化學專項訓練——物質結構與性質一、選擇題，共11題。1.（2021，浙江高考）已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相對位置如下所示，其中Y的最高化合價為+3。下列說法不正確的是A.還原性：BX能從中置換出ZC.Y能與反應得到FeD.M最高價氧化物的水化物能與其最低價氫化物反應2.（2021，全卷I卷）W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素，Z的最外層電子數是W和X的最外層電子數之和，也是Y的最外層電子數的2倍。W和X的單質常溫下均為氣體。下列敘述正確的是A.原子半徑：B.W與X只能形成一種化合物C.Y氧化物為堿性氧化物，不與強堿反應D.W、X和Z可形成既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物3.（2021，天津高考）元素X、Y、Z、Q、R的原子序數依次增大且小于20，其原子半徑和最外層電子數之間的關系如圖所示。下列判斷正確的是A.X的電負性比Q的大B.Q的簡單離子半徑比R的大C.Z的簡單氣態氫化物的熱穩定性比Q的強D.Y的最高價氧化物對應的水化物的堿性比R的強4.（2021，湖北高考）金屬Na溶解于液氨中形成氨合鈉離子和氨合電子，向該溶液中加入穴醚類配體L，得到首個含堿金屬陰離子的金黃色化合物[NaL]+Na-。下列說法錯誤的是A.Na-的半徑比F-的大 B.Na-的還原性比Na的強C.Na-的第一電離能比H-的大 D.該事實說明Na也可表現出非金屬性5．盧瑟福發現質子的實驗是利用轟擊原子得到質子和原子，X核內質子數與中子數相等，下列說法正確的是（）A．b=15B．電負性X＞YC．X、Y分別與氫原子形成的簡單化合物中，X、Y的雜化方式都是sp3雜化D．X與Y形成的化合物只有兩種6．吡啶又稱為氮苯，與苯都有大π鍵。吡啶可以看作苯分子中的一個(CH)被取代的化合物，其廣泛用于醫藥工業原料。一種由糠醛制備吡啶的原理如下：下列說法正確的是（）A．糠醛、糠醇、吡啶分子中所有原子均可能共平面B．糠醛、糠醇、吡啶分子中所有碳原子的雜化方式相同C．吡啶與苯分子的熔點高低主要取決于所含化學鍵的鍵能D．吡啶與苯分子中參與形成大π鍵的各原子所提供的電子數相同7．下列說法正確的是（）A．基態鈣原子核外有2個未成對電子B．CaTiO3晶體中與每個Ti4+最鄰近的O2?有12個(如圖是其晶胞結構模型)C．分子晶體中都存在共價鍵D．金屬晶體的熔點都比分子晶體的熔點高8．（易錯題）下列有關敘述及相關解釋均正確的是（）選項敘述解釋A鍵的極性的強弱：N-H>O-H>F-H電負性：N<O<FB穩定性：H2O>H2S兩種元素同主族，且半徑O<SC熔點：I形成分子內氫鍵，II形成分子間氫鍵D酸性：HI>HBr>HClHI、HBr、HCl中的范德華力逐漸減小9．（易錯題）銠的配合物離子可催化甲醇羰基化，反應過程如圖所示：下列敘述錯誤的是（）A．中心離子Rh的配位數在反應過程中沒有發生變化 B．CH3COI是反應中間體C．CO分子中的鍵有一半為配位鍵 D．的空間構型為八面體型10.（2020，全國I卷）1934年約里奧–居里夫婦在核反應中用α粒子(即氦核)轟擊金屬原子，得到核素，開創了人造放射性核素的先河：+→+。其中元素X、Y的最外層電子數之和為8。下列敘述正確的是A.的相對原子質量為26B.X、Y均可形成三氯化物C.X的原子半徑小于Y的D.Y僅有一種含氧酸11.（2021，湖北高考）某立方晶系的銻鉀(Sb—K)合金可作為鉀離子電池的電極材料，圖a為該合金的晶胞結構圖，圖b表示晶胞的一部分。下列說法正確的是A.該晶胞的體積為a3×10-36cm-3 B.K和Sb原子數之比為3∶1C.與Sb最鄰近的K原子數為4 D.K和Sb之間的最短距離為apm二、非選擇題，共4題。1.（2020，全國I卷）Goodenough等人因在鋰離子電池及鈷酸鋰、磷酸鐵鋰等正極材料研究方面的卓越貢獻而獲得2019年諾貝爾化學獎。