d=___

e=___

f=___

（2）若2.5噸黃銅礦（含CuFeS280%）發生上述反應，計算生成的SO2在標準狀況下的體積（m3）。（3）若將標準狀況下的SO2280mL通入100mL碘水中充分吸收后，多余的碘用0.182mol/LNa2S2O3溶液滴定（I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6），用去Na2S2O3溶液5.50mL。寫出SO2通入碘水中反應的離子方程式。（4）計算（3）中碘水的物質的量濃度。參考答案：（1）

225224（2分）（2）

2.5×106g×80%÷184g/mol×2×22.4×10-3m3/mol=487m3（3分）(無過程不得分，)（3）

SO2+I2+2H2O=4H++SO42-+2I-（2分）（4）

(0.182mol/L×5.50×10-3L×1/2+0.280L÷22.4L/mol)÷0.100L=0.130mol/L（3分，無過程不得分，答案為0.13mol/L扣1分)略18.（2000·京皖卷）33.已知KNO3、Cu(NO3)2、AgNO3三種硝酸鹽的熱分解反應方程式如下：①2KNO32KNO2+O2↑②2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑③2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑今有某固體可能由上述三種硝酸鹽中的一種或幾種組成。取適量該固體充分加熱，得到一定量氣體。若該氣體經水充分吸收后，剩余氣體的體積在同溫同壓下為吸收前的。通過計算(忽略氧在水中的溶解)回答：(1)該固體是否可能只是由一種鹽組成的？若可能，指出是哪種鹽。(2)若固體是混合物，指出它的可能組成(物質的量之比)。參考答案：(1)4NO2+O2+2H2O===4HNO3

2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑xmol

xmol

mol生成氣體體積可表示為V=x。產物中xmolNO2與molO2反應，余下molO2其體積表示為。符合題意所以該固體可能是純AgNO3(2)若由KNO3和Cu(NO3)2按物質的量之比為1∶1組成的混合物也能符合題意。設KNO3和Cu(NO3)2分解得到的氣體體積分別為V1和V2。=

V2=5V1

由反應方程式①和②可知KNO3和Cu(NO3)2的物質的量之比為1∶1。

(或由三種鹽組成，其中KNO3和