教學課題專題專題3微粒間作用力與物質性質單元第四單元分子間作用力分子晶體課題分子間作用力教學目標知識與技能.知道分子間作用力的涵義，知道影響分子間作用力大小的因素。.結合實例說明化學鍵和分子間作用力的區別。.舉例說明分子間作用力對物質的狀態等方面的影響。.結合實例說明氫鍵的涵義、存在.結合實例說明化學鍵和氫鍵的區別。過程與方法進一步學習微觀的知識，提高分析問題和解決問題的能力和聯想比較思維能力。情感態度與價值觀通過學習分子間作用力，體會化學在生活中的應用，增強學習化學的興趣；教學重點分子間作用力對物質的狀態等方面的影響。氫鍵的存在對物質性質的影響。教學難點化學鍵和分子間作用力的區別，氫鍵的形成。教學方法探究講練結合教學教師主導活動學生主體活動

過程【引入】水蒸氣為什么會變成液態，液態水會變成冰？【講述】分子間距離縮短，由無規則運動變有規則排列，說明分子間存在著作用力一、分子間作用力.提出分子間存在作用力的依據氣體分子能夠凝聚成相應的固體或液體.分子間作用力的本質存在于分子間的一種較弱的相互作用力。.分子間作用力的類型思考后口答了解教學過程.影響范德華力的因素P53交流與討論(1)組成和結構相似的分子，相對分子質量越大，范德華力越大。(2)分子的極性越大，范德華力越大，一般來說極性分子間的作用力大于非極性分子間的作用力。.范德華力對物質熔沸點的影響(1)結構相似，相對分子質量越大，范德華力討論分析了解加強理解思考討論回答

越大，熔沸點越高（2）相對分子質量相同或相近時，分子的極性越大，范德華力越大，，其熔沸點越高二、氫鍵思考：觀察課本P51頁圖3-29,第WA族元素的氣態氫化物的沸點隨相對分子質量的增大而升高，符合前面所學規律，但HO的沸點卻反常，2這是什么原因呢？［講解］（一）、氫鍵的成因:教當氫原子與電負性大的原子X以共價鍵相結合了解加強理解了解加強理解學時，由于H—X鍵具有強極性，這時H相對帶上過較強的正電荷，而X了解加強理解了解加強理解無內層電子、半徑極小的核，其正電場強度很大,以至當另一HX分子的X原子以其孤對電子向H靠近時，非但很少受到電子之間的排斥，反而互相吸引，抵達一定平衡距離即形成氫鍵。（二）、氫鍵的相關知識1.氫健的形成條件：半徑小、吸引電子能力強

教學過程的原子（N、o、F）與h核。.氫鍵的定義：半徑小、吸引電子能力強的原子與H核之間的很強的作用叫氫鍵。通常我們可以把氫鍵看做一種比較強的分子間作用力。.氫鍵的表示方法：XH???Y（X、Y可以相同，也可以不同）.氫鍵對物質的性質的影響：可以使物質的熔沸點升高，還對物質的溶解度等也有影響。如在極性溶劑中，如果溶質分子和溶劑分子間能形成氫鍵，就會促進分子間的結合，導致溶解度增大。例如：由于乙醇分子與水分子間能形成不同分子間的氫鍵，故乙醇與水能以任意比互溶。而乙醇的同分異構體二甲醚分子中不存在羥基，因而在二甲醚分子與水分子間不能形成氫鍵，二甲醚很難熔解于水。.影響氫鍵強弱的因素：與X—H???Y中X、Y原子的電負性及半徑大小有關。X、Y原子的電負性越大、半徑越小，形成的氫鍵就越思考討論思考填表