回答下列問題：(1)基態Fe2+與Fe3+離子中未成對的電子數之比為_________。(2)Li及其周期表中相鄰元素的第一電離能(I1)如表所示。I1(Li)>I1(Na)，原因是_________。I1(Be)>I1(B)>I1(Li)，原因是________。(3)磷酸根離子的空間構型為_______，其中P的價層電子對數為_______、雜化軌道類型為_______。(4)LiFePO4的晶胞結構示意圖如(a)所示。其中O圍繞Fe和P分別形成正八面體和正四面體，它們通過共頂點、共棱形成空間鏈結構。每個晶胞中含有LiFePO4的單元數有____個。電池充電時，LiFeO4脫出部分Li+，形成Li1?xFePO4，結構示意圖如(b)所示，則x=_______，n(Fe2+)∶n(Fe3+)=_______。2.（2022，廣東高考）硒()是人體必需微量元素之一，含硒化合物在材料和藥物領域具有重要應用。自我國科學家發現聚集誘導發光()效應以來，在發光材料、生物醫學等領域引起廣泛關注。一種含的新型分子的合成路線如下：

（1）與S同族，基態硒原子價電子排布式為_______。（2）的沸點低于，其原因是_______。（3）關于I~III三種反應物，下列說法正確的有_______。A．I中僅有鍵B．I中的鍵為非極性共價鍵C．II易溶于水D．II中原子的雜化軌道類型只有與E．I~III含有的元素中，O電負性最大（4）IV中具有孤對電子的原子有_______。（5）硒兩種含氧酸的酸性強弱為_______(填“>”或“<”)。研究發現，給小鼠喂食適量硒酸鈉()可減輕重金屬鉈引起的中毒。的立體構型為_______。（6）我國科學家發展了一種理論計算方法，可利用材料的晶體結構數據預測其熱電性能，該方法有助于加速新型熱電材料的研發進程。化合物X是通過該方法篩選出的潛在熱電材料之一，其晶胞結構如圖1，沿x、y、z軸方向的投影均為圖2。

①X的化學式為_______。②設X的最簡式的式量為，晶體密度為，則X中相鄰K之間的最短距離為_______(列出計算式，為阿伏加德羅常數的值)。3.（2021，全國I卷）我國科學家研發的全球首套千噸級太陽能燃料合成項目被形象地稱為“液態陽光”計劃。該項目通過太陽能發電電解水制氫，再采用高選擇性催化劑將二氧化碳加氫合成甲醇。回答下列問題：（1）太陽能電池板主要材料為單晶硅或多晶硅。Si的價電子層的電子排式為________；單晶硅的晶體類型為_________。SiCl4是生產高純硅的前驅體，其中Si采取的雜化類型為_______。SiCl4可發生水解反應，機理如下：

含s、p、d軌道的雜化類型有：①dsp2、②sp3d、③sp3d2，中間體SiCl4(H2O)中Si采取的雜化類型為________（填標號）。（2）CO2分子中存在_______個鍵和______個鍵。（3）甲醇的沸點（64.7℃）介于水（100℃）和甲硫醇（CH3SH，7.6℃）之間，其原因是________。（4）我國科學家發明了高選擇性的二氧化碳加氫合成甲醇的催化劑，其組成為ZnO/ZrO2固溶體。四方ZrO2晶胞如圖所示。Zr4+離子在晶胞中的配位數是________，晶胞參數為apm、apm、cpm，該晶體密度為______g·cm-3（寫出表達式）。在ZrO2中摻雜少量ZrO后形成的催化劑，化學式可表示為ZnxZr1-xOy，則y=________（用x表達）。

4.（2020，重慶高考）鈣鈦礦(CaTiO3)型化合物是一類可用于生產太陽能電池、傳感器、固體電阻器等的功能材料，回答下列問題：(1)基態Ti原子的核外電子排布式為____________。(2)Ti的四鹵化物熔點如下表所示，TiF4熔點高于其他三種鹵化物，自TiCl4至TiI4熔點依次升高，原因是____________。化合物TiF4TiCl4TiBr4TiI4熔點/℃377﹣24.1238.3155(3)CaTiO3的晶胞如圖(a)所示，其組成元素的電負性大小順序是__________；金屬離子與氧離子間的作用力為__________，Ca2+的配位數是__________。(4)一種立方鈣鈦礦結構的金屬鹵化物光電材料的組成為Pb2+、I﹣和有機堿離子，其晶胞如圖(b)所示。其中Pb2+與圖(a)中__________的空間位置相同，有機堿中，N原子的雜化軌道類型是__________；若晶胞參數為anm，則晶體密度為_________g·cm-3(列出計算式)。(5)用上述金屬鹵化物光電材料制作的太陽能電池在使用過程中會產生單質鉛和碘，降低了器件效率和使用壽命。我國科學家巧妙地在此材料中引入稀土銪(Eu)鹽，提升了太陽能電池的效率和使用壽命，其作用原理如圖(c)所示，用離子方程式表示該原理_______、_______。答案：一、選擇題，共11題。1.（2021，浙江高考）已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相對位置如下所示，其中Y的最高化合價為+3。下列說法不正確的是A.還原性：B.X能從中置換出ZC.Y能與反應得到FeD.M最高價氧化物的水化物能與其最低價氫化物反應【答案】A【解析】【分析】根據短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相對位置，以及Y的最高化合價為+3，可推知，X為：，Y為：，Z為：C，M為：N，Q為：S，R為：，據此分析答題。【詳解】A．為：，為：，中硫的還原性強于中的氯元素，A錯誤；B．和發生下述反應：，B正確；C．和發生鋁熱反應如下：，C正確；D．M為：N，N的最高價氧化物的水化物為：，最低價氫化物為：，二者發生如下反應：，D正確；答案為：A。2.（2021，全卷I卷）W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素，Z的最外層電子數是W和X的最外層電子數之和，也是Y的最外層電子數的2倍。W和X的單質常溫下均為氣體。下列敘述正確的是A.原子半徑：B.W與X只能形成一種化合物C.Y氧化物為堿性氧化物，不與強堿反應D.W、X和Z可形成既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物【答案】D【解析】【分析】W．X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素，Z的最外層電子數是W和X的最外層電子數之和，也是Y的最外層電子數的2倍，則分析知，Z的最外層電子數為偶數，W和X的單質常溫下均為氣體，則推知W和X為非金屬元素，所以可判斷W為H元素，X為N元素，Z的最外層電子數為1+5=6，Y的最外層電子數為=3，則Y為Al元素，Z為S元素，據此結合元素及其化合物的結構與性質分析解答。【詳解】根據上述分析可知，WH元素，X為N元素，Y為Al元素，Z為S元素，則A．電子層數越多的元素原子半徑越大，同周期元素原子半徑依次減弱，則原子半徑：Y(Al)＞Z(S)＞X(N)＞W(H)，A錯誤；B．W為H元素，X為N元素，兩者可形成NH3和N2H4，B錯誤；C．Y為Al元素，其氧化物為兩性氧化物，可與強酸、強堿反應，C錯誤；D．W、X和Z可形成(NH4)2S、NH4HS，兩者既含有離子鍵又含有共價鍵，D正確。故選D。3.（2021，天津高考）元素X、Y、Z、Q、R的原子序數依次增大且小于20，其原子半徑和最外層電子數之間的關系如圖所示。下列判斷正確的是A.X的電負性比Q的大B.Q的簡單離子半徑比R的大C.Z的簡單氣態氫化物的熱穩定性比Q的強D.Y的最高價氧化物對應的水化物的堿性比R的強【答案】B【解析】【分析】X、Y、Z、Q、R原子序數依次增大且小于20，由圖像中最外層電子數和原子半徑的關系可知，X為C、Y為Na、Z為S、Q為Cl、R為K。【詳解】A．C的電負性比Cl的小，故A錯誤；B．核外電子數相同時質子數越大半徑越小，故Q的簡單離子半徑比R的大，故B正確；C．