強。常見的氫鍵的強弱順序為:F—H???強。常見的氫鍵的強弱順序為:F—H???FOH???OO—H???NN—H…?NO—H???Cl6.說明：氫鍵與范德華力之間的區別氫鍵與范德華力同屬于分子間作用力；但兩者的不同之處在于氫鍵具有飽和性與方向性。所謂飽和性是指H原子形成一個共價健后，通常只能再形成一個氫鍵。這是因為口原子比X、Y原子小得多，當形成乂一口???丫后，第二個Y原子再靠近H原子時，將會受到已形成氫鍵的Y原子的電子云的強烈排斥。而氫鍵的方向性是指以H原子為中心的3個原子X—H???Y盡可能在一條直線上，這樣X原子與Y原子間的距離較遠，斥力較小，形成的氫鍵穩定。綜上所述可將氫鍵看做是較強的、有方向性和飽和性的分子間作用力。7,氫鍵可以在分子之間形成，也可在分子內部形成：如鄰羥基苯甲酸和對羥基苯甲酸。［科學研究］.為何NH3、H2O、HF的熔沸點比同主族相鄰元素的氫化物的熔沸點高呢?.為何NH極易溶于水？3氨、水分子間形成氫鍵.解釋水結冰時體積膨脹、密度減小的原因。冰中水分子間以氫鍵相聯接成晶體，使水分子間距離增大。.氫鍵在生命體分子中的作用？DNA大分子間堿基對通過氫鍵形成.從氫鍵的角度分析造成尿素、醋酸、硝酸三種相對分子質量相近的分子溶沸點相差較大的可能原因。尿素中氫鍵比醋酸大，硝酸分子內形成氫鍵［小結］氫鍵、化學鍵與范德華力化學鍵氫鍵范德華力概念范圍能量性質影響板分子間作用力書一、范德華力的存在設二．分子間作用力的類型做筆記計三部跑B鈔的垂（1）組成和結褥相似的分子，相對分子質量越大，范震華力越大口⑵分子的極性越大，范德華力越大，一般來說極性分子間的作用力大于非極性分子間的作用力.四.范德華力對物質熔沸點的影響（1）結構相似，相對分子質量越大，范德華力越大，熔沸點越高（2）相對分子質量相同或相近時，分子的極性越大，范德華力越大,，其熔沸點越高一、氫鍵的成因：口一乂鍵具有強極性，“裸露”質子二、氫鍵的相關知識.氫健的形成條件：.氫鍵的定義：.氫鍵的表示方法：X—H???Y（X、Y可以相同，也可以不同）.氫鍵對物質的性質的影響：.說明：氫鍵與范德華力之間的區別.氫鍵可以在分子之間形成，也可在分子內部形成：如鄰羥基苯甲酸和對羥基苯甲酸。［課堂練習］1．二氧化碳由固體（干冰）變為氣體時，下列各項發生變化的是（）A、分子間距離B、極性鍵C、分子之間的作用力D、離子鍵被破壞2．固體乙醇晶體中不存在的作用力是（）A、離子鍵B、范德華力C、極性鍵D、非極性鍵SiCl4的分子結構與CH4類似，下列說法中不正確的是（）A.SiCl4具有正四面體的構型B.在SiCl4和CC14晶體中，前者分子間作用力比后者大C.常溫下SiCl4是氣體D.SiCl4的分子中硅氯鍵的極性比CC14中的碳氯鍵強4.下列各組物質氣化或熔化時,所克服的微粒間的作用力,屬同種類型的是（）A.碘和干冰的升華B.二氧化硅和生石灰的熔化C,氯化鈉和鐵的熔化D.苯和已烷的蒸發5.下列物質中不存在氫鍵的是（）A、冰醋酸中醋酸分子之間B、一水合氨分子中的氨分子與水分子之間C、液態氟化氫中氟化氫分子之間D、可燃冰（CH4-8H20）中甲烷分子與水分子之間6.固體乙醇晶體中不存在的作用力是（）A、極性鍵B、非極性鍵C、離子鍵D、氫鍵7.下列說法不正確的是（）A、分子間作用力是分子間相互作用力的總稱B、范德華力與氫鍵可同時存