同周期元素，原子序數越大非金屬性越強，則簡單氫化物更穩定，則Z的簡單氣態氫化物的熱穩定性比Q的弱，故C錯誤；D．同主族元素，原子序數越大金屬性越強，則最高價氧化物對應水化物的堿性越強，則Y的最高價氧化物對應的水化物的堿性比R的弱，故D錯誤；故選B。4.（2021，湖北高考）金屬Na溶解于液氨中形成氨合鈉離子和氨合電子，向該溶液中加入穴醚類配體L，得到首個含堿金屬陰離子的金黃色化合物[NaL]+Na-。下列說法錯誤的是A.Na-的半徑比F-的大 B.Na-的還原性比Na的強C.Na-的第一電離能比H-的大 D.該事實說明Na也可表現出非金屬性【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．核外有3個電子層、核外有2個電子層，故的半徑比的大，A項正確；B．的半徑比Na的大，中原子核對最外層電子的引力小，易失電子，故的還原性比Na的強，B項正確；C．的1s上有2個電子，為全充滿穩定結構，不易失去電子，故的第一電離能比的小，C項錯誤；D．該事實說明Na可以形成，得電子表現出非金屬性，D項正確。故選C。5.【答案】C【解析】轟擊原子得到質子和原子，則+→+，由此得出4+b=1+17，b=14；X核內質子數與中子數相等，則a=7。A．由以上分析可知，b=14，A不正確；B．由分析知，、分別為N、O，則電負性N＜O，B不正確；C．X、Y分別與氫原子形成的簡單化合物分別為NH3、H2O，X、Y的價層電子對數都為4，則雜化方式都是sp3雜化，C正確；D．X與Y形成的化合物可能有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等，D不正確；故選C。6．【答案】D【解析】A．由結構簡式可知，糠醇分子中含有飽和碳原子，所有原子不可能共平面，故A錯誤；B．由結構簡式可知，糠醇分子中含有飽和碳原子，碳原子的雜化方式為sp2和sp3，與糠醛、吡啶分子中所有碳原子的雜化方式不相同，故B錯誤；C．吡啶與苯分子都是分子晶體，熔點高低主要取決于分子間作用力的大小，與所含化學鍵的鍵能無關，故C錯誤；D．吡啶分子中的大π鍵由5個原子和6個電子形成，苯分子中的大π鍵由6個原子和6個電子形成，參與形成大π鍵的各原子所提供的電子數相同，故D正確；故選D。7．【答案】B【解析】A．基態鈣原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s2，均為成對電子，故A錯誤；B．由該晶胞可知，每個Ti4+最鄰近的O2?有12個(12個面對角線上)，故B正確；C．分子晶體中不一定都存在共價鍵，如稀有氣體為單原子分子，其分子晶體中只有分子間作用力，不存在化學鍵，故C錯誤；D．金屬晶體的熔點區別較大，如Hg在常溫下為氣態，而某些分子晶體的熔點相比Hg高，如大分子量的有機物，故D錯誤；故答案為B。8．【答案】B【解析】A．電負性：N<O<F，鍵的極性的強弱：N-H<O-H<F-H，故A錯誤；B．同主族從上到下半徑增大，非金屬減弱，則氣態氫化物的穩定性H2O＞H2S，故B正確；C．I分子形成分子內氫鍵，分子間作用力小，II分子形成分子間氫鍵，分子間作用力大，熔點：I<II，故C錯誤；D．酸性：HI>HBr>HCl，HI、HBr、HCl中共價鍵越來越強，在水中電離能力變弱，故D錯誤；故答案為B。9．【答案】A【解析】A．根據圖示整個過程中中心離子Rh的變化為、、、，中心離子所連共價鍵數分別為4、6、5、6，所以配位數也發生了變化，故A錯誤；B．中間體是指在反應過程中生成，既不是反應物，也不是最終的生成物，圖示中CH3COI是反應中間體，故B正確；C．CO分子的結構式為：其與N2的結構相似，均含三重建，有一個σ鍵和兩個π鍵，但在CO分子中，有一對共用電子對由O提供，形成配位鍵，用箭頭表示，故C正確；D．結構中中心離子的配位數為6，其空間構型為八面體，故D正確；故選A。10.【答案】B詳解：A．的質量數為27，則該原子相對原子質量為27，故A錯誤；B．Al元素均可形成AlCl3，P元素均可形成PCl3，故B正確；C．Al原子與P原子位于同一周期，且Al原子序數大于P原子序數，故原子半徑Al>P，故C錯誤；D．P的含氧酸有H3PO4、H3PO3、H3PO2等，故D錯誤；故答案：B。11.【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．該晶胞的邊長為，故晶胞的體積為，A項錯誤；B．該晶胞中K的個數為，Sb的個數為，故K和Sb原子數之比為3∶1，B項正確；C．以面心處Sb為研究對象，與Sb最鄰近的K原子數為8，C項錯誤；D．K和Sb的最短距離為晶胞體對角線長度的，即，D項錯誤。故選B。二、非選擇題，共4題。1.【答案】(1).4:5(2).Na與Li同主族，Na的電子層數更多，原子半徑更大，故第一電離能更小(3).Li，Be和B為同周期元素，同周期元素從左至右，第一電離能呈現增大的趨勢；但由于基態Be原子的s能級軌道處于全充滿狀態，能量更低更穩定，故其第一電離能大于B的(4).正四面體形(5).4(6).sp3(7).4(8).或0.1875(9).13:3詳解：(1)基態鐵原子的價電子排布式為，失去外層電子轉化為Fe2+和Fe3+，這兩種基態離子的價電子排布式分別為和，根據Hund規則可知，基態Fe2+有4個未成對電子，基態Fe3+有5個未成對電子，所以未成對電子個數比為4:5；(2)同主族元素，從上至下，原子半徑增大，第一電離能逐漸減小，所以；同周期元素，從左至右，第一電離能呈現增大的趨勢，但由于ⅡA元素基態原子s能級軌道處于全充滿的狀態，能量更低更穩定，所以其第一電離能大于同一周期的ⅢA元素，因此；(3)經過計算，中不含孤電子對，成鍵電子對數目為4，價層電子對數為4，因此其構型為正四面體形，P原子是采用sp3雜化方式形成的4個sp3雜化軌道；(4)由題干可知，LiFePO4的晶胞中，Fe存在于由O構成的正八面體內部，P存在由O構成的正四面體內部；再分析題干中給出的(a),(b)和(c)三個不同物質的晶胞結構示意圖，對比(a)和(c)的差異可知，(a)圖所示的LiFePO4的晶胞中，小球表示的即為Li+，其位于晶胞的8個頂點，4個側面面心以及上下底面各自的相對的兩條棱心處，經計算一個晶胞中Li+的個數為個；進一步分析(a)圖所示的LiFePO4的晶胞中，八面體結構和四面體結構的數目均為4，即晶胞中含Fe和P的數目均為4；考慮到化學式為LiFePO4，并且一個晶胞中含有的Li+，Fe和P的數目均為4，所以一個晶胞中含有4個LiFePO4單元。對比(a)和(b)兩個晶胞結構示意圖可知，Li1-xFePO4相比于LiFePO4缺失一個面心的Li+以及一個棱心的Li+；結合上一個空的分析可知，LiFePO4晶胞的化學式為Li4Fe4P4O16，那么Li1-xFePO4晶胞的化學式為Li3.25Fe4P4O16，所以有即x=0.1875。結合上一個空計算的結果可知，Li1-xFePO4即Li0.8125FePO4；假設Fe2+和Fe3+數目分別為x和y，則列方程組：，，解得x=0.8125，y=0.1875，則Li1-xFePO4中。2.【答案】（1）4s24p4（2）兩者都是分子晶體，由于水存在分子間氫鍵，沸點高（3）BDE（4）O、Se（5）①.＞②.正四面體形（6）①.K2SeBr6②.【解析】【小問1詳解】基態硫原子價電子排布式為3s23p4，與S同族，Se為第四周期元素，因此基態硒原子價電子排布式為4s24p4；故答案為：4s24p4。【小問2詳解】的沸點低于，其原因是兩者都是分子晶體，由于水存在分子間氫鍵，沸點高；故答案為：兩者都是分子晶體，由于水存在分子間氫鍵，沸點高。【小問3詳解】A．I中有鍵，還有大π鍵，故A錯誤；B．Se?Se是同種元素，因此I中的鍵為非極性共價鍵，故B正確；C．烴都是難溶于水，因此II難溶于水，故B錯誤；D．II中苯環上的碳原子和碳碳雙鍵上的碳原子雜化類型為sp2，碳碳三鍵上的碳原子雜化類型為sp，故D正確；E．根據同周期從左到右電負性逐漸增大，同主族從上到下電負性逐漸減小，因此I~III含有的元素中，O電負性最大，故E正確；綜上所述，答案為：BDE。【小問4詳解】根據題中信息IV中O、Se都有孤對電子，碳、氫、硫都沒有孤對電子；故答案為：O、Se。【小問5詳解】根據非羥基氧越多，酸性越強，因此硒的兩種含氧酸的酸性強弱為＞。中Se價層電子對數為，其立體構型為正四面體形；故答案為：＞；正四面體形。【小問6詳解】①根據晶胞結構得到K有8個，有，則X的化學式為K2SeBr6；故答案為：K2SeBr6。②設X的最簡式的式量為，晶體密度為，設晶胞參數為anm，得到，解得，X中相鄰K之間的最短距離為晶胞參數的一半即；故答案為：。3.【答案】(1).3s23p2(2).原子晶體(共價晶體)(3).sp3(4).②(5).2(6).2(7).甲硫醇不能形成分子間氫鍵，而水和甲醇均能，且水比甲醇的氫鍵多(8).8(9).(10).2-x【解析】【分析】【詳解】(1)基態Si原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p2，因此Si的價電子層的電子排式為3s23p2；晶體硅中Si原子與Si原子之間通過共價鍵相互結合，整塊晶體是一個三維的共價鍵網狀結構，因此晶體硅為原子晶體；SiCl4中Si原子價層電子對數為4+=4，因此Si原子采取sp3雜化；由圖可知，SiCl4(H2O)中Si原子的δ鍵數為5，說明Si原子的雜化軌道數為5，由此可知Si原子的雜化類型為sp3d，故答案為：3s23p2；原子晶體(共價晶體)；sp3；②；(2)CO2的結構式為O=C=O，1個雙鍵中含有1個δ鍵和1個π鍵，因此1個CO2分子中含有2個δ鍵和2個π鍵，故答案為：2；2；(3)甲醇分子之間和水分子之間都存在氫鍵，因此沸點高于不含分子間氫鍵的甲硫醇，甲醇分子之間氫鍵的總強度低于水分子之間氫鍵的總強度，因此甲醇的沸點介于水和甲硫醇之間，故答案為：甲硫醇不能形成分子間氫鍵，而水和甲醇均能，且水比甲醇的氫鍵多；(4)以晶胞中右側面心的Zr4+為例，同一晶胞中與Zr4+連接最近且等距的O2-數為4，同理可知右側晶胞中有4個O2-與Zr4+相連，因此Zr4+離子在晶胞中的配位數是4+4=8；1個晶胞中含有4個ZrO2微粒，1個晶胞的質量m=，1個晶胞的體積為(a×10-10cm)×(a×10-10cm)×(c×10-10cm)=a2c×10-30cm3，因此該晶體密度===g·cm-3；在ZrO2中摻雜少量ZrO后形成的催化劑，化學式可表示為ZnxZr1-xOy，其中Zn元素為+2價，Zr為+4價，O元素為-2價，根據化合物化合價為0可知2x+4×(1-x)=2y，解得y=2-x，故答案為：；2-x。4.【答案】(1).1s22s22p63s23p63d24s2(2).TiF4為離子化合物，熔點高，其他三種均為共價化合物，隨相對分子質量的增大分子間作用力增大，熔點逐漸升高(3).O＞Ti＞Ca(4).離子鍵(5).12(6).Ti4+(7).sp3(8).(9).2Eu3++Pb=2Eu2++Pb2+(10).2Eu2++I2=2Eu3++2I?【解析】【分析】(1)考查了對基態原子電子排布規律的認識；(2)考查了不同類型的晶體的熔沸點比較，相同類型的晶體的熔沸點比較；(3)考查了電負性的周期性變化規律，微粒間的相互作用以及晶胞中離子的配位數；(4)考查了晶胞中微粒的位置和雜化理論，晶體密度的計算問題；(5)重點考查通過反應歷程圖，來書寫離子方程式等。【詳解】(1)鈦元素是22號元素，故其基態原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar]3d24s2；故答案為：1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar]3d24s2；(2)一般不同的晶體類型的熔沸點是原子晶體>離子晶體>分子晶體，TiF4是離子晶體，其余三種則為分子晶